雅安中學(xué)2020-2021學(xué)年高二10月月考理綜化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省雅安中學(xué)2020-2021學(xué)年高二10月月考理綜化學(xué)試題含解析1.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A。原子半徑呈周期性變化 B。元素的化合價(jià)呈周期性變化C。第一電離能呈周期性變化 D。元素原子的核外電子排布呈周期性變化【答案】D【解析】【詳解】A。原子半徑呈周期性變化是由核外電子排布的周期性變化決定的；B。元素的化合價(jià)呈周期性變化是由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；C。第一電離能呈周期性變化是由由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因.故選D.2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤的是A。Na+的電子排布圖:B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C。甲基的電子式：D。硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6【答案】A【解析】【詳解】A．Na+核外電子排布式為1s22s22p6，因此其電子排布圖為,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．氯離子質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)正確;C．甲基為—CH3，其電子式為，故C項(xiàng)正確；D．硫離子核外有18個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,故D正確；綜上所述,表示錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故答案為A。3。CO2的資源利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng):NH3+CO2→+H2O。下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是A.分子式為C3H6N3O3B。分子中既含極性鍵,又含非極性鍵C.屬于共價(jià)化合物D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C3H3N3O3,故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．分子中化學(xué)鍵都是不同原子之間形成的共價(jià)鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．三聚氰酸分子是原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的分子，屬于共價(jià)化合物，故C項(xiàng)說(shuō)法正確;D．取代反應(yīng)是指化合物或有機(jī)物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，該反應(yīng)不符合取代反應(yīng)特征,不屬于取代反應(yīng)，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是C項(xiàng),故答案為C。4。類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法,但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能證明其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是A。第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序HF﹥H2O﹥NH3，則第二周期元素氫化物沸點(diǎn)順序是HF﹥H2O﹥NH3B?？呻娊馊廴诼然V來(lái)制取金屬鎂，則也能用電解熔融氯化鈉來(lái)制取金屬鈉C.Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3D。常見的氫化物是分子晶體，則所有的氫化物都是分子晶體【答案】B【解析】【詳解】A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)與元素非金屬性、氫化物穩(wěn)定性無(wú)關(guān),第二周期元素氫化物沸點(diǎn)順序是H2O﹥HF﹥NH3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉與鎂都是活潑金屬,常通過(guò)電解其熔融氯化物制備金屬單質(zhì)，故B項(xiàng)正確;C．Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．并非所有氫化物都是分子晶體，如NaH屬于離子晶體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，結(jié)論正確的是B項(xiàng)，故答案為B.5.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.完全電解2molH2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有的π鍵鍵數(shù)為NAC.1mol冰中的氫鍵數(shù)目為4NAD.1molP4中共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA【答案】C【解析】【詳解】A.水的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，分子中含有2個(gè)σ鍵，則完全電解2mol水?dāng)嗔训摩益I鍵數(shù)為4NA，故A正確；B。二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的π鍵鍵數(shù)為NA，故B正確；C.冰中每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)分子共有，則每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，1mol冰中的氫鍵數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D。白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則1mol白磷中共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA，故D正確；故選C6。向盛有硫酸銅水溶液試管里加入氨水，首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A反應(yīng)前后c（Cu2+)不變B。[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇C.[Cu(NH3）4]2+中Cu2+提供空軌道D。用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象【答案】C【解析】【分析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到[Cu（NH3)4］SO4溶液.【詳解】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到[Cu（NH3）4］SO4溶液；反應(yīng)前后c（Cu2+）減小，A不正確；B．[Cu(NH3）4]SO4是離子化合物，難溶于乙醇,B不正確；C．［Cu（NH3)4］2+的中心原子是Cu2+，其提供空軌道,NH3提供孤對(duì)電子,故C正確；D。．用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是相同的，能觀察到同樣的現(xiàn)象，D不正確。本題選C。。7。汽車尾氣中通常含有CO、NOx等氣體,為減輕污染，現(xiàn)在的汽車加裝了三元催化轉(zhuǎn)換器，此轉(zhuǎn)換器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，下圖為該轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同顏色的球代表不同原子。下列說(shuō)法不正確的是A。甲、乙、丙、丁中有3種非極性分子B.甲和丁中同種元素的化合價(jià)不相等C。甲與丙的空間構(gòu)型不相同D.N2O5的水化物存在分子內(nèi)氫鍵【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)微觀示意圖可知,甲為NO2，乙為CO，丙為CO2，丁為N2,其中CO2、N2為非極性分子，選項(xiàng)A不正確;B、比較甲、丁的化學(xué)式，丁為單質(zhì),所以甲、丁中同種元素的化合價(jià)不相等，選項(xiàng)B正確；C、NO2的空間構(gòu)型為V形，CO2的空間構(gòu)型為直線形，選項(xiàng)C正確;D、N2O5的水化物為HNO3,HNO3分子內(nèi)存在氫鍵，選項(xiàng)D正確。答案選A.8。(1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③晶體硅④二氧化硅晶體⑤氯化銨⑥氖⑦金屬鋅。通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是_____;屬于分子晶體，且分子為直線形的是______；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是_______；含有極性鍵的離子化合物是_______;能導(dǎo)電且為金屬晶體的是_______。（2)NH3在水中的溶解度是常見氣體中最大的。下列因素與NH3的水溶性沒(méi)有關(guān)系的是_____(填序號(hào)）a.NH3和H2O都是極性分子b.NH3是一種易液化的氣體c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+OH—d。NH3在水中易形成氫鍵(3）在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有____(填序號(hào)）,CS2分子的立體構(gòu)型是______，CO2與CS2相比,_______（填化學(xué)式)的熔點(diǎn)較高。（4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型，易溶于下列物質(zhì)中的_____（填序號(hào))A.水B.CCl4C。C6H6D。NiSO4溶液(5)有下列四種無(wú)機(jī)含氧酸：①H3PO4②HClO③H3BO3④HClO2根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將以上四種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組,它們是____；_____.（填序號(hào)）【答案】(1）。①③（2）.②（3）。⑥(4）.⑤（5)。⑦（6)。b(7).①③(8）。直線形(9)。CS2（10)。BC（11）.①④（12）.②③【解析】【詳解】（1）金剛石是含有碳碳非極性鍵的原子晶體,晶體硅是含有硅硅非極性鍵的原子晶體,則通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是①③；二氧化碳是分子晶體，空間構(gòu)型為直線形,則屬于分子晶體,且分子為直線形的是②；氖是單原子分子,屬于分子晶體，則由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是⑥;氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，化合物中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，則含有極性鍵的離子化合物是⑤；金屬鋅是能導(dǎo)電的金屬晶體，則能導(dǎo)電且為金屬晶體的是⑦，故答案為：①③；②；⑥；⑤;⑦；(2）a.由相似相溶原理可知,極性分子易溶于極性分子，非極性分子易溶于非極性分子，則NH3和H2O都是極性分子與NH3的水溶性有關(guān)系,故不符合題意；b.NH3是一種易液化的氣體說(shuō)明氨分子間能形成氫鍵，分子間作用力大，與NH3的水溶性沒(méi)有關(guān)系，故符合題意；c.NH3溶于水建立了如下平衡:NH3+H2O?NH3?H2O?NH+OH—說(shuō)明溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，與NH3的水溶性有關(guān)系,故不符合題意；d。氨分子和水分子間能形成氫鍵，增大氨氣在水中的溶解度，則NH3在水中易形成氫鍵與NH3的水溶性有關(guān)系,故不符合題意；b符合題意，故答案為：b;(3）①苯分子中碳原子為sp2雜化，②CH3OH分子中碳原子為sp3雜化,③HCHO分子中碳原子為sp2雜化，④CS2分子中碳原子為sp雜化，⑤CCl4分子中碳原子為sp3雜化，則碳原子采取sp2雜化的分子有①③；二硫化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為0,則二硫化碳的空間構(gòu)型為直線形；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高，二硫化碳和二氧化碳是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,則二硫化碳的沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答案為：①③；直線形；CS2；（4）由Ni（CO）4為無(wú)色揮發(fā)性液體可知,Ni（CO)4為分子晶體，由空間構(gòu)型呈正四面體構(gòu)型可知,Ni（CO）4為非極性分子，非極性分子易溶于非極性分子,四氯化碳和苯是非極性分子,則Ni（CO）4易溶于四氯化碳和苯,故答案為:BC；(5）含氧酸分子中的非羥基氧數(shù)目相同，含氧酸的酸性相近，由含氧酸的分子式可知，H3PO4和HClO2的非羥基氧的數(shù)目都為1，則①和④的酸性相近,HClO和H3BO3的非羥基氧的數(shù)目都為0，則②和③的酸性相近，故答案為：①④;②③。9。已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素,A元素形成的一種微粒是最簡(jiǎn)單的原子，B元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相同;D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3：1；E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿.回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：(1)E在元素周期表中的位置_____，位于元素周期表的_______區(qū).（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______填元素符號(hào)），A分別與B、C、D能形成10電子的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是___________（填化學(xué)式）.(3）C2A4在加熱條件下能夠?qū)D還原為E2D，并生成一種單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.C2A4分子中C的雜化方式是____，由C元素原子組成的1mol單質(zhì)分子(C2)中含________個(gè)π鍵?！敬鸢浮?1）.第四周期IB族（2)。ds(3)。C>N>O(4）。H2O〉NH3〉CH4（5）.4CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2O(6）.sp3雜化(7）.2NA【解析】【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素，由A元素形成的一種微粒是最簡(jiǎn)單的原子可知A為H元素;由B元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相同可知B為C元素；由D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3：1可知D為O元素，則C為N元素;由E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿可知E為Cu元素.【詳解】(1）銅元素的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布式為可知3d104s1,則銅元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū),故答案為：第四周期ⅠB族；ds；(2)同周期元素,從左到右原子半徑依次減小，則C、N、O的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃〉N〉O；甲烷、氨氣和水均為10電子分子，甲烷分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)小于氨氣和水，水分子形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子，水的沸點(diǎn)高于氨氣，則沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>NH3>CH4,故答案為：C〉N>O；H2O〉NH3>CH4；（3）在加熱條件下，肼分子與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化亞銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2O；肼分子可以看做是氨分子中的H原子被—NH2取代形成的衍生物，氮原子的雜化方式與氨分子中氮原子相同，氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3雜化；氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則1mol氮?dú)夥肿又泻?NAπ鍵，故答案為：4CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2O；sp3雜化;2NA。10。氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì),貯存和使用時(shí)必須注意安全.已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問(wèn)題：（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開_________（用元素符號(hào)表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______,基態(tài)氮原子外圍電子排布式為______。（2)H2O2中的共價(jià)鍵類型為__（填“σ鍵"或“π鍵”），其中氧原子的雜化軌道類型為______;分子中4個(gè)原子_______(填“在”或“不在")同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外,還因?yàn)開___________________________________________________。（3）與OCN—鍵合方式相同且互為等電子體的分子為______(任舉一例）;在與OCN—互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是_______?！敬鸢浮浚?）.N＞O＞C(2）.O＞N＞C(3）。2s22p3（4).σ鍵(5)。sp3（6）。不（7).H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵（8).CO2（或N2O）(9）.N3—【解析】【詳解】(1）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C,同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性:O＞N＞C,氮原子的核電荷數(shù)為7，核外電子排布式為1s22s22p3，其外圍電子排布式是2s22p3；（2)H2O2為共價(jià)化合物，分子中O原子形成1個(gè)O-H鍵、1個(gè)O—O鍵，O-H、O—O鍵都為σ鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4,雜化方式為sp3，分子中4個(gè)原子不在一條直線上;水為極性分子，H2O2與水互溶,極性分子易溶于極性分子中,另外H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵，所以雙氧水易溶在水中；(3)OCN—含有3個(gè)原子,價(jià)電子總數(shù)為6+4+5+1=16，故其等電子體為CO2（或N2O)等，在與OCN—互為等電子體的微粒中，由氮元素組成的陰離子是N3—.11.四碘化錫是一種橙紅色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5℃,沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下：步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過(guò)量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐［（CH3CO)2O]。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1~1.5h，至反應(yīng)完成;步驟2：冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到四碘化錫粗品;步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后,趁熱過(guò)濾;步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi),待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)圖中儀器a的名稱為__________;冷卻水從接口__________（填“b”或“c”)進(jìn)入。(2）儀器a上連接裝有無(wú)水CaCl2的干燥管的目的是__________；錫箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________.（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;單質(zhì)碘需過(guò)量的主要目的是__________.（4）反應(yīng)已到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。（5）步驟3和步驟4的目的是__________