化合價(jià)的計(jì)算與規(guī)律

化合價(jià)的計(jì)算與規(guī)律時(shí)間：2021.03.05創(chuàng)作：歐陽理給了化合式之后，老知道一個(gè)元素的化合價(jià)，可將其化合價(jià)與其分子中該元素的原子數(shù)相乘。因化合價(jià)的電性為零，將零減去上一個(gè)化合價(jià)與該元素原子數(shù)的積再除以分子中另一元素的原子數(shù)，即得到另一元素化合價(jià)。給了兩元素的化合價(jià)，求出化合價(jià)的絕對(duì)值之最小公倍數(shù)。再用最小公倍數(shù)除以化合價(jià)絕對(duì)值即求出分子中原子數(shù)?；蟽r(jià)的表示方法：正負(fù)化合價(jià)用+1,+2,+3,-1,-2……0等要標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。確定化合物中拓素的化合價(jià)，需注意:化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)。氫元素通常顯+1價(jià)。金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。一些元素在同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0.

元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0.初中化學(xué)確定元素化合價(jià)的方法一定數(shù)目的一種元素的原子跟一定數(shù)目的其他元素的原子化合的性質(zhì)，叫元素的化合價(jià)。它是元素的一個(gè)重要性質(zhì)，確定元素的化合價(jià)是初中生應(yīng)掌握的一種基本技能，現(xiàn)就其在初中范圍內(nèi)作一歸納，以期對(duì)同學(xué)們的學(xué)習(xí)有所幫助。一、根據(jù)與其他元素組成的化合物化學(xué)式確定【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價(jià)。解析：設(shè)化合物中Mn元素化合價(jià)為+x價(jià)，依化合物中各元素化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為零的原則有2x(+1)+1x(+x)+4x(-2)=0解之得x=6故K2MnO4中Mn元素化合價(jià)為+6價(jià)。二、根據(jù)元素的原子電子層結(jié)構(gòu)特征確定【例2】元素X的原子最外層上有1個(gè)電子，元素Y的原子外層上有6個(gè)電子，則X、Y兩元素可形成的化合物的化學(xué)式為[]A,XYB,X2YC,XY2D,X3Y

解析：本題的關(guān)鍵可以說是首先得確定在形成化合物時(shí)，X、Y兩元素所表現(xiàn)的化合價(jià)。因X最外層上只有1個(gè)電子，最高正價(jià)為+1價(jià)，Y最外層6個(gè)電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差2個(gè)，故最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，則X、Y所形成化合物分子式為X2Y，應(yīng)選B。三、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或各元素間質(zhì)量比確定【例3】某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為59，在其氧化物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%，則它的化合價(jià)為[]A,+1B,+2C,+3D,+4解析：設(shè)該元素的氧化物化學(xué)式為RxOy依題意有解得故化學(xué)式為R2O3,R化合價(jià)為+3價(jià)，選C。四、根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2:3，則該金屬的化合價(jià)是[]A,+1B,+2C,+3D,+4解析：設(shè)生成的氯化物化學(xué)式為RClx，依題意有分子數(shù)之比RClx:H2O=2:3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，生成物

中H、Cl的原子個(gè)數(shù)比也應(yīng)為1/1,故x值為3,則R的化合價(jià)為+3價(jià)，選C。五、根據(jù)元素所形成的不同化合物相對(duì)分子質(zhì)量確定【例5】某金屬元素的氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為M,同價(jià)態(tài)的氯化物相對(duì)分子質(zhì)量為N,則該元素的化合價(jià)數(shù)值為[]解析：設(shè)該元素化合價(jià)為+x價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為MR如x為奇數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為R2Ox，氯化物化學(xué)式為RClx，據(jù)題意有2MR+16x=M(1)MR+35.5x=N(2)(2)*2—(1)得x的值為x為偶數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為Rox/2氯化物化學(xué)式為RClx，據(jù)題意有MR+35.5x=N(4)綜上討論，應(yīng)選A、D。六、根據(jù)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算確定

【例6】相對(duì)原子質(zhì)量為M的金屬單質(zhì)ag與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生bg氫氣，則反應(yīng)中該金屬元素的化合價(jià)為[]解析：設(shè)金屬在反應(yīng)中化合價(jià)為+x價(jià)，則金屬單質(zhì)與生成H2有如下關(guān)系：2R?xH22M2xab故應(yīng)選Bo七、根據(jù)相關(guān)因素，討論確定【例7】某元素M原子最外層電子數(shù)少于5，其氧化物化學(xué)式為MxOy，氯化物化學(xué)式MClz當(dāng)y:z二1：2時(shí)，M的化合價(jià)可能是[]A,+1B,+2C,+3D,+4解析/M的化合價(jià)在數(shù)值上等于z的值如y=1z=2（合理）y=2z=4（合理）y=3z=6（與最外層電子數(shù)少于5不符）故應(yīng)選B、Do求化合價(jià)

化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，它只有在元素彼此化合時(shí)才表現(xiàn)出來。在化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于參，這是求化合價(jià)的準(zhǔn)則。一般講，有下述幾種求法/一、根據(jù)化學(xué)式或根式求化合價(jià)求AmBn化合物中A元素化合價(jià)的公式：（B元素的化合價(jià)xB的原子個(gè)數(shù)）/A的原子個(gè)數(shù)求多元化合物中未知化合價(jià)的元素的化合價(jià)公式：（已知化合價(jià)諸元素價(jià)數(shù)的代數(shù)和）/未知化合價(jià)的元素的原子個(gè)數(shù)根據(jù)正、負(fù)電荷數(shù)判斷元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)。在根式中，正、負(fù)化合價(jià)總價(jià)數(shù)的代數(shù)和等于報(bào)式所帶的正、負(fù)電荷數(shù)。練習(xí)1某鹽的化學(xué)式（分子式）為Rm（SO4）n,則R的化合價(jià)為多少?二、根據(jù)AB化合物中諸元素質(zhì)量比（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）求化合價(jià)

（A元素的相對(duì)原子質(zhì)量XB元素的化合價(jià)）/（B元素的相對(duì)原子質(zhì)量x元素的化合價(jià)）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值A(chǔ)元素的質(zhì)量比值（或百分組成）xA的化合價(jià)/A的相對(duì)原子質(zhì)量=B元素的質(zhì)量比值（或百分比組成）xB的化合價(jià)/B相對(duì)原子質(zhì)量練習(xí)2在氮和氧以7:4質(zhì)量比相結(jié)合的氧化物中，氮的化合價(jià)是幾?三、根據(jù)AB化合物中元素的質(zhì)量比和相對(duì)原子質(zhì)量比求化合價(jià)（B的化合價(jià)xA的相對(duì)原子質(zhì)量比值）/（A的化合價(jià)xB的相對(duì)原子質(zhì)量比值）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值練習(xí)3A、B元素相對(duì)原子質(zhì)量之比為2:1在僅有這兩種元素組成的化合物里，A、B元素的質(zhì)量比為2:3,其中B為負(fù)n價(jià)，則A在此化合物中的化合價(jià)是多少？四、根據(jù)A元素（或原子團(tuán)）形成AB和AC兩種化合物的式量，求A的化合價(jià)1,若B為-2價(jià)，C為-1價(jià)，當(dāng)A為奇數(shù)價(jià)時(shí)，則A價(jià)：

（2AC式量-AB式量）1（C式量xB價(jià)-B式量xA價(jià)）若B為-2價(jià)，C為-1價(jià)，當(dāng)A為偶數(shù)價(jià)時(shí)，則A價(jià)：2（AC式量-AB式量）/（C式量xB價(jià)-B式量x