氧化性強(qiáng)弱的比較

氧化性強(qiáng)弱的比較第1頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性：物質(zhì)得電子的能力還原性：物質(zhì)失電子的能力失電子數(shù)越多，則物質(zhì)的還原性越強(qiáng)得電子數(shù)越多，則物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)練一練：(下列說法是否正確）注意：氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的能力與得失電子的數(shù)目無關(guān)。第2頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六物質(zhì)氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的判斷單質(zhì)還原性減弱對應(yīng)陽離子氧化性增強(qiáng)（1）按照金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgAuFe3+

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+第3頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六練習(xí):已知銫是現(xiàn)今發(fā)現(xiàn)的最活潑的金屬,則下列說法正確的是A.銫具有最強(qiáng)的還原性,能還原一切物質(zhì)B.銫的還原性比鈉強(qiáng),離子的氧化性也比鈉強(qiáng)C.銫可以和氟形成最穩(wěn)定的鹽,D.以上說法都不對第4頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六

F2Cl2Br2I2S單質(zhì)氧化性減弱離子還原性增強(qiáng)（2）按照非金屬活動性順序：

F-Cl-Br-I-S2-擴(kuò)展:氧化性

F2Cl2

O2Br2

Fe3+I2S第5頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六（3）根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr當(dāng)不同的氧化劑作用于同一種還原劑，越易反應(yīng)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。陰冷光照或點(diǎn)燃氧化性：F2>Cl2>Br2高溫較慢化合

第6頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六練習(xí):請判斷KMnO4、MnO2

、O2氧化性強(qiáng)弱

HCl(濃)+KMnO4Cl2↑HCl(濃)+MnO2Cl2↑

HCl(濃)+O2Cl2↑

第7頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六(4)、由氧化產(chǎn)物價態(tài)高低來判斷

Fe+Cl2==FeCl3Fe+I2==FeI2在相同條件下，使同一種還原劑價態(tài)上升越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，反之亦然第8頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六練習(xí):請判斷Cl2和S的氧化性強(qiáng)弱Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3第9頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第10頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六練習(xí):根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl3

請排出

SO2I-Fe2+Cl-還原性強(qiáng)弱順序。

第11頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六練習(xí):已知在酸性溶液中還原性

Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）

A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2OD、2FeI2+I2===2FeI3第12頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六6、影響物質(zhì)氧化性（還原性）強(qiáng)弱的因素1、濃度:濃硫酸有強(qiáng)氧化性,稀硫酸沒有;鐵在純氧和空氣中的產(chǎn)物不同通過濃稀硝酸和銅反應(yīng)2、溫度:濃鹽酸和二氧化錳需要加熱3、酸度:碘酸跟和碘離子在酸性條件下才能反應(yīng);硝酸根在有氫離子存在的條件下具有強(qiáng)氧化性.第13頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六7.常見的氧化劑還原劑氧化劑:1.單質(zhì):Cl2O2O32.氧化物:Na2O2MnO23.酸:HNO3H2SO4HClO4.鹽:KMnO4KClO3Ca(ClO)2FeCl3還原劑:1:單質(zhì):活潑金屬CH22.氫化物:H2SHINH33.:氧化物:CO4.鹽:FeCl2Na2SO3既能做氧化劑又能做還原劑的中間價態(tài):SSO2H2SO3H2O2第14頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六8、應(yīng)用：1、判斷反應(yīng)能否進(jìn)行2、多種物質(zhì)存在時首先發(fā)生哪個反應(yīng)第15頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(1)、守恒律電子得失守恒化合價升降守恒質(zhì)量守恒元素守恒第16頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六（2）價態(tài)律A、元素處于最高價態(tài):只能得電子只有氧化性B、元素處于最低價態(tài):只能失電子只有還原性C、元素處于中間價態(tài):既能得電子既有氧化性

又能失電子又有還原性H2SO4H2SO3SH2SFe3+Fe2+Fe第17頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六（3）強(qiáng)弱律（4）先后律氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性氧化劑幾種還原劑誰強(qiáng)誰先還原劑幾種氧化劑誰強(qiáng)誰先第18頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六（5）歸中律同種元素相鄰價態(tài)兩物質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時:高價中間價低價兩相靠，不相交第19頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六氧化還原反應(yīng)的配平(1)配平依據(jù)(2)配平步驟：1、先標(biāo)化合價2、再定誰變化3、交叉配氧還4、觀察平其他元素守恒化合價升降總數(shù)相等第20頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六復(fù)習(xí):已知在酸性溶液中還原性

Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）

A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2OD、2FeI2+I2===2FeI3第21頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六(3)、幾種配平技巧逆向配平法(歧化反應(yīng))

整體配平法(一種物質(zhì)中多元素變價)平均標(biāo)價法(通元素化合價不統(tǒng)一)零價配平法(物質(zhì)化合價復(fù)