化學(xué)備考選考測試題：單元滾動(dòng)檢測卷（三） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精單元滾動(dòng)檢測卷（三)第Ⅰ卷選擇題（共50分）1．（2017·嘉興市第一中學(xué)高三月考)19世紀(jì)初，某科學(xué)家提出原子學(xué)說，他認(rèn)為物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造,也不能被毀滅，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，這個(gè)科學(xué)家是（）A．湯姆生 B．道爾頓C．盧瑟福 D．玻爾答案B解析道爾頓提出原子學(xué)說，盧瑟福指出原子是由原子核和電子組成,玻爾研究氫原子光譜時(shí)引入了量子論觀點(diǎn)，而電子是湯姆生于1897年最早發(fā)現(xiàn)的。2．（寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考）下列表示正確的是（)A．H2O2的電子式:B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl-OC．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D．水分子的比例模型：答案C解析H2O2屬于共價(jià)化合物，其電子式為,故A錯(cuò)誤；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故B錯(cuò)誤；硫原子質(zhì)子數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確。3．(2017·嘉興市高三月考）下列物質(zhì)中只含離子鍵的是(）A．MgCl2 B．NaOHC．HCl D．CH3COONa答案A解析MgCl2只含離子鍵，故A正確;NaOH是由Na＋和OH－以離子鍵形式結(jié)合，OH－中O和H以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；CH3COONa屬于離子化合物，含有離子鍵，C和H,C和O之間以共價(jià)鍵形式結(jié)合，故D錯(cuò)誤.4．（2017·浙江省溫州中學(xué)高三月考）eq\o\al（131，53）I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,53）I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯(cuò)誤的是()A.eq\o\al(131,53）I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al（127,53）I相同B.eq\o\al（131，53）I的原子序數(shù)為53C。eq\o\al（131，53）I的原子核外電子數(shù)為78D。eq\o\al(131，53）I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)答案C解析eq\o\al(131，53）I與eq\o\al(127，53）I質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)有差別，故A正確；原子符號(hào)eq\o\al(A，Z）X左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，eq\o\al(131,53)I的質(zhì)子數(shù)為53，原子序數(shù)為53，故B正確；eq\o\al（131,53）I是電中性原子,質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯(cuò)誤；eq\o\al(131，53）I的質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)＝131－53＝78,中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù),故D正確。5．(2017·浙江省溫州中學(xué)高三月考)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(）A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低答案B解析A項(xiàng)，第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)中子,質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素(除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小,正確;C項(xiàng)，第ⅦA族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,錯(cuò)誤。6．（2017·嘉興市高三月考)下列說法正確的是（)A．熱穩(wěn)定性：HI〉HBr>HClB．元素非金屬性：P>S〉ClC．原子半徑:S>Cl>FD．堿性:Mg（OH)2〉KOH答案C解析非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定,同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性：HCl〉HBr〉HI，故A錯(cuò)誤；同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此是Cl〉S>P，故B錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,因此原子半徑：S>Cl>F，故C正確；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Mg,因此KOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤。7．(2017·浙江省溫州中學(xué)高三月考）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是(）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案C解析對應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù),但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒有最高化合價(jià),A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第3周期的元素,且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng),所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性,在周期表中第三縱行到第十二縱行，包括7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族共同組成了過渡元素，D不正確。8．(2017·紹興市第一中學(xué)高三月考)在離子ROeq\o\al（n－,3）中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(）A．A－x＋n＋18 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案B解析根據(jù)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N,則R的質(zhì)子數(shù)為A－N，離子ROeq\o\al（n－，3)中共有x個(gè)核外電子,所以A－N＋24＋n＝x，R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N＝A＋n＋24－x，答案選B。9．(2017·浙江省諸暨中學(xué)高三月考）若aAn＋與bB2－兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于(）A．b＋n－2 B．b＋n＋2C．b－n－2 D．b－n＋2答案B解析若aAn＋與bB2－兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案選B.10．(2017·紹興市第一中學(xué)調(diào)研)科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）①該原子的相對原子質(zhì)量為eq\f（12a，b）②mg該原子的物質(zhì)的量為eq\f（m,aNA)mol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④Wg該原子中含有eq\f（W,a)個(gè)該原子⑤由已知信息可得：NA＝eq\f(12,a）A．①②④B．②③④C．①②⑤D．①③⑤答案A解析原子的相對原子質(zhì)量是以一個(gè)12C原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量和這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的比值就是該原子的相對原子質(zhì)量，故①正確;物質(zhì)的量等于原子的質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，故②正確;摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故③錯(cuò)；④Wg該原子中含有eq\f（W，a)個(gè)該原子，故④正確；NA＝eq\f（12，b)，故⑤錯(cuò),選A。11．(2017·浙江省慈溪實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三月考)若元素X有兩種天然同位素eq\o\al（A,Z)X和eq\o\al(B,Z）X，元素X的相對原子質(zhì)量可近似用下式計(jì)算：Mr＝A×a%＋B×b％,式中a%、b%分別為核素eq\o\al（A，Z)X和eq\o\al（B,Z）X在X元素中的原子分?jǐn)?shù)。Cu有兩種天然同位素63Cu和65Cu，若Cu的相對原子質(zhì)量為63。5,則63Cu和65Cu的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．2∶3答案C解析設(shè)63Cu原子的原子個(gè)數(shù)百分比為x，則65Cu的原子個(gè)數(shù)百分比為1－x,銅的相對原子質(zhì)量為63.5，則：63x＋65(1－x）＝63。5,解得x＝75%,故63Cu和65Cu的物質(zhì)的量之比為75％∶(1－75％)＝3∶1，答案為C.12．（2017·嘉興市高三月考)下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，正確的是(）A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵B．原子或離子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵C．金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體，但晶體類型不同D．HCl溶于水能電離出氫離子和氯離子，故HCl是離子化合物答案C解析分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，稀有氣體是單原子組成的分子，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，一定含有離子鍵，如氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，相互作用包括引力和斥力，故B錯(cuò)誤；金剛石、石墨、足球烯都是由碳原子組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，因此它們屬于同素異形體,金剛石是原子晶體，石墨是混合晶體，足球烯是分子晶體,故C正確；HCl屬于共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤。13．（2017·嘉興市高三月考)下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（)A．食鹽和蔗糖熔化B．氫氧化鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化答案C解析A中前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力；B中前者是離子鍵，后者是分子間作用力；C中都是分子間作用力；D中前者是共價(jià)鍵,后者是離子鍵,答案選C.14．（2017·麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測）下列說法不正確的是（）A．溴化鈣(CaBr2)只存在離子鍵B．HNO3溶于水能電離出H＋與NOeq\o\al（－，3）,所以HNO3是離子化合物C.Cl2易液化,與其分子間具有較大的作用力有關(guān)D．干冰和石英晶體類型不同，但每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析干冰和石英晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體，但每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。15．（溫州市2018屆高三9月選考適應(yīng)性測試）下列說法正確的是（）A．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物B．金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同C．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．液氯與水的反應(yīng)需要克服分子間作用力和共價(jià)鍵答案D解析熔融的金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；C60熔化克服分子間作用力、金剛石熔化克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；氫氣中氫原子最外層都滿足2電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤;液氯與水的反應(yīng)有共價(jià)鍵斷裂，需要克服分子間作用力和共價(jià)鍵，故D正確。16．(金華市2018屆高三9月十校聯(lián)考）下列說法正確的是（）A．HClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵C．CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．金剛石和足球烯是同素異形體，熔化只克服共價(jià)鍵答案C解析CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),故C正確；足球烯熔化克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤.17．（寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)下列說法不正確的是(）A．NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物B．CO2通入水的過程中，有共價(jià)鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C．金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成，且含有的化學(xué)鍵類型也相同D．常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好答案D解析NaClO是由Na＋和ClO－組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO－存在共價(jià)鍵,故A正確；CO2溶于水形成H2CO3,H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3均屬于共價(jià)化合物，有共價(jià)鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化，故B正確;金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì)，都是由共價(jià)鍵組成，故C正確；熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，故D錯(cuò)誤.18．(浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考)下列說法正確的是（)A．氯化鋁溶于水能電離出Al3＋和Cl－，所以氯化鋁是離子化合物B．單質(zhì)碘呈紫黑色晶體，有金屬光澤,晶體熔化的過程只需克服分子間作用力C．N2和NH3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰與石英的熔、沸點(diǎn)和硬度差異很大的原因是化學(xué)鍵類型不同答案B解析氯化鋁溶于水雖能電離出Al3＋、Cl－，但仍屬于共價(jià)化合物，判斷是不是離子化合物可以利用熔融時(shí)能否導(dǎo)電來驗(yàn)證，熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,否則不是離子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，屬于物理變化，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力,選項(xiàng)B正確;NH3中，氫原子的最外層具有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;干冰與石英的熔、沸點(diǎn)和硬度差異很大的原因是干冰是分子晶體，石英是原子晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。19．（2017·浙江省溫州中學(xué)高三月考）下列說法正確的是(）A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)答案A解析A項(xiàng),分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不含共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，分子中含有2個(gè)H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N元素的非金屬性大于P，但氮?dú)獗攘讍钨|(zhì)穩(wěn)定，錯(cuò)誤。20．（2017·浙江省溫州中學(xué)高三月考)離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值.一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（)A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O答案C解析題干中明確指出離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值.一般規(guī)律是:離子半徑越小，離子電荷值越大,則離子鍵越強(qiáng)。離子半徑：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，離子所帶電荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故離子鍵強(qiáng)弱順序?yàn)镸gO、CaO、K2O.21．（2017·浙江省溫州中學(xué)高三月考）短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)答案D解析B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),則B是Mg,所以根據(jù)位置和最外層電子數(shù)之和為10可知，A是C，C是Si。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑A＜C＜B，A錯(cuò)誤；碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅，A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，C錯(cuò)誤；高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成CO和Si，D正確。22．（浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考)X、Y、Z、W四種短周期非金屬元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(）A．Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大B．X、Z都是第2周期ⅥA族元素，單質(zhì)的氧化性X〉ZC．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D．R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)答案D解析根據(jù)元素周期表中位置可知X為氧元素，W為氟元素，Y為硅元素，Z為硫元素。則同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故Y、Z、X三種元素的原子半徑依次減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；X、Z分別是第2周期ⅥA族元素和第3周期ⅥA族元素,單質(zhì)的氧化性X>Z，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；SiH4的熱穩(wěn)定性比H2S的低,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；R元素與W同族且相鄰周期，則R為氯元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng),選項(xiàng)D正確。23．(寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（)A．Z的原子半徑比Y的大B．Z的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C．可能存在多種含X的氫化物D．X、Y、Z、W四種元素一定是主族元素答案C解析Y和Z屬于同周期，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，因此Z的原子半徑比Y小，故A錯(cuò)誤；如果Z是S,S的氧化物是SO2和SO3，其水化物是H2SO3和H2SO4，其中H2SO3屬于中強(qiáng)酸，不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；如果X為C，則C和H組成一類化合物是烴，故C正確；W可能是Ne,不屬于主族元素，故D錯(cuò)誤。24．(溫州市2018屆高三9月選考適應(yīng)性測試）下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍.下列說法不正確的是()XYZWTA.Y的位置是第3周期ⅣA族B．Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低C．W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性答案B解析W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，X是O元素，W是S元素;根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置,Y、Z分別是Si、P；T是As元素。Si的位置是第3周期ⅣA族，故A正確；Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性O(shè)>S，故B錯(cuò)誤；H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫，故C正確；根據(jù)對角線原則，As具有半導(dǎo)體特性,故D正確。25．(2017·麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測)a、b、c、d、e五種元素在周期表前四周期的位置如下圖所示，下列說法正確的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價(jià)B．元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強(qiáng)C．元素b、c、d的原子半徑大小順序:r（d）>r（c）>r(b)D．元素e的單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料答案D解析氧元素沒有最高正價(jià)，A錯(cuò)誤;氧元素非金屬性強(qiáng)于磷，元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的弱，B錯(cuò)誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則元素b、c、d的原子半徑大小順序：r（c）〉r（d）〉r(b),C錯(cuò)誤；元素e位于金屬和非金屬的分界線附近，其單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料,D正確。第Ⅱ卷非選擇題（共50分)26．(4分）（2017·杭州市五縣七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考）有X、Y、Z三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子具有相同的電子。（1）寫出X的元素符號(hào)__________,畫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________.（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。答案（1)H(2）Cl2＋H2OHClO＋HCl解析（1)X元素原子核內(nèi)無中子，則X為H元素；Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，則Y為O元素；Z元素原子得到一個(gè)電子后與氬原子具有相同的電子,則Z為Cl元素；故X的原子符號(hào)為H，Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.（2)Cl2能夠與H2O反應(yīng)生成HClO和HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2OHClO＋HCl。27．(6分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示,其中D為地殼中含量最高的元素。BCDAEF請用化學(xué)用語回答下列問題：(1）B元素在周期表中的位置:__________。（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)開_________.(用具體的微粒符號(hào)表示，下同）(3)A和F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(4）工業(yè)上制F單質(zhì)的離子方程式為____________________________________________。答案（1)第2周期ⅣA族(2）S2－、Na＋(3）NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O(4）2Cl－＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑解析地殼中含量最高的元素是氧，根據(jù)短周期主族元素以及元素周期表可知：D為O、B為C、C為N、A為Na、E為S、F為Cl。28．(10分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題:(1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：_____________________.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________________________________________。(2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為____________________________________.（3)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示)。（4)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性____________________________________于F(填“強(qiáng)"或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論____________________________________________________________________________________________________。答案（1）(2）OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)Na＞N＞O＞H(4)弱Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4(或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO4）解析B形成的化合物種類繁多，B為C元素.C、D為空氣中含量最多的兩種元素,且原子序數(shù)D大于C，D為O元素，C為N元素，D、E形成兩種不同的離子化合物，E為Na,F的原子序數(shù)比Na大,在第3周期且在同周期中原子半徑最小,F為Cl元素，根據(jù)A、B、C、D、E、F的電子層數(shù)之和為13,可知A為H.29．(8分）(2017·嘉興市高三月考）A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個(gè)不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿,E和F相鄰?；卮鹣铝袉栴}：(1）寫出B在元素周期表中的位置______________________________________。（2）寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________。（3）能說明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個(gè)實(shí)例____________________.（4）化合物DA遇水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)變化,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。(5）金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式：_________________________________________.答案(1）第2周期ⅣA族(2）H—O—Cl(3）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡單；高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)；硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等(任選兩個(gè)即可)(4）NaH＋H2O=H2↑＋NaOH(5)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C解析B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期,它們分別位于三個(gè)不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl,D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，D為Na。30．(6分)(2017·浙江省溫州中學(xué)高三月考)19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請回答：(1）該表的變化表明__________。A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變（2)按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到______________。A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料(3)據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得一種新原子eq\o\al(283,116）X,它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替）,關(guān)于它的推測正確的是________.A．這種原子的中子數(shù)為167B．它位于元素周期表中第6周期C．這種元素一定是金屬元素D．這種元素的原子易與氫化合答案(1)CD(2）C（3）AC解析(1)該表顯示不同元素的遞變規(guī)律，A錯(cuò)誤；氦為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；同周期從左到右金屬性減弱，ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強(qiáng),C正確;同周期,隨原子序數(shù)遞增，元素從活潑金屬→金屬→兩性元素→非金屬→活潑非金屬排列，物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變,D正確.（2）耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找；制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；作催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找；作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，而從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線，所以作半導(dǎo)體材料的元素，答案選C。(3)稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118、116號(hào)元素與118號(hào)元素同周期，且位于118號(hào)元素的前2列，即116號(hào)元素處于第7周期ⅥA族，質(zhì)量數(shù)為283，質(zhì)子數(shù)為116，所以中子數(shù)為167，A正確，B錯(cuò)誤；該元素的金屬性比Po強(qiáng),一定為金屬元素，C正確;該元素為金屬元素,金屬性比較弱,不易與氫化合，D錯(cuò)誤。31．(7分）(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素.根據(jù)表中所列元素回答下列問題:（1）元素d在周期表中的位置是________,h與f原子序數(shù)相差________。(2)b、c、f的簡單離子半徑最小的是________(填離子符號(hào)),原子半徑最小的是_________