山東省德州市2021屆下學期高三年級3月高考第一次模擬考試化學試卷

山東省德州市2021屆下學期高三年級3月高考第一次模擬考試化學試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O：16Cl：Ni：59Sn：119第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1下列反應中涉及氧化還原反應的是A草木灰與氮肥混合施用會導致肥效降低B苯酚晶體放置在空氣中由無色變?yōu)榉奂t色C工業(yè)上將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打D除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，制備精鹽22021年1月10日，棲霞笏山金礦爆炸事故引起人們對安全問題的關注，下列關于工業(yè)生產(chǎn)和化學實驗中的操作、事故處理正確的是A實驗室采用NH4NO3晶體和Ca（OH）2固體加強熱制氨氣B氯堿工業(yè)采用陽離子交換膜防止兩極產(chǎn)生的氣體混合而發(fā)生爆炸C用泡沫滅火器對制備金屬鎂的電解裝置滅火D“銀鏡反應”中制備銀氨溶液時加入過量的氨水，以保證溶液呈堿性、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A原子半徑：Z>Y>XB電負性：Z>W>YC兩元素含氧酸酸性：Z>XDXW3分子內(nèi)鍵角為109°28'4下列有關說法錯誤的是A基態(tài)Ti原子能量最高的能級有3個空軌道3中Fe的配位數(shù)為4的熱穩(wěn)定性大于HCl的主要原因是HF分子間存在氫鍵是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其地電子式是5下列實驗裝置正確，且能達到實驗目的的是A利用圖1裝置模擬石油的分餾B利用圖2裝置檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的兩種氣體C利用圖3裝置蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體D利用圖4裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法6某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下：已知：Ni（OH）2為綠色難溶物。、均為可溶于水的藍紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在。下列說法正確的是的作用是調(diào)節(jié)L需要的玻璃儀器只有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0～10℃2020年3月2日，中國工程院院士、天津中醫(yī)藥大學校長張伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關綠原酸說法正確的是A最多有9個碳原子共面B1mol綠原酸可消耗7molNaOH3反應產(chǎn)生CO2D能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚反應8在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學者提出了以下CO2，的轉(zhuǎn)化過程。下列說法錯誤的是A銅元素位于周期表中的ds區(qū)B步驟④中有化學鍵的斷裂和形成C甲酸乙酯是該過程的催化劑D反應過程中，催化劑參與反應，改變了反應歷程9工業(yè)用強氧化劑2020年8月19日1LolH2S氣體，則平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率小于50%DT2時，向Y點容器中再充入與molH2S和與molH2，重新平衡前v（正）<v（逆）第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（12分）無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點232℃）與Cl2反應制備SnCl4，某小組擬設計實驗制備無水四氯化錫并探究其性質(zhì)Ⅰ查閱資料，得知：性質(zhì)物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)SnCl2熔點：246℃沸點較強的還原性SnCl4熔點：－33℃沸點遇水蒸氣劇烈水解產(chǎn)生白霧，產(chǎn)物之一是Ⅱ設計實驗，裝置如圖回答下列問題；（1）儀器A的名稱是____，導管D的作用是_____________________。（2）裝置Ⅱ作用是除去氯氣中的HCl，用平衡移動原理解釋30%硫酸的作用__________。（3）試劑B的作用是_________________________________________________。（4）為防止產(chǎn)品中帶入副產(chǎn)物SnCl2，可采取的措施有___________________。（5）裝置Ⅳ采用多孔耐高溫泡沫的目的是___________________________________。（6）SnCl4遇氨氣、水蒸氣產(chǎn)生“濃白煙”，因此可用來制作煙幕彈。用化學方程式表示其原理______________________________________________。Ⅲ最后進行產(chǎn)品純度測定：（7）取wgSnCl4產(chǎn)品用足量蒸餾水吸收得到吸收液250mL。準確量取吸收液于錐形瓶中，用cmol/L標準AgNO3溶液滴定至終點，滴定前讀數(shù)為V1mL，終點讀數(shù)為V2mL（雜質(zhì)不參與反應），利用上述數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品純度為_____%（用含w、c、V1、V2的代數(shù)式表示）。17（10分）Fe、Co、Ni是幾種重要的金屬元素。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為__________。（2）Ni（CO）4常溫下為無色液體，沸點42.1℃，熔點－19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni（CO）（3）實驗室常用KSCN溶液或苯酚（）檢驗。①第一電離能：N________O（填“>”或“<”）②苯酚中碳原子雜化類型為_________。（4）配位化合物中心原子Co的配位數(shù)為___________，配位原子為_________。（5）如圖所示，F(xiàn)e3O4晶體中，O2－圍成正四面體空隙（1、3、6、7圍成）和正八面體空隙（3、6、7、8、9、12圍成），F(xiàn)e3O4中有一半的填充在正四面體空隙中，和另一半填充在正八面體空隙中。則沒有填充陽離子的正四面體空隙數(shù)與沒有填充陽離子的正八面體空隙數(shù)之比為_________。（6）已知Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷導致＝，晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_____g·cm－3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出表達式）。18（13分）二氧化碳的排放越來越受到能源和環(huán)境領域的關注其綜合利用是目前研究的重要課題之一，試運用所學知識，解決以下問題：（1）工業(yè)上利用合成氣（CO、CO2、H2）來生產(chǎn)甲醇，有關反應的熱化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度/℃500700800ⅠⅡⅢ則反應Ⅲ的＝__（用和表示），___0（填“>”或“<”）（2）科學家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”（CO、H2），可能的反應歷程如圖所示：注：C（ads）為吸附性活性炭，方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量，其中TS表示過渡態(tài)。若，則決定制備“合成氣”反應速率的化學方程式為。（3）利用電化學方法可以將CO2有效地轉(zhuǎn)化為HCOO－，裝置如下圖所示。①在該裝置中，右側(cè)L時，測得陰極區(qū)內(nèi)的c（HCOO－）＝mol/L，電解效率為____（忽略電解前后溶液的體積變化）。（4）已知水煤氣法制備H2的反應為CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。將等體積的CO（g）和H2O（g）充入恒容密閉容器中，反應速率，其中、分別為正、逆反應的速率常數(shù)且只與溫度有關，在700℃和800℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示。M點與N點對應的的大小關系：M___N（填“>”、“<”或“＝”），計算N點時。19（13分）"綠水青山就是金山銀山"，在造福人類的同時，保護環(huán)境也是化學必不可少的責任。磷酸鐵鋰電池由橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFeol/L時可認為銅離子沉淀完全，則此時溶液中S2－與Cu2＋濃度之比為：_____（已知）。（3）碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，則操作X是。a靜置、過濾b加熱后，趁熱過濾c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶d蒸發(fā)結(jié)晶（4）回收后的Fe2O3可以與KOH和KNO3混合物加熱共熔，從而制得凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）及其副產(chǎn)物KNO2，該反應的化學方程式為：。（5）該流程中分離出的Li2CO3可以和NH4H2PO4及（CH3COO）2Fe制備正極材料LiFePO4，已知NH3·H2O的電離常數(shù)，H3PO4的各級電離常數(shù)為、、，則常溫下NH4H2PO4溶液中__（填“>”、“<”或“＝”）。20（12分）美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一，它的一種合成路線：已知：回答下列問題：（1）B中所含官能團的名稱是_____。（2）C→D的反應類型為_____。（3）反應E→F的化學方程式為_____________________。（4）芳香族化合物X是B的同系物，且比B多一個碳原子。同時滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有____種。①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應其中核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為3：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：_____（無機試劑任選）。

【試題答案】一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。1lD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（12分，除特殊說明外，每空2分）（1）蒸餾燒瓶（1分）平衡氣壓使?jié)恹}酸順利流下（1分）（2），30%硫酸中的H＋使平衡左移，減少氯氣損失（3）防止C中的水蒸氣進入收集裝置引起SnCl4水解（1分）（4）增大Cl2的通入量；控制裝置Ⅳ反應溫度在232℃～652℃（5）增大接觸面積，使反應更充分（1分）（6）（7）17（10分，除特殊說明外，每空1分）（1）（2）非極性（3）①>