2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-山西專用人教版-化學(xué)試驗方案的設(shè)計與評價化學(xué)試驗方案的設(shè)計與評價作業(yè)

核心素養(yǎng)提升練二十八化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價兒礎(chǔ)J凡固練（25分鐘50分）一、選擇題（本題包括3小題,每題7分，共21分）1.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NHCl飽和溶液制備NHCl晶體4 4C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO氣體2D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層【解析】選D。Cl2也能與NaOH溶液反應(yīng)，故不能用NaOH溶液除去C1中含有的少量HCl,A項錯誤;NHCl晶體受熱易分解,故不能通過蒸干NHCl飽和溶液的方44法制備NHCl晶體,B項錯誤；純堿易溶于水，利用圖3所示裝置不能達(dá)到使反應(yīng)4隨時發(fā)生或隨時停止的目的，C項錯誤;CCl4密度比水大，有機層在下，水層在上，D項正確?！炯庸逃?xùn)練】下列實驗操作正確的是 （）A.用裝置甲收集SO2B.用裝置乙制備A1C13晶體C.進(jìn)行中和滴定時,滴定前錐形瓶先用待裝液潤洗D.使用分液漏斗和容量瓶時,要先檢查儀器是否漏液【解析】選D。SO2的密度大于空氣，則裝置甲中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出“項錯誤;加熱可促進(jìn)A1C13的水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱制備A1C13晶體,B項錯誤；滴定操作中，錐形瓶用待裝液潤洗會產(chǎn)生誤差，C項錯誤;使用前，分液漏斗和容量瓶均需要檢查是否漏水,D項正確。2.用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是（）①②①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4C1和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CC14溶液褪色【解析】選A。A選項，肥皂水冒泡無法證明生成氫氣,現(xiàn)象應(yīng)為生成大量氣泡并上浮，點燃有爆鳴聲，錯誤;B選項，加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物,酚酰溶液變紅色，說明有堿性氣體產(chǎn)生,說明①中反應(yīng)發(fā)生;C選項，碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，產(chǎn)生了二氧化碳,說明①中反應(yīng)發(fā)生；D選項，石蠟油主要是18個碳原子以上的烷烴，不能使Br2的CCl4溶液褪色，加熱之后，Br2的CCl4溶液褪色，說明有含有不飽和鍵的新物質(zhì)生成,說明①中發(fā)生反應(yīng)。【加固訓(xùn)練】1.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是 （）A.實驗I:振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明B.實驗H:鐵片最終完全溶解,且高鎰酸鉀溶液變?yōu)闊o色c.實驗ni：微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終無明顯變化D.實驗W:當(dāng)溶液顏色變?yōu)榧t褐色時，停止加熱,讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】選D。實驗1:振蕩后靜置，溶液仍分層，上層為無色油狀液體，下層為無色溶液,A項錯誤；實驗^:鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能完全溶解,B項錯誤；實驗ni:當(dāng)氣體進(jìn)入廣口瓶后，會由無色（NO氣體）變?yōu)榧t棕色（NO2氣體），C項錯誤;飽和氯化鐵溶液在沸水中加熱，加熱至溶液顏色變?yōu)榧t褐色時即生成了氫氧化鐵膠體,讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),D項正確。2.下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A.裝置A記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLB.裝置B可用CCl4萃取碘水中的I2C.裝置C可用于探究濃度對2NO2(g)-NJJg)平衡體系的影響D.裝置D可用于比較HCl、H2cO3和H2siO3的酸性強弱【解析】選8。滴定管的刻度從上到下依次增大，正確讀數(shù)應(yīng)為11.60mL,A項錯誤;碘易溶于四氯化碳中，故可用CCl4萃取碘水中的I『B項正確；反應(yīng)2NO2(g)-N2O4(g)為放熱反應(yīng)，溫度不同，氣體顏色不同，則裝置C可用于探究溫度對2NOjg)—NJJg)平衡體系的影響,C項錯誤;鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中混有HCl,不能比較碳酸與硅酸的酸性強弱，D項錯誤。.(新題預(yù)測)下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A某未知溶液中滴加稀硫酸后產(chǎn)生無色氣體,氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色原溶液中有S°\B向盛有紅褐色氫氧化鐵膠體U形管中，外加直流電源陰極處顏色加深氫氧化鐵膠體帶有正電荷C用潔凈的粕絲蘸取某溶液在煤氣燈外焰灼燒火焰呈黃色溶液含有Na+、不含K+

D在熾熱碎瓷片作用下,石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中紫色褪去分解產(chǎn)物中含有烯烽【解析】選D。HS°3也有此現(xiàn)象4項錯誤;膠體粒子吸引正電荷，不是膠體整個分散系，B項錯誤;Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住K+的紫色，所以不能否定K+的存在,C項錯誤;石蠟油在碎瓷片作用下可發(fā)生裂化產(chǎn)生烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項正確。二、非選擇題（本題包括2小題，共29分）.（13分）I.如圖所示，①?⑦均為中學(xué)化學(xué)常用的實驗裝置。⑴若用圖①裝置制備氨氣,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式:⑵在實驗室中,利用圖②裝置可制備的氣體有（填字母）。⑵在實驗室中,利用圖②裝置可制備的氣體有（填字母）。a.C2H4 b.NO2 C.H2 d.Cl2 e.CO?II.現(xiàn)有含Na2O雜質(zhì)的Na/，試樣,某同學(xué)欲測定Na/，試樣的純度?；卮鹣麓鮑問題:⑶請從圖①?⑦中選用適當(dāng)?shù)难b置,其連接順序為（填各接口的字母）。

(4)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:：__。⑸本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的主要事項有。(6)若實驗時稱取的試樣為ag,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL,則此試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！窘馕觥?.(1)用圖①裝置制備氯氣，應(yīng)該是加熱固體制取氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4cl+Ca(OH)24CaCl2+2NH3T+2HJ。(2)圖②裝置可制備原料為液體+固體(或液體+液體)，條件為加熱的氣體,符合條件的只有Cl『制取C2H4需要加熱到具體溫度，要用到溫度計,no2、％、CO2的制取不需要加熱。II.將混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)：NaJ+HJ—2NaOH、2N&2O2+2H2O一4NaOH+O2T,通過測量生成的氣體體積，計算出Na2O2的質(zhì)量，進(jìn)一步求出Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要的裝置有③④⑦。測定氣體體積時需注意溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)量筒，使其與廣口瓶的液面持平。7x10-3 139VNa2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為agX100%=56a%。——22彳-7noi39VNa2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為agX100%=56a%。答案：I.(1)2NH4Cl+Ca(OH)=^=CaCl2+2NH3T+2H2O(2)d(4)Na2O+H2O—2NaOH、2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2T⑸待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)到室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其與廣口瓶的液面持平397(6)56a%5.(16分)某研究小組為探究足量鋅與濃硫酸的反應(yīng),生成物成分的定性探究,進(jìn)行如下實驗。

（1）研究小組取65.0g鋅粒與55mL98%的濃硫酸（p=1.84g-mL-i）充分反應(yīng),所制得的氣體成分是（填分子式），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。、⑵為驗證所制的氣體成分，研究小組擬定以下裝置進(jìn)行實驗。、①裝置E和G中的試劑分別為②裝置B的作用是;H的作用是③寫出實驗中觀察到的現(xiàn)象及由該現(xiàn)象得出含有相應(yīng)的氣體成分的結(jié)論?，F(xiàn)象結(jié)論【解析】（1）開始時濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應(yīng)得到的氣體是H/反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2sOJ濃）+Zn一ZnSO/SO2T+2H2O,H2sOJ稀）+Zn—ZnSO4+H2To⑵根據(jù)SO2和H2的化學(xué)性質(zhì)來選擇驗證方法,SO2能使品紅溶液褪色,H2可以還原CuO生成H2O,H2O能使白色無水CuSO4變藍(lán)色。裝置C盛放的品紅溶液用來檢驗SO2氣體，為防止裝置C發(fā)生倒吸,在A與C之間加一個防倒吸的裝置B,裝置D盛放的酸性KMnO4溶液能吸收混合氣體中的SO2,裝置E中的濃硫酸吸收水蒸氣,避免干擾后續(xù)實驗,裝置H的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入系統(tǒng),干擾實驗°C中品紅溶液褪色，D中酸性KMnO4溶液顏色變淺，說明氣體中有SO2；F中黑色粉末變紅,G中白色粉末變藍(lán),證明氣體中有H2。答案：（1）也和SO22H2s04（濃）+Zn-ZnSO/SO2T+2H0、H2sOj?。?Zn-ZnSO4+H2T⑵①濃硫酸無水CuSOj或無水硫酸銅）②防止倒吸（或作安全瓶）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入系統(tǒng)，干擾實驗③現(xiàn)象結(jié)論C中品紅溶液褪色，D中酸性KMnO4溶液顏色變淺氣體中有SO2F中黑色粉末變紅,G中白色粉末變藍(lán)氣體中有H2也能用分練（30分鐘50分）一、選擇題（本題包括2小題,每題10分,共20分）1.（2019?福州模擬）下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba（ClO）2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)B向CoJ3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Co2O3>Cl2C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生Al°2與HC°3發(fā)生了水解相互促進(jìn)反應(yīng)【解析】選B。A項，若試樣沒有變質(zhì)，Ba(ClO)2具有強氧化性，可將Na2s03氧化成Na2S04，Na2sO’與Ba2+形成不溶于稀鹽酸的BaSO/沉淀,錯誤;B項，Co^中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體,則濃鹽酸被氧化成ci2(ci2為氧化產(chǎn)物)，。。203為氧化劑，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性:Co203>Cl2,正確；C項，待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，待測液中可能只有Fe3+不含F(xiàn)e2+,檢驗Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅,錯誤;D項，NaHC03溶液中滴加NaAl02溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHC03+NaAl02+H20====Na2c03+Al(0H)3J,只有白色沉淀，不是水解相互促進(jìn)反應(yīng)，是“強制弱”的復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。【加固訓(xùn)練】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用圖甲所示裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化碳B.用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸C.用圖丙裝置配制100mL1mol?L-i硫酸D.用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫【解析】選B。圖甲中，生成的二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,A項錯誤；圖乙中將導(dǎo)氣管通入CC14中，然后氯氣被H2O吸收，可以防止倒吸,B項正確；圖丙中不能將濃硫酸直接倒入容量瓶,C項錯誤；圖丁中氣流方向應(yīng)是長進(jìn)短出力項錯誤。.(新題預(yù)測)下表所列實驗探究,利用下圖所示實驗裝置,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()日②已③選項①②③實驗結(jié)論A濃氨水堿石灰AlCl3溶液氨水堿性小于于Al(OH)3B雙氧水MnO2KI-淀粉溶液氧化性:MnOJI2C濃鹽酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性:KMnOJCl2>I2D稀硫酸NaS2AgNO3、AgCl的濁液溶解度:AgCl>AgS2【解析】選C。濃氮水滴入堿石灰中產(chǎn)生的氯氣通入AlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,利用強堿制弱堿的原理，氨水的堿性大于Al(OH)/A項錯誤;雙氧水在MnO2作催化劑時分解產(chǎn)生氧氣通入KI-淀粉溶液,溶液變藍(lán),說明氧化性:O?12,B項錯誤；濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣通入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán),根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,說明氧化性:KMnO4>Cl2>I2,C項正確;稀硫酸與Na2s反應(yīng)生成的H2s氣體通入AgNO3、AgCl的濁液，濁液由白色變?yōu)辄S色，主要是AgNO3溶液中Ag+濃度較大而產(chǎn)生黃色AgI沉淀，不能證明溶解度：AgCl>Ag2S,D項錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共30分).茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案用以檢驗?zāi)称放撇枞~中鐵元素的存在并測定鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品進(jìn)行如圖1操作:請回答下列有關(guān)問題。圖1⑴文獻(xiàn)資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:離子Ca2+Fe3+完全沉淀時的pH134.1(nh4)￡O4溶液顯酸性,實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,這步操作需要用到的實驗儀器有:酒精燈、三腳架、玻璃棒、，其主要目的是使樣品中的有機物完全分解。A.蒸發(fā)皿B.土甘土堝C.泥三角D.石棉網(wǎng)⑵從濾液A-沉淀D的過程中需要加入的物質(zhì)X可以選擇。A.CaOB.Ca(OH)2 C.NH3?H2O⑶用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：

5C2024+2Mn°4+16H+—10CO2t+2Mn2++8HJ?，F(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的50.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.10mol-L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗KMnO溶液體積如下表所示：4編號終點時消耗KMnO,溶液體積（mL）119.98222.00320.02①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器（圖2）（填寫序號）;②滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是③為保證實驗精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,若不洗滌沉淀D,會使測定鈣元素的含量。（填“偏低“偏高”或“無影響”）④原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含a的代數(shù)式表示）（4）設(shè)計最簡單的實驗,檢驗茶葉中含有鐵元素的操作和現(xiàn)象是。【解析】（1）灼燒固體的實驗所需要的儀器還有坩堝和泥三角。⑵若加入CaO和Ca（OH）2,會在濾液中引入鈣元素，影響實驗?zāi)康?。加入氨水可以與酸反應(yīng)使pH升高到6,從而使鐵元素全部沉淀為Fe（OH）3。⑶①將濾液C稀釋至500mL,必須用到500mL容量瓶；用KMnO’標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時,KMnO具有強氧化性只能用酸式滴定管盛裝，待測液放到錐形瓶中。

②KMnO/溶液顯紫紅色,反應(yīng)后的溶液為無色，當(dāng)C2°4反應(yīng)完時，再滴入KMnO4溶液就由無色變