2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第2節(jié)物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章

第二節(jié)物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制欄目導(dǎo)航01必備知識關(guān)鍵能力04配套訓(xùn)練02研解素養(yǎng)悟法獵技03真題體驗領(lǐng)悟高考必備知識關(guān)鍵能力1?知識點1物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算1．物質(zhì)的量濃度(1)概念、符號：表示_____________________________________的物理量，符號為cB。(2)表達式：cB＝__________。(3)單位：____________(或mol/L)。單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

mol·L－1

溶質(zhì)

溶液

判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1 (

)(2)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25% (

)(3)將40gSO3溶于60g水中所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40% (

)易錯辨析【答案】A突破二溶液稀釋和混合的計算3．VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是 (

)A．通入標準狀況下的HCl氣體11．2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1．5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1．5mol·L－1的鹽酸混合均勻【答案】B【解析】通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，若溶液體積不變時所給數(shù)據(jù)是合理的，因此A不合理；鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導(dǎo)致HCl揮發(fā)，C不合理；不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不等于兩溶液的體積加和，D不合理。4．(2020·安徽桐城中學(xué)月考)若以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小) (

)A．2w1＝w2 B．w2＞2w1C．2w2＝w1 D．w1＜w2＜2w1【答案】B【解析】以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分數(shù)，則a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，且知2a＝b，則2×1000ρ1w1/17＝1000ρ2w2/17，即2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的濃度越大其密度越小，則ρ1＞ρ2，因此w2＞2w1，答案選B。?知識點2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、_______、______、________。燒杯

容量瓶

膠頭滴管

2．容量瓶的構(gòu)造、使用及用途(1)容量瓶構(gòu)造?？潭染€

100mL

250mL

500mL

1000mL

檢漏

3．配制過程以配制100mL1．0mol·L－1NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為______g。(2)稱量：用________________稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。5.9

托盤天平

(4)移液：待燒杯中的溶液________________后，用玻璃棒引流將溶液注入__________容量瓶中。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒________次，洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶中，當(dāng)液面距瓶頸刻度線_________時，改用________滴加蒸餾水至__________________。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。冷卻至室溫

100mL

2～3

1～2cm

膠頭滴管

凹液面與刻度線相切

4．誤差分析判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水 (

)(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 (

)(3)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要選用500mL的容量瓶 (

)(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上 (

)易錯辨析(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流 (

)(6)為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 (

)(7)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶 (

)【答案】(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√(6)√

(7)×突破一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為 (

)A．480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，稱取12.0g膽礬C．500mL容量瓶，稱取9.00g硫酸銅D．500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬【答案】D2．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%、密度為1．19g·cm－3的消毒液。下列說法正確的是 (

)A．配制過程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80g【答案】B突破二溶液配制中誤差分析3．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1．8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒：________。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：________。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：________。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。(9)定容時仰視刻度線：________。(10)定容搖勻后少量溶液外流：________。【答案】(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無影響【解析】(1)配制溶液時，選取的容量瓶應(yīng)為500mL，故需稱量2.0gNaOH。(2)膽礬為CuSO4·5H2O，應(yīng)稱量12.5g。(5)仰視量取濃硫酸，導(dǎo)致所量取的溶液體積偏大。(7)吸取的液體中，含有溶質(zhì)，故所得溶液的濃度偏低。(9)仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小。(10)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，搖勻后液體灑出，對溶液的濃度無影響。誤差分析的導(dǎo)圖思維研解素養(yǎng)悟法獵技2?核心素養(yǎng)2化學(xué)計算的常用方法近幾年的高考試題中計算題的考查頻率較高，化學(xué)計算的方法一般有關(guān)系式法、守恒法、差量法、平均值法、極值法等。這體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認知”的核心素養(yǎng)。【答案】C題型二守恒法

已知30mL濃度為0.5mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L－1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價是 (

)A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4【答案】A【解析】設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價為x價；S元素化合價從＋4升高到＋6價，R元素化合價從＋7價降到x價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol·L－1×30×10－3L×2＝0.1mol·L－1×50×10－3L×(7－x)，得x＝1，A正確。[解題思路]在該題的反應(yīng)物中Na2SO3被氧化，S元素的化合價升高，KRO4被還原，R元素的化合價降低，S元素的化合價升高的總數(shù)與R元素的化合價降低的總數(shù)相等。(1)元素守恒：多步反應(yīng)為A＋B===C＋D，C＋E===M＋N，M＋Q===X＋Y，最終反應(yīng)為A＋B＋E＋Q===D＋N＋X＋Y。(2)電荷守恒：求溶液中離子濃度時，巧妙運用溶液呈電中性，另外還須考慮物料守恒。(3)得失電子守恒：在涉及氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)?！敬鸢浮緽【解析】設(shè)2.00g全部為KCl，根據(jù)KCl～AgCl，每74.5gKCl可生成143.5gAgCl，則可得沉淀為(2.00/74.5)×143.5≈3.852g(最大值)，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時，每119g的KBr可得沉淀188g，所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)×188≈3.160g(最小值)，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，C正確。[解題思路]本題如按通常解法解答，混合物中含KCl和KBr，其組成方式可以有無限多種，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性。要驗證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四道計算題，所花時間非常多，所以使用極限法，比較合理。(1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成為向某一方向進行完全的反應(yīng)。(2)把混合物假設(shè)成為某一純凈物。(3)把多個同時進行的反應(yīng)假設(shè)成單一反應(yīng)。1．用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是 (

)A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2【答案】C2．已知某強氧化劑[RO(OH)2]－能被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原含2.4×10－3mol[RO(OH)2]－的溶液到低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么R元素的最終價態(tài)為 (

)A．＋3

B．＋2C．＋1

D．－1【答案】C3．25.4gNaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，得無水鹽25.5g，在原混合物中AgNO3的質(zhì)量是

(

)A．17g B．8.5gC．8.4g D．9.2g【答案】A【解析】最終的變化是：NaHCO3～NaNO3

Δm84g 85g 1g現(xiàn)增加25.5g－25.4g＝0.1g，所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3則占25.4g－8.4g＝17g。4．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 (

)A．3.2g B．4.0gC．4.2g D．4.6g【答案】D【解析】固體的質(zhì)量包括為反應(yīng)鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量。采用極限思維法：如果生成固體質(zhì)量最大，則假設(shè)無氧氣，2Mg＋CO2===2MgO＋C，則0.10mol鎂最多可生成固體4.6g。再假設(shè)只有鎂，則固體最少質(zhì)量為2.4g，故固體物質(zhì)的質(zhì)量介于2.4和4.6之間。

真題體驗領(lǐng)悟高考31．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)(2019·江蘇卷)將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1．000mol·L－1NaOH溶液 (

)(2)(2019·天津卷)如圖配制一定濃度的溶液 (

)(3)(2018·全國卷Ⅱ)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容 (

)(4)(2017·全國卷Ⅲ)稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液 (

)(5)(2017·海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏 (

)(6)(2016·全國卷Ⅲ)配制稀硫酸，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 (

)(7)(2016·海南卷)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 (

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)√(6)×

(7)√2．(1)(2019·北京卷)用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L－1KBrO3標準溶液，在配制溶液時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。(2)(2018·全國卷Ⅲ)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1．2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_______