人教版高二化學(xué)選修4課件全部市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

同時(shí)導(dǎo)學(xué)與評(píng)估

新課標(biāo)

人教版·選修4

化學(xué)第1頁(yè)第1頁(yè)目錄第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量改變

第二節(jié)燃燒熱能源

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率原因

第三節(jié)化學(xué)平衡

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向第三章水溶液中離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)電離

第二節(jié)水電離和溶液酸堿性

第三節(jié)鹽類水解

第四節(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

第一節(jié)原電池

第二節(jié)化學(xué)電源

第三節(jié)電解池

第四節(jié)金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第2頁(yè)第2頁(yè)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量改變

第1學(xué)時(shí)焓變反應(yīng)熱

三維目的知識(shí)與技能1．理解反應(yīng)熱和焓變含義，理解化學(xué)能與熱能互相轉(zhuǎn)化2．理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)(重點(diǎn))過(guò)程與辦法1．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)生原因2．從反應(yīng)體系能量升高與減少角度結(jié)識(shí)ΔH“＋”與“－”3．通過(guò)度析反應(yīng)過(guò)程中能量改變領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中能量守恒思想情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)理解簡(jiǎn)樸化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣第3頁(yè)第3頁(yè)

思維激活

現(xiàn)在新興“即食即熱型快餐盒”使用起來(lái)非常以便，適合外出旅行使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好真空包裝食品；外層則是分別包裝兩包化學(xué)物質(zhì)，一包是生石灰，另一包是水。使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合，幾分鐘后，飯菜就變得熱騰騰。你知道這是為何嗎？

自學(xué)導(dǎo)引

一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量改變

1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量改變表現(xiàn)形式化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不但有物質(zhì)改變，尚有能量改變。這種能量改變常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來(lái)。第4頁(yè)第4頁(yè)

2．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

釋放熱量化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；吸取熱量化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

3．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)改變與能量改變關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中，能量釋放或吸取是以發(fā)生改變物質(zhì)為基礎(chǔ)，能量多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物質(zhì)量為基礎(chǔ)。

思考題1

下列說(shuō)法中不正確是()A．化學(xué)改變過(guò)程是原子重新組合過(guò)程B．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中能量改變多少與其反應(yīng)物質(zhì)量相關(guān)D．化學(xué)改變中能量改變都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)

答案

D第5頁(yè)第5頁(yè)

二、反應(yīng)熱、焓變

1．反應(yīng)熱：在反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸取能量，以熱量來(lái)表示，叫做反應(yīng)熱，又稱為焓變，符號(hào)用ΔH表示，單位常采用kJ/mol或(kJ·mol－1)。

2．以1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ熱量為例，從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量改變。解答此反應(yīng)過(guò)程能量改變可表示下列：第6頁(yè)第6頁(yè)

(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取能量,吸取總能量為679

kJ。

(2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量釋放總能量為862

kJ。

(3)反應(yīng)熱計(jì)算：862kJ－679kJ＝183kJ，即放出183kJ能量。顯然，分析結(jié)果與試驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)反應(yīng)熱184.6kJ·mol－1很靠近(普通用試驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)表示反應(yīng)熱)。第7頁(yè)第7頁(yè)

3．ΔH正負(fù)和吸放熱反應(yīng)關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完畢時(shí)，生成物釋放總能量不小于反應(yīng)物吸取總能量。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系能量減少，故ΔH＜0或ΔH為“－”。

(2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完畢時(shí)，生成物釋放總能量小于反應(yīng)物吸取總能量。由于反應(yīng)后吸取環(huán)境熱量而使反應(yīng)體系能量升高，故ΔH＞0或ΔH為“＋”。

思考題2

下列說(shuō)法中正確是()A．焓變是指1mol物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)能量改變B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0C．在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量不小于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”

答案

D第8頁(yè)第8頁(yè)

名師解惑

一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較第9頁(yè)第9頁(yè)

［尤其提醒］

比較ΔH大小時(shí)，要連同“＋”、“－”包括在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上正負(fù)數(shù)比較。假如只比較反應(yīng)放出熱量多少，則只須比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無(wú)關(guān)。

二、中學(xué)常見放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)

1．放熱反應(yīng)：燃燒、中和反應(yīng)、金屬氧化、金屬與酸或水反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)反應(yīng)等。2．吸熱反應(yīng)：鹽類水解、C與CO2或H2O反應(yīng)、CaCO3分解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、由穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變成不穩(wěn)定物質(zhì)反應(yīng)等。第10頁(yè)第10頁(yè)

［尤其提醒］

①化學(xué)反應(yīng)總體遵循“分吸合放”規(guī)律，即大多數(shù)分解反應(yīng)吸熱，大多數(shù)化合反應(yīng)放熱，且化學(xué)反應(yīng)中吸熱反應(yīng)占少數(shù)，因此務(wù)必記住常見吸熱反應(yīng)。②放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)必須屬于化學(xué)改變。如醋酸電離即使要吸熱，但不能稱為吸熱反應(yīng)，只能稱為吸熱過(guò)程；同樣，水蒸氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)水，也不能稱為放熱反應(yīng)。

三、用化學(xué)鍵鍵能(拆開1mol化學(xué)鍵所吸取能量)如何估算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)？

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是原子重新組合過(guò)程，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂需要吸取能量，生成新物質(zhì)時(shí)形成新化學(xué)鍵要放出能量，兩者能量差，就決定了能量改變。因此用化學(xué)鍵鍵能大小可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，公式為：ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和。第11頁(yè)第11頁(yè)四、在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？不同化學(xué)反應(yīng)發(fā)生條件不同，有常溫下就能夠發(fā)生，有則需要加熱。因此往往容易把在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)認(rèn)為是吸熱反應(yīng)，而在常溫下進(jìn)行反應(yīng)認(rèn)為是放熱反應(yīng)。其實(shí)二者之間無(wú)必定聯(lián)絡(luò)，常溫下進(jìn)行反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如中和反應(yīng)；也可能是吸熱反應(yīng)，如NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)。加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，如C＋CO22CO；也可能是放熱反應(yīng)，如C＋O2CO2。二者區(qū)分是放熱反應(yīng)撤去熱源后仍能進(jìn)行，吸熱反應(yīng)必須連續(xù)加熱才干繼續(xù)進(jìn)行。由上可見，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，而是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量高低決定。第12頁(yè)第12頁(yè)

典例導(dǎo)析

知識(shí)點(diǎn)1：對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)概念考察

例1下列過(guò)程能必定是放熱反應(yīng)是()A．燃燒B．分解C．凝華D．溶解

解析反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所含有總能量相對(duì)大小。凝華和溶解均屬物理改變，C、D不符合題意；大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如NH4HCO3分解；而燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。

答案A

跟蹤練習(xí)1下列過(guò)程要吸取熱量是()

C．H＋＋OH－→H2OD．C＋O2→CO2

答案

A第13頁(yè)第13頁(yè)

知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)反應(yīng)中能量改變考察

例2

下列反應(yīng)中，生成物總能量不小于反應(yīng)物總能量是()A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

解析

A、B、C三項(xiàng)均為放熱反應(yīng)，闡明它們反應(yīng)物總能量不小于生成物總能量，多出能量以熱能形式放出；而D項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，正好相反，故D項(xiàng)正確。

答案

D第14頁(yè)第14頁(yè)

跟蹤練習(xí)2

對(duì)于放熱反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列說(shuō)法中正確是()A．產(chǎn)物H2O所含有總能量高于反應(yīng)物H2和O2所含有總能量B．反應(yīng)物H2和O2所含有總能量高于產(chǎn)物H2O所含有總能量C．反應(yīng)物H2和O2所含有總能量等于產(chǎn)物H2O所含有總能量D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定

答案B第15頁(yè)第15頁(yè)第2學(xué)時(shí)熱化學(xué)方程式

三維目的知識(shí)與技能1．理解熱化學(xué)方程式含義，能較純熟地書寫熱化學(xué)方程式并進(jìn)行相關(guān)熱化學(xué)方程式計(jì)算(重、難點(diǎn))2．掌握中和熱概念及其測(cè)定辦法(重點(diǎn))過(guò)程與辦法1．通過(guò)實(shí)例理解化學(xué)方程式不足，簡(jiǎn)介熱化學(xué)方程式必要性2．采用對(duì)比方法明確熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式區(qū)別與聯(lián)系情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)熱化學(xué)方程式書寫教學(xué)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生敢于摸索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)科學(xué)態(tài)度第16頁(yè)第16頁(yè)

思維激活

《拯救大兵瑞恩》里面有一個(gè)美軍用燃燒彈燒死坑道中敵兵鏡頭，這就是燃燒彈在當(dāng)代坑道戰(zhàn)、塹壕戰(zhàn)中作用之一。由于汽油密度較小，發(fā)熱量高，且價(jià)格廉價(jià)，因此被廣泛用做燃燒彈原料。汽油燃燒是化學(xué)改變，如何書寫汽油燃燒熱化學(xué)方程式呢？

自學(xué)導(dǎo)引

一、熱化學(xué)方程式

1．概念：能表示參與反應(yīng)物質(zhì)量和反應(yīng)熱關(guān)系化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2．表示意義：熱化學(xué)方程式不但表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)改變，也表明了化學(xué)反應(yīng)中能量改變。第17頁(yè)第17頁(yè)

思考題1

下列說(shuō)法中不正確是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出熱量B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)量，不表示分子個(gè)數(shù)C．所有燃燒都是放熱反應(yīng)D．熱化學(xué)方程式中分子式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)能夠是分?jǐn)?shù)

答案

A

3．特點(diǎn)(與化學(xué)方程式比較)(1)指明了反應(yīng)時(shí)溫度和壓強(qiáng)，如在25℃、101kPa下進(jìn)行反應(yīng)，可不注明。(2)在化學(xué)方程式右邊注明ΔH符號(hào)、數(shù)值和單位。(3)所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明了它們匯集狀態(tài)。第18頁(yè)第18頁(yè)(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)量，而不表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此可認(rèn)為非整數(shù)。(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)。思考題2為什么書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)？答案反應(yīng)熱與物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，即狀態(tài)不同，產(chǎn)生熱效應(yīng)不同。二、中和熱及其測(cè)定1．中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱。第19頁(yè)第19頁(yè)

2．中和熱測(cè)定如右圖所表示裝置，利用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出來(lái)熱量可計(jì)算中和熱。其試驗(yàn)過(guò)程為：

(1)安裝試驗(yàn)裝置。(2)用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，倒入小燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出溶液溫度，再用水洗凈溫度計(jì)。第20頁(yè)第20頁(yè)

(3)用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)出NaOH溶液溫度。(4)將NaOH溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測(cè)量最高溫度。(5)重復(fù)試驗(yàn)兩次，取平均值計(jì)算。(6)數(shù)據(jù)處理。如起始兩溶液平均溫度為t1，試驗(yàn)中最高溫度為t2，則生成1molH2O所放出熱量(即中和熱)為：

ΔH＝－kJ·mol－1即酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出熱量。第21頁(yè)第21頁(yè)名師解惑一、書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)1．ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)化學(xué)方程式右邊，并用“空格”隔開。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH單位普通為kJ·mol－1。2．注意反應(yīng)物和產(chǎn)物聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值不同。物質(zhì)氣、液、固三態(tài)改變與反應(yīng)熱關(guān)系以下圖，因此，必須注明物質(zhì)聚集狀態(tài)(s、l、g)才干完整地表達(dá)出熱化學(xué)方程式意義。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)“↑”或“↓”。第22頁(yè)第22頁(yè)

3．ΔH單位“kJ·mol－1”含義。并不是指每摩爾詳細(xì)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨能量改變是多少千焦，而是指給定形式詳細(xì)反應(yīng)以各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)計(jì)量其物質(zhì)量時(shí)伴隨能量改變。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1中反應(yīng)熱是指每摩爾反應(yīng)，放出熱量為483.6kJ。因此ΔH與化學(xué)方程式寫法相關(guān)，假如化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。比如：已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；H2O(l)＝H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1。

［尤其提醒］

在進(jìn)行熱化學(xué)方程式書寫和正誤判斷時(shí)，一定要注意檢查狀態(tài)、數(shù)值及正負(fù)號(hào)，此三處易錯(cuò)易漏。第23頁(yè)第23頁(yè)

二、熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式區(qū)別化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù)，既可表示粒子個(gè)數(shù)，又可表示該物質(zhì)物質(zhì)量既能夠是整數(shù)，也能夠是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)物質(zhì)量狀態(tài)不要求注明必須在化學(xué)式后注明正負(fù)號(hào)及單位無(wú)必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)改變不但表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)改變，也表明了化學(xué)反應(yīng)中能量改變第24頁(yè)第24頁(yè)三、中和熱測(cè)定與計(jì)算1．中和熱測(cè)定試驗(yàn)注意事項(xiàng)整個(gè)試驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)把好兩關(guān)：①隔熱關(guān)。如量熱計(jì)保溫層內(nèi)隔熱填充材料要填滿；蓋板上兩孔只需要恰好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過(guò)即可；倒入NaOH溶液要快速，盡也許降低試驗(yàn)過(guò)程中熱量損失。②準(zhǔn)確關(guān)。如配制溶液濃度要準(zhǔn)確；NaOH溶液要新制；量取溶液體積時(shí)讀數(shù)要準(zhǔn)確；對(duì)溫度計(jì)讀數(shù)要讀到最高點(diǎn)。2．中和熱計(jì)算由50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行試驗(yàn)，依據(jù)所測(cè)結(jié)果，計(jì)算中和反應(yīng)中和熱為：ΔH＝kJ·mol－1(C為生成溶液比熱容)第25頁(yè)第25頁(yè)

［尤其提醒］

①中和熱測(cè)量中堿稍過(guò)量原因是確保酸能完全反應(yīng)，計(jì)算時(shí)應(yīng)以不足酸作為計(jì)算原則。②試驗(yàn)中使用酸和堿不能是濃酸或濃堿，若用濃酸或濃堿，由于稀釋過(guò)程中放出熱量，會(huì)使測(cè)得中和熱數(shù)值偏高。3．造成測(cè)定誤差原因求算出中和熱是否靠近57.3kJ·mol－1，取決于溶液濃度、溶液體積及溫度改變。引起中和熱測(cè)定有較大誤差原因主要有：①溶液濃度不準(zhǔn)確；②溶液量取不準(zhǔn)確；③隔熱較差；④室溫太低；⑤溫度未讀取到最高點(diǎn)等。第26頁(yè)第26頁(yè)

典例導(dǎo)析

知識(shí)點(diǎn)1：反應(yīng)熱(焓變)比較

例1已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1,4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。則ΔH1和ΔH2關(guān)系正確是()A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2 D．無(wú)法擬定

解析

由于白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出熱量，因此白磷和紅磷與等量O2反應(yīng)生成等量P2O5時(shí)，白磷放出熱量更多，又因ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。

答案B第27頁(yè)第27頁(yè)

跟蹤練習(xí)1下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)ΔH前者不小于后者是()①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1，C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7，CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③

答案

C第28頁(yè)第28頁(yè)

知識(shí)點(diǎn)2：熱化學(xué)方程式書寫及正誤判斷

例2

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確是()A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1

解析

1g甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱22.68kJ，則1mol甲醇(32g)燃燒放熱22.68kJ×32＝725.76kJ，相同條件下，2mol甲醇燃燒放熱725.76kJ×2＝1451.52kJ。

答案

B第29頁(yè)第29頁(yè)

跟蹤練習(xí)2含20.0gNaOH稀溶液與稀鹽酸正好完全反應(yīng)，放出28.7kJ熱量，下列表示該反應(yīng)中和熱熱化學(xué)方程式正確是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1

答案

D第30頁(yè)第30頁(yè)第二節(jié)燃燒熱能源

三維目的知識(shí)與技能1．理解燃燒熱含義(重點(diǎn))2．掌握表示燃燒熱熱化學(xué)方程式寫法和相關(guān)燃燒熱簡(jiǎn)樸計(jì)算(重點(diǎn))3．理解能源種類、特點(diǎn)和我國(guó)當(dāng)前能源情況及采用辦法過(guò)程與辦法通過(guò)對(duì)“應(yīng)依據(jù)什么原則來(lái)選擇燃料”思考與交流，使學(xué)生學(xué)會(huì)多角度綜合分析問(wèn)題辦法情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)我國(guó)能源現(xiàn)實(shí)狀況結(jié)識(shí)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)能意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感、使命感第31頁(yè)第31頁(yè)

思維激活

柴草是家庭最早使用燃料，伴隨煤和石油開采利用，家用燃料又進(jìn)入了新時(shí)代——燃?xì)鈺r(shí)代。為確保燃料充足燃燒，燃燒柴草時(shí)使用風(fēng)屜，是不是拉得越快越好？調(diào)整燃?xì)庠钫{(diào)整閥時(shí)，是不是空氣通入量越大越好？

自學(xué)導(dǎo)引

一、燃燒熱1．概念：25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出熱量，叫做該物質(zhì)燃燒熱。單位是kJ·mol－1。第32頁(yè)第32頁(yè)

2．表示意義比如，CH4燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，表示在25

℃、101

kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出熱量為890.3kJ。

思考題1在25℃、101kPa時(shí)，2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，則H2燃燒熱ΔH＝______________，表示H2燃燒熱化學(xué)方程式為：______________________________________________。

答案－285.8kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1第33頁(yè)第33頁(yè)

二、能源1．能源就是能提供能量自然資源，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等?；剂习?、石油和天然氣。2．我國(guó)當(dāng)前使用主要能源是化石燃料，它們蘊(yùn)藏量有限，并且不能再生，最后將會(huì)枯竭。3．現(xiàn)在摸索新能源主要有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。新能源特點(diǎn)是資源豐富，能夠再生，沒有污染或很少污染。

思考題2

新替換能源主要包括()①核能②柴草③煤炭④太陽(yáng)能⑤氫能⑥液化石油氣⑦水煤氣⑧天然氣A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④

答案

B第34頁(yè)第34頁(yè)

名師解惑

一、正確理解燃燒熱

1．反應(yīng)條件：25℃和101kPa(書中給出燃燒熱數(shù)值均為此條件下測(cè)得)。2．可燃物用量：1mol純物質(zhì)。比如，C8H18燃燒熱化學(xué)方程式為2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－1。C8H18燃燒熱為5518kJ·mol－1，而不是11036kJ·mol－1。3．“完全燃燒生成穩(wěn)定化合物”是指完全燃燒時(shí)，下列元素要生成相應(yīng)氧化物：C→CO2、H→H2O。C→CO不是完全燃燒，生成水為液態(tài)不能是氣態(tài)。比如，C燃燒熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1則C燃燒熱為393.5kJ·mol－1,而不是110.5kJ·mol－1。第35頁(yè)第35頁(yè)

4．燃燒熱用文字?jǐn)⑹鰰r(shí)，用“正值”；若用“ΔH”表示，則為“負(fù)值”。比如，CH4燃燒熱為890.3kJ·mol－1或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。5．燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出熱量來(lái)定義。因此在書寫表示燃燒熱熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為原則來(lái)配平其余物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

二、燃燒熱與中和熱比較燃燒熱中和熱相同點(diǎn)ΔH<0，放熱反應(yīng)ΔH<0，放熱反應(yīng)不同樣點(diǎn)①限定可燃物(反應(yīng)物)為1mol②1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出熱量(不同樣反應(yīng)物，燃燒熱不同樣)①限定生成物H2O為1mol②生成1molH2O時(shí)放出熱量(不同樣反應(yīng)物中和熱大體相同)第36頁(yè)第36頁(yè)［尤其提醒］①“燃燒熱熱化學(xué)方程式”與“燃燒熱化學(xué)方程式”書寫不同。寫燃燒熱熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物必須為1mol，燃燒熱化學(xué)方程式不強(qiáng)調(diào)可燃物物質(zhì)量，可為任意值。②“中和熱熱化學(xué)方程式”與“中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式”書寫不同。書寫中和熱熱化學(xué)方程式時(shí)生成水必須為1mol，書寫中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式時(shí)生成水量可為任意值。三、相關(guān)燃燒熱計(jì)算燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出熱量來(lái)定義。因此計(jì)算燃燒反應(yīng)所釋放熱量時(shí)，應(yīng)先計(jì)算出可燃物物質(zhì)量，然后依據(jù)該可燃物燃燒熱ΔHc計(jì)算燃燒反應(yīng)所釋放熱量。其計(jì)算公式為Q放＝n(可燃物)·ΔHc。第37頁(yè)第37頁(yè)

典例導(dǎo)析

知識(shí)點(diǎn)1:燃燒熱考察

例1

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ。寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：____________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)＋

O2(g)＝H2O(l)ΔH＝______kJ·mol－1。

解析

本題主要考察熱化學(xué)方程式書寫及燃燒熱求算。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意：化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，ΔH也同等倍數(shù)地改變，故生成水蒸氣時(shí)熱化學(xué)方程式可寫為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1等各種形式。18g水蒸氣變成18g液態(tài)水時(shí)放熱44kJ·mol－1，因此1第38頁(yè)第38頁(yè)molH2燃燒生成1molH2O(l)時(shí)，ΔH＝－241.8kJ·mol－1＋(－44kJ·mol－1)＝－285.8kJ·mol－1。

答案

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1

ΔH＝－483.6kJ·mol－1]；－285.8

跟蹤練習(xí)1已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)ΔH＝－199.6kJ·mol－1；2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。則C2H2燃燒熱ΔH為()A．－199.6kJ·mol－1B．－2599.2kJ·mol－1C．－1299.6kJ·mol－1D．－2798.8kJ·mol－1

答案

C第39頁(yè)第39頁(yè)

知識(shí)點(diǎn)2：化石能源考察

例2

已知天然氣主要成份CH4是一個(gè)會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體，等物質(zhì)量CH4和CO2產(chǎn)生溫室效應(yīng)前者大。下面是相關(guān)天然氣幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔能源②等質(zhì)量CH4和CO2產(chǎn)生溫室效應(yīng)也是前者大③燃燒天然氣也是酸雨成因之一,其中正確是()A．①②③B．只有①C．①和②D．只有③

解析

CH4燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O，與煤、柴油相比屬較清潔能源；依題意，以1mol作比較，1molCH4(16g)比1molCO2(44g)產(chǎn)生溫室效應(yīng)大，故等質(zhì)量CH4比CO2產(chǎn)生溫室效應(yīng)大；天然氣燃燒生成CO2不是酸雨成因，由于H2CO3酸性很弱。

答案

C第40頁(yè)第40頁(yè)跟蹤練習(xí)2下列說(shuō)法中正確是()A．化石燃料在任何條件下都能充足燃燒B．化石燃料在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境有害氣體如CO、SO2等C．直接燃燒煤和將煤深加工后再燃燒熱效率相同D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將減少答案B知識(shí)點(diǎn)3：新能源開發(fā)考察例3最近，對(duì)以氫氣作為未來(lái)動(dòng)力燃料氫能源研究取得了快速發(fā)展。氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知碳和氫氣燃燒熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1第41頁(yè)第41頁(yè)試通過(guò)計(jì)算闡明等質(zhì)量氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量比是________。

解析

由熱化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量氫氣和碳完全燃燒時(shí)放出熱量之比：(285.8kJ·mol－1×)∶(393.5kJ·mol－1×)＝4.36∶1。

答案

4.36∶1

跟蹤練習(xí)3乙醇汽油推廣使用，帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)發(fā)展，含有較好經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，增進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)良性循環(huán)。(1)下列說(shuō)法中正確是________。第42頁(yè)第42頁(yè)①推廣乙醇汽油能夠減輕環(huán)境污染，可減少尾氣中一氧化碳含量。②乙醇汽油作為一個(gè)新型清潔燃料，是當(dāng)前世界上可再生能源發(fā)展重點(diǎn)之一。③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油能夠緩和當(dāng)前石油緊缺矛盾。④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮堋⒊毕艿榷紝儆诳稍偕茉?。A．①②④ B．①②③C．③④ D．①②③④(2)通過(guò)度析反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵斷開和形成，應(yīng)用相關(guān)數(shù)據(jù)，能夠估算化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱。已知相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：第43頁(yè)第43頁(yè)工業(yè)制乙醇當(dāng)前主要辦法是乙烯水化法(CH2＝CH2＋H2O

CH3CH2OH)，估算制取1mol乙醇反應(yīng)熱ΔH＝________kJ·mol－1。(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為ΔH1，在空氣中燃燒熱為ΔH2，則ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”、“＝”或“無(wú)法判斷”)。

答案

(1)D(2)－53.5(3)＝化學(xué)鍵C＝CC—CC—HC—OO—H斷開鍵要吸取能量(單位：kJ·mol－1)602345.6411357.7458.8第44頁(yè)第44頁(yè)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算

第1學(xué)時(shí)蓋斯定律

三維目的知識(shí)與技能1．理解蓋斯定律本質(zhì)，理解其在科學(xué)研究中意義2．掌握相關(guān)蓋斯定律應(yīng)用(重、難點(diǎn))過(guò)程與辦法通過(guò)利用蓋斯定律求相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱概念情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)實(shí)例感受蓋斯定律應(yīng)用，并以此闡明蓋斯定律在科學(xué)研究中主要奉獻(xiàn)第45頁(yè)第45頁(yè)

自學(xué)導(dǎo)引

一、蓋斯定律

1．蓋斯定律內(nèi)容：無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完畢，其反應(yīng)熱是相同。或者說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，而與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。2．蓋斯定律解釋：能量釋放或吸取是以發(fā)生化學(xué)改變物質(zhì)為基礎(chǔ)，兩者密不可分，但以物質(zhì)為主。

思考題1如何用能量守恒原理理解蓋斯定律？

答案

蓋斯定律表達(dá)了能量守恒原理，由于化學(xué)反應(yīng)始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)各自含有能量是恒定，兩者能量差就是反應(yīng)放出或吸取熱量。只要始態(tài)和終態(tài)定了，無(wú)論途經(jīng)哪些中點(diǎn)狀態(tài)，最后能量差就是固定。第46頁(yè)第46頁(yè)

二、蓋斯定律應(yīng)用

對(duì)于進(jìn)行得很慢反應(yīng)，不容易直接發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)熱有困難，假如應(yīng)用蓋斯定律，就能夠間接地把它們反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。

思考題2已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3值是()A．－441.8kJ·mol－1 B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1 D．－260.4kJ·mol－1

答案D第47頁(yè)第47頁(yè)

名師解惑

一、蓋斯定律特點(diǎn)1．反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)相關(guān)，與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。就像登山至山頂，無(wú)論選哪一條路走，山海拔總是不變。

2．反應(yīng)熱總值一定。如右圖表示始態(tài)到終態(tài)反應(yīng)熱，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。第48頁(yè)第48頁(yè)

二、蓋斯定律在科學(xué)研究中主要意義由于有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)假如應(yīng)用蓋斯定律，就能夠間接地把它們反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。比如：

(1)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1求C(s)＋O2(g)＝CO(g)反應(yīng)熱。第49頁(yè)第49頁(yè)

解析：依據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)關(guān)系可知：

ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，

ΔH3＝ΔH1－ΔH2

＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)

＝－110.5kJ·mol－1因此C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH3＝－110.5kJ·mol－1第50頁(yè)第50頁(yè)

三、應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng)1．熱化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。2．熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。3．將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH“＋”、“－”號(hào)必須隨之改變。4．若熱化學(xué)方程式需相減，最好能先把被減方程式進(jìn)行顛倒，然后相加，更不易犯錯(cuò)。第51頁(yè)第51頁(yè)

典例導(dǎo)析

知識(shí)點(diǎn)1：蓋斯定律意義

例1

試驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)熱，但可通過(guò)測(cè)出CH4、石墨及H2燃燒反應(yīng)反應(yīng)熱，再求由石墨生成甲烷反應(yīng)熱。已知：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1②C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1求：④C(石墨)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH4＝______________第52頁(yè)第52頁(yè)

解析本題考察蓋斯定律理解和利用，可用“加合法”。由于反應(yīng)式①、②、③、④之間有下列關(guān)系：②＋③×2－①＝④因此ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1=-393.5kJ·mol-1+2×(-285.8kJ·mol-1)-(-890.3kJ·mol-1)

=-74.8kJ·mol－1

答案

－74.8kJ·mol－1第53頁(yè)第53頁(yè)

跟蹤練習(xí)1蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱只與反應(yīng)始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)相關(guān)，而與詳細(xì)反應(yīng)進(jìn)行路徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤是()

A．A→F：ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)

答案

B第54頁(yè)第54頁(yè)

知識(shí)點(diǎn)2：蓋斯定律應(yīng)用

例2

已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1則反應(yīng)：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)反應(yīng)熱為()A．－488.3kJ·mol－1B．－244.15kJ·mol－1C．488.3kJ·mol－1D．244.15kJ·mol－1第55頁(yè)第55頁(yè)

解析

依據(jù)反應(yīng)：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)

可將(1)、(2)、(3)分別演變成下列情況：①2CO2(g)＋2H2O(l)＝CH3COOH(l)＋2O2(g)ΔHa＝＋870.3kJ·mol－1②2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔHb＝－2×393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔHc＝－2×285.8kJ·mol－1由于總反應(yīng)等于①、②、③相加，故其反應(yīng)熱也等于ΔHa+ΔHb+ΔHc＝+870.3kJ·mol－1+(－2×393.5kJ·mol－1)＋(－2×285.8kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。

答案

A第56頁(yè)第56頁(yè)

跟蹤練習(xí)2下圖設(shè)想物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最后轉(zhuǎn)化為()

A．化學(xué)能 B．熱能C．生物能 D．電能

答案

B第57頁(yè)第57頁(yè)第2學(xué)時(shí)反應(yīng)熱計(jì)算

三維目的知識(shí)與技能掌握相關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式計(jì)算(重、難點(diǎn))過(guò)程與辦法通過(guò)相關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算學(xué)習(xí)過(guò)程，使學(xué)生掌握相關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算辦法與技巧，進(jìn)一步提升化學(xué)計(jì)算能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)反應(yīng)熱計(jì)算學(xué)習(xí)過(guò)程，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生節(jié)能意識(shí)和開發(fā)新能源使命感、責(zé)任感；結(jié)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活、生產(chǎn)密切關(guān)系第58頁(yè)第58頁(yè)

思維激活

在化學(xué)科學(xué)研究中，經(jīng)常需要通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱，但是一些反應(yīng)反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算方式間接地取得。在生產(chǎn)中對(duì)于燃料燃燒，反應(yīng)條件控制以及“廢熱”利用，也需要進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算。反應(yīng)熱計(jì)算要依據(jù)什么來(lái)進(jìn)行？

自學(xué)導(dǎo)引

一、如何進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算1．熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上方程式相同，能夠移項(xiàng)同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)；各項(xiàng)系數(shù)包括ΔH數(shù)值能夠同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)。第59頁(yè)第59頁(yè)

2．依據(jù)蓋斯定律，能夠?qū)蓚€(gè)或兩個(gè)以上熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新熱化學(xué)方程式。3．可燃物完全燃燒產(chǎn)生熱量＝n×ΔH。

思考題已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，則2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2時(shí)放出多少熱量？

答案

983.75kJ

二、進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算慣用幾種辦法

1．列方程或方程組法。2．平均值法。3．極限分析法。4．十字交叉法。5．估算法(僅適于選擇題)。第60頁(yè)第60頁(yè)

名師解惑

一、反應(yīng)熱計(jì)算

1．由化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)(舊鍵斷裂－新鍵生成)及化學(xué)反應(yīng)能量改變?cè)?反應(yīng)物總能量與生成物總能量不等)可得：(1)反應(yīng)熱＝斷裂舊鍵所需能量－生成新鍵釋放能量(2)反應(yīng)熱＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量2．依據(jù)蓋斯定律計(jì)算：無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是一步完畢或分幾步完畢，其反應(yīng)熱是相同。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，而與詳細(xì)反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。因此，可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)“加”、“減”等變形，ΔH進(jìn)行相應(yīng)改變以后計(jì)算反應(yīng)熱。3．其它相關(guān)計(jì)算依據(jù)比熱容公式ΔH＝CmΔt進(jìn)行計(jì)算；由生成反應(yīng)焓變計(jì)算:反應(yīng)熱＝生成物生成焓之和－反應(yīng)物生成焓之和。第61頁(yè)第61頁(yè)［尤其提醒］利用蓋斯定律解題關(guān)鍵是設(shè)計(jì)流程：從反應(yīng)物開始，經(jīng)歷若干中間反應(yīng)(并不是真實(shí)反應(yīng)歷程)，最終生成生成物。分析過(guò)程中要注意同一物質(zhì)不同狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)狀態(tài)不同，吸取或放出熱量也不相同。二、進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算時(shí)需注意問(wèn)題1．反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)改變。2．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)反應(yīng)熱。3．正、逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。第62頁(yè)第62頁(yè)

典例導(dǎo)析

知識(shí)點(diǎn)1：相關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算

例1已知：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1；

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2＝－Q2；

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH3＝－Q3。

室溫時(shí)取體積比為4∶1甲烷和氫氣混合氣體11.2L(原則情況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出熱量為()A．0.4mol×Q1＋0.05mol×Q3B．0.4mol×Q1＋0.05mol×Q2C．0.4mol×Q1＋0.1mol×Q3D．0.4mol×Q1＋0.1mol×Q2第63頁(yè)第63頁(yè)

解析

n(氣體)＝＝0.5mol，

n(CH4)＝0.5mol×＝0.4mol，

n(H2)＝0.5mol×＝0.1mol。

燃燒后恢復(fù)至室溫，H2O為液態(tài)，

因此放出熱量為：

Q＝0.4mol×Q1＋0.1mol×

＝0.4mol×Q1＋0.05mol×Q3。

答案

A第64頁(yè)第64頁(yè)

跟蹤練習(xí)1化學(xué)鍵鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸取)能量。已知P4(白磷)、P4O6分子結(jié)構(gòu)如圖所表示。現(xiàn)提供下列化學(xué)鍵鍵能（kJ·mol－1）：P—P198、P—O360、O＝O498，則反應(yīng)P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(g)反應(yīng)熱ΔH為()

A．1638kJ·mol－1 B．－1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1 D．126kJ·mol－1

答案

B第65頁(yè)第65頁(yè)

知識(shí)點(diǎn)2：相關(guān)反應(yīng)熱綜合考察

例2

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1試驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷體積比約是____________(填字母，下同)；兩者放出熱量之比約為____________。A．1∶3 B．3∶1

C．1∶4 D．5∶13第66頁(yè)第66頁(yè)

解析

該題為計(jì)算型選擇題，可采用下列兩種辦法巧解。辦法一(十字交叉法)：第67頁(yè)第67頁(yè)

辦法二(估算排除法)：因C3H8燃燒熱為2220.0kJ·mol－1，而兩者燃燒共放熱3847kJ，故H2和C3H8體積比一定不小于1∶1，而四個(gè)選項(xiàng)中唯有B選項(xiàng)3∶1＞1∶1符合題意。兩者放出熱量之比也只需列出辦法一中計(jì)算式，再估算并對(duì)照選項(xiàng)便可選定D選項(xiàng)為答案。

答案

B；D

跟蹤練習(xí)2一定條件下，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1，則1molCO和3molCH4構(gòu)成混合氣在上述條件下完全燃燒放出熱量為()A．2912kJ B．2953kJC．3236kJ D．3836kJ

答案

B第68頁(yè)第68頁(yè)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

三維目的知識(shí)與技能1．理解化學(xué)反應(yīng)速率涵義2．理解化學(xué)反應(yīng)速率表示式及其簡(jiǎn)樸計(jì)算(重、難點(diǎn))3．理解化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量辦法過(guò)程與辦法通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量辦法，培養(yǎng)設(shè)計(jì)試驗(yàn)?zāi)芰η楦小B(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)，感悟其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中作用，提升對(duì)化學(xué)科學(xué)結(jié)識(shí)第69頁(yè)第69頁(yè)

思維激活

在我們熟悉化學(xué)反應(yīng)中，有反應(yīng)能夠瞬間完畢，如沉淀反應(yīng)、中和反應(yīng)等，但有反應(yīng)很慢，如煤形成、石油形成等。如何來(lái)表示這些反應(yīng)快慢呢？

自學(xué)導(dǎo)引

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1．化學(xué)反應(yīng)速率概念化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)量改變來(lái)表示。在容積不變反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增長(zhǎng)來(lái)表示。2．化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表示式v＝

(1)化學(xué)反應(yīng)速率符號(hào)是v，Δc＝|c始－c末|表示反應(yīng)過(guò)程中，其反應(yīng)物減少濃度或生成物增長(zhǎng)濃度絕對(duì)值，慣用單位是mol·L－1。

第70頁(yè)第70頁(yè)Δt表示改變時(shí)間，其單位常依據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢來(lái)適當(dāng)選擇，慣用單位是s、min。(2)v＝,其慣用單位是mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。思考題同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)物質(zhì)量濃度改變所表示反應(yīng)速率數(shù)值可能不同。為何？答案在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，則單位時(shí)間內(nèi)不同物質(zhì)物質(zhì)量濃度改變量就可能不同，因此用不同物質(zhì)所表示化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值就不一定相同。二、化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率是經(jīng)過(guò)試驗(yàn)來(lái)測(cè)定。包含能夠直接觀測(cè)一些性質(zhì)，如釋放出氣體體積和體系壓強(qiáng)；也包含必須依靠?jī)x器來(lái)測(cè)量性質(zhì)，如顏色深淺、光吸取、光發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中經(jīng)常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。第71頁(yè)第71頁(yè)

名師解惑

一、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算規(guī)律

在1L固定容積容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，在1min內(nèi)2molN2與6molH2反應(yīng)生成了4molNH3。在該反應(yīng)中，各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、發(fā)生化學(xué)改變物質(zhì)量之比、發(fā)生化學(xué)改變物質(zhì)量濃度之比、各物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比下列：第72頁(yè)第72頁(yè)能夠看出，各物質(zhì)所占有體積及反應(yīng)所用時(shí)間均相同，因此各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝發(fā)生改變物質(zhì)量之比＝發(fā)生改變物質(zhì)量濃度之比＝化學(xué)反應(yīng)速率之比。

二、理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注意幾種問(wèn)題1．無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率值都取正值。2．對(duì)于給定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)量是不斷改變，因此化學(xué)反應(yīng)速率有平均速率和即時(shí)(瞬時(shí))速率之分。在中學(xué)化學(xué)里，我們能夠計(jì)算是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，即平均速率，而在速率圖像上每一個(gè)點(diǎn)則表示是瞬時(shí)速率。如右圖表示是一定量碳酸氫鈉在鹽酸中反應(yīng)速率—時(shí)間曲線，曲線中每一個(gè)點(diǎn)表示該時(shí)刻瞬時(shí)速率，如A點(diǎn)表示t1時(shí)刻反應(yīng)速率。第73頁(yè)第73頁(yè)3．因?yàn)橐粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)之間化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，因此在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，不同物質(zhì)所表示化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不一定相同。即使用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不一定相同，不過(guò)它們實(shí)際意義卻完全相同，即一個(gè)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率。第74頁(yè)第74頁(yè)

4．在一定溫度下，純固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，單位體積里物質(zhì)量保持不變，因此液態(tài)或固態(tài)純物質(zhì)物質(zhì)量濃度能夠當(dāng)作常數(shù)，因此不能用純固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率。

［尤其提醒］

在比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，不能簡(jiǎn)樸直接地進(jìn)行數(shù)據(jù)比較，要做到反應(yīng)速率單位一致，相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，或換算成同一物質(zhì)反應(yīng)速率后再進(jìn)行比較。

典例導(dǎo)析

知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算

例1

在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃狻７磻?yīng)開始時(shí)，氮?dú)鉂舛葹?mol·L－1，氫氣濃度為5mol·L－1，反應(yīng)開始2min后，測(cè)得容器中氮?dú)鉂舛葹?.8mol·L－1。這2第75頁(yè)第75頁(yè)min內(nèi)氮?dú)馄骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣平均反應(yīng)速率各是多少？

解析

N2＋3H22NH3起始濃度(mol·L－1)252min后濃度(mol·L－1)1.8改變濃度(mol·L－1)0.2用氮?dú)鉂舛雀淖儽硎痉磻?yīng)速率是：

v(N2)＝＝0.1mol·L－1·min－1依據(jù)各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用氫氣和氨氣濃度改變表示反應(yīng)速率分別是：v(H2)=v(N2)×=0.1mol·L－1·min－1×=0.3mol·L－1·min－1

第76頁(yè)第76頁(yè)v(NH3)=v(N2)×=0.1mol·L-1·min-1×=0.2mol·L-1·min-1。

答案

在2min內(nèi)，氮?dú)狻錃?、氨氣平均反?yīng)速率分別是0.1mol·L－1·min－1、0.3mol·L－1·min－1、0.2mol·L－1·min－1。

跟蹤練習(xí)1將化合物A蒸氣1mol通入0.5L容器中加熱，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)＋nC(g)。反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A濃度為0.8mol·L－1，通過(guò)測(cè)定得這段時(shí)間內(nèi)平均速率v(C)＝0.6mol·L－1·min－1，則化學(xué)方程式中n值為________________，用物質(zhì)B表示這段時(shí)間平均速率v(B)＝________________。

答案

3；0.2mol·L－1·min－1第77頁(yè)第77頁(yè)知識(shí)點(diǎn)2：判斷化學(xué)反應(yīng)速率快慢例2反應(yīng)：A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1，②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1，③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1，④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，該反應(yīng)進(jìn)行快慢次序?yàn)開_______________(填序號(hào))。解析比較四種不同情況下反應(yīng)速率快慢，需要用同一物質(zhì)改變來(lái)表示。v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，轉(zhuǎn)化為用A濃度改變來(lái)表示反應(yīng)速率為：①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1＝0.6mol·L－1·min－1,則v(A)＝v(B)＝0.20mol·L－1·min－1;③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1，則v(A)＝v(C)＝0.20mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，則v(A)＝v(D)＝0.225mol·L－1·min－1。故反應(yīng)進(jìn)行快慢次序?yàn)椋孩埽劲冢舰郏劲?。答案④＞②＝③＞①?8頁(yè)第78頁(yè)跟蹤練習(xí)2甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B反應(yīng)，甲中每分鐘降低4molA，乙中每分鐘降低2molA，則兩容器中反應(yīng)速率()A．甲快 B．乙快C．相等 D．無(wú)法確定答案D知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式推斷例3某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)量隨時(shí)間改變曲線以下圖所表示。則由圖中數(shù)據(jù)分析可知：該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________；反應(yīng)開始至2min時(shí)，用Z表示平均反應(yīng)速率為________________________。第79頁(yè)第79頁(yè)

解析

由圖可知，X、Y物質(zhì)量隨反應(yīng)進(jìn)行而減小，Z物質(zhì)量隨反應(yīng)進(jìn)行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。且2min后，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)量不再發(fā)生改變，則可擬定該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。Δn(X)＝1.0mol－0.7mol＝0.3molΔn(Y)＝1.0mol－0.9mol＝0.1molΔn(Z)＝0.2mol－0＝0.2molΔn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)

＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol

＝3∶1∶2故反應(yīng)化學(xué)方程式為：3X＋Y2Z第80頁(yè)第80頁(yè)

v(Z)＝

＝0.05mol·L－1·min－1

答案

3X＋Y2Z；0.05mol·L－1·min－1

跟蹤練習(xí)3在一定條件下，反應(yīng)：mA＋nB＝pC中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率分別為：

v(A)＝amol·L－1·s－1，

v(B)＝mol·L－1·s－1，

v(C)＝amol·L－1·s－1，

則該反應(yīng)化學(xué)方程式是________________________。

答案

2A＋B＝2C第81頁(yè)第81頁(yè)化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（一學(xué)時(shí)）第82頁(yè)第82頁(yè)

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向（推動(dòng)力）本章學(xué)習(xí)內(nèi)容

化學(xué)反應(yīng)快慢（速率）

化學(xué)反應(yīng)程度（反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物）

第83頁(yè)第83頁(yè)學(xué)習(xí)目的１、掌握化學(xué)反應(yīng)速率概念2、化學(xué)反應(yīng)速率表示辦法重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念理解和其表示辦法

第84頁(yè)第84頁(yè)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢物理量,是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)量(mol)改變。2、表示辦法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物物質(zhì)量濃度減少或生成物物質(zhì)量濃度增長(zhǎng)來(lái)表示。V=△C/△t3、單位:mol/L.h、mol/L.min、mol/L.s如反應(yīng)方程式∶mA+nB=pY+qZ則VA=△C（A）/△t，VB=△C（B）/△t，VY=△C（Y）/△t，VZ=△C（Z）/△t。第85頁(yè)第85頁(yè)學(xué)與問(wèn)∶一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率用不同反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能但含意,速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)之比。不同是一致物質(zhì)系數(shù)第86頁(yè)第86頁(yè)４、各物質(zhì)速率與化學(xué)計(jì)量關(guān)系一定條件下，用不同物質(zhì)來(lái)表示某反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示意義相同。且它們數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中系數(shù)比。如N2+3H2=2NH3

132=1：3：2第87頁(yè)第87頁(yè)課堂練習(xí)在一定條件下2升反應(yīng)容器中充入一定量N2和H2發(fā)生下反應(yīng)，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測(cè)NH3物質(zhì)量為0.5mol則NH3反應(yīng)速率為_____________；H2反應(yīng)速率為_______________________________。0.05mol/(L·min)3／2×0.05mol/(L·min)=0.075mol/(L·min)第88頁(yè)第88頁(yè)課堂練習(xí)：(1)在一定條件下，密閉容器中合成3H2+N2==2NH3，開始時(shí)測(cè)得[H2]=4mol/L，[N2]=1mol/L，2S末，測(cè)得[N2]=0.9mol/L。求VH2為多大？(2)向2L密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2molSO2和1molO2，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有1molSO3，則該反應(yīng)速率可如何表示。0.15mol/L·s第89頁(yè)第89頁(yè)(4)在下列過(guò)程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率是A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼(5)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)物質(zhì)量隨時(shí)間改變曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)化學(xué)方程式為＿＿＿＿；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z平均反應(yīng)速率為____。D3X+Y=2Z第90頁(yè)第90頁(yè)二、化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定。測(cè)定辦法有∶１、直接觀測(cè)一些性質(zhì)（如釋放出氣體體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色深淺、光吸取和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。第91頁(yè)第91頁(yè)（試驗(yàn)２一１）試驗(yàn)分析∶反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。第92頁(yè)第92頁(yè)注意問(wèn)題∶(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)快慢尺度,它與時(shí)間和濃度改變相關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí),其數(shù)值能夠不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須說(shuō)明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)速率比值一定等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(3)普通來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐步減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率普通不能用固體或純液體表示。第93頁(yè)第93頁(yè)學(xué)生練習(xí)：1．把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度為2mol·L-1鹽酸燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大是（）。（A）10mL、2mol·L-1（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1（D）20mL、3mol·L-1答案：D

第94頁(yè)第94頁(yè)2．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO物質(zhì)量增長(zhǎng)了0.3mol，則此反應(yīng)平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物消耗速率或生成物生成速率）為（）。（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1

（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1

（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1

（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

答案：

CD第95頁(yè)第95頁(yè)3．反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）==4C(氣)+6D（氣）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C物質(zhì)量增長(zhǎng)了0.3mol。下列敘述正確是（）。（A）A平均反應(yīng)速率是0.010mol·L-1·s-1（B）容器中含D物質(zhì)量至少為0.45mol（C）容器中A、B、C、D物質(zhì)量比一定是4:5:4:6（D）容器中A物質(zhì)量一定增長(zhǎng)了0.3mol答案：B第96頁(yè)第96頁(yè)4．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有下列所表示關(guān)系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為（）（A）2A+3B＝2C（B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C（D）A＋B＝Ｃ答案：B第97頁(yè)第97頁(yè)課后作業(yè)１、書本２１頁(yè)練習(xí)１一５題２、預(yù)習(xí)第98頁(yè)第98頁(yè)預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率原因1、化學(xué)反應(yīng)速率與分子間有效碰撞頻率相關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過(guò)、用過(guò)和日常生活中改變速率辦法有哪些？2、我們知道改變反應(yīng)速率辦法有∶加熱、攪拌、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風(fēng)機(jī)、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保留食物、糕點(diǎn)盒裝小包除氧劑等等。第99頁(yè)第99頁(yè)

謝謝！第100頁(yè)第100頁(yè)化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率原因（第一學(xué)時(shí)）第101頁(yè)第101頁(yè)復(fù)習(xí)回想1、什么是有效碰撞？引起分子間化學(xué)反應(yīng)碰撞。2、什么是活化分子？含有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞分子。3、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量部分。第102頁(yè)第102頁(yè)復(fù)習(xí)回想4、活化能和反應(yīng)速率關(guān)系:活化能越小則普通分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。5、催化劑作用:

能夠減少化學(xué)反應(yīng)所需活化能,也就等于提升了活化分子百分?jǐn)?shù),從而提升了有效碰撞頻率.反應(yīng)速率大幅提升.第103頁(yè)第103頁(yè)分子運(yùn)動(dòng)互相碰撞分子含有足夠能量活化分子有合適取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生條件第104頁(yè)第104頁(yè)影響反應(yīng)速率條件影響反應(yīng)速率條件有內(nèi)因和外因：內(nèi)因是反應(yīng)本身性質(zhì)；外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響，主要有：①濃度②壓強(qiáng)③溫度④催化劑等第105頁(yè)第105頁(yè)一、濃度對(duì)反應(yīng)速率影響閱讀書本試驗(yàn)2-2,總結(jié)出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響.同濃KMnO4首先褪色原反應(yīng)液濃度大原反應(yīng)液濃度小第106頁(yè)第106頁(yè)試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論硫分別在空氣中和氧氣中燃燒現(xiàn)象是____、____。由此可得出結(jié)論是__________________。結(jié)論：增大某反應(yīng)物濃度能夠加快反應(yīng)速率；減小某反應(yīng)物濃度會(huì)減慢反應(yīng)速率。為何?第107頁(yè)第107頁(yè)原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增長(zhǎng)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快一、濃度對(duì)反應(yīng)速率影響其它條件不變，增長(zhǎng)反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。第108頁(yè)第108頁(yè)二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)質(zhì)上是通過(guò)改變氣體反應(yīng)物濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)，也就是說(shuō)壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與反應(yīng)速率才有影響。通過(guò)如右圖所表示相關(guān)2H2S+SO2=3S+2H2O試驗(yàn)可知壓強(qiáng)大右邊容器首先出現(xiàn)淺黃色固體，由此證實(shí)：結(jié)論：對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)相稱于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快．第109頁(yè)第109頁(yè)[討論]恒容條件下，往合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3中充入He氣，體系壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？對(duì)于壓強(qiáng)改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度改變，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。第110頁(yè)第110頁(yè)[討論]假如反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什么影響？合用范圍：僅適合用于反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)反應(yīng)。第111頁(yè)第111頁(yè)課堂練習(xí)下列說(shuō)法正確是（）A、一定條件下，增大反應(yīng)物量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強(qiáng)，必定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞分子叫活化分子。D第112頁(yè)第112頁(yè)在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)反應(yīng)中。現(xiàn)采用下列辦法：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增長(zhǎng)碳量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些辦法能夠使反應(yīng)速率增大？為何？