化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考微題型提分練：第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 微題型54

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2017·長(zhǎng)沙考前沖刺)t℃時(shí)，體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）＋3Y(g）2Z（g）,各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.202min末濃度/mol·L－10。08ab平衡濃度/mol·L－10。050。050。1下列說(shuō)法中正確的是(）A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y)＝0.03mol·L－1·min－12．（2018·常德統(tǒng)考)一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g）＋2B（g)2C（g）＋D(g)。現(xiàn)將5molA和10molB加入體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大B．反應(yīng)從起始至5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%C．5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不相等D．第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25％3．（2017·哈爾濱師大附中高三三模）如圖，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓.起始時(shí)向甲中充入2molSO2、1molO2,向乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì)）。保持相同溫度和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2SO2(g）＋O2(g)2SO3(g).達(dá)平衡時(shí)，甲的體積為0。8L。下列說(shuō)法正確的是()A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60％B．平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù):甲＞乙C．打開K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡，甲的體積為1。4LD．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4．在20℃、5.05×105Pa條件下，某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A（g)＋xB（g)4C（g），達(dá)平衡時(shí)c（A）＝1.00mol·L－1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1。01×105Pa，建立平衡后,c(A)＝0。18mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是(）A．系數(shù)x〉2B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f（c4C，c2A·cB）5．（2018·安陽(yáng)適應(yīng)性測(cè)試)甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2（g)CH3OH(g）ΔH＝bkJ·mol－1,為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[eq\f(cCO,cH2)]及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng),并繪出如圖所示曲線：(1）b________(填“＞”或“＜”)0.(2）若反應(yīng)Ⅱ的n（CO)＝10mol、投料比為0.5，則:A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA＝________,B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB________(填“＞”“＜”或“＝”）KA。(3）為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________、______________________(答出兩條即可）。6．（2017·綿陽(yáng)第二次診斷）合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)C（s）＋CO2（g）2CO（g)ΔH，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：回答下列問題：（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_____________。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是__________________。(2)900℃、1.013MPa時(shí)，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________。(3）將(2）中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0。1013MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？__________________,二者之間有何關(guān)系?__________________。

答案精析1．D［2．B3．C［根據(jù)阿伏加德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的0.8倍，即0.8×3mol＝2。4mol,即減小了0。6mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知:2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g）Δn2 11。2mol0.6mol即達(dá)平衡后,反應(yīng)了1。2molSO2，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1。2mol,2mol)×100%＝60％，若乙容器壓強(qiáng)也不變，則平衡后體積為1。6L，現(xiàn)體積不變，相當(dāng)于甲平衡后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析,平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙，B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，打開K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡，總體積為2.4L，因此甲的體積為1。4L，C正確;根據(jù)上述分析,甲平衡后，容器中有0.8molSO2，0。4molO2，1。2molSO3，物質(zhì)的量之比為2∶1∶3，平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。］4．D［在5。05×105Pa條件下達(dá)平衡時(shí)c(A）＝1。00mol·L－1,現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa,壓強(qiáng)為原來(lái)的eq\f(1,5),若平衡不發(fā)生移動(dòng),則建立平衡后,A的濃度也應(yīng)該為原來(lái)的eq\f(1,5）,即c(A）＝0。20mol·L－1，但是c(A)＝0。18mol·L－1,說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以2＋x〈4，所以x＝1，A錯(cuò)誤;若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動(dòng),但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)也不變，B、C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f（c4C，c2A·cB），D正確。]5．（1）＜(2)1＝(3）減小投料比在較低溫度下進(jìn)行反應(yīng)解析(1）由圖像可知，一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b＜0。(2)若反應(yīng)Ⅱ的n（CO）＝10mol、投料比為0.5，則n(H2)＝20mol，CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol·L－1）120變化量（mol·L－1）0.510。5平衡量（mol·L－1)0.510。5A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA＝eq\f（0.5，0.5×12）＝1，A、B點(diǎn)是相同溫度下的平衡，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以A、B點(diǎn)的平衡常數(shù)相同。(3)依據(jù)反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理分析提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率可采取減小投料比、較低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出CH3OH等措施。6．（1)p1＜p2＜p3升高溫度、減小壓強(qiáng)Ka＝Kb＜Kc（2）66。7％eq\f（16,3V)(3)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減小v（正)＜v（逆）解析（1）反應(yīng)是正反應(yīng)體積增大的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)CO的含量降低，根據(jù)圖像可知在溫度相等時(shí)p1對(duì)應(yīng)的CO含量最高，則p1、p2、p3的大小關(guān)系是p1＜p2＜p3。升高溫度CO含量升高，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為升高溫度、減小壓強(qiáng).平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡右移，平衡常數(shù)增大，則圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是Ka＝Kb＜Kc.(2）900℃、1。013MPa時(shí)CO的含量是80%,則C（s）＋CO2（g)2CO（g)起始量(mol)10轉(zhuǎn)化量(mol）x2x平衡量（mol)1－x2x因此eq\f(2x，1＋x）＝0.8解得x＝eq\f(2,3）則CO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f（\f（2,3)mol,1mol）×100%≈66。7%。反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f（\b\lc\(\rc\）（\a\vs4\al\co1（\f（