化學一輪復習備考微題型提分練：第七章 化學反應速率和化學平衡 微考點53

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2018·重慶一中月考）在1L恒定容積的密閉容器中，可以證明可逆反應N2(g)＋3H2（g）2NH3(g）已達到平衡狀態(tài)的是(）A．c（N2)∶c（H2)∶c(NH3）＝1∶3∶2B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵生成C．其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變D．v正(N2）＝2v逆（NH3）2．(2018·沈陽市高三質(zhì)檢）在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g)當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（)A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.eq\f（cN2O4,c2NO2)3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有化學平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(正反應為放熱反應)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施C．反應CO（g)＋NO2(g）CO2（g)＋NO(g)(正反應為放熱反應)，達到平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI(g)H2(g）＋I2(g），達到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深4．在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g）達到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（)A．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動D．改變壓強對該平衡的移動無影響5．（2017·北京順義質(zhì)檢)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應2X(g)＋Y(g）2W(g）ΔH＜0，當充入2molX和1molY,經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是(）①升高溫度，W的體積分數(shù)減小，ΔH增大②以Y的濃度變化表示的反應速率為0。01mol·L－1·s－1③在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動⑤再向容器中通入2molX和1molY，達到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大A．①⑤ B．⑤C．②③④ D．④⑤6．（2017·鄭州市高三第一次聯(lián)考)由反應物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說法正確的是（）A．X→Y反應的ΔH＝E5－E2B．X→Z反應的ΔH＜0C．增大壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率7．(2017·貴陽市普通高中高三模擬)一定條件下,向密閉容器中充入一定量的NH3，發(fā)生反應2NH3(g)N2(g）＋3H2(g)。達到平衡時,N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)點時，NH3的轉(zhuǎn)化率為25%B．達到平衡時，2v正（NH3)＝3v逆（H2)C．b、c兩點對應的平衡常數(shù):Kb＞KcD．壓強：p1＞p28．（2017·長沙高三統(tǒng)一模擬)一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g）＋2H2(g）CH3OH（g)。在2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，在催化劑作用下充分反應，如圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度變化的平衡曲線.回答下列問題：（1）該反應的反應熱ΔH__________（填“＞”或“＜")0，壓強的相對大小為p1__________（填“＞”或“＜”)p2。（2）壓強為p2，溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝____________.(3）下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是______。A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化B．v(CO）∶v(H2)∶v（CH3OH)＝1∶2∶1C．容器內(nèi)的密度不再變化D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變化

答案精析1．B2.B3．D[加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；合成氨反應為放熱反應，降低溫度有利于平衡向正反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，NO2濃度增大，體系顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意;對于2HI(g）H2(g）＋I2（g),因反應前后氣體的體積不變，改變壓強不會使平衡移動,不能用勒夏特列原理解釋,D符合題意。]4．B［對于此反應升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，A物質(zhì)只能是非氣體;正反應是吸熱反應;A為非氣體，所以改變A的用量對平衡沒有影響;該反應是氣體體積增大的反應，改變壓強平衡會發(fā)生移動.］5．B［升高溫度，W的體積分數(shù)減小,則平衡逆向移動，但ΔH不變，因為ΔH與方程式的寫法有關，方程式確定，ΔH確定，①錯誤;用W的濃度變化表示的反應速率v＝eq\f（0。4mol，2L×20s）＝0.01mol·L－1·s－1,所以用Y表示的反應速率為0。005mol·L－1·s－1,②錯誤;增加X的量，平衡正向移動，則X的轉(zhuǎn)化率會減小,Y的轉(zhuǎn)化率增大，③錯誤；增大壓強，正、逆反應速率都加快，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向著正反應方向移動，④錯誤；再向容器中通入2molX和1molY，相當于對原平衡加壓，平衡正向移動，達到平衡時,X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大,⑤正確，選B。］6．B［由題圖可知，X→Y反應的ΔH＝E3－E2，A項錯誤；X→Z反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，ΔH＜0，B項正確；由反應2X（g）3Y（g)知，增大壓強，平衡逆向移動，Y的產(chǎn)率降低,C項錯誤；因為X生成Z的反應為放熱反應，所以升高溫度平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，D項錯誤。]7．A［設起始充入NH3的物質(zhì)的量為xmol，a點時，生成N2ymol，則eq\f（y,x－2y＋y＋3y）＝0.1,整理得x＝8y,故a點時NH3的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2y,x)×100%＝25％,A項正確；達到平衡時，3v正(NH3）＝2v逆（H2)，B項錯誤；該反應的正反應是吸熱反應,c點溫度高,平衡常數(shù)大，Kb＜Kc，C項錯誤；該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，溫度相同時,壓強減小，平衡正向移動，N2的體積分數(shù)增大,結合圖像知,p1＜p2，D項錯誤。]8．（1)＜＞(2)48(3）BC解析(1）由題圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動,則該反應的ΔH＜0。該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2.(2）壓強為p2，溫度為300℃達到平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為50％，設生成的CH3OH的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式法得CO（g）＋2H2(g)CH3OH（g）起始（mol）120轉(zhuǎn)化(mol)x2xx平衡(mol）1－x2－2xx有eq\f(x，1－x＋2－2x＋x）＝50％，解得x＝0。75,則平衡時CO為0。25mol，H2為0.5mol，CH3OH為0。75mol，化學平衡常數(shù)K＝eq\f(cCH3OH，cCO·c2H2)＝eq\f(0。375，0。125×0。252)＝48。（3）A項,反應進行過程中混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，恒容條件下容器內(nèi)氣體壓強逐漸減小,容器中壓強保持不變說明反應已經(jīng)達到平衡,A項不符合題意；B項,未說明正、逆反應方向，v(CO)