高考化學(xué)沖刺模擬題匯編 專題9 化學(xué)能與電能

專9化學(xué)與能、(2015·廣東省茂市一模某小組進(jìn)行電化學(xué)研究，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如右下的裝置圖，乙同學(xué)利用甲的裝置桌面其他的藥品與材料，不能完成的實(shí)驗(yàn)是使同學(xué)的正極變?yōu)樨?fù)極設(shè)一新的原電池C.在碳電極上鍍鋅K]使電極受到保護(hù)解析：若將石墨與銅連接起來插入AgNO3溶形成原電池，銅為負(fù)極AB項(xiàng)確；由給試劑和裝置不能鍍鋅，錯(cuò)誤；若將原裝置中的Cu換Al，能夠到保護(hù)鋅的作用D項(xiàng)確。答案：2015·福建省漳州市質(zhì)檢）一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是A電池工作時(shí)，電子由a向B微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C．電過程中H+從正區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．極應(yīng)式為MnO2+4H+—===Mn2++2H2O解析：從圖看→，生還原反應(yīng)—，為正極反應(yīng)，電子流向是由b向a，AB項(xiàng)誤D項(xiàng)程中H+應(yīng)從負(fù)極區(qū)流向正極項(xiàng)誤。答案：D

+2正確；放電過2015·浙江省溫州市第一次應(yīng)性測(cè)試）某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1-xMn2O4

放電充電LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電總反應(yīng)為NiOOH+兩種電池的說法不正確的是：A鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O－Ni(OH)2+OH－C．圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．離電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4xe－==xLi+解析：從鋰電的放電情況來看Li電為負(fù)極，Li1-xMn2O4為極，充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)：

放電充電

Ni(OH)2M為氫金屬或合金關(guān)述第題圖－=Li，Li+向極移動(dòng)A項(xiàng)正確、D項(xiàng)誤；答案：D四省成都市高中畢業(yè)班期末如圖所示原電池可測(cè)量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是可自由移動(dòng)的固體物質(zhì)。下列分析不正確的是電經(jīng)外電路流向電1

電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)減C.正極反應(yīng)C12+2e—+2Ag'+=D空中越，極耗率越快【答案】B【解析】電池的負(fù)極是Ag，反應(yīng)是2Ag=2Ag＋,極反應(yīng)是C12+2e=2AgCl所以＋數(shù)目不變，B錯(cuò)誤。2015福省漳州市八校聯(lián)考】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。列敘述不正確的Aa和b不接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋－C．論否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．和別連接直流電源的正、負(fù)極，Cu2向銅電極移動(dòng)【答案D解析】和b不接時(shí)，則鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出正；和b用導(dǎo)線連接時(shí)形成原電池為極Cu為正極，則Cu2＋＋－===CuB正確；無論a和b否連接，鐵片均會(huì)溶解，形成進(jìn)入溶液，溶液的顏色從藍(lán)色逐漸變成淺綠色C正；和分連接直流電源的正、負(fù)極時(shí)，Cu2＋向鐵電極移動(dòng)D錯(cuò)。天市校第一次聯(lián)考作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)原電池2KMnO4＋＋2MnSO4＋＋K2SO4鹽中裝有飽和K2SO4溶，下列敘述中正確的是A乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B甲燒杯中溶液的pH逐減小C．池工作時(shí)，鹽橋中的4移甲杯D．電的電流方向是從到【答案D【解析】根據(jù)方程式，乙燒杯中發(fā)生化反應(yīng)A錯(cuò)；甲燒杯中，由于H+斷的消耗，溶液的pH逐漸增大，錯(cuò)；電池作時(shí)，鹽橋中的4移乙燒杯C錯(cuò)。2015安省江淮名校第二次聯(lián)考】下列說法中正確的是（）A原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，或正極的質(zhì)量一定增加BFe、Cu組原電池Fe一是負(fù)極C．加快一定量的與量稀反的速率，且不影響生成H2總，可加入少量CuSO4溶液D某海水電池總反應(yīng)表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl則極反應(yīng)式Ag-e－+Cl=AgCl【答案】【解析】燃料電池形成的原電池放電過程中，兩個(gè)電極上都是通入的氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正極質(zhì)量不變A錯(cuò)；Cu組原電池，如果電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)Fe遇到濃硝酸發(fā)生鈍化Cu負(fù)極，B錯(cuò)誤；當(dāng)加入少量CuSO4溶時(shí)首與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，Zn與稀反應(yīng)生成總減少，錯(cuò)；在原電池反應(yīng)中負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl－=AgCl，D正?！?015河省安陽一中等天一大聯(lián)考】甲CH3OH)一種有毒物質(zhì)，檢測(cè)甲醇含量的測(cè)試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是2

該置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置a電發(fā)生的電極反應(yīng)為C.當(dāng)電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)＋)增加mol將性電解質(zhì)溶液改為堿性電質(zhì)溶液該測(cè)試儀不可能產(chǎn)生電流【答案】B【解析】裝置為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A誤；a電是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+故正；正極的電極反應(yīng)是：═，電路中有mol－轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)＋)減少，故錯(cuò)；將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶該測(cè)試儀還是原電池，同可以產(chǎn)生電流，故錯(cuò)誤；【2015山東省日照一中期末】氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器在敏感電上發(fā)生反應(yīng)傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)下表列出了待測(cè)氣體敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是（）待測(cè)氣體部分極反應(yīng)產(chǎn)物CO

NOHClH2SO4A上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極B檢測(cè)Cl2和NO2積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同C．測(cè)和體分?jǐn)?shù)相同的兩份氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同D．測(cè)時(shí)對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為+4e－===2O2－【答案B解：檢NO2氣時(shí)，氣體得到電子，敏感電極均作電池正極，檢測(cè)CO氣時(shí)，氣體失去電子，敏感電極均作電池負(fù)極A錯(cuò)誤；檢測(cè)Cl2NO2積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，因?yàn)?molCl2氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol而1molNO2氣在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電的物質(zhì)的量，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同B正確檢測(cè)H2SCO體分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)為氣在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol1molH2S氣在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量8mol以傳感器上產(chǎn)生的電流大小不相，C誤；檢測(cè)H2S氣時(shí)，由于是酸性環(huán)境對(duì)電極充入空氣時(shí)電極反應(yīng)式2+4e－+D錯(cuò)。（2015湖南省郴州市期末）3

【答案】①還原②￣-2e￣=NO2【解析】由圖示可知Pt極生+2e￣,生了還原反應(yīng)NiO電發(fā)生：NO+O2-2e2015·安徽省淮南市、亳州市一模）化學(xué)品船是建造或改裝用于運(yùn)載各種有、易燃、易揮發(fā)或有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)的貨船。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）在舶的底部四周鑲嵌銅塊以保護(hù)船體不鋼舶可儲(chǔ)藏運(yùn)輸散裝燒堿溶液C.甲醇與濃硫酸必須分開儲(chǔ)藏運(yùn)造焊接鋼板時(shí)可用二氧化碳保護(hù)氣解析：銅比鐵活潑，鑲嵌在船體與海水形成原電池，加速船體的腐蝕速率A項(xiàng)誤。答案：A11·南省商丘市一模）雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是Aa氣為氫氣b氣為氧氣B．A溶為氫氧化鈉B溶為硫酸C．隔為陽離子交換膜d隔為陰離子交換膜D．電反應(yīng)的總方程式可以表示為2Na2SO46H2O＋＋↑＋↑答案D解：電解硫酸鈉溶液的陰極反應(yīng)為↑，該極區(qū)水的電離被破壞，生成NaOH（溶陽極反應(yīng)為4OH4e-=2H2O+O2，總反應(yīng)方程式為＋6H2O2H2SO4＋＋O2↑＋↑，AB項(xiàng)誤D項(xiàng)確；電解過程中，陽離子向陰極區(qū)移動(dòng)c膜為陰離子交換膜項(xiàng)誤。2015·東省廣州市一模）某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料~Ⅳ均為石墨，閉合K后，下列敘述正確的是KH

隔膜

O

隔膜ⅠⅡⅢⅣKOH液

飽和食鹽水

4

A電子方向：電極→B電極Ⅱ電極反應(yīng)O2+2H2O+4e-＝C．極Ⅲ發(fā)生還原反應(yīng)D．極附近觀察到黃綠色氣體答案：解析：該電化學(xué)裝置屬于原電池與電解池的串聯(lián)裝置，其中燃料池作為原電池供電I為極，II為正極，對(duì)應(yīng)的III為陽極，IV為極。所以，I為極失電子流向IV電A項(xiàng)誤；III為極發(fā)生氧化反應(yīng)，項(xiàng)誤；陰極應(yīng)當(dāng)為H+電子轉(zhuǎn)化為H2，氯氣在陽極產(chǎn)生，D項(xiàng)誤。．(2015重市七校期末)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是①②③④A用裝置①精煉銅，則a為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶B裝置②的總反應(yīng)是Cu2Fe3+＝Cu2+＋C．置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕【答案】B【解析】置②中Fe為極Cu為極，總反應(yīng)為：＋2Fe3+＝3Fe2+B錯(cuò)。湖北八校第一考】解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是A鉛蓄電池的A極正極，電極材料為B鉛蓄電池工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加C．電解池的陰極反應(yīng)為：+10e-＝N212OH-D．電過程中轉(zhuǎn)移2moL子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（—Δm右為10.4g【答案D【析】根據(jù)Ag-Pt電上硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池A極正極，電極材料為，A正；鉛蓄電池工作過程中負(fù)極有硫酸鉛生成質(zhì)量增加，故B正確；根據(jù)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)得2NO3-＝N2↑12OH-，故C正確；電解程中轉(zhuǎn)移2moL電子，陽極消耗1摩水2摩爾H+移向陰極室量減少18克室放出摩爾氮?dú)鉁p，交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左Δ右）=18g-3.6g=14.4g，故D誤。2015江十校期末聯(lián)考）將通人溶液中，過濾后將反應(yīng)液加人電解槽中電(如下圖所示電后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。下列有關(guān)說法正確的是()5

A過濾得到的沉淀可能是和B若有的子轉(zhuǎn)移，一定能得到的氣C．以用Fe外接電源的a極連D．極相連的電極反應(yīng)為Fe2－2e－=Fe3＋【答案】D【析H2S與反生成S、鹽酸和氯化亞鐵，A誤；沒有給出氫氣所處的條件，不能求氫氣的體積，錯(cuò)；根據(jù)邊生成氫氣知b是極a是極此時(shí)鐵是陽極，被溶解錯(cuò)；正。2015浙省杭州市余杭區(qū)第二共同體聯(lián)考】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意如圖，下列說法正確的是（）AA電的負(fù)極B陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為﹣+6Fe2++14H+C．極區(qū)附近溶液的pH降低D．不慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L時(shí)0.1molCr2O72﹣被還【答案】BD【析】由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，左側(cè)鐵板為陽極，故A電為電源正極，A錯(cuò)；左側(cè)鐵板陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的﹣氧化，反應(yīng)生成、Fe3+，發(fā)應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，正；陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大C錯(cuò)L氫氣的物質(zhì)的量為

=0.6mol，據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe2+）=，根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+可，被還原的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為0.6mol=0.1mol故正；17.（湖南省懷化市期末）最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方隔膜電解法（注：陽離子交換膜只允許陽離子自由穿過分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸驗(yàn)室以一定濃度的乙Na2SO4溶為電解質(zhì)溶液乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A若以CH4—?dú)馊剂想姵貫橹绷麟娫矗剂想姵氐臉O通入空氣B陽極反應(yīng)-2e-+H2O==CH3COOH+2H+C．解過