化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考微題型提分練：第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 微考點(diǎn)51

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精1．（2018·開(kāi)封調(diào)研)使反應(yīng)4NH3（g)＋3O2(g)=2N2（g)＋6H2O（g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0。60mol。則下列選項(xiàng)中反應(yīng)的平均速率正確的為()A．v(NH3）＝0。04mol·L－1·s－1B．v(O2）＝0。015mol·L－1·s－1C．v（N2)＝0。02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－12．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2。0mol·L－1降到1。0mol·L－1需10s，那么H2O2濃度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為（)A．5s B．大于5sC．小于5s D．無(wú)法判斷3．(2018·合肥調(diào)研)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）＋2X(g）=4Y(g)＋3Z(g）,下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是(）A．v(W)＝3v（Z) B．2v（X）＝3v（Z)C．2v(X）＝v（Y) D．3v（W)＝2v(X)4．（2017·大連聯(lián)考）可逆反應(yīng)A（g）＋3B(g)2C(g)＋2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是(）A．v（A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v（B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v（C)＝0.3mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.1mol·L－1·min－15．（2017·廣州高三上適應(yīng)性考試)在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X(g）＋Y(g）2Z（g)ΔH＝－197kJ·mol－1，若將2molX和1molY充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol,下列說(shuō)法正確的是（）A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·min－1C．第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol·L－1·min－1(假如體系溫度不變)D．第10min時(shí)，Z濃度為0。6mol·L－16．一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線(xiàn)表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0。09mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）＝0.25mol·L－1·min－17．氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2發(fā)生反應(yīng)N2（g)＋3H2(g）2NH3(g）ΔH1＜0，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時(shí)間（t)的變化如下圖所示（T表示溫度).實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2）＝_______________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）.8．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：（1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________,X的物質(zhì)的量濃度減少了_______________，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。（2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。9．一定溫度下,向1。0L密閉容器中加入0.60molX（g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y（s）＋2Z（g）ΔH>0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420。300。210。15a0。0375(1)3min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）＝________________________。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_______________________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為_(kāi)_________mol·L－1。答案精析1．B［根據(jù)v＝eq\f（Δc，Δt）計(jì)算v(N2)，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，進(jìn)行判斷。在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增加了0.60mol，其濃度變化為0.60mol÷2L＝0。30mol·L－1,則v（N2）＝0.30mol·L－1÷30s＝0.01mol·L－1·s－1，2．B[H2O2溶液濃度由2。0mol·L－1降到1。0mol·L－1需要10s，可推知降低0。5mol·L－1需要5s，但后一次濃度的降低是在前面的基礎(chǔ)上,由于H2O2溶液濃度減小，反應(yīng)速率降低，則后面的反應(yīng)所需時(shí)間大于5s,故選B。］3．C4.B5.C6．B［由圖知，t1min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝0。01125mol·L－1·min－1,10~12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0。0025mol·L－1·min－1。］7.eq\f(ΔcN2,Δt）＝eq\f（0。10－0。06mol·L－1，10min)＝0.004mol·L－1·min－18．(1)0。079mol·L－1·s－10。395mol·L－179.0%（2)X(g）＋Y（g）2Z(g)解析(1)分析圖像知:Δc（Z）＝eq\f(1.58mol－0mol,2L）＝0.79mol·L－1，v（Z）＝eq\f（0.79mol·L－1，10s）＝0.079mol·L－1·s－1；Δc(X)＝eq\f(1。20mol－0。41mol,2L)＝0。395mol·L－1；Y的轉(zhuǎn)化率α(Y）＝eq\f(1。00mol－0.21mol，1.00mol)×100%＝79。0%.(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0。79mol,Y為0。79mol，Z為1。58mol，可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學(xué)方程式為X（g)＋Y（g）2Z（g）。9．(1）0.26mol·L－1·min－1(2)每間隔2min，X的濃度減少為原來(lái)的一半0.075解析(1)3min時(shí)Δc(X）＝0.39mol·L－1，v（X)＝eq\f（0.39mol·L－1,3min)＝0。13mol·L－1·min－1，而v（Z)＝2v(X)＝0。26mol·L－1·min－1。(2）根據(jù)