化學(xué)備考人教江蘇專講義：第二章　本章易錯(cuò)題重練 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本章易錯(cuò)題重練一、?？家族e(cuò)選擇題選項(xiàng)再排查1．物質(zhì)組成、性質(zhì)及應(yīng)用類正誤判斷（1）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(×)（2)藍(lán)色硫酸銅晶體上滴濃硫酸，會(huì)發(fā)生化學(xué)變化(√)(3)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物（×）(4）金屬氧化物均為堿性氧化物（×）(5）石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物(×)(6)232Th轉(zhuǎn)化為233U是化學(xué)變化(×）（7)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物（×)（8)直徑為20nm的納米級(jí)碳酸鈣屬于膠體（×)（9)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律（√）（10)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(×）(11）用活性炭去除冰箱中的異味，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化（√)(12）用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化(×)2．氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷（1）置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化（√）(2）復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化（√）（3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化（√)(4）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化(√）（5)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原（√)(6)失電子越多,還原性越強(qiáng)，得電子越多,氧化性越強(qiáng)(×)(7）金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)（√)（8）含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)(×）(9）不容易得到電子的物質(zhì),肯定容易失去電子（×）3．離子方程式正誤判斷(1）向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SOeq\o\al(2－，3)＋2H＋=SO2↑＋H2O（×）（2)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－，3）=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)(3)明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SOeq\o\al（2－，4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al（2－,4）=2BaSO4↓＋Al(OH）3↓(×)（4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（×）（5)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7（電解）)2Cu＋O2↑＋4H＋（×）(6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2Oeq\o\al(2－，3）＋4H＋=SOeq\o\al（2－，4)＋3S↓＋2H2O(×)(7）用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3）＋H2O（√)（8）AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－，2)＋4NHeq\o\al(＋，4)＋2H2O(×）(9）NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O(×)（10)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2IOeq\o\al（－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O(×)二、常考易錯(cuò)的12個(gè)離子方程式書寫再落實(shí)1．CuSO4溶液與過(guò)量Ba（OH）2反應(yīng)：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu（OH)2↓＋BaSO4↓。2．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－。3．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：HCOeq\o\al（－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。4．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：HCOeq\o\al(－，3）＋OH－eq\o(=，\s\up7（△))COeq\o\al（2－,3)＋H2O。5．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlOeq\o\al（－，2)＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCOeq\o\al(－，3）。6．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－，3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O.7．向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4）＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O。8．小蘇打與NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(－,3）＋OH－=COeq\o\al（2－,3)＋H2O。9．等體積、等濃度的Ba（OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al（＋,4）＋HCOeq\o\al（－,3)=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O.10．淀粉。碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－。11．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液:2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O。12．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeOeq\o\al(2－，4）。三、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān)?濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀,濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=，\s\up7(高溫）)3K2MnO4＋KCl＋3H2O.(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnOeq\o\al(2－，4）＋4H＋=MnO2↓＋2MnOeq\o\al(－，4)＋2H2O。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng),生成Mn2＋和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4eq\o(=，\s\up7（△)）2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。2．將適量的SO2通入Fe（NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但又立即變?yōu)樽攸S色，請(qǐng)寫出該過(guò)程中的離子方程式。答案SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－，4)＋2Fe2＋＋4H＋、3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al（－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O3．研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.答案2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑解析FeSO4被氧化成Na2FeO4,1molFeSO4失去4mole－,設(shè)3molNa2O2中被氧化的氧為xmol，依據(jù)電子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1,即生成eq\f（1,2）molO2，反應(yīng)方程式為FeSO4＋3Na2O2=Na2FeO4＋eq\f(1，2)O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。4．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物X。已知0。2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mole－生成X，則X的化學(xué)式：________，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3=5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O解析設(shè)X中Br的化合價(jià)為m，根據(jù)電子守恒得:0。2×(5－m）＝1,m＝0,所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應(yīng)中，KBrO3是氧化劑,其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價(jià)升降相等即可配平。5．已知在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過(guò)量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________.答案2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O解析Fe2＋被氧化成Fe3＋，因?yàn)镕e2＋過(guò)量,所以ClO－的還原產(chǎn)物只能是Cl－，而不是Cl2，因?yàn)镕e2＋和Cl2不能共存。6．4OH－=2MnO（OH)2，而I－可以將MnO(OH）2還原成Mn2＋，I－被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式：MnO（OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O。7．NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋2H＋＋Cl－。8．尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量比配料,球磨3～5小時(shí)，然后升溫至600～750℃,保溫24小時(shí),自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。答案8MnO2＋2Li2CO3eq\o(=,\s\up7（600~750℃)）4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑解析因?yàn)镸nO2為氧化劑，失電子的只能為－2價(jià)的氧元素，設(shè)生成O2為xmol,則4×（4－3.5)＝4x，x＝eq\f（1,2)。9．聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________.答案CO(NH2)2＋NaClO＋2