乙醛-醛類公開課課件

乙醛醛類（一）乙醛的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：比例模型球棍模型分子式：C2H4OHCCOHHH結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO或CH3COH(醛基)COH官能團:不能寫成CH3COH分子結(jié)構(gòu)●官能團醛基能加成,發(fā)生還原反應(yīng)H－C－C－H－HH－O=醛基易被氧化(受羰基的影響)結(jié)構(gòu)式:乙醛是無色、有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點是20.80C，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶（二）乙醛的物理性質(zhì)（三）乙醛的化學(xué)性質(zhì)

1、加成反應(yīng)1.加成反應(yīng)：O=CH3—C—H+H—HCH3CH2OHNi△乙醛被還原為乙醇CH3-C-HO+H-HCH3-C-HO-HH2.氧化反應(yīng)（1）催化氧化2CH3-C-H+O22CH3-C-OH催化劑△O=O=乙酸2CH3CHO+5O24CO2+4H2O點燃（2）燃燒與銀氨溶液的反應(yīng)在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止（這時得到的溶液叫做銀氨溶液）。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)帷?/p>

不久可以看到，試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O或:AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]

OH+2H2O(3)銀鏡反應(yīng)---與銀氨溶液的反應(yīng)CH3CHO+2+2OH-［］Ag(NH3)2+水浴△CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O說明:(1)乙醛被氧化(2)此反應(yīng)可以用于醛基的檢驗和測定水浴CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(4)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)①新制的Cu(OH)2的配制：在試管里加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩。②在新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液0.5

mL，加熱至沸騰。

可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。該紅色沉淀是Cu2O，它是由反應(yīng)中生成的Cu(OH)2被乙醛還原產(chǎn)生的。(4)乙醛與Cu(OH)2的反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2(新制藍色絮狀)NaOH△2Cu(OH)2+CH3CHOCH3COOH+Cu2O↓+2H2O該實驗可用于檢驗醛基的存在.1.Cu(OH)2應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用；2.成功條件：堿性環(huán)境、加熱.乙醛能被溴水和酸性高錳酸鉀溶液氧化嗎？問題注意醛基的檢驗方法：思考：用葡萄糖代替乙醛做與新制的氫氧化銅反應(yīng)的實驗也現(xiàn)了磚紅色沉淀，該實驗結(jié)果可說明什么？(1)與新制的銀氨溶液反應(yīng)有光亮的銀鏡生成(2)與新制的Cu(OH)2共熱煮沸有磚紅色沉淀生成小

結(jié)氧化還原氧化—C—HO=，是既有氧化性，又有還原性，其氧化還原關(guān)系為：醇

醛

羧酸O=—C—H⑴氧化(得氧)，斷C—H鍵:Cu△2CH3CHO+O22CH3COOH⑵醛還原(加氫)，斷C=O鍵:O=R—C—H+H2

R—CH2—OHNi△O=—C—H（四）乙醛的用途乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑

乙醛是有機合成工業(yè)中的重要原料，主要用來生產(chǎn)乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。如：HCCOHHHCOHHHCCOHHHCHH甲醛乙醛丙醛……COHR醛醛類（六）醛類醛脂肪醛芳香醛一元醛二元醛多元醛飽和醛、不飽和醛R（1）可以與氫氣發(fā)生加成(還原)反應(yīng)2、醛的化學(xué)通性（2）可以發(fā)生氧化反應(yīng)醛銀鏡反應(yīng)被新制的氫氧化銅懸濁液氧化被氧氣氧化使高錳酸鉀酸性溶液褪色——生成醇

下列有機物中，不僅能發(fā)生消去反應(yīng)，而且催化氧化產(chǎn)物還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是ACH3－C－CH2OH