2023年高考化學(xué)真題試卷(廣東卷)含答案

2023年高考化學(xué)真題試卷（廣東卷）

一、單項(xiàng)選擇題（共16題；共44分）

1今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多貴重文物都記載著中華文明的絢爛成就，具有深邃的文

化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。以下國寶級文物主要由合金材料制成的是（）

達(dá)

ABcD

w卜

■■跳■V

*

鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

A.AB.BC.CD.D

2.廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。以下說法

不正確的選項(xiàng)是（）

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，表達(dá)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有自然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純潔物

3.“天問一號”著陸火星，"嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液

氫和煤油等化學(xué)品。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）

A.煤油是可再生能源B.H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的加?也質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的善迦與地球上的互為同位素

4.化學(xué)制造驚奇生活。以下生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是（）

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜習(xí):乙烯燃燒生成C5和Hp

B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)BrF被氧化、M廣可被復(fù)原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，重氟酸可與甑5反響

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆，岡鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.CD.D

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報(bào)蟲情等。一種信息

素的分子構(gòu)造簡式如以下圖，關(guān)于該化合物說法不正確的選項(xiàng)是（）

A.屬于烷燒B.可發(fā)生水解反響C.可發(fā)生加聚反響D.具有確定的揮發(fā)性

6.勞動(dòng)成就夢想。以下勞開工程與所述的化學(xué)學(xué)問沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞開工程化學(xué)學(xué)問

A社區(qū)效勞：用84消毒液對圖書館桌椅消清含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反響

A.AB.BC.CD.D

7.測定濃硫酸試劑中HaSOq含量的主要操作包括：①量取確定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測

液；③移取待測液，用OnOQOniDl/L的N9OH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀

器為（）

一

i

.

二

:』

『

8.鳥喋吟（°）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反響生成鹽酸鹽（用GHC1表示）。GHC1水溶液呈酸性,

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.o^ooiDMJI/Laaci水溶液的pH=3

B.0JJ01niol/LGHClzK溶液加水稀釋，pH上升

c.GHCl在水中的電離方程式為：GHQ=G+Ha

D.GHCbK溶液中：c(OHl+c(Cl^=c(GHr)+c(G)

9.火星大氣中含有大量6%,一種有C5參與反響的型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池

以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)()

A.負(fù)極上發(fā)生復(fù)原反響B(tài).C5在正極上得電子

c.陽離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

io.局部含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如以下圖。以下推斷不合理的是()

僦

鹽

單質(zhì)

化合價(jià)

A.現(xiàn)可與我響生成bB.b既可被氧化，也可被復(fù)原

C.可將嘍與濃堿液中制得M膠體D.可存在bTCTdTETb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.LmalCHC含有C-C1鍵的數(shù)目為至總

B.lLLOmnl/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.1U2LNO與1U2L，混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNr與足量反響生成的分子數(shù)目為NA

12.化學(xué)是以試驗(yàn)為根底的科學(xué)。以下試驗(yàn)操作或做法正確且能到達(dá)目的的是()

選項(xiàng)累作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的N5降溫探究溫度對平衡移動(dòng)的影響

C將溪水滴入KI溶液中，參與乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D試驗(yàn)完畢，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶自約試劑

A.AB.BC.CD.D

13.一種麻醉劑的分子構(gòu)造式如以下圖。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素丫、Z、W原子序數(shù)依

次增大，且均位于X的下一周期；元素日勺原子比W原子多8個(gè)電子。以下說法不正確的選項(xiàng)是

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XK是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W>Z>Y

c.原子半徑：Y>W>ED.ZW】中，器化合價(jià)為+2價(jià)

14.反響X=22羥受兩步：①X->Y；②Y-2Z。反響體系中X、丫、幽濃度c隨時(shí)間t的變

化曲線如以下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是

3

/

P

E

)

u、

A.a為C(R隨t的變化曲線B.h時(shí)，t(R=c("=c(Z)

C.h時(shí)，丫的消耗速率大于生成速率D.tjjK您=2汕0(丫)

15.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。以下物質(zhì)性質(zhì)試驗(yàn)對應(yīng)的反響方程式書寫正確的選項(xiàng)是

()

A.NaQifi攵入水中：Na^+H^O=2NaOH+C^T

B.H/Xg)通過灼熱鐵粉：SI1O+2Fe=FejQ+3Hz

c.銅絲插入熱的濃硫酸中：O1+H3SO4=CuSO4+Hjf

D.SOJ通入酸性KMnOq溶液中：5S5+2H#+2Mii0=5S由+4Jf+2MnH

16.鉆(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鉆的裝置示

意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.工作時(shí)，I室和n室溶液的pH均增大

B,生成IimlCo,I室溶液質(zhì)量理論上削減16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反響不變

D.電解總反響：2Cc1++2H疝電2co+5T+詢

二、非選擇題必考題(共3題；共42分)

17.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在爭論軟鐳礦(主要成分是MnOj)的過程中，將它

與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種元素組成的單質(zhì)，并命名為

chlorine(中文命名"氯氣

(1)試驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Q1的化學(xué)方程式為。

(2)試驗(yàn)室制取枯燥G時(shí)，凈化與收集G所需裝置的接口連接挨次為。

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推想氯水中_________己分解。檢驗(yàn)此久置氯水中存在的

操作及現(xiàn)象是。

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)展以下試驗(yàn)探究。

①試驗(yàn)任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCli容解度的影響。

②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力氣的物理量。溫度確定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶

液中離子濃度的增大而增大；離子濃度確定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的上升而增大。25℃時(shí)，

K4AgCl)=l?8x：l(rl0?

③提出猜測。

猜測a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜測b:AgCL在水中的溶解度445pM35℃M25p)。

④設(shè)計(jì)試驗(yàn)、驗(yàn)證猜測。取試樣I、n、in(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度

下，進(jìn)展表中試驗(yàn)1?3,記錄數(shù)據(jù)。

試驗(yàn)序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(pS/cxn)

1I：25°(:的AgCl飽和溶液25%

2n：35℃的AgCl飽和溶液35

3田：45°(:的AgCl飽和溶液45

⑤數(shù)據(jù)分析、溝通爭論。25°(:的AgCl飽和溶液中，mcl/L.

試驗(yàn)結(jié)果為小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜測a成立，但缺乏以證明猜測b

成立。結(jié)合②中信息，猜測b缺乏以成立的理由有。

⑥優(yōu)化試驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜測b在試驗(yàn)廣3的根底上完善方案，進(jìn)展試驗(yàn)4和5。請?jiān)诖痤}

卡上完成表中內(nèi)容。

電導(dǎo)率/

試驗(yàn)序號試樣測試溫度/℃QiS/cni)

4IBi

5Bi

⑦試驗(yàn)總結(jié)。依據(jù)試驗(yàn)1?5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜測也成立。猜測城立的推斷

依據(jù)是。

18.對廢催化劑進(jìn)展回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鋁（崛、銀（ND等元素的氧

化物，一種回收利用工藝的局部流程如下：

NQH⑸過量8七適量

■>BaMoOJS)

25℃

濾液】沉鉗

過注

含N場體

時(shí)’的鼻印忑7口一丁，K11nl口“0~11；KaXBaMooJ-S^xLO^

9

K1f（BaCO^=2?6xiff；該工藝中，pH〉60,h溶液中Mo元素以Mo航的形態(tài)存在。

（1）“焙燒"中，有14行里。04生成，其中Mo元素的化合價(jià)為?

（2）"沉鋁"中，生成的沉淀x為-

（3）"沉鋁”中,p毗7.0。

①生成BaMoQq的離子方程式為。

②假設(shè)條件把握不當(dāng),EaCOa也會(huì)沉淀。為避開目aMoOd中混入BaCOj沉淀，溶液中

c（HC5）WM。出”_______（列出算式）時(shí)，應(yīng)停頓參與BaCh溶液。

（4）①濾液IH中，主要存在的鈉鹽有NaCl和丫，丫為。

②往濾液m中添加適量N&C1固體后，通入足量_______（填化學(xué)式）氣體，再通入足量ct%，可析出

Y

（5）高純AW（珅化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如以下圖，圖中所示致密保護(hù)膜為

一種氧化物，可阻擋H4片刻蝕液與下層GSLASI（碑化保）反響。

H,O,刻蝕液

①該氧化物為。

②：Ga和A1同族，As和N同族。在與上層GaAs的反響中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5

價(jià)，則該反響的氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為。

19.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH”與CO2重整是C。？利用的爭論熱點(diǎn)之一。

該重整反響體系主要涉及以下反響：

a)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

b)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

c)CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3

d)2C0(g)=CO2(g)+C(s)AH4

e)CO(g)+H2(g)=H2O{g)+C(s)AHS

(1)依據(jù)蓋斯定律，反響a的(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。

(2)上述反響體系在確定條件下建立平衡后，以下說法正確的有。

A.增大CO2與CH&的濃度，反響a、b、c的正反響速率都增加

B.移去局部C(s),反響c、d、e的平衡均向右移動(dòng)

C.參與反響a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D.

降低反響溫度，反響a?e的正、逆反響速率都減小

(3)確定條件下，CH4分解形成碳的反響歷程如以下圖。該歷程分步進(jìn)展，其中，第步

的正反響活化能最大。

反應(yīng)進(jìn)程

（4）設(shè)長/相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體

的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以Po（p0=100kPa）?反響a、c、e的InK鼬/（溫度的倒數(shù)）

的變化如以下圖。

416

U

8

0

-8

—16

0.8A1.21.6

yxio?/K-1

①反響a、c、e中，屬于吸熱反響的有（填字母）。

②反響c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=o

③在圖中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下、原料組成為n（CO2）："（CH4）=l:l、初始總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中進(jìn)展反

響，體系到達(dá)平衡時(shí)H2的分壓為40kPa。計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計(jì)算過程--------。

（5）CO?用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：。

三、非選擇題選考題（共2題；共28分）

20」選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］

很多含筑基（-SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物

n?

U

CH-SHCH2-SKCH-SH

|2I/血H

S

CH—SHCH—8CH—SHH

O

CH<—OHCHj—OHCH—SO,Na

iiiinIV

（i）基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為。

（2）H2S.CHQ&。的沸點(diǎn)由高到低挨次為。

（3）汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第IIB族。

（4）化合物in也是一種汞解毒劑?；衔飅v是一種強(qiáng)酸。以下說法正確的有。

A.在I中S原子實(shí)行sp3雜化

B.在II中S元素的電負(fù)性最大

C.在ID中C-C-C鍵角是180。

D.在m中存在離子鍵與共價(jià)鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔?與化合物m相比，水溶性較好的

是一O

（6）理論計(jì)算推想，由汞（Hg）、錯(cuò)（Ge）、睇（Sb）形成的一種物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的

晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所不）中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元構(gòu)造，它不是晶胞單元，理由是

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為；該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：

Sb=o

③設(shè)X的最簡式的式量為Mr,則X晶體的密度為g/cm3（列出算式）。

21」選修5：有機(jī)化學(xué)根底］

自然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某爭論小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線如下（局部反響條件

省略，Ph表示（6%）：

（1）化合物I中含氧官能團(tuán)有（寫名稱）。

（2）反響①的方程式可表示為：I+IHII+Z,化合物Z的分子式為。

（3）化合物IV能發(fā)生銀鏡反響，其構(gòu)造簡式為。

（4）反響②③④中屬于復(fù)原反響的有,屬于加成反響的有

（5）化合物VI的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有種，寫出其中任意一種的構(gòu)造簡

式：

條件：a.能與NaHCO?反響；b,最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反響；c.能與3倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出

上的反響；d.核磁共振氫譜確定分子中有6個(gè)化學(xué)環(huán)境一樣的氫原子；e.不含手性碳原子（手性碳原子是指

連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子）。

0

（6）依據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及HOCH2cH2cl為原料合成（］的路線（不

OJ

需注明反響條件）。

答案解析局部

一、單項(xiàng)選擇題

1.【解析】【解答】A.銅鼎主要是由銅和其他金屬融合而成的，屬于合金材料制成的，A符合題意；B.

陶灶的主要成分是陶瓷，陶瓷不屬于合金材料，B不符合題意；

C.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于合金材料，C不符合題意；

D.玉杯是由玉石制成的，不屬于合金材料，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】合金是指由金屬與金屬（或非金屬）融合而成的具有金屬特性的混合物；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)文物的

組成成分進(jìn)展分析即可。

2.【解析】【解答】A.剪紙過程中沒有物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合題意；

B.茶香四溢，說明分子在不停的做無規(guī)章運(yùn)動(dòng)，B不符合題意；C.

植物纖維屬于高分子化合物，C不符合題意；

D.純堿水溶液中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.剪紙過程中沒有物質(zhì)生成；

B.能夠聞到茶香，是由于分子的運(yùn)動(dòng)引起的；C.

植物纖維含有高分子化合物；

D.含有多種物質(zhì)的為混合物；

3.【解析】【解答】A.煤、石油、自然氣屬于不行再生能源，A不符合題意；

B.H2燃燒過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；

C.20Ne中，20表示的是Ne的相對原子質(zhì)量為20,C符合題意；

D.3He和3H中質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.煤油屬于不行再生能源；

B.燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

C.標(biāo)在元素符號左上角的數(shù)字表示原子的相對原子質(zhì)量；

D.同位素是指質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同的一類原子；

4.【解析】【解答】A.聚乙烯燃燒產(chǎn)物與其用作食品保鮮膜無聯(lián)系，A符合題意；

B.海水中澳元素和鎂元素都是離子形式存在，制取澳單質(zhì)時(shí)，Br-被氧化，制取鎂單質(zhì)時(shí)，Mg2+被復(fù)原，B

不符合題意；

C.石英中含有Si。？，能與HF反響，應(yīng)可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C不符合題意；

D.鋼鐵護(hù)欄噴漆，可使得金屬與空氣和水蒸氣隔絕，防止鋼鐵生銹腐蝕，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.聚乙烯燃燒產(chǎn)物與其用作食品保鮮膜無聯(lián)系;

B.結(jié)合制取過程中元素化合價(jià)的變化分析；C.

石英的主要成分為SiO；2

D.噴漆可隔絕金屬與空氣和水蒸氣的接觸；

5.【解析】【解答】A.該有機(jī)物中含有氧元素，屬于燃的含氧衍生物，A符合題意；B.

該有機(jī)物構(gòu)造中含有酯基，可發(fā)生水解反響，B不符合題意；

C.該有機(jī)物構(gòu)造中含有C=C,可發(fā)生加聚反響，C不符合題意：

D.該有機(jī)物可用于誘捕害蟲，說明具有確定的揮發(fā)性，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.烷煌是指只含C、H兩種元素的有機(jī)物；

B,可發(fā)生水解反響的官能團(tuán)有鹵素原子、酯基、肽鍵；

C.可發(fā)生加聚反響的官能團(tuán)有碳碳雙鍵；

D.可用于誘捕害蟲，說明該物質(zhì)具有揮發(fā)性；

6.【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分為NaCIO,NaCIO具有氧化性，可用于殺菌消毒，A不符合題意；

B.廚余垃圾中含有豐富的N、P、K等養(yǎng)分元素，可用于制肥料，B不符合題意；

C.白醋的成分為CH3COOH,水垢的成分為CaCC^、Mg(OH)2,CH3COOH能與CaCC^、MglOH%反響，因

此可用白醋除去水壺中的水垢，白醋除水垢與乙酸由乙醇氧化制備無關(guān)，C符合題意：

D.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，可與堿性溶液發(fā)生水解，稱為皂化反響，可用于制取肥皂，D不符合題

意；

故答案為：C

【分析】A.84消毒液的主要成分為NaCIO；

B.廚余垃圾中含有豐富的N、P、K養(yǎng)分元素；

C.白醋的主要成分為醋酸，水垢的主要成分為CaCC)3和Mg(OH)3

D.油脂的皂化反響可制得肥皂；

7.【解析】【解答】A.配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液，需用到容量瓶，該試驗(yàn)要配制250mL溶液，因此需

用到250mL容量瓶，A不符合題意；

B.分液漏斗常用于分液操作，該試驗(yàn)中不需用到分液漏斗，B符合題意；

C,進(jìn)展酸堿中和滴定時(shí)，待測液應(yīng)盛裝在錐形瓶內(nèi)，因此該試驗(yàn)需用到錐形瓶，C不符合題意；D.

移取NaOH溶液時(shí)，需用到堿性滴定管，D不符合題意：

故答案為：B

【分析】此題是對確定物質(zhì)的量濃度溶液配制和中和滴定的考察，解答此類題型時(shí)，應(yīng)結(jié)合溶液配制過

程和中和滴定試驗(yàn)過程進(jìn)展分析。

8.【解析】【解答】A.G是一種弱堿，其鹽溶液中，GH+水解，使得鹽溶液顯酸性，O.OOlmol/L的GHCI溶

液，由GH+水解產(chǎn)生的H+濃度遠(yuǎn)小于0.001mol/L,因此溶液的pH>3,A不符合題意；

B.加水稀釋，溶液中c(H+)減小，pH增大，B符合題意；

C.GHCI為可溶性鹽溶液，在水中完全電離，其電離方程式為：GHCI=GH++CI-,C不符合題意；

D.GHCI水溶液中存在GH+、H+、0H?和CI-,結(jié)合電荷守恒可得C(OH)+c(d)=c(GH+)+c(H+),D不符合題

忌；

故答案為：B

【分析】A.GHCI水溶液由于GH+的水解使得溶液顯酸性；B.

加水稀釋溶液中c(H*)減??；

C.GHCI在水中完全電離產(chǎn)生GH+和CI；D.

結(jié)合電荷守恒分析；

9.【解析】【解答】A.在原電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反響，A不符合題意：B.

在該原電池中，C02在正極發(fā)生得電子的復(fù)原反響，生成碳單質(zhì)，B符合題意；C.

在原電池中，陽離子移向正極，C不符合題意；

D.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.在原電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反響；

B.結(jié)合CO2轉(zhuǎn)化為C的過程分析；

C.在原電池中陽離子移向正極：

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

10.【解析】【解答】A.由分析可知,a為Fe,e為FeC§(或Fe2(SO4)3),b為FeC^或FeC1),FeCg能與Fe

反響生成FeCI?，F(xiàn)ezeoj能與Fe反響生成FeSC\,A不符合題意；

B.b中鐵元素為+2價(jià)，可發(fā)生氧化反響生成Fe3+,也可發(fā)生復(fù)原反響，生成Fe,B不符合題意；

C.欲制得Fe(OH)3膠體，應(yīng)往沸水中滴加飽和FeC(溶液，連續(xù)煮沸至紅褐色，停頓加熱，即可得到FeCH%

膠體，假設(shè)直接將FeCg溶液參與濃堿溶液中，則得到的是Fe(OH)3沉淀，C符合題意；

D.Fe2+能與OH-反響生成F&OH)2,Fe。也能被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3,Fe。"能與H+反響生

成Fe3+,Fe3,能與Fe反響生成Fe2+,D不符合題意；

故答案為：C

【分析】a、b、c、d、e為含鐵元素的物質(zhì)，由物質(zhì)類別和鐵元素的價(jià)態(tài)可知，a為Fe,b為FeC9或

FeSOJ，c為Fe(OH)2,d為Fe(OH)3,E為FeCIJ或Fez6O/J。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)展分析。

11.【解析X解答JA.一個(gè)CHCg中含有3個(gè)C-CI化學(xué)鍵，因此lmolCHC4中含有C-CI化學(xué)鍵的數(shù)目為3%,

A符合題意；

B.lL1.0mol/L的鹽酸中所含陰離子CI-的數(shù)量為：1.0mol/LxlL=1.0mol,由于溶液中還存在水電離產(chǎn)生的

0H-,因此溶液中所含陰離子的總數(shù)大于IQ7,但達(dá)不到2治，B不符合題意；

C.未給出氣體所處的狀態(tài)，無法依據(jù)氣體摩爾體積進(jìn)展計(jì)算，C不符合題意；

D.3gNa的物質(zhì)的量為lmol,Na與%0反響的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H21',因此ImolNa反響

生成OSmol%,則生成”的分子數(shù)為0.5盛，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.結(jié)合CHCI3的構(gòu)造進(jìn)展分析即可；

B.鹽酸溶液中的陰離子有OH、CI-；

C.未給出氣體所處狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)展計(jì)算；

D.結(jié)合Na與H20反響的化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算；

12.【解析】【解答】A.銅與濃硝酸反響生成N02,與稀硝酸反響生成N。，A不符合題意；

B.燒瓶中發(fā)生反響2NO2(g)=N2Q(g)，其中NO2為紅棕色氣體，叫。4為無色氣體，通過觀看降溫后燒瓶內(nèi)氣

體顏色的變化，結(jié)合溫度對平衡移動(dòng)的影響可得出結(jié)論，B符合題意；

C.濱水中的B4能將I寓化成：，由于乙醇能與水互溶，因此不能用乙醇作萃取劑，C不符合題意；

D.試驗(yàn)用剩的藥品NaCI不能直接放回原試劑瓶內(nèi)，防止瓶內(nèi)試劑被污染，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.銅與濃硝酸反響生成N02；

BN。2可發(fā)生自聚反響2NO2(g)N2O4(g),其中&O4為無色氣體；

C.乙醇能與水互溶，不做萃取劑；

D.NaCI不能直接放回原試劑瓶；

13.【解析】【解答】A.XEZ4的化學(xué)式為HCIO4,為一種強(qiáng)酸，A不符合題意；

B.W、Z、丫位于同一周期，同周期元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，因此非金屬性：W>Z>Y,B不符

合題意；

C.E位于第三周期，Y、W位于其次周期，因此E原子半徑最大，Y、W位于同一周期，核電荷數(shù)越大，原

子半徑越小，因此原子半徑大?。篍>Y>W,C符合題意；

D.ZW2的化學(xué)式為OF2,其中F為一1價(jià)，因此。為+2價(jià)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】X的原子核只有一個(gè)質(zhì)子，則X為H；Y、Z、W位于X的下一周期，因此三種元素位于周期表的

其次周期。由麻醉劑的構(gòu)造簡式可知，丫四周形成四個(gè)共價(jià)鍵，則丫的最外層電子數(shù)為4,因此丫為C；同

理可得Z為0,W為F。元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，因此E為CL據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)第

變規(guī)律分析選項(xiàng)。

14.【解析】【解答】A.由上述分析可知，曲線a為C(X)隨t變化的曲線，A不符合題意；

B.由曲線圖可知，J時(shí)，c(X)=c(Y)=c(Z),B不符合題意；

C.由圖可知，t?時(shí)，物質(zhì)丫的濃度在漸漸削減，說明此時(shí)丫的消耗速率大于生成速率，C不符合題意；

D.由圖可知，參與反響的c(X)=c0mol/L,則反響①生成c(Y)=Comol/L,由于t?時(shí)，還有丫剩余，因此反響

②中參與反響的物質(zhì)丫的濃度為[Co-c(Y)]mol/L,所以反響②生成Z的濃度c億)=2[c0-c(Y)]mol/L,D符合題

意；

故答案為：D

【分析】曲線a表示物質(zhì)的濃度在不斷削減，題干反響中反響物只有X—利\因此曲線a表示的X的濃

度變化；始終增大的曲線表示的是物質(zhì)Z的濃度變化；先增大后削減的曲線表示的物質(zhì)丫的濃度變化。據(jù)

此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)展分析。

15.【解析X解答］A.Na?。?與%。反響生成NaOH和。2,其反響的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH

+。2個(gè)，A不符合題意；

B.高溫下，鐵能與水蒸氣反響生成Fes。4和乙，反響的化學(xué)方程式為：3Fe+3H2。值)弩e3。1

4H2,B不符合題意；

C.濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下，能與銅反響生成CuS。,、匕0和S。？，該反響的化學(xué)方程式

為：Cu+2H2sO人濃)芻CuSO4+S。2個(gè)+2%0,C不符合題意；

D.SO?具有復(fù)原性，酸性KMnO,溶液具有氧化性，能將SO2氧化成SO仁，自身復(fù)原為Fe2+,該反響

的離子方程式為：5S。+2Mn。-+2H0=5S02-+2Mn2++4Ht,D符合題意；

2424

故答案為：D

【分析】A.依據(jù)原子守恒分析；

B.依據(jù)鐵與水蒸氣的反響分析；

C.依據(jù)銅與濃硫酸的反響分析；

D.依據(jù)SO2與酸性KMnC^溶液的反響分析

16.【解析】【解答】A.由分析可知，工作時(shí)，I室內(nèi)c(H“)減小，溶液的pH增大，II室內(nèi)的C(H+)增大，

pH減小，A不符合題意；

B.反響生成ImolCo,則轉(zhuǎn)移2moi電子，則I室內(nèi)反響生成0典物質(zhì)的量為0.5mol,其質(zhì)量為

0.5molx32g/mol=16g,此時(shí)有2moiH+通過陽離子交換膜進(jìn)入II室內(nèi)，其質(zhì)量為2moixlg/mol=2g,因此I

室內(nèi)溶液削減的質(zhì)量為16g+2g=18g,B不符合題意；

C.移除交換膜后，由于CI-失電子力氣強(qiáng)于。H-，因此石墨電極上主要有CI-失電子，其電極反響式為

2CI--2E=C12個(gè)，C不符合題意；

D.由分析可知，該電解池中陽極的電極反響式為2H2(D—4e=4H++C)2個(gè)，陰極的電極反響式為Co2++2e

=Co,因此電解總反響為：2co2++2%。磬28+。2個(gè)+4H+,D符合題意；

故答案為：D

【分析】在該電解池中，石墨電極與電源的正極相連，為陽極，H20電離產(chǎn)生的0H發(fā)生失電子的氧化

反響，生成。2，其電極反響式為2H9-4e=4H++。個(gè)，此時(shí)I室內(nèi)的H+通過陽離子交換膜進(jìn)入II室內(nèi).

Co電極與電源的負(fù)極相連，為陰極，溶液中的C02+發(fā)生得電子的復(fù)原反響，其電極反響式為：CO2+

+2e=Co；此時(shí)m室內(nèi)的Cl通過陰離子交換膜進(jìn)入H室內(nèi)。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)展分析。

二、非選擇題-必考題

17.【解析】【解答】⑴試驗(yàn)室用Mn。2和濃鹽酸共熱制取Cl2,反響過程中生成MnC}Cl?和H?。，

該反響的化學(xué)方程式為；MnO2+4HCI^=MnCl2+Cl2個(gè)+2%0。

(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使得反響生成的a?中含有HCI,除去a2中混有的HCI,可用飽和食鹽水；

同時(shí)由于C12通過溶液產(chǎn)生，含有水蒸氣，因此需用濃硫酸枯燥；在洗氣過程中，氣流都是長導(dǎo)管一端進(jìn)

入，短導(dǎo)管一端出，因此裝置的連接挨次為：c-d-b-a-e。

(3)氯水中能使品紅溶液褪色的成分為HCIO,HCIO不穩(wěn)定，易分解。因此氯水久置后不能使品紅溶液

褪色，主要是由于氯水中的HCIO分解。

檢驗(yàn)a,可通過檢驗(yàn)Aga的生成，檢驗(yàn)過程中需排解CO32一、任。3的干擾，因此檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象

力：尸J浴次中紛閂世里州怖餌散，MIL浴緞甲自日［%2-、叱。3等，再參與AgNC>3溶液，假設(shè)有白色沉

產(chǎn)生，則證明原溶液中含有CI-,

(4)⑤25℃時(shí)AgCI的溶度積Ksp=c(Ag+)xc(CL)=1.8x1010,因此25°(:時(shí)AgCI飽和溶液中，

=^l^xl(I10=LH4x105M/1；

⑥假設(shè)要推斷AgCI在水中的溶解度隨溫度的變化狀況，則可設(shè)計(jì)不同溫度下的飽和溶液在一樣溫度下

測

試，假設(shè)溫度較凹凸的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可說明溫度上升飽和溶液中

⑦猜測b成立的推斷依據(jù)是A3>B2>BXO

【分析】(1)試驗(yàn)室用MnC)2和濃鹽酸共熱制取,據(jù)此寫出反響的化學(xué)方程式。

(2)結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性和除雜規(guī)律分析。

(3)氯水中能使品紅溶液褪色的成分為HCIO；結(jié)合CI的檢驗(yàn)分析。

(4)⑤依據(jù)AgCI的溶度積進(jìn)展計(jì)算；依據(jù)測試溫度和電導(dǎo)率進(jìn)展分析；

⑥假設(shè)要推斷AgCI在水中的溶解度隨溫度的變化，則需設(shè)計(jì)不同溫度下的飽和溶液在一樣溫度下測試，

據(jù)此作答。

⑦依據(jù)試驗(yàn)的設(shè)計(jì)分析。

18.【解析】【解答】(1)Na2MOO4中Na為+1價(jià)，。為一2價(jià)，依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可得，

Mo的化合價(jià)為+6價(jià)。

(2)廢催化劑中參與NaOH焙燒、水浸后，所得濾液I中含有NaAIO2,通入過量C。？后，發(fā)生反響

的離子方程式為：AI0-+CO+HO=AI(OH)sH-HCO,因此"沉鋁”過程中，生成沉淀X的化學(xué)式為

22233

AI(OH)3O

(3)①濾液I中溶液堿性，因此溶液的pH>6.0,溶液中M。元素以MoOk的形成存在，參與BaCl將

液后反響生成BaMoC^沉淀，該反響的離子方程式為：Ba2++MoO2-二BaMoOJ；

44

②假設(shè)開頭生成Bae。，沉淀，則溶液中存在反響：HCp-+4BaCO3+MoO42-+H^,該反響的平

BaMo0仃河融閾4"％(網(wǎng)>4即?辦<8叫K,寓/

-_

衡常數(shù)一電網(wǎng))MrcaMfmxG例)肛庭皿?。要避開BaMoO4

由T觸(腹收一)—J&iMS

-

沉淀中混有BaCOs沉淀，則必需滿足可丈1c,由于“沉鐘過程中溶液的

pH=7.0,即溶液中c(H+)=1.0xl07mol/L,所以當(dāng)溶液中山血)開頭生成

色㈤LO4(f砥屈C1J1210勺2尿1/

1foe4

BaCC?3沉淀，此時(shí)市才)4.M0豆％1小時(shí)，應(yīng)停頓參與BaCl2溶液。

(4)①由于"沉鋁”過程中參與過量的C02，反響生成NaHCOs，因此濾液①中所含溶質(zhì)為NaCI、

NaHCO3,因此丫為NaHCOJ；

②假設(shè)要將NaCI轉(zhuǎn)化為NaHCC^析出，則可先往溶液中通入足量的N%,再通入足量的C。？，發(fā)生

反響的化學(xué)方程式為NaCI+H?O+NH+C0=NaHC。J。

323

(5)①該致密的氧化物為Alp3；

②GaAs中As的化合價(jià)為一3價(jià)，轉(zhuǎn)化為+5的過程中，失去8個(gè)電子，因此GaAs為復(fù)原劑，則“O?為

氧化劑，反響過程中匕。？中氧元素由一1價(jià)變?yōu)橐?價(jià)。在氧化復(fù)原反響中，得失電子守恒，故上。？得到

電子數(shù)為8。因此參與反響的%。2和GaAs的比為4:1,即氧化劑和復(fù)原劑的比為4:1。

【分析】(1)依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)展計(jì)算。

(2)依據(jù)沉鋁過程中發(fā)生的反響分析。

(3)①依據(jù)溶液中所含離子書寫反響的離子方程式；

②依據(jù)形成沉淀的反響和相關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)展計(jì)算。

(4)①結(jié)合沉鋁過程中參與過量CO?的過程分析溶液的溶質(zhì)；

②依據(jù)丫的成分，確定析出丫的過程中發(fā)生的反響，從而確定通入氣體的成分。

(5)①該致密氧化膜為Al?]

②依據(jù)反響過程中化合價(jià)的變化，結(jié)合得失電子守恒進(jìn)展計(jì)算。

19.【解析】【解答】⑴依據(jù)蓋斯定律可得，反響a的反響熱或-AH4。

(2)A、CO2>CH4都為反響a、b、c的反響物，增大反響物濃度，反響速率增大，A符合題意：

B、C為固體，固體的濃度視為常數(shù)，因此削減C的含量，平衡不移動(dòng)，B不符合題意；

C、催化劑只能轉(zhuǎn)變反響速率，不影響平衡移動(dòng)，因此反響a參與催化劑后，平衡不移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)

化率不變，C不符合題意；

D、溫度降低，反響速率減小，因此降低反響溫度，反響a?e的正逆反響速率都減小，D符合題意；

故答案為：AD

(3)由反響能量圖可知，反響過程中消滅四個(gè)最高能量，則消滅四個(gè)活化能，因此該歷程分四步進(jìn)展;

其中第四步反響所需的活化能最大。

(4)①屬于吸熱反響，則溫度上升，K增大，InKpT增大。由圖可知，反響a和反響c中，溫度上升時(shí),

InKpT上升；反響b中溫度上升，KpT降低；因此反響a和反響c為吸熱反響，反響b為放熱反響；

M闖j

②氣體的相對分壓等于其分壓除以p0,因此相對壓力平衡常數(shù)蝠

③由于物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，因此可用壓強(qiáng)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率。由圖可知，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下，反響

儼為)j

c的KT=O,即舒==1，所以p(CH)=p(H)=40kPa,初始狀態(tài)時(shí)，

PP(繆)42

*1OOift=,所以CH.的平衡轉(zhuǎn)化率為：xL0。％=25%.

(5)干冰為固態(tài)的CO2,可用于人工降雨或作冷凍劑。

【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律分析。

(2)結(jié)合反響速率和平衡移動(dòng)的影響因素分析。

(3)依據(jù)反響過程中所需的活化能，確定歷程中所需的反響；結(jié)合圖像分析活化能的大小。

(4)①結(jié)合溫度對平衡常數(shù)和平衡移動(dòng)的影響分析；

②依據(jù)相對壓力的表達(dá)式分析；

③結(jié)合A點(diǎn)時(shí)反響c的平衡常數(shù)進(jìn)展計(jì)算。

(5)結(jié)合C0］的用途分析。

三、非選擇題-選考題

20.【解析】【解答】(1)硫的原子序數(shù)為16,其原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,因此基態(tài)

硫原子的價(jià)電子排布式為3s23P4。

2%S、C%和都是分子晶體，其中心0分子間存在氫鍵，因此“0的沸點(diǎn)最高；而%S、C%中,

由于H2s的相對分子質(zhì)量大于C4,則H2s分子間范德華力大于CH4分子間范德華力，因此沸點(diǎn)

H2S>CH4；故三者的沸點(diǎn)大小關(guān)系：Hp>H?>CH彳

9第六周期零族元素的原子序數(shù)為86,因此第80號元素Hg位于第六周期第DIB族。

4A、化合物I中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+支答=4，因此化合物I中硫原子承受sp3雜化，A

符合題意；

B、化合物口中所含元素為H、C、0、S、Hg,同周期元素，核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越大，同主族元素，

核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小，因此五種元素中，電負(fù)性最大的為O元素，B