2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市北陵中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市北陵中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+B.向漂白精溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3+2HClOC.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO===BaSO4↓D.銅片投入稀硝酸中3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：D略2.下圖所示與對應(yīng)的敘述相符的是

（

）

A．圖I表示鹽酸滴加到0．1mol／L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑 B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸參考答案：B

A、0．1mol／L堿溶液的PH約為11，說明為弱堿，強酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據(jù)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，當(dāng)加入15毫升氫氧化鋇溶液時生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當(dāng)加入20毫升氫氧化鋇溶液時生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達到最大值，故C錯誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是鹽酸，故D錯誤。3.下列有關(guān)污染的敘述，正確的是A．酸雨主要是空氣中的NO經(jīng)氧化與水反應(yīng)生成HNO3所形成的B．破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟氯烴等物質(zhì)C．溫室效應(yīng)主要是因空氣中CO濃度增高造成的D．大氣中的SO2主要來源于汽車排出的尾氣參考答案：B略4.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時，有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：D略5.

(08東莞調(diào)研)下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（）A.1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱B.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C.1molCu與含4molHNO3的濃硝酸D.1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱參考答案：答案：C6.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()。測定時刻/st1t2t3t4c(A)/mol·L－16322c(B)/mol·L－153.533c(C)/mol·L－112.533A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1參考答案：D略7.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說法中，正確的是A．Cu2S只作還原劑B．S元素發(fā)生還原反應(yīng)C．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)D．當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移4mole-參考答案：C略8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略9.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(

)A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－

?H＋＋A2－B．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)參考答案：B【知識點】酸堿混合時的定性判斷；鹽類水解的應(yīng)用解析：A、H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故A錯誤；B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正確；C、由圖示關(guān)系知，c（A2-）＞c（H2A），說明HA-電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故C錯誤；D、當(dāng)V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-），故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等。10.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小)

()A.2w1＝w2

B.2w2＝w1C.w2＞2w1

D.w1＜w2＜2w1參考答案：C設(shè)溶液的體積為VL，密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因為2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.11.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（

）參考答案：答案：B解析:Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3。

12.下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是

A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2＋H2O=HX＋HXO

D．隨核電荷數(shù)的增加X—的半徑遞增，還原性遞減參考答案：A略13.下列離子方程式正確的是A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略14.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.4.6g乙醇分子中含極性鍵數(shù)目為0.6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含分子數(shù)為0.1NAC.Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中，含有的陰離子數(shù)為0.1NAD.0.2molNO和0.1molO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.2NA參考答案：CA.4.6g的乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，一個分子中包含了7個記性共價鍵，所以極性鍵的總數(shù)應(yīng)為0.7mol，故A錯誤；B.標(biāo)況下標(biāo)況下,三氧化硫不是氣體,故B錯誤;C.Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA;所以C選項是正確的;D.2NO+O2?2NO2是一個可逆反應(yīng)，不可能進行完，所以不能全部變成0.2NA的產(chǎn)物，故D錯。點睛：本題通過考察阿伏伽德羅常數(shù)，主要檢測了學(xué)生平時化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握情況。15.禮花彈的藥筒內(nèi)裝有火藥、鋁鎂粉末和金屬鹽類等。禮花彈點燃后迅速升上高空，所需的動力是由其中的燃燒產(chǎn)生的。禮花彈中的在高溫下產(chǎn)生絢麗多彩的火焰，在化學(xué)實驗中稱為反應(yīng)。參考答案：火藥金屬鹽類（只填寫鋁鎂粉末不給分）焰色略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）：序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片15200m1250.02.0薄片25100m2350.02.0顆粒2570m3450.02.0顆粒3535m4550.02.0粉末25t15.0650.04.0粉末25t2m5750.06.0粉末25t314.9850.08.0粉末25t419.3950.010.0粉末25t5m61050.012.0粉末25t619.3

分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗1和實驗2表明，______________對反應(yīng)速率有影響，對同一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是______________________（填實驗序號）。（2）下列說法正確的是_______A．t1<70

B.m1<m2

C.m6=19.3

D.t1>t4（3）本實驗還可以研究___________________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L，實驗6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=________g。

參考答案：（1）溫度(2分)

3和4(2分)

（2）AC(2分)

（3）硫酸的濃度和催化劑（或壓強）(2分)（4）2.4(2分)

9.9(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)某溫度時，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；18.【化學(xué)----選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知：①烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種；

②回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是

（填序號）。（2）D物質(zhì)的名稱為

；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)類型為

。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為：

。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設(shè)計最合理的方案，寫出合成路線

。參考答案：(1)①②④（2分）(2)1,2-二溴丙烷（2分）(3)（2分）

縮聚反應(yīng)（2分）(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl

CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO

C