中考初三化學(xué)溶液復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

2+2+3+2+2+3+中考初三化學(xué)溶液復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)一、溶液（一）溶解1、質(zhì)以分或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫物質(zhì)的溶解，物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2、濁液、濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。3、液的特。均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要為單個(gè)分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。注：①溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe呈綠，有Cu呈色，有Fe呈黃色，有MnO4紫紅色。②一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。4、質(zhì)在形溶液過程中常伴有熱量的變化，有些物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH等，有些物質(zhì)溶于水導(dǎo)致溫度降低。如：硝酸銨NHNO）。435、快物質(zhì)解速度的方法有：⑴加熱（或升溫）；⑵攪拌（或振蕩）；⑶將固體研成粉末。（二）溶液的組成1、溶：溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。2、溶：解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常為液體，常見的有水、酒精、汽油等。⑴氣、固體溶于液體時(shí)，氣體、固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。⑵兩液體互溶時(shí)，通常認(rèn)為量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。但當(dāng)液體和水互溶時(shí)，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質(zhì)。⑶同種物質(zhì)在不同溶液中，有時(shí)做溶質(zhì)，有時(shí)做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質(zhì)了。⑷若有指明溶劑，一般指的是水溶液。3、常溶中的溶質(zhì)和溶劑：溶液名稱溶質(zhì)

溶劑石灰水氫氧鈣Ca(OH)2

水HO2鹽酸氯氫HCl碘酒碘2

水HO2酒精COH254、溶的量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量5、質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)（）義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）學(xué)表達(dá)式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（（）解：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。⑤當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。（）于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。6、制一定質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液：實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱對(duì)固體溶)量取(對(duì)液體物質(zhì)、溶解、裝瓶，貼簽。以配制50g溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為5%蔗糖溶液為例說明。（）算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的蔗糖溶液所需要的①蔗糖質(zhì)量：50g×5%2.5g，②的質(zhì)量－2.5g＝。（）量用托盤天平稱2.5g蔗倒入燒杯中，近似認(rèn)為水的密度為1g/cm3，量筒量取47.5mL水。（）解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。（）瓶，貼簽把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中。7、離可溶與不溶物時(shí)，可用過濾的方法。步驟：⑴溶：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。⑵不物殘留于過濾器中，可溶物存在于濾液中。⑶蒸：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。二、飽和溶液和不飽和溶液：1、飽和溶液：在一定溫度下，定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽溶液

4、濃溶液不一定是飽和溶液，溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液最濃。5、體物質(zhì)溶解度：⑴、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100克劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。⑵、意義：例：在20時(shí)氫氧化鈣Ca(OH)的溶解度為克，表示的意義為：202時(shí)氫氧化鈣Ca(OH)在水中溶解0.165克后，就達(dá)到了飽和狀態(tài)。2⑶、有關(guān)計(jì)算：例：℃時(shí)NaCl的解度是36g該溫度下，將15gNaCl放50g水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？若將20gNaCl放水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？形成的溶液是（填“飽和”或不飽和”）溶液。6溶度曲線：①影固體物質(zhì)溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對(duì)應(yīng)關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標(biāo)系中，則得到該物質(zhì)的溶解度曲線。②溶度曲線的涵義。如圖有ABC三物質(zhì)的溶解度曲線：Ⅰ．、C質(zhì)溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大B質(zhì)溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。Ⅱ．B兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大C物溶解度曲線往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。Ⅲ．時(shí)，A、、種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：＞B＞A1t時(shí)、B、三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為A＞3P點(diǎn)意義：時(shí)，AC物質(zhì)溶解度相等。24、開汽水蓋，有大量CO氣從水中逸出，說明氣體的溶解度隨氣壓減少而減??；2人喝了啤酒（或飲料）后會(huì)打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。5、溶液中出晶體的過程叫結(jié)晶，固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式。①溶度受溫度變化影響小的物——蒸發(fā)的方法（如上圖中B物）②溶度受溫度變化影響大的物——冷卻熱飽和溶液的方法（如上圖物質(zhì)。6、晶法分混合物⑴、適用范圍：結(jié)晶法適用于兩種可溶性固體混合物，其中一種固體的溶解度受溫度變化影響較大，另一種固體溶解度受溫度變化影響比較小（如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉）。⑵、操作步驟：①配制溶解度受溫度變化影響較大物質(zhì)（硝酸鉀）的熱的飽和溶液。②冷卻結(jié)晶。③過濾。二、中化學(xué)推斷題2．下圖為A~G（中常見物質(zhì)）的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

22根據(jù)以上信息回答下列問題：（）A是種最簡單的有機(jī)物，則其化學(xué)式________。（）反應(yīng)①置換反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。（）出反應(yīng)的化學(xué)方程_。（）應(yīng)③可用__________________（一種用），反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。（）圖示轉(zhuǎn)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的____________（填序號(hào)）。（）A為他的可燃性氣體，則A中定有的元素_，A_______（選填字母序號(hào)）A只是純凈

B只能是混合物

C既可能是純凈物，也可能是混合物【答案】CH4

2FeO2

3

3CO2

O=Ca2

2

金屬除銹紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色③碳素和氫元素【解析】【詳解】（）簡單的機(jī)物是甲烷，化學(xué)式是CH；4（）反應(yīng)①置換反應(yīng)，則該反應(yīng)是碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2

3

高溫

4Fe2

；（）應(yīng)②是和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2

；（）化鐵和酸反應(yīng)生成生成硫酸鐵和水，反應(yīng)現(xiàn)象為：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色；可用于金屬除銹；（）化鐵和酸反應(yīng)生成生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈣，都屬于復(fù)分解反應(yīng)；（）據(jù)質(zhì)量恒定律可知A中定含有碳元素和氫元素，可能是純凈物，也可能是混合物?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。

+-++-+-3．思維導(dǎo)圖是激發(fā)大腦潛能，就科學(xué)思維的有效方法A-D是中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，可于金屬除銹B難于水。它們相互之間的關(guān)系如圖所示“表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)“→表一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)。分析推理，回答問題：(1)A的學(xué)式_______________。與反的實(shí)質(zhì)_。(2)A生B的化學(xué)方程式______________________________(3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程__________________________?！敬鸢浮炕騂SO氫離子與氫氧根離子生成水分(或H與生分子H與242OH生。HSO+BaCl=BaSO或HClCO+Ca(OH)=224243322CaCO↓+H(或SO+SO+HO)32232【解析】A可于金屬銹，則是鹽酸（或硫酸）B難于水，且能化為，則B是化銀（或硫酸鋇）；水能轉(zhuǎn)化為DA能與應(yīng)，則D堿（如氫氧化鈣、氫氧化鈉等）；水能與反，也與C反，則非金屬氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）(1)A的化學(xué)式為或SO)；為酸為，與D反應(yīng)為中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為氫離子與氫24氧根離子生成水分子鹽與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO=AgCl↓+HNO（硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程33式為HSOBaCl=BaSO↓+2HCl）；二化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反2424應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO（二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸2232鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO+H）2232點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。4．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．其中A、為固體氧化物，且為黑色粉末B、是由相同元素組成的無色液體且具有消毒殺菌作用、Y、為色氣體，其Y有；是最常見的金屬．請(qǐng)回答下列問題：

（）應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是_；（）應(yīng)④的學(xué)方程式______（）日常生中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施______（一點(diǎn)即可）；（）自然界普遍存在反應(yīng)⑤，其名稱_．【答案】催化作用

O2

3

高溫

3CO2

涂油光作用【解析】【分析】根據(jù)題目中的信息“、E為固體氧化物，且A為色粉末”、B、是相同元素組成的無色液體，且B有消毒殺菌作用”，說明B為氧化氫，而D是；從反應(yīng)的角度也可以判定，由于應(yīng)生成物中竟然依舊有A，說明A為化劑，而BD是體，所以應(yīng)該是過氧化氫在二氧化錳催化下分解可為氧氣CD氧氣和水）和X（金屬）能夠反應(yīng)生成，在初中只有鐵生銹是這樣三物質(zhì)，所以X鐵，而E要成分為鐵銹．而鹽酸反應(yīng)得到黃色溶液F（三價(jià)鐵離子的溶液是黃色也印證了為化鐵．而“有毒的氣體Y能反應(yīng)得到金屬X所以Y為毒的還原性氣體，所以為一氧化碳，則為氧化碳．代入檢驗(yàn)，符合題意．【詳解】（）應(yīng)①中A物質(zhì)前后沒有發(fā)生變化，所以到催化劑的作用或者是催化作用；（）應(yīng)④是氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3CO+FeO2

3

2

；（）日常生中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，即防銹，可以從表面考慮刷漆、抹油或者做鍍層，從內(nèi)部考慮的話就是做成不銹鋼等．（）自然界普遍存在反應(yīng)⑤，為二氧化碳與水反應(yīng)生成有機(jī)物，其名稱為光合作用．故答案為：【點(diǎn)睛】物質(zhì)推斷題解題關(guān)鍵是借助特征性反應(yīng)和物質(zhì)的特征性顏色等，所以在平時(shí)學(xué)習(xí)中要多總結(jié)，勤反思，構(gòu)建物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)圖，這樣解答類似題目將很順手．5．、、、是中化學(xué)中常見的物質(zhì)A是種常見的鹽其溶液顯堿,和B反應(yīng)

+-+-+-+-生成的一種物質(zhì)在大氣中含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效D是種常見的,和反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們廚房常用的調(diào)味品。(1)寫B(tài)的學(xué)_________；(2)A和的應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填本應(yīng)類型；(3)B和D反的實(shí)質(zhì)是________?！敬鸢浮縃Cl復(fù)分解和OH結(jié)生成水【解析】本題是推斷題，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。A是種常見的鹽，其水溶液顯堿性A可是碳酸鈉，A和反生成的一種物質(zhì)在大氣中含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)B酸，生成的C是氧化碳，是一種常見的堿，B和反生成的一種物質(zhì)是我們廚房常用的調(diào)味品，廚房常用的調(diào)味品是氯化鈉B是鹽酸，D是氧化鈉，代入題文，推斷合理；（1）B是鹽酸，化學(xué)式是：HCl；（2）A和B的應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）B是鹽酸D是氧鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈉，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH結(jié)生成水。6．圖中的六個(gè)圓A、BC、D、分表示六種物質(zhì)，藍(lán)色溶液A與C應(yīng)能生成兩種沉淀B為氧化物，、E、分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、和氫氧化鈉溶液中的種，E中質(zhì)用于生產(chǎn)洗滌劑?！氨硎疽环N物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，用兩圓相切“—”示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，六種物之間的部分反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)利用初中化學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1寫出AE的化學(xué)式、_______；（2）C與反的學(xué)方程式____________（3試寫出一個(gè)有B生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程_。Δ【答案CuSONa+H=BaSO↓+2HOHCuO422

Cu+H2【解析】【詳解】試題分析：E中質(zhì)可用于生洗滌劑，那么是酸鈉A是色溶液，說明溶液A

含有銅離子；根據(jù)藍(lán)色溶液A與反應(yīng)能生成兩種沉淀知其中一種沉淀是氫氧化銅沉淀，故含有氫氧根離子；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系C能與F發(fā)化學(xué)反應(yīng)，故D一是氫氧化鈉，F(xiàn)是酸。碳酸鈉能與應(yīng)C含氫氧根離子，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故C可是氫氧化鈣或氫氧化鋇；又由于含有銅離子的A與反會(huì)生成兩種沉淀，故C只能是氫氧化鋇，那么A硫酸銅B為氧化物，且氫氧化鋇能化為B，B是?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷7．、、、E是中化學(xué)常見的物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)）。請(qǐng)回答下列問題：（）的學(xué)式________。（）應(yīng)②的本反應(yīng)類型________（）質(zhì)的用途之一________。（）應(yīng)④的學(xué)方程式__________________________________________________。點(diǎn)燃【答案】置反應(yīng)冶金屬＋23

2

FeO34【解析】【分析】A、B、、D、是中化學(xué)常見的物質(zhì)，、組元素相同，但是是紅色固體，是色固體，結(jié)合常見的紅色固體有：氧化鐵、紅磷、銅等，猜想A是化鐵，就是四氧化三鐵，氧化鐵轉(zhuǎn)化成的C會(huì)成四氧化三鐵，可以是鐵，是體單質(zhì)，是氣體單質(zhì)，鐵會(huì)生成和，所以猜想是銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅E是氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵，氧化鐵和四氧化三鐵含