化學一輪復習備考微題型提分練：第十章 化學實驗 微題型75

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2018·黃山月考)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是_____________________________(用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是__________________。(2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量.實驗操作：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4,加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色）↓＋I22S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al（2－,6）①滴定選用的指示劑為________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_____________________。②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會________（填“偏高"“偏低"或“不變"）。(3)已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成［Zn（OH）4］2－.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1。0mol·L－1計算）。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1。13。2Fe2＋5。88.8Zn2＋5.98.9實驗中可選用的試劑：30％H2O2溶液、1.0mol·L－1HNO3溶液、1。0mol·L－1NaOH溶液。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③過濾；④________________________________________________________________________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃鍛燒。2．蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金,被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示（部分反應條件和產(chǎn)物省略):已知:紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等)在高溫下灼燒會生成Ni2O3、Fe2O3，酸浸液的溶質(zhì)是NiSO4、Fe2(SO4）3?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣A的主要成分是________(填化學式)。上述流程中氬氣的作用是______________.（2）Ni2O3與硫酸反應生成NiSO4的化學方程式為_______________________________。（3）通入H2S發(fā)生還原反應的離子方程式為_____________________________________。(4）通入H2S生成NiS而不生成FeS，由此推知Ksp（NiS)_____Ksp（FeS)(填“＞”“＜”或“＝")。(5)NiSeq\o(→,\s\up7（CO))Ni(CO)4eq\o(→,\s\up7(△））Ni過程中碳元素化合價沒有變化.寫出NiS和CO在一定條件下反應的化學方程式________________________。(6）參照上述流程圖，從浸出液B中提取鋁，循環(huán)利用.設計流程:_________________。3．(2017·北京西城4月統(tǒng)一測試）As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As）的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3.（1)“堿浸"的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應的化學方程式是______________________________________。（2)“氧化”時，1molAsOeq\o\al(3－，3)轉(zhuǎn)化為AsOeq\o\al(3－,4)至少需要O2______mol。(3)“沉砷"是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應有：a．Ca（OH）2（s）Ca2＋(aq)＋2OH－（aq)ΔH＜0b．5Ca2＋＋OH－＋3AsOeq\o\al（3－，4）Ca5（AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃.用化學平衡原理解釋溫度高于80℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因:________________________.（4)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應的化學方程式是_____________.(5)“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S）曲線如圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結晶”過程進行的操作是_____________________________。(6）下列說法中，正確的是________（填字母）。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工業(yè)生產(chǎn)中,濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c．通過先“沉砷"后“酸化”的操作，可以達到富集砷元素的目的4．(2017·鄭州市高三第三次測試）碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2，少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。(1)“堿浸"時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________。(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4。5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強,其原因是_______________________________________________;防止局部酸性過強的操作方法是________________________________________________________________________。（4)“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。（5）25℃時，亞碲酸(H2TeO3）的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8.①0.1mol·L－1H2TeO3溶液的電離度α約為____________。(α＝eq\f（已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)，弱電解質(zhì)分子總數(shù)）×100%)②0。1mol·L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是_____.（填字母）A．c(Na＋）＞c(HTeOeq\o\al（－，3)）＞c(OH－)＞c(H2TeO3)＞c（H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HTeOeq\o\al(－，3)）＋c（TeOeq\o\al（2－,3））＋c（OH－）C．c（Na＋)＝c（TeOeq\o\al(2－，3))＋c（HTeOeq\o\al（－,3)）＋c（H2TeO3)D．c（H＋）＋c(H2TeO3）＝c(OH－)＋c（TeOeq\o\al(2－，3))

答案精析1．（1)①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②加熱（至沸)(2)①淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室核{色褪去且半分鐘不恢復②偏高(3)①向濾液中加入適量30%H2O2溶液，使其充分反應②滴加1。0mol·L－1NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH＜5。9),使Fe3＋沉淀完全④向濾液中滴加1.0mol·L－1NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為10（或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全解析（1)稀硫酸不能溶解銅，H2O2有較強的氧化性，在酸性條件下能氧化銅，使銅溶解。(2）殘余的H2O2也能把I－氧化成I2，消耗Na2S2O3標準溶液的量增多，導致測定結果偏高。(3)制備ZnO時要先把濾液中的Fe2＋、Fe3＋除去，而Fe2＋和Zn2＋沉淀時溶液的pH接近，故應該先把Fe2＋氧化為Fe3＋，然后通過調(diào)節(jié)pH把Fe3＋除去。2．（1）SiO2作保護氣(2)2Ni2O3＋4H2SO4=4NiSO4＋O2↑＋4H2O（3）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋(4)＜（5）NiS＋4COeq\o(=,\s\up7(一定條件）)Ni(CO)4＋S(6)浸出液Beq\o(→，\s\up7(足量CO2),\s\do5(過濾）)Al（OH)3eq\o（→，\s\up7（高溫））Al2O3eq\o（→，\s\up7(Na3AlF6）,\s\do5(通電）)Al解析（1）原料中二氧化硅不和硫酸反應，濾渣A的主要成分是二氧化硅;熔融鎳和鋁，用氬氣作保護氣，避免鎳、鋁被空氣中氧氣氧化.（2）三氧化二鎳與稀硫酸反應,鎳被還原,氧元素被氧化。反應產(chǎn)物為氧氣、硫酸鎳和水。(3)H2S通入硫酸鐵溶液中生成硫酸亞鐵、硫和硫酸.（4)在酸性條件下不能生成硫化亞鐵，能生成硫化鎳，說明硫化鎳的溶度積小于硫化亞鐵的溶度積.(5）依題意,硫化鎳與CO反應生成硫和羰基鎳，CO中碳、氧元素化合價都不變,故羰基鎳中鎳為0價，推知:硫化鎳中硫元素被氧化，鎳元素被還原，其反應過程分兩步進行：NiS=Ni＋S,Ni（s）＋4CO（g）=Ni（CO）4(g)(反應條件省略)。(6)浸出液B中含有偏鋁酸鈉,通入足量的CO2、過濾得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁生成氧化鋁，電解氧化鋁得到鋁。3．（1)H3AsO4＋3NaOH=Na3AsO4＋3H2O(2)0。5(3）溫度升高，反應a平衡逆向移動，c（Ca2＋）下降，引起反應b平衡逆向移動,Ca5(AsO4）3OH沉淀率下降（4）H3AsO4＋H2O＋SO2=H3AsO3＋H2SO4(5)調(diào)硫酸濃度約為7mol·L－1，冷卻至25℃，過濾(6）abc解析(1）H3AsO4與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應。（2）可利用得失電子守恒進行計算，1molAsOeq\o\al（3－,3）轉(zhuǎn)化為AsOeq\o\al(3－,4），失2mole－，則2mol＝n(O2)×4,得n(O2)＝0.5mol。(4）SO2是還原劑,被氧化為H2SO4。(5）結合溶解度曲線分析,找出As2O3溶解度最小時對應的溫度和H2SO4的物質(zhì)的量濃度。4．(1