高考化學(xué)解答題及選擇題中的關(guān)鍵詞總結(jié)

2019年化解及擇的結(jié)以下指出歷次化學(xué)考考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出錯，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時做起，向規(guī)范要高分自己經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤閱讀時作出標(biāo)記。一解答題中的“”應(yīng)注意之處：1.書寫“名稱”還是化學(xué)式”分子式”電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)簡式”。2.書寫“化學(xué)方程式還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式、“電離方程式”。3.書寫方程式中的物聚集狀態(tài)殊的反應(yīng)條件物如酯化反應(yīng)的水)寫全4.填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)質(zhì)。如寫“”的不應(yīng)寫成“B”的。5.實驗填空題或簡答，注意文字用語要準(zhǔn)確(1)不用錯別字：如與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名等。(2)用俗語：如、打開液漏斗的開(活塞，b、將氣體通進(jìn)入盛溴水的氣瓶，、酸遇石蕊變紅色酸使石蕊呈紅色等。(3)用語謹(jǐn)：如紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對用電子對要豎寫。離子濃度要用C(表示。6.原電池正負(fù)極不清電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反1頁

應(yīng)式寫反了。7.求氣體的“體積分”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百含量”混淆不清。8.兩種不同體積不同度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和求。9.有單位的要寫單位沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加“”或“g.mol-”。摩爾質(zhì)量有單位g.mol-1)卻不寫位，失分。10.描述實驗現(xiàn)象要面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸海空全方位觀察。11.氣體溶解度與固溶解度表示方法、計算方法混為一談。12.mA(s)+nB(g)pC(l)+q這可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只慮其中的氣態(tài)物質(zhì)g)化學(xué)計量數(shù)。13.配平任何方程式最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)件必須寫，而且寫正確氧化—還原反應(yīng)配平后，得失子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件漏寫質(zhì)的聚集狀態(tài)漏寫反應(yīng)熱的“+”或“”，反應(yīng)熱的位是kJ·mol。14.回答簡答題，一要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“本”。2頁

15.有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化，酯基、羧基的各原子順不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如COOHCH2CH2OH(基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(N)原數(shù)。16.解推斷題，實驗。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字、句句中尋找出“突破口”。17.看準(zhǔn)相對原子質(zhì)，Cu是63.5是64，應(yīng)按卷首提供的用。18.計算題中往往出“將樣品分為兩等份”或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了份中的有關(guān)量。19.化學(xué)計算常犯錯如下：①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量要有判斷過)⑦求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過3頁

程答單位有的目還要寫出推理過程不要省略步驟，計算過程要帶單位。意題中對有效數(shù)字的隱性要求。20.遇到做過的類似，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知，機(jī)會是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。21.解題時，切莫在一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一左右的難題，用了多分鐘甚至更多時間去考慮，常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決?；剡^頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下就想通了，解決了。二選擇題中的“”1.過量還是少量2.化合物還是單質(zhì)或合物3.請注意選擇題“正的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)。4.排列順序時，分清“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”“由高到低”，等等。4頁

5.阿佛加德羅常數(shù)題①常下是液態(tài);②稀有氣體：單原子分子③SO3：常溫下是液或固態(tài)④NO2存在與N2O4的平衡⑤和氣體的體積有關(guān)比較如密度：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L，同溫同壓才能比較。⑥不是氣體的有機(jī)物需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)子數(shù)。⑧Na2O2H2O2Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。⑨注意選項中給的量無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。⑩273℃與不注區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液”“固態(tài)”不分清楚。.4L.mol-1的適用條件注意三化硫乙己烷水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽，液氨和氨水，液氯和氯水。6.離子大量共存：①意酸堿性環(huán)境;②意氧化還原反應(yīng)如Fe2+NO3-不共存Al與HNO3氫氣等③注意審題，是大量共存還是能大量共存。7.離子方程式正誤：看電荷是否守恒②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)、可溶性鹽可