2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)I卷五優(yōu)創(chuàng)名校第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試題版176C

2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)I卷五省優(yōu)創(chuàng)名校第四次聯(lián)考理科綜合化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7C12N14O16S32K39Fe56Cu64第I卷(選擇題共126分)一、選擇題:每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì).有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色M分子中所有碳原子共平面M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(離子可以看作是帶電的原子)下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中所含的分子數(shù)為NaB.0.1mol?L-1的Na2co3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NAC.8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中.所含銅原子的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。丫原子在短周期主族元素中原子半徑最大.X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,01mol?L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z>XB.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C.元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>YD.Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡11.常溫下,用0.10mol-L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由C1-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同,Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25°C時(shí)：Ksp(AgCl)=1.8X10-10,Ksp(AgBr)=4.9X10-13,Ksp(AgI)=8.5X10-16。下列有關(guān)描述正確的是A.圖中X-為Br-B.混合溶液中n(Cl-):n(I-)=8:5C.滴定過(guò)程中首先沉淀的是AgClD.當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時(shí),Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7X10-7mol,L-112.已知鉆酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i1-%CoO2+Li%C6=LiCoO2+6C.用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行I ft■盅水7i

電解。通電后.電極a上一直有氣泡產(chǎn)生,電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是A.鉆酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為4/0。2+%e-+%Li+=LiCoO2B.當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時(shí)。鉆酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4gC.電極d為陽(yáng)極，電解開(kāi)始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+C1--e-=CuClD.電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大13.通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是透頑境驗(yàn)拗作現(xiàn)柬典曲A粉笊其氣體逋人圖小耕液口產(chǎn)生膠共運(yùn)鞋酸怪士HNhAH周?1旬某食盛溶液巾湎和淀粉溶液溶液倒也不變?cè)撛诠适?由沒(méi)有厚加1減酷抑c向丁克盛TilIni.，.1mol?L.1HaOHflF液的就管中分別加入2滴0,Lmd.L-lCud*港淹制W滴IJ. 1.心小醉液-支試特中產(chǎn)6鼠色沉祀?另一支無(wú)吸制現(xiàn)象D向門國(guó)〕1沼淞中加入?yún)^(qū)】灌灌.再加入茶.驚禱.fi*匕上呈潴紅色?下層有Fl也祝假產(chǎn)生銅商于“ILX朝化地溝「，J也覺(jué)浸可境為Gi】二、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第26?28題為必考題,每道試題考生都必須作答。第35?36題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：(14分)某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O],設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器略去)。稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50?60°C熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。⑴在實(shí)驗(yàn)中選擇50?60°C熱水浴的原因是 .(2)裝置B的作用是 .;KMnO4溶液的作用是 。⑶若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是 (填字母)。a.保持鐵屑過(guò)量 b.控制溶液呈強(qiáng)堿性 c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O中是否含有Fe3+的方法:將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過(guò)的蒸餾水溶解，然后滴加(填化學(xué)式)。(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：①配制Fe+濃度為0.1mg.mL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2?12與。],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol?L-1HBr溶液1mL和1mol?L-1KSCN溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位:mg-L-1)的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度(吸光度),并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品,按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL,稀釋至100mL，然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度，兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為mg?L-1。(6)稱取mg產(chǎn)品,將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中用cmol?1瓜乂口04溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。(14分)二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]-2H2O},微溶于冷水,可溶于熱水,微溶于酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下:濯二、網(wǎng)]—史上漉液一產(chǎn)品濯二、網(wǎng)]—史上漉液一產(chǎn)品揄然強(qiáng)離子水KrC。1草霰怛.-1KHC/)t溶液C已知工H&O*Acof++回答下列問(wèn)題：⑴將H2c2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過(guò)程中溫度不能太高原因是 。(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50°C下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)50°C時(shí),加熱至反應(yīng)充分后的操作是 (填字母)。A.放于冰水中冷卻后過(guò)濾 B.自然冷卻后過(guò)濾C.趁熱過(guò)濾 D.蒸發(fā)濃縮、冷卻后過(guò)濾II.以CuSO4-5H2O晶體和K2c2O4固體為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體。實(shí)驗(yàn)步驟:將CuSO4-5H2O晶體和K2c2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2c2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過(guò)濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干.炒時(shí)不斷攪拌，得到產(chǎn)品。(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是 。II.產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3?H2O中,并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL,再加入10mL的稀硫酸,用bmol?L-1的KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL。(5)滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是 (填字母),理由為。(夾持部分略去)(6)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì) (填“偏大”偏小”或“無(wú)影響”)。⑺該產(chǎn)品的純度為(寫出表達(dá)式)。28.(15分)甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)/ CH3OH(g)+H2O(g) △H1=QkJ?mol-1CO2(g)+H2(g)/CO(g)+H2O(g) AH『+41kJ-mol-1CO(g)+2H2(g)fCH3OH(g) AH3=-99kJ?mol-1回答下列問(wèn)題：(1)Q=.(2)反應(yīng)iii的化學(xué)平衡常數(shù)K3=(填表達(dá)式)。⑶圖1中能正確反映平衡常數(shù) K3隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填字母),理由是(4)圖2為單位時(shí)間內(nèi)CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三個(gè)條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個(gè)條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。①490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為 (填"i"或"iii");由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是 。②曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因:。(5)圖3是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:電極a的反應(yīng)式為.,若隔膜為陽(yáng)離子交換膜，則每轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中有—molNa+向—(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)移動(dòng)。(二)選考題:請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多答，則按所答的第一題計(jì)分。35.［化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)K15分)硒化銅納米品體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用.銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。⑴基態(tài)硒原子的核外電子排布式為 ,As,Se、Br三種元素第一電離能由大到小的

順序?yàn)椤?2)SeO2易溶解于水.熔點(diǎn)為340?350°C,315C時(shí)升華。由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類型為 ⑶Se2c12為深棕紅色的劇毒液體.其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-sSe鍵，該分子中,Se原子的雜化軌道類型為，Se2c12的空間構(gòu)型為(填字母)。a直線形 b.鋸齒形 e.環(huán)形 d.四面體形(4)硒酸銅(CuSeO4)在電子.儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。(5)SeO42-中Se—O的鍵角比SeO3的鍵角.(填“大”或“小”)，原因是 (6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則該氧化物的化學(xué)式為 ，若組成粒子氧、倒的半徑分別為r(O)pm、《Cu)pm.密度為pg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.則該晶胞的空間利用率為(用含n的式子表示)。36,［化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)K15分)N」,IIILC-N化合物M對(duì)霉菌有較好的抑制作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為U』lM).反應(yīng)③ILC-N化合物M對(duì)霉菌有較好的抑制作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為U』lM).反應(yīng)③,GH.研展0①.?.?1一定界H.反應(yīng)?回答下列問(wèn)題：⑴化合物B的分子式為；D中官能團(tuán)的名稱為。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 。⑶化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)寫出A與足量澳水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體有種.其中核磁共振氫諧顯示有3組峰，且峰面積之比為2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①含苯環(huán)和一NO2結(jié)構(gòu)；②不能與FeCl3溶被發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)。(6)請(qǐng)以 '(6)請(qǐng)以 '為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用)7-A【解析】本盟主要考查化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)之間的美系,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知熊力.汴高鹽情況下-夕數(shù)散生.物是工法?生長(zhǎng)的，所以食肚可以用作食品防腐劑，片頊錯(cuò)誤;酸性高位胺鉀溶液能吸收乙能,而乙牖能催熟水果，所以送有酸件高鍵酸鉀揩液的硅藻土.叫IJ作水果保鮮劑衛(wèi)唄k稀I。與環(huán)氧內(nèi)烷等物質(zhì);1■斗成可降髀的疑戰(zhàn)隧彈i.C刑F碗：氧化硫」L有〕歪掠忡.在葡苗酒中添加I做H乳化硫作抗氫化劑，可使酒保持良好品質(zhì)」，頂正確.比「【解析】本即中要考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)犯及性質(zhì)，惻重考杳學(xué)生對(duì)有機(jī)基斑礎(chǔ)識(shí)的理解能力,M中含有端?牒視犍,能與浸水發(fā)生加成反應(yīng)-A項(xiàng)正確，、中含有耗基,能使酸性高鏈酸怦片液褪色，B項(xiàng)正驪CIIOUHtl（）H中標(biāo)★的碳原子以窄鍵》三個(gè)娥喙子相連，形成四面體精構(gòu).故M分子中所有砥匣子不可能共平面1項(xiàng)俯吃；M、乂山均著有酯基相校基,均能發(fā)生水斛反應(yīng)和防化反立.心必：上確。農(nóng)匚［解析1本題主要老查阿伏加愜羅常效及其計(jì)算,側(cè)重老查學(xué)生整合把學(xué)知詛的能力e標(biāo)準(zhǔn)林況卜.SO為固態(tài).A里錯(cuò)誤；威少溶液的體積,無(wú)法計(jì)算溶液中微粒數(shù)目.G面錯(cuò)誤;假詼現(xiàn)0K全是匚氏丸所含銅原子的數(shù)目為比1&.佃設(shè)孔口B全是「￡）■所含銅味子的數(shù)目也為力LNa.所出當(dāng)□目由C<IS和fun通成的混合蜘中，所含銅原子的蒙目力仆JVjLF正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下下241.CL的物質(zhì)的量為L(zhǎng)1」moL通人水卬的只有小部分與水反應(yīng).H與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)力，?口.LMvD項(xiàng)錯(cuò)誤，1：,D1解折］本題主要考查原子結(jié)均與元素周期律的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的元素推斷和知識(shí)遷移能力口舊已?知可以推出總丫、工宙分刖為dMuAEL的單離子半程：匚「>1廣>Xa—>Al”,A項(xiàng)錯(cuò)處氯化但不墨寓子化合物,「，項(xiàng)憎遙工軾元素憒有最高正化合怖，「項(xiàng)措誤：W.。都不會(huì)配響水的電離平衡.門項(xiàng)正確.ll.BE解新】本題主要考查沉淀葡定過(guò)程中的滴定曲線，佛重考有學(xué)生分析和粥決化學(xué)問(wèn)題的能力。已知匕小律氏） 向混合溶液中滴加gN6溶液，當(dāng)溶液中BT與「然度相同時(shí).則含】一的混合格港中A1廣旅度里小,故囹由X-為1.Y一為Bl.八項(xiàng)偌懊;由圄像可鈕.將「沉淀完全需要Q.10irol?L-1AgN5落滿25.0eL將匚1沉淀完仝需要以1。mol*L?小?？谌芤?5G一百.⑴mJ故涵含溶班中）：川〕一H：三出項(xiàng)」二確最小的首先沉淀.故首先沉港的是山虱.匚頂錯(cuò)必由|2知HU>X5a0mL-D.10mol■11乂（限--25⑼mL,得出c<C］）一，08mol?L二滴人AgNQj溶液25rOmL時(shí)“（口7=江'mol?】廣乂50一0mL+近0mL.因前一此時(shí)沉淀完生.故r（Ae4（AgCl）-f-rfCl-）=：l.J75X10，mol*1.皿錯(cuò)誤一】工1】E解析】本期主要考查除酹鈍電池的電算原理，惻重考查學(xué)生分析和解決電化學(xué)問(wèn)題的能力o郎限鋰電沌池用時(shí)Lll.t50作正正原生還瞑反應(yīng)J』-,5Q+w-+xLi——LkcQ.再期門明因電檻d附近先出現(xiàn)白色沉淀fCuCD,故電極d為陽(yáng)極，電懾區(qū)為陰極.陰極產(chǎn)生氫氣*當(dāng)電極口處產(chǎn)生標(biāo)堆狀況下氧氣L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)稔0總n皿電子.根據(jù)耕戰(zhàn)鋰電池價(jià)極反應(yīng)LLG-xe--工U*+眈,可得負(fù)搬質(zhì)量減少L4g工頊正確；電極d【：發(fā)生的反應(yīng)9」一^:加不是氧生反應(yīng),也極d為陽(yáng)報(bào)1項(xiàng)IE確;裝置IT中發(fā)生的總反應(yīng)為約u-21^O=2CuUH-F匕"電解質(zhì)溶液的pH幾乎不變「J」￡借信，以U【薜析】本題主要考查比學(xué)實(shí)校操作,惻重考查學(xué)生的冤臉設(shè)計(jì)和理解能力”將M）：q侔通人N&SX%溶灌中生成了硅酸膠狀沉淀,睨明醛性;HtS5>HfSiQi『/\m正確？向食鹽溶液中滴加淀粘溶液，稻液藤色不變.海明魯捻中沒(méi)否添加&,不能檢限管船中是否常有KIf.E項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于同坐刑生合物,溶度積越小,般容易產(chǎn)生沉淀,根據(jù)一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?而另一支城管中無(wú)明顯現(xiàn)象可知,氫耙化銅的落度視小于氫氧化鈣四項(xiàng)正增；向口熔蓄中加AKI溶溶,會(huì)發(fā)生反反度日產(chǎn)+4T=2CnI|-L-51是門色難溶物工溶于聚中成紫紅色.口項(xiàng)正確.泡口j也受熱均勻.加快反應(yīng)速率壯a(bǔ)⑵防止倒吸118；吸收期氣、施化氫罷晶更氣體叱分）《簫be》分）（.：?KSCN（1分）⑸①Sfi.112加②趺12分JI解析】本題上要考查化學(xué)實(shí)哈原理、裝式熔接、實(shí)驗(yàn)操作.考查學(xué)生對(duì)實(shí)拾的理解和綜合運(yùn)用的胡力口門：■水密加熱的目的是控制溫度，閶快反城的速率，心）防止惘吸；由干廢鐵屑中含打含0元案的物質(zhì)，如人稀寬眼.會(huì)產(chǎn)生疏化氨等有毒氣體一O由丁F『切被氧化，所以為防止“被氧化，然肉應(yīng)過(guò)6,濯能是強(qiáng)魂性晡?]常易形成直江、檢施鐵商『用嘉迎化鉀港港口（5）①設(shè)配制地度為Q,1mg*r「L的FE標(biāo)爐落灌100mL,鎘要高純度的疏觸鐵帙」.則CO,] ■mJ.1>IN-Iml.）：,r=56：*32.Tg麗.1,②兩次測(cè)科的坡光度分別為□.5四,小百1%平均吸光度為凡68,從表中可以得到實(shí)胺用的硫酸亞鐵錢瓣液中所含1；"濃度為8.3口喀-I.?，這是所配產(chǎn)M第灌櫛釋⑴佰以耐的溶液.所以所配產(chǎn)M疣酸亞鈦餒溶液中所含F(xiàn)M的濃度為破口耳，11匚（幻根據(jù)關(guān)系式訐心」 ? MrQ&mol 1mol世皿川 lVX1iJ_：smol*—?：03他空&IM乩27.（IJ溫度過(guò)高.卓限會(huì)分解心分1心）匚uHKKHG口=^=瓦:[Uu〔q（A）1十H5E分J⑶（X2分）f用酒精切揮發(fā),便于『耀一草稽今桐fn，酸鉀晶體（2分）{glXI分八用試樣滴定RM“（h溶液H項(xiàng)不合理,堿式滴定管寺曲會(huì)被KMnOi溶液腐弛*A項(xiàng)不合理化分）【61無(wú)用響口分〕⑴邈彗兇，為E科析】本逝主要考查制備二草溶合銅（II）限抑的工藝流程，老查學(xué)生對(duì)元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能力凸⑴根薪i息可如革酸受熱容易分解.⑵將「”□與KH；1r的混合液在.-<.X：f充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為門口一小11rmi—k3gGOJ1-（33濾液中禽行二草敢小銅fin酸抑，二草酸合用（in酸押微溶于冷水，可瘠于熱水，可以判斷操作應(yīng)是檢熱過(guò)濾口⑷根據(jù)值超二更股合部III，卻截落于符水,闞密于酒精,卜煤時(shí)校為除定,所以用灑精洗源?⑸*（⑴加水對(duì)滴定發(fā)宥影I吼浦定原理用高鎰酸根氧化草唯恨.⑺ZMhOd15coe進(jìn)行計(jì)算.即可得出產(chǎn)品的嵬度,2代門尸56色分jEL'lhFI】EL'lhFI】"rCCO)* H-0U分)⑶蛾1分h反反if為血熱反應(yīng)，平箱簾蛾的數(shù)值隨溫度的升高行減小。4卜1<4）0）i門介h在單俅時(shí)間內(nèi)，溫度低于曲0K時(shí),反一未達(dá)平皆;溫度高于HDK時(shí)，反施i為放熱反應(yīng)，平的逆向林劫C2分J③加入8促進(jìn)反應(yīng)ii逆向進(jìn)行，門I和he的量增加?甲）生成速率加快，同時(shí)因?qū)Ψ磻?yīng)li為吸熱反應(yīng)，反放I為放熱反工反應(yīng)I的存在使得反應(yīng)I1向進(jìn)行口分}<5）CHaOH+8aH一幅—LK號(hào)?611/JCE仆J網(wǎng)I分M匕板區(qū)口分〕￡」化學(xué)——柳質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］<I；［/V：13d11Ip1(Is:2s:2p-3fl-3p43dJ0liL4/12-}}Hl3r>A3>Sc(1⑵*w<3)sps11分))b(l.)U］HjSa笑分)(5)小LL分〕iSe，的空Hl構(gòu)型為止四曲體龍，鍵角為L(zhǎng)Cig七短壬hQ的空間構(gòu)型為平面正三箱形，鍵用為1￡甘“曾分】{6)Cu;()(2例嚴(yán)/內(nèi)5」乂］尸《2分】［解析】本題主要考查物質(zhì)皓和與性質(zhì),考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解能力和綜合運(yùn)用能力，工H硒的原F序數(shù)為占八%原子■根外有口個(gè)電子，根據(jù)枸造原理.基態(tài)地隙于的糧外電子排布式為1/2032P或_犯」次1工/外:同周期相等的三種元末為Am，Se、氏,根據(jù)同周期從左到豐元素的第?屯離能呈增大連勢(shì)，.心的價(jià)也子排布式為公Vp」，As的功軌道處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，箝■電高能;2%,則元素的第一電離能由大到小的順序:爪>人>區(qū).《公法小易熔于水,端點(diǎn)為340-350。，3甘7時(shí)升華,由此可劃斷用△是分子晶體,化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵.為深捺紅色的劇瓊液體.其分嚴(yán)自構(gòu)中含有A+毋，根據(jù)國(guó)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知.該分廣梏構(gòu)為C