山東省濰坊市2021學(xué)年上學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)試卷

山東省濰坊市2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28Cl一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。＋NaNaCl＋K，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度通常為850℃。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法錯誤的是比K活潑B該反應(yīng)的△H>0C該反應(yīng)的△S>0D該條件下△H－T△S<02下列現(xiàn)象不能用化學(xué)平衡原理解釋的是A打開冰鎮(zhèn)啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫B在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時，用飽和食鹽水凈化氯氣gH2g＋I(xiàn)2g，為更準(zhǔn)確測定HI的相對分子質(zhì)量，選擇高壓條件下測定D實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出是一種重要的化工原料，SiCl4氫化為SiHCl3的反應(yīng)方程式為：3SiC4g＋2H2g＋Sis4SiHCl3g，其轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是點(diǎn)v正>v逆點(diǎn)v逆大于q點(diǎn)v逆點(diǎn)后，轉(zhuǎn)化率下降可能是平衡左移3的體積分?jǐn)?shù)4常溫下，向mol·L－1H2SO3溶液中緩慢加入固體NaOH溶液體積不變，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨ol·L－1點(diǎn)溶液通入氯氣，溶液中HSO3－數(shù)目減少點(diǎn)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為cHSO4－>cH＋>cOH－D溶液導(dǎo)電性：a>b5溶液的酸堿性可用酸度AG表示，AG＝lg，常溫下，向mol·L－1的NaClO溶液中加入適量水，溶液酸度隨加入水的體積變化如圖所示。下列說法正確的是的方法：蘸取待測液滴在ol·L－1C加入一定量鹽酸，AG有可能大于零D加水過程中，cOH－>cH＋＋cHClO溶于鹽酸中存在下列平衡：Fe3＋aq＋4Cl－aqFeCl4－aq黃色。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)濃度更高一些點(diǎn)時，有v正<v逆點(diǎn)溶液加熱蒸干并灼燒后，最終得到Fe2O3固體7下列說法錯誤的是不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽溶液B強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的鹽，其水溶液不一定呈中性H＋一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的cH＋大D多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小8一定溫度下，反應(yīng)I2g＋H2g2HIg在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得cI2＝mmol·L－1，cHI＝mmol·L－1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最有可能使反應(yīng)逆向進(jìn)行的是注：1mmol·L－1＝10－3mol·L－19CH3NH3ol·L－1、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，ol·L－1的電離程度：d點(diǎn)大于c點(diǎn)12某反應(yīng)加入催化劑后，反應(yīng)歷程變成兩個基元反應(yīng)，相關(guān)能量變化如圖所示E為正值，單位：J·mol－1。下列有關(guān)說法正確的是＝E1＋E3B該總反應(yīng)的焓變△H＝－E4＋E2－E1－E3C此條件下，第一個基元反應(yīng)的反應(yīng)速率大于第二個>0的反應(yīng)，必須加熱才能進(jìn)行3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中溶液中ol·L－12，50℃時1mol·L－1CH3COOH溶液的ol·L－1的CH3COOOH和CH3COONa的緩沖溶液化學(xué)上把外加少量酸、堿而ol·L－1。②該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是。1712分將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，發(fā)生反應(yīng)：2SO2g＋O2g2SO3g△H＝－196J·mol－1，某小組計劃研究在相同溫度下該反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化，他們分別在恒溫下的密閉容器中加入一定量的物質(zhì)，獲得如下數(shù)據(jù)：回答下列問題：1若容器①的容積變?yōu)樵瓉淼?倍，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率填“增大”、“減小”或“不變”。2容器①、②中均達(dá)到平衡時：t1t2，放出熱量2Q1Q2填“>”、“<”或“＝”。3SO2g與O2g在V2O5作催化劑的條件下的反應(yīng)歷程如下：①SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2；②寫出第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式；V2O5能加快反應(yīng)速率的根本原因是。4在450℃、100L水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有刺激性氣味氣體逸出。輕輕振蕩錐形瓶，白霧消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。①SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：。2利用反應(yīng)2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O可將石油氣中的H2S轉(zhuǎn)化為S。研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：25℃，向100mLH2S飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，測得溶液ol·L－1。②理論計算b點(diǎn)對應(yīng)溶液的in內(nèi)cO2減少了mol·L－1，則用CO表示的反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1。②對于反應(yīng)II，下列能夠說明其已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是填序號。保持不變保持不變c丁醇的濃度保持不變d反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變2草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液ol·L－1H2C2O4溶液的Lmol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入mol·L－1NaO