人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《九單元溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》課教案11

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制課題實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制課型新授撰寫教師授課教師彭秀明授課日期知識(shí)與能力初步學(xué)會(huì)配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教目標(biāo)學(xué)過(guò)程與方法經(jīng)過(guò)練習(xí)必然質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步目目標(biāo)驟標(biāo)感神態(tài)度讓學(xué)生在練習(xí)的過(guò)程中，認(rèn)識(shí)溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，認(rèn)識(shí)價(jià)值觀目標(biāo)學(xué)習(xí)化學(xué)的最后目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)授課重點(diǎn)配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液授課難點(diǎn)配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液授課環(huán)節(jié)授課過(guò)程與內(nèi)容設(shè)計(jì)妄圖及標(biāo)明課前導(dǎo)學(xué)：復(fù)習(xí)舊知復(fù)習(xí)天平和量筒等儀器的使用方法及注意事項(xiàng)拓展視多媒體顯現(xiàn)：醫(yī)用生理鹽水的標(biāo)簽野。從學(xué)生熟悉的氯化鈉注射液生活入［規(guī)格］溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為手，激發(fā)0.9%學(xué)生興［注意］使用前發(fā)現(xiàn)溶液趣。中有絮狀物、瓶身細(xì)微裂縫等均不履行用。議一議：［儲(chǔ)藏］密封保存學(xué)生能自此信息中的0.9%表示的含義有哪些？己學(xué)會(huì)的，教師那同學(xué)們想不想親自配制0.9%的氯化鈉溶液呢？引出本節(jié)的內(nèi)容：怎樣配制必然溶質(zhì)不用再質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液講，培養(yǎng)研究學(xué)習(xí)學(xué)生的自自學(xué)指導(dǎo)：我們今天就來(lái)學(xué)習(xí)配制6%的食鹽水。我們先一起來(lái)看桌子上的儀器和藥品學(xué)能力。（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、藥匙、膠頭滴管、水、食鹽）。請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀課本47--48頁(yè)的內(nèi)容，總結(jié)配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟，與同學(xué)培養(yǎng)學(xué)生們分享。的著手能在學(xué)生回答以下問(wèn)題的基礎(chǔ)上合適總結(jié)：配制溶液的一般步驟為：力加深對(duì)1、計(jì)算；2、稱量；3、量取4、溶解；5、裝瓶，貼簽。配制必然第一我們共同計(jì)算要配制50克6%的氯化鈉溶液，需要水和食鹽各多少克？溶質(zhì)質(zhì)量解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6%，分?jǐn)?shù)溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×6%＝3g的理解所需溶劑的質(zhì)量為：50g－3g＝47g答：要配制50克6%的溶液液，需要水47克，食鹽3克。計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑的量后，讓學(xué)生說(shuō)一說(shuō)接下來(lái)的操作。并思慮：量筒只能量取液體培養(yǎng)學(xué)生體積，怎樣將溶劑的質(zhì)量換算成體積？最后得出整個(gè)配制步驟及每一步需要的儀器：學(xué)生實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生解析實(shí)驗(yàn)中哪些不當(dāng)操作會(huì)引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差。學(xué)生報(bào)告：引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因有哪些？引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因有哪些？練習(xí)：以下圖是某同學(xué)配制必然質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過(guò)程：（1）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤：_______________；②_________________；③____________________。（2）若是配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（最少舉出三點(diǎn)）：①_________________；②__________________；___________________。第一種方法用食鹽和水來(lái)配制溶液同學(xué)們完成得相當(dāng)優(yōu)異。但有時(shí)，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃溶液，那在配制時(shí)又該怎么操作呢？學(xué)生：往濃溶液里加水??！教師：不錯(cuò)。現(xiàn)在我們就一起來(lái)試一試，用已配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的食鹽水（密度為1.04g／ml）,配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計(jì)算；2、量??；3、溶解；4、裝瓶，貼簽。學(xué)生：先計(jì)算：要配制50克3%的氯化鈉溶液，需要水和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的食鹽水各多少克？學(xué)生：因?yàn)槭羌铀♂專哉麄€(gè)過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，配制3%的食鹽水的質(zhì)量為50g，那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為3%x50g，而需6%的食鹽的質(zhì)量為：3%x50g÷6%＝25g。教師：這里面還有一個(gè)問(wèn)題就是，我們計(jì)算出的6%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？學(xué)生：用密度公式換算一下就行了。教師：一般情況下，6%的鹽水的密度大概為1.04g/ml。學(xué)生：（進(jìn)行計(jì)算）教師：我們的計(jì)算結(jié)果是：需要水的質(zhì)量為g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的食鹽水為mL。完成以上計(jì)算后，接下來(lái)應(yīng)該怎樣操作呢？

的解析問(wèn)題和解題能力加深對(duì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的理解經(jīng)過(guò)習(xí)題牢固新知識(shí)學(xué)生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，爾后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標(biāo)簽。反思思疑：經(jīng)過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，我們獲得了哪些新知識(shí)和技術(shù)，請(qǐng)說(shuō)出來(lái)與大家共享。隨堂檢測(cè)：以下圖是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5％的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作表示圖：（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖（2）上圖①、②、④中相同的儀器名稱是（3）用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作序次為→。（4）若上圖③中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為際為g。