《優(yōu)化指導(dǎo)》化學(xué)總復(fù)習(xí)（人教）配套講義：第三章　基礎(chǔ)課1鈉及其重要化合物 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精基礎(chǔ)課1鈉及其重要化合物明確考綱理清主干1.了解鈉及其重要化合物的制備方法。2．掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用.單質(zhì)→含氧化合物→堿→鹽考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用1．鈉的物理性質(zhì)顏色硬度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性密度熔點(diǎn)銀白色質(zhì)軟電和熱的良導(dǎo)體比水小較低2．鈉的原子結(jié)構(gòu)3．鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)O2eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（常溫：4Na＋O2=2Na2O，加熱：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△)）Na2O2))2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃)）2NaCl（黃色火焰、白煙)2Na＋S=Na2S(研磨爆炸）(2)鈉與H2O反應(yīng)①化學(xué)方程式:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋4．鈉的制取及保存(1)取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱，下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是________（填序號）.①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)答案：①④⑤(2）金屬鈉著火，不能用H2O、泡沫滅火器滅火的原因是________________________，通常用________掩埋.答案：鈉和H2O可直接反應(yīng)產(chǎn)生H2,可能會(huì)爆炸，而且金屬鈉著火生成的Na2O2與CO2、H2O都能反應(yīng)干燥沙土(或沙子)5．鈉的用途6．焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。屬于元素的物理性質(zhì)。(2）操作步驟:鉑絲eq\o（→,\s\up7(酒精燈)，\s\do5(灼燒））無色eq\o(→,\s\up7(蘸取）)待測物eq\o（→，\s\up7(酒精燈），\s\do5(灼燒））觀察火焰顏色eq\o（→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5（洗滌))鉑絲eq\o（→,\s\up7（酒精燈),\s\do5（灼燒))無色。(3）常見元素焰色反應(yīng)的顏色：鈉元素:黃色；鉀元素：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃）。題組一鈉的性質(zhì)1．關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是（)A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣,但是實(shí)驗(yàn)室中不用金屬鈉與水反應(yīng)制備氫氣B．金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時(shí),先熔化成銀白色小球,然后劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰C．金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉,在空氣中燃燒生成過氧化鈉D．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量解析:選D金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件。在空氣中放置被氧氣氧化，生成氧化鈉;在空氣中燃燒生成過氧化鈉。2．（2018·日照診斷)如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說法不正確的是()A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)說明鈉比銅活潑C．上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅D．加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu解析:選C實(shí)驗(yàn)在無水條件下進(jìn)行，有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量,屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，故A、B項(xiàng)正確；若鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤;根據(jù)以上分析，在無水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu,故D正確。1．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，加熱或點(diǎn)燃產(chǎn)物是過氧化鈉。2．不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價(jià)的陽離子，因而等量的鈉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相同.題組二鈉與水溶液的反應(yīng)3．將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a。水、b.乙醇、c。稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中,反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開__________________________________________________.解釋反應(yīng)速率不同的原因：_________________________________________。答案：c〉a〉b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng),H＋濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H＋的能力可知H＋濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b4．按要求書寫反應(yīng)的離子方程式①將Na投入到CuSO4溶液中________________________________________________________________________。②將Na投入到Ca(HCO3）2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液________________________________________________________________________。③將Na投入到NH4HCO3溶液中,有刺激性氣味氣體放出________________________________________________________________________。答案：①2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu（OH)2↓＋2Na＋＋H2↑②2Na＋Ca2＋＋2HCOeq\o\al（－,3)=CaCO3↓＋2Na＋＋COeq\o\al（2－，3）＋H2↑③2Na＋NHeq\o\al（＋,4)＋HCOeq\o\al（－，3)=2Na＋＋COeq\o\al(2－，3)＋NH3↑＋H2↑鈉與水溶液反應(yīng)的思維模板鈉與水、及水溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當(dāng)酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬,因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注意：鈉與乙醇反應(yīng),鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。題組三鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)拓展5．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示:（1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是________（填字母,下同)a。鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失b。鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c.恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大d.恢復(fù)到室溫時(shí),溶液中Na＋數(shù)目減少(2)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中.取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是________。①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉a。二者收集氣體一樣多b。①收集氣體體積較大c。②收集氣體體積較大解析：(1）鈉投入飽和NaOH溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同;又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?，反?yīng)消耗水，析出NaOH固體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na＋數(shù)目減少.（2）Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。答案：(1)abd(2)b考點(diǎn)二兩種重要的氧化物：氧化鈉和過氧化鈉1．氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉（Na2O)過氧化鈉（Na2O2）色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物）氧的價(jià)態(tài)－2－1電子式生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（2Na2O＋O2eq\o（=，\s\up7（△）)2Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與酸反應(yīng)（鹽酸）Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有強(qiáng)氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑注意:（1)Na2O中只含離子鍵而Na2O2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑也不是還原劑。2．Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的5個(gè)實(shí)例Na2O2中O元素的化合價(jià)為－1價(jià)，易得到一個(gè)電子形成－2價(jià)，故表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。(1）Na2O2與SO2的反應(yīng)：Na2O2＋SO2=Na2SO4.（2）Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng)：能將Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe（OH）3沉淀。(3)Na2O2與H2S的反應(yīng)：能將H2S氧化成單質(zhì)S.(4)Na2O2與Na2SO3溶液的反應(yīng):能將SOeq\o\al(2－，3）氧化成SOeq\o\al（2－,4)。（5）Na2O2與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色；與酚酞溶液反應(yīng)：能使酚酞先變紅、后褪色.題組一過氧化鈉的性質(zhì)1．下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是(）A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁解析：選BA項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng),反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng),Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng),Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH,NaOH再與Ca（HCO3）2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3.2．比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題：一組：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二組:③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2（溶液）三組：⑤SO2通入品紅溶液中,加熱⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中(1)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________.有同學(xué)類比①的反應(yīng)寫出②的反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2，你認(rèn)為是否合理？________(填“合理”或“不合理”）。(2）比較分析③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象,相同點(diǎn)：_______________________，差異：________________________________________________________________________。(3）預(yù)測⑤可能的現(xiàn)象：__________________________________________，⑥可能的現(xiàn)象：________________________________________________________________________。（4）判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：⑦_(dá)_______________________________________________________________________；⑧________________________________________________________________________。解析：（1）Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可能發(fā)生：Na2O2＋SO2=Na2SO4。(2）FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH）3是不溶性的紅褐色沉淀;④中Fe2＋具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH）3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。（3）SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4）Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。答案：(1）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2不合理(2)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出④中氣體明顯少于③中氣體（3)溶液紅色褪去,加熱后又恢復(fù)紅色溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色(4)溶液變藍(lán)溶液先變藍(lán)后褪色題組二Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量關(guān)系3．(2018·桂林聯(lián)考)將amol過氧化鈉與2amol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中,120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下列分析正確的是（A．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物B．殘留固體是2amolNa2COC．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2amolD．排出的氣體是1。5amol解析：選B由化學(xué)方程式2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(120℃))Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑可知,2amolNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O（g）各amol,還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g）=4NaOH＋O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，Na2O2只有amol，恰好和CO2反應(yīng)生成amolNa2CO3和eq\f(1，2)amolO2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，碳酸鈉的總物質(zhì)的量為amol＋amol＝2amol,A錯(cuò)誤，B正確;過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為－1,amol過氧化鈉反應(yīng)生成0.5amol氧氣,轉(zhuǎn)移了amol電子，故C錯(cuò)誤；排出的氣體為0。5amol氧氣和amol水蒸氣，故D錯(cuò)誤。4．取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng),反應(yīng)后,固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()A．H2 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11解析:選D2CO＋O2eq\o(=,\s\up7（點(diǎn)燃)）2CO2①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②①＋②：Na2O2＋CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng)）即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃））2H2O③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑④③＋④得:Na2O2＋H2=2NaOH（虛擬的反應(yīng)）即：H2可被Na2O2完全吸收C項(xiàng)可變形為(CO）6(H2)6；D項(xiàng)可變形為C·（CO）11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于ag。從“五個(gè)角度”理解H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)的定量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②先后規(guī)律由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g）和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng),剩余的Na2O2再與H2O(g）反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2~O2～2e－,n（e－）＝n(Na2O2）＝2n（O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣（或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq\f(1,2），等于生成氧氣的量，ΔV＝V（O2)＝eq\f（1,2)V固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”，水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm＝28g·mol－1×n（CO2）＋2g·mol－1×n(H2題組三Na2O2的性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)探究5．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅;將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去;此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生.①使酚酞溶液變紅是因?yàn)開_______________，紅色褪去的可能原因是________________________________________________________________________.②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（2)Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按上圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性,裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象。步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________；B裝置的作用是_____________________。②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是_______________________________________________。③設(shè)置裝置D的目的是_____________________________________________________.④你得到的結(jié)論是______________________________（若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示)。解析：（2）稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣中會(huì)混有水蒸氣、氯化氫，水和氯化氫與過氧化鈉都能反應(yīng)，故必須除去.氫氣中若混有空氣在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，故步驟3中開始加熱之前應(yīng)先驗(yàn)純，防止空氣與氫氣混合加熱爆炸。白色的硫酸銅粉末遇水會(huì)變藍(lán)，故可用來檢驗(yàn)有無水生成.由于干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色，故過氧化鈉與氫氣反應(yīng)無水生成,淡黃色的粉末變成了白色固體,白色固體應(yīng)為NaOH，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案:(1)①反應(yīng)生成了堿（NaOH）反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用②2H2O2eq\o(=，\s\up7（MnO2))2H2O＋O2↑（2）①長頸漏斗吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體（水蒸氣、氯化氫等）②防止空氣與氫氣混合加熱爆炸③檢驗(yàn)有無水生成④Na2O2＋H2=2NaOH考點(diǎn)三兩種重要的鈉鹽：碳酸鈉和碳酸氫鈉1．Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶,但比Na2CO3的溶解度小注意：因NaHCO3的溶解度小，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)有NaHCO3晶體析出。2．Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)（1)Na2CO3寫出上述序號所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3＋Ca（OH)2=CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl（2）NaHCO3寫出上述序號①、③、④所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式,②反應(yīng)的離子方程式：①NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑;②Ca（OH)2過量：HCOeq\o\al（－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－，3）=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3）＋2H2O；③NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；④2NaHCO3eq\o（=，\s\up7（△））Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(3)相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3eq\o(，\s\up7（①CO2＋H2O；②適量H＋),\s\do5(①固體加熱;②適量OH－)）NaHCO3。3．Na2CO3的制備及用途（1)Na2CO3的工業(yè)制備——侯氏制堿法把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。寫出制備過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式a。NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；b。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△））Na2CO3＋CO2↑＋H2O.(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。②NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。1．寫出下列物質(zhì)的除雜方法或試劑。（1)Na2CO3固體(NaHCO3)：__________________________________________________（2）Na2CO3溶液(NaHCO3）：__________________________________________________（3)NaHCO3溶液(Na2CO3）：__________________________________________________答案：(1）加熱法(2）適量NaOH溶液（3)通入過量CO22．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)B．常溫時(shí)溶解度：Na2CO3〉NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢答案：D3．(2018·南昌統(tǒng)考）有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（）方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3解析：選CNa2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，C正確。4．(2018·銀川質(zhì)檢）純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()A．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物答案:A判斷類別，用準(zhǔn)方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別1．利用熱穩(wěn)定性不同2．利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)3．利用陰離子的性質(zhì)不同4．利用溶液的酸堿性不同Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的4類圖像1。向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系（如圖所示).圖像特點(diǎn)：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等.反應(yīng)原理：Oa段離子方程式:COeq\o\al（2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－，3);ab段離子方程式：HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋CO2↑.2.向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系（如圖所示）。圖像特點(diǎn)：從O點(diǎn)開始即產(chǎn)生CO2氣體.反應(yīng)原理：離子方程式：HCOeq\o\al（－，3）＋H＋=H2O＋CO2↑.3.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示,設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為m∶n＝1∶1,其他比例時(shí)的圖像略）。圖像特點(diǎn):Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積。反應(yīng)原理:Oa段離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－，3）；ab段離子方程式：HCOeq\o\al(－，3)＋H＋=H2O＋CO2↑。4.向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示，設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。圖像特點(diǎn):Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積。反應(yīng)原理：Oa段離子方程式：H＋＋OH－=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al（－，3)；ab段離子方程式：HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋CO2↑.1．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多解析：選CNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O.2．將0。4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0。1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（)解析：選C鹽酸先與NaOH反應(yīng),NaOH為0。01mol,中和NaOH需要鹽酸0。1L;0.01molNa2CO3→NaHCO3→CO2，第一步需HCl0.01mol（即0。1L），第二步需HCl0.01mol(即0.1L）；由上可知，加鹽酸0。2L時(shí)開始有氣體產(chǎn)生,到0.3L時(shí)氣體達(dá)到最大值且不再變化,故C項(xiàng)正確。3．(2018·貴陽模擬）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0。2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液的濃度為0。2mol·L－1B．通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH）∶n（Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaHCO3）∶n（Na2CO3)＝1∶1解析：選A當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí)，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入鹽酸100mL時(shí)，無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會(huì)生成NaCl，因n（Na＋)＝n(Cl－)，所以n（NaOH）＝n（HCl）＝0.02mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同,即原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L－1，A項(xiàng)正確；鹽酸由25mL滴至100mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗鹽酸0.015mol,生成CO20.015mol,即通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)所得溶液中的Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，根據(jù)原子守恒：2xmol＋ymol＝0。02mol，xmol＋ymol＝0。015mol，解得x＝0.005，y＝0。01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaHCO3）∶n（Na2CO3)＝2∶1，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤.4．(2018·岳陽模擬）分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2,隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0。2mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積（x軸）的關(guān)系如下圖（分A、B兩種情況）：(1）在A情況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為________。（2）在B情況下，溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）,其物質(zhì)的量之比為________.（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。解析:CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個(gè)階段:①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3（剛好反應(yīng)）；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析:B情況最終生成的CO2（其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3）當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n（NaOH）＝n（Na＋）＝n（Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0。03mol，所以c（NaOH)＝eq\f(0.03mol，0.02L)＝1。5mol·L－1。答案：(1）NaOH、Na2CO31∶1（2）Na2CO3、NaHCO31∶1（3）1。5mol·L－11．正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”（1)（2017·天津卷，1A）用石灰、碳酸鈉等堿性物可處理廢水中的酸(√）(2)（2017·江蘇卷,3A)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2可用作呼吸面具供氧劑（√)(3）（2016·天津卷,1B）碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效(×)(4)(2016·全國卷Ⅱ,13D）分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性（√）(5)(2016·浙江卷，8A改編)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火(×）(6)（2015·天津卷,2C)灼燒白色粉末，火焰成黃色,證明原粉末中有Na＋，無K＋(×)（7)（2015·安徽卷，9A）在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解（×）(8）（2015·全國卷Ⅱ，10C）鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（√