新課標阿伏加德羅定律應用

新課標阿伏加德羅定律應用課件第1頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六決定物質(zhì)體積大小的主要因素（一定條件下）粒子數(shù)粒子本身大小粒子間距固體、液體氣體任何氣體相同條件分子間平均距離若氣體分子數(shù)相同氣體所占體積近似相等近似相等條件相同：第2頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。2、數(shù)學表達式1、含義相同條件下：V1/V2=N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。一、阿伏加德羅定律第3頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六氣體狀態(tài)方程：PV=nRT·······(1)PV=(m/M)RT·······(2)公式變形：PM=mRT/V=ρRT即：M=ρRT/P········(3)推論：1、同溫、同壓：2、同溫、同體積：3、同溫、同壓、等質(zhì)量：4、同溫、同壓、同體積：V1/V2=n1/n2，

ρ1/ρ2=M1/M2P1/P2=n1/n2V1/V2=M2/M1

m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2

二、阿伏加德羅定律的幾個推論第4頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六1、已知氣體反應物的體積比，求生成物的分子式。2、式量的確定。3、判斷混合氣體的組成。4、結合化學方程式的計算。三、阿伏加德羅定律的應用第5頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六1、求生成物的分子式例題1、在一定溫度和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物A，則化合物A的化學式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3分析：（1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物質(zhì)的量之比=化學方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，反應的化學方程式可表示為：X2+3Y2=2A。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A的分子式為XY3。A小結：一般思路：（1）微粒個數(shù)比=物質(zhì)的量之比=化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（2）寫出化學反應方程式；（3）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。第6頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六2、式量的確定例題2、有一真空瓶的質(zhì)量為m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為m3g。則A的分子量為。分析：（1）m(O2)=m2–m1(g)則：n(O2)=(m2–m1)g/32g·mol-1=(m2–m1)/32mol（2）m(A)=m3–m1(g)，設氣體A的摩爾質(zhì)量為M，則：n(A)=(m3–m1)/Mmol（3）因氣體A與氧氣的體積相等，由推論：V1/V2=n1/n2得：(m2–m1)/32mol=(m3–m1)/Mmol則：M=32(m3–m1)/(m2–m1)(g/mol)32(m3–m1)/(m2–m1)第7頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六小結：求式量的幾種方法：（1）應用阿伏加德羅定律求解。（如，例題2）（2）已知標準狀況下氣體的密度（ρ）求解：

M=22.4ρ（3）已知非標準狀況下氣體的壓強（P）、溫度（T）、密度（ρ）求解：M=ρRT/P（4）由摩爾質(zhì)量公式求解：M=m/n（5）混合氣體的平均式量：M（混）=m（總）/n（總）（6）由氣體的相對密度求解（略）第8頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六3、判斷混合氣體的組成例題3、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是（）。A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2D、CO和O2分析：由題意，反應前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時：P2/P1=n2/n1，逐一分析。A項：2H2+O2=2H2O（液）

2mol1mol0.1mol0.05mol

由計算知：余0.05molO2,因此P反應后/P反應前

=n反應后/n反應前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。B項：HCl+NH3=NH4Cl（固體）

1mol1mol0.1mol0.1mol

無氣體剩余，反應后體系壓強降為0，不合題意C項：H2+Cl2=2HCl1mol1mol2mol0.1mol0.1mol0.2mol

反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強不變。不合題意。D項：2CO+O2=2CO22mol1mol2mol0.1mol0.05mol0.1mol據(jù)反應方程式知：O2過量，余0.05mol；生成CO20.1mol,故P反應后/P反應前

=n反應后/n反應前

=（0.1+0.05)mol/（0.1+0.1)mol=3/4（不合題意）A第9頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六小結：T、V不變時，有氣體參加的化學反應，反應前后體系壓強的變化關系（1）若反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應前后體系壓強不變。如：H2+Cl2=2HCl（點燃），則n1=n2,有P1=P2對于有氣體參加的化學反應而言，在溫度、容積不變時：（2）若為氣體物質(zhì)的量減少的化學反應，則反應后體系壓強減小。如：2CO+O2=2CO2（點燃）則n2<n1,有P2<P1（3）若為氣體物質(zhì)的量增加的化學反應，則反應后體系壓強增加。如：2C（S）+O2（g）=2CO2（g）（點燃）則n2>n1,有P2>P1第10頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六4、結合化學方程式的計算例題4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和氣5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學方程式中的n值是（）。A、2B、3C、4D、5解法一：可假設充入3mol氣體R和5mol氣體Q，由反應方程式：

2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）

2mol5mol4molnmol3mol5molR過量，余1molR，生成4molX氣體和nmolY氣體，則：反應后氣體物質(zhì)的量為：n反應后=（4+n+1）mol由P反應后/P反應前

=n反應后/n反應前，而P反應后/P反應前=87.5%，有：（4+n+1)/(3+5)=87.5%，所以：n=2.巧解：因反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，即：2+5>4+n，得：n<3，只能選A。A分析：由題意：反應前后體積不變、溫度不變，則可由推論P2/P1=n2/n1來解答。第11頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六本節(jié)小結：第12頁，共13頁，2023年，2月20日，星期六鞏固練習：1、在100°C時，碳酸氫銨分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，求所得混合氣體的平均式量為多少？2、同溫、同壓、同質(zhì)量的下列氣體，產(chǎn)生壓強最大的是（）A、H2B、SO2C、O2D、CH41、分析：取1molNH4HCO3考慮。由化學反應方程式：

NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，

79g1mol1mol1mol則1molNH4HCO3受熱分解生成3mol氣體。1molNH4HCO3質(zhì)量為79g，