2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八章常見的酸堿鹽中考特訓(xùn)九物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別和除雜同步練習(xí)新版粵教版

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!中考特訓(xùn)(九)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜題型一物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別方法點(diǎn)撥檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，選擇合適的試劑，根據(jù)特征反應(yīng)加以鑒定。H＋：(1)加入紫色石蕊溶液，溶液變紅。(2)測(cè)溶液pH，pH<7。(3)加活潑金屬或碳酸鹽，有氣泡產(chǎn)生。OH－：(1)加入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)；加入無色酚酞溶液，溶液變紅。(2)測(cè)溶液pH，pH＞7。(3)加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；加入FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。Cl－：加入AgNO3溶液(滴幾滴稀硝酸)，產(chǎn)生白色沉淀。SO42－：加入Ba(NO3)2溶液(滴幾滴稀硝酸)，產(chǎn)生白色沉淀。CO32－：加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，有無色無味的氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。NH4＋：加入強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán)。1．下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是()A．某溶液eq\o(→,\s\up7(硝酸銀溶液))生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7(氯化鋇溶液))生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液eq\o(→,\s\up7(氫氧化鈉溶液))生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－2．某含Na＋的溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①3．只經(jīng)過一次實(shí)驗(yàn)就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液區(qū)別開來的試劑是()A.純堿溶液B．稀鹽酸C．硝酸銀溶液D．石蕊溶液4．2017·株洲只用一種試劑就可以區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是()A.AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．鹽酸5．2018·邵陽下列物質(zhì)中用括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是()A．NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體(水)B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液(稀硫酸)C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末(稀鹽酸)D．NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液(酚酞溶液)6．2017·達(dá)州下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是()A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO47．設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究。實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。[分析]從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們?cè)谒芤褐卸寄芙怆x出相同的________(填離子符號(hào))，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。但由于解離出的Na＋和Ca2＋不同，所以性質(zhì)也有所不同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能解離出CO32－的試劑，利用CO32－與Ca2＋結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)。[設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論方案一取少量待測(cè)溶液于試管中，通入CO2出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣方案二取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加________溶液出現(xiàn)白色沉淀寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________________________。[方法感悟]在檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要分析物質(zhì)的組成和____________，據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭?，最后根?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。方法點(diǎn)撥物質(zhì)的除雜原則：(1)不增：除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。(2)不減：除雜時(shí)不能減少被保留的物質(zhì)，即所加物質(zhì)不能與被保留的物質(zhì)反應(yīng)。(3)易分：除雜后的生成物和被保留的物質(zhì)易于分離。(4)復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)到原狀態(tài)。方法點(diǎn)撥物質(zhì)的分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械母鹘M分物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各物質(zhì)原來的存在狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)，又稱除雜。物質(zhì)的分離和提純常用的方法有物理方法和化學(xué)方法兩種。物理方法：過濾法、結(jié)晶法、蒸餾法?；瘜W(xué)方法：(1)氣化法：除去NaCl中的Na2CO3，可加適量稀鹽酸。(2)沉淀法：除去NaCl中的Na2CO3，可加適量的氯化鈣溶液。(3)置換法：除去FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵，再過濾。(4)溶解法：除去碳粉中的CuO，可加過量的稀硫酸，再過濾。(5)加熱法：除去CaO中的CaCO3，可高溫煅燒。(6)轉(zhuǎn)化法：除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的氧化銅。題型二混合物的分離和提純(除雜)8．2017·廣州下列除雜所選用的試劑與操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑實(shí)驗(yàn)操作ACaO(CaCO3)水溶解、過濾BH2(CO)灼熱的CuO洗氣CNaCl(Na2SO4)過量的BaCl2溶液過濾DNaCl(Na2CO3)足量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶9.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑或方法不合理的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法A稀硝酸稀鹽酸適量的硝酸銀溶液，過濾B木炭粉鐵粉用磁鐵吸引C二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃D氧化銅銅粉在空氣中灼燒10．要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是()A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、NaOH溶液、稀鹽酸C．水、KOH溶液、稀鹽酸D．水、KOH溶液、稀硫酸11．2017·新疆廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實(shí)驗(yàn)流程如圖9－Z－1所示(部分生成物已省略)：圖9－Z－1(1)合金屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)步驟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2R=2NaAlO2＋3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為________。(4)步驟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，反應(yīng)的基本類型為________________。

典題講評(píng)與答案詳析答案速查1．C2.B3.D4.B5.D6.A7．[分析]OH－[設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)]Na2CO3[或K2CO3或(NH4)2CO3]CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，與所選物質(zhì)對(duì)應(yīng)即可][方法感悟]性質(zhì)(或化學(xué)性質(zhì))8．D9.C10.C11．(1)混合物(2)4Al＋3O2=2Al2O3(3)H2O(4)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置換反應(yīng)典題講評(píng)1．[解析]A中也可能含有CO32－；B中也可能含有Ag＋或CO32－；D中也可能含有HCO3－。2．[解析]僅用一份樣品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子。故正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是④②①②③。依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)(如氣味、密度、溶解性等)或特殊的化學(xué)性質(zhì)(特征反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象等)進(jìn)行檢驗(yàn)與鑒別。解答此類題目的關(guān)鍵是找到突破點(diǎn)，得出結(jié)論。4．[解析]氫氧化鋇能與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣；氫氧化鋇與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣；氫氧化鋇與硫酸鉀混合產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分。5．[解析]無色酚酞溶液遇中性或酸性溶液均不變色，遇堿性溶液變紅，NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液分別顯堿性、中性、中性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能鑒別。8．[解析]CaO中混入CaCO3時(shí)加水，水會(huì)與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2，故不能用水除去CaCO3；灼熱的CuO不僅與CO反應(yīng)，而且還能與H2反應(yīng)，故不能用灼熱的CuO除去H2中的CO；BaCl2溶液能與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NaCl，BaSO4沉淀可用過濾的方法除去，但過量的BaCl2無法除去；足量的稀鹽酸能與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，CO2在生成的同時(shí)會(huì)逸出，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)可除去水和過量的鹽酸，可用稀鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。9．[解析]除去二氧化碳中的一氧化