影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第1頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)測

1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

1.平衡圖象分析。以填空、簡答、計算的形式出現(xiàn)在第Ⅱ卷中，往往結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡計算等一起考查，試題難度中等。

2.影響化學(xué)平衡的因素。該考點一般為綜合考查，將影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的因素進(jìn)行對比考查，難度較大。

第2頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六要點探究?探究點一影響化學(xué)平衡的因素

第24講

│要點探究

【知識梳理】

1．化學(xué)平衡的移動(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應(yīng)速率不再相等)，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作化學(xué)平衡狀態(tài)的移動，簡稱化學(xué)平衡移動。第3頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究2．圖示表示

第4頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究3．注意①新平衡時，v′正＝v′逆，但與原平衡速率________。②新平衡時，各成分的百分含量不再變化，但與原平衡________。③通過比較速率，可判斷平衡移動方向。當(dāng)v正>v逆時，平衡向________反應(yīng)方向移動；當(dāng)v正<v逆時，平衡向________反應(yīng)方向移動；當(dāng)v正＝v逆時，平衡________發(fā)生移動。

不等

不同

正

逆不

第5頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究2．影響化學(xué)平衡的因素(1)其他條件不變的情況下，______反應(yīng)物濃度或_______生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反之逆向移動。(2)其他條件不變的情況下，升溫平衡向________________移動；降溫平衡向________________移動。(3)對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向________________的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向________________的方向移動。增大

減小

吸熱反應(yīng)方向

放熱反應(yīng)方向

氣體體積減小

氣體體積增大

第6頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究(4)對于可逆反應(yīng)，催化劑能__________地改變正、逆反應(yīng)速率。使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，故催化劑只能加快反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，而不能改變__________，反應(yīng)的熱效應(yīng)也和催化劑的存在與否________，也不能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和化學(xué)平衡常數(shù)。同等程度

平衡狀態(tài)

無關(guān)

第7頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究【要點深化】化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理(1)原理內(nèi)容：外界條件對化學(xué)平衡的影響可概括為一句話：若改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。(2)原理解讀①“減弱這種改變”——升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動；增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動。②化學(xué)平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的變化，更不能超過外界條件的變化。第8頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究（3）惰性氣體對化學(xué)平衡的影響第9頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究

例1

[2010·重慶卷]COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥【典例精析】B第10頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究第11頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究變式題

[2010·上海卷]1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是(

)

BA．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

第12頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究第13頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六?探究點二等效平衡

第24講

│要點探究

【知識梳理】

等效平衡的含義相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管反應(yīng)從________開始，還是從________開始，達(dá)到化學(xué)平衡時，任何相同物質(zhì)的__________(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。正反應(yīng)

逆反應(yīng)

百分含量第14頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究【要點深化】等效平衡的類型及處理方法等效平衡思想是解決化學(xué)平衡類試題最常用的思維方式、方法。(1)對于恒溫恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。平衡時的各物質(zhì)的濃度、百分含量均相同。第15頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究第16頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究第17頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究[注意]上述兩種情況下所達(dá)到的等效平衡的區(qū)別：(1)中所達(dá)到的等效平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量、濃度、物質(zhì)的量均相同，類似于幾何學(xué)上的全等三角形，這種等效平衡狀態(tài)可稱之為全等平衡。(2)中所達(dá)到的等效平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量相同，但各成分的物質(zhì)的量與原平衡成比例，類似于幾何學(xué)上的相似三角形，這種等效平衡狀態(tài)可稱之為等比平衡。第18頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究

例2

【典例精析】B第19頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究第20頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究

[點評]分析等效平衡的關(guān)鍵是分清全等平衡和等比平衡，利用等效平衡方法解化學(xué)平衡有關(guān)問題時常采用“虛擬法”。任何一個可逆反應(yīng)體系，在相同條件下從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡的條件(溫度、壓強(qiáng)、濃度)完全相同，則可以形成等效平衡。在解題時若遇到將兩個狀態(tài)進(jìn)行比較這類問題時，可以“虛擬”一個中間過程，如一個容器、一個隔板等，然后再進(jìn)行比較。下面的變式題就是對“虛擬法”很好的練習(xí)。第21頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究變式題BB

可建立虛擬路徑如下：第22頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六?探究點三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的分析第24講

│要點探究

【知識梳理】

1．速率與時間的圖象此類圖象揭示了正逆反應(yīng)速率隨時間(包括條件的改變)的變化規(guī)律，體現(xiàn)了化學(xué)平衡移動的方向等。如N2＋3H22NH3

ΔH<0，建立平衡后(填改變的條件)________對反應(yīng)速率的影響如圖24－2所示。加熱第23頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究第24頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究3．轉(zhuǎn)化率或百分含量與時間、壓強(qiáng)、溫度的圖象第25頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究＞

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第26頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究第27頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究＜＞＜＞第28頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究【要點深化】解決化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象題的一般思路和方法：第29頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究

例3

【典例精析】C第30頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究第31頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究

[點評]解答圖象題要注意以下幾點：①看懂圖象：一看面(即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo))，二看線(即看線的走向、變化的趨勢)，三看點(即看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點)，四看要不要作輔助線(如等溫線、等壓線)，五看定量圖象中有關(guān)量的多少。②聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響規(guī)律且熟練準(zhǔn)確。③作出判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷。下面的變式題考查的化學(xué)反應(yīng)速率與時間的圖象。第32頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究變式題

[2011·濟(jì)南模擬]在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0。當(dāng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應(yīng)量Y的改變一定符合圖中曲線的是(

)CXYA溫度C的體積分?jǐn)?shù)B充入稀有氣體A的物質(zhì)的量C再加入AB的轉(zhuǎn)化率D再加入CA的百分含量第33頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究C

A項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時化學(xué)平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)下降，與圖不符合；B項，恒容密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動，A的物質(zhì)的量不變，不符合；C項，再加入A，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，符合；D項，再加入C，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，A的百分含量減少。第34頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六?探究點四化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第24講

│要點探究

【知識梳理】

1．熵增原理(1)熵是用來度量體系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。(2)熵值大小的比較：同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為S(g)______S(l)______S(s)。(3)熵增原理：在與外界隔絕的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增加，即熵變(符號ΔS)______0。(4)常見的熵增過程①氣體的擴(kuò)散、固體的溶解；②同物質(zhì)：氣態(tài)______液態(tài)______固態(tài)；混亂混亂＞＞＞＞＞第35頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究無

③反應(yīng)前______氣體，反應(yīng)后______氣體；④反應(yīng)前后都有氣體，但是氣體物質(zhì)的量______。2．自發(fā)反應(yīng)：在一定的條件下(如一定的溫度、壓強(qiáng)條件下)，反應(yīng)依靠體系自身的力量而不借助于外力，而能夠自動進(jìn)行的反應(yīng)叫自發(fā)反應(yīng)。3．反應(yīng)自發(fā)性判據(jù)(1)能量判據(jù)：大多數(shù)______熱反應(yīng)(ΔH______0)，可以自發(fā)進(jìn)行。(2)熵(混亂度)判據(jù)：大多數(shù)熵______(ΔS______0)的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。4．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程的速率。產(chǎn)生

增大

放

＜

增加

＞

第36頁，共41頁，2023年，2月20日，星期六第24講

│要點探究1．焓變與反應(yīng)方向焓變是一個與反應(yīng)能否進(jìn)行有關(guān)的因素。放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。由此可見，焓變不是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。2．熵變與反應(yīng)方向熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵減小的反應(yīng)有些也能自發(fā)進(jìn)行。由此可見，熵變(ΔS)是與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但也不是唯一因素。