安徽省合肥一中、六中、八中2021學(xué)年上學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷

安徽省合肥一中、六中、八中2020-2021學(xué)年上學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷考生注意：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23-24A-27CCa-40Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學(xué)與生活密切相關(guān)。新冠肺炎疫情期間要戴口罩，勤洗手，下列有關(guān)說法正確的是%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B新型冠狀病能可能通過氣溶膠傳播，說明病毒的粒子直徑可能在納米級范圍內(nèi)C大量飲酒可以預(yù)防新型冠狀病毒的感染D公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”主要成分為鹽酸的混合溶液殺菌消毒效果會更好2下列說法錯誤的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②向FeOH3膠體中逐滴滴加鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解并消失③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④FeOH3膠體在通電后可作定向移動，是因?yàn)镕eOH3膠體帶電⑤可用滲析法分離淀粉膠體和NaCl溶液⑥依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液A①⑥B②④C③④D④⑥3下列物質(zhì)的分類正確的是選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AHClO燒堿NaClMn2O7CuOBHNO3NH3NaClOCO2CaOCHCl純堿NaHCO3CONa2ODNaHSO4火堿CuSO4SO2MgO4在水溶液中能大量共存的一組離子是、Ba2、Br-、SO、H、Cl-、NO、Na、SO、MnO、H、Cl-、AlO5下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-OH2與NaHSO4溶液恰好反應(yīng)至中性：Ba2OH-HSO=BaSO4↓H2OSO42溶液中滴加BaOH2溶液使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH-=NH3?H2OAlOH3↓2BaSO4↓溶液：Ca22HCO2OH-=CaCO3↓2H2OCO年8月初，黎巴嫩首都貝魯特港口發(fā)生大規(guī)模爆炸，該爆炸是由于儲存在倉庫的2750噸硝酸銨引起的。已知爆炸時硝酸銨按下式分解：5NH4NO3=4N2↑2HNO39H2O↑，則該反應(yīng)中被還原和被氧化的N原子數(shù)之比為：1：3：5：17有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；②2FeCl2Cl2=2FeCl3；③2KMnO416HCl濃=2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O。下列有關(guān)說法正確的是-，可以加入試劑KMnO4除去I-B反應(yīng)③中若生成，則轉(zhuǎn)移4mol電子C反應(yīng)①中FeCl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中FeCl2是還原劑4>Cl2>FeCl3>I2OH2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，生成沉淀的質(zhì)量m與通入CO2的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是≤V1時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca24OH-2CO2=CaCO3↓CO2H2O1：V2：V3=1：2：3=時，溶液中的陰離子為CO和OH-，且兩者的物質(zhì)的量濃度之比為1：2>V3時，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為OH-CO2=HCO9二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是2，反應(yīng)③和④中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2B反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3C反應(yīng)①③④中MnO2均作催化劑D反應(yīng)①中生成Cl2經(jīng)干燥后，不可用鋼瓶貯運(yùn)2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的密度：ρH2>ρN2>ρO2B當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、體積均相同時，三種氣體的壓強(qiáng)：H2>mN2>mO2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為2NA水解形成的FeOH3膠體粒子數(shù)為與過量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA比1molH2O多2NA個質(zhì)子12現(xiàn)需要480mL

mol/LNaOH溶液，下列選項正確的是A需用托盤天平在濾紙上稱量藥品2.0gB必須使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒C將溶解后的溶液未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)入容量瓶，會使所配溶液濃度偏高D定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度偏低2SO43和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是點(diǎn)時溶液中的陽離子僅為Cu2和Fe2點(diǎn)時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Cu2=3Cu2Fe3點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為?L-12SO43和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所得沉淀的質(zhì)量最大為13.80g，則m為下列裝置部分夾持裝置省略所示實(shí)驗(yàn)方案正確的是A制備氫氧化亞鐵3C驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性溶液中共有個電子，R原子質(zhì)量數(shù)為A，則a克HnRO3中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為ABC-n-24molD17現(xiàn)有四種短周期元素，其有關(guān)信息如表所示：元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲第三周期簡單離子半徑最小的元素工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的單質(zhì)丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)锳乙、甲、丁、丙B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙D甲、乙、丙、丁、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是可能位于第三周期ⅠA族、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿與M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D簡單離子半徑：M->Q>R2二、非選擇題：本題共4小題，共46分。19高鐵酸鈉Na2FeO4是水處理過程中使用的一種新型凈水劑。Ⅰ工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是FeNO33NaOHCl2→Na2FeO4NaNO3NaClH2O未配平。1高鐵酸鈉Na2FeO4在水處理過程中可作為一種新型凈水劑的原因是鐵元素轉(zhuǎn)化為FeOH3膠體。使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)eOH3膠體微粒直徑的范圍是_________nm，鐵酸鈉是_____________________________________填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”。2已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，則在常溫常壓下制備166gNa2FeO4需要_________L的Cl2。ⅡNa2FeO4還可以通過下列反應(yīng)制備：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2↑。3Na2FeO4是_________填“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物”。42molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。5用高鐵酸鉀處理水時，其還原產(chǎn)物水解生成的FeOH3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，寫出FeOH2在空氣中被氧化成FeOH3的化學(xué)方程式：_________。、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的原子核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，D和E3的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。1B元素在周期表中的位置是_________。上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是_________填離子符號。F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是_________填化學(xué)式。2用E的單質(zhì)和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法，如2E4BaO3Ba↑BaO?E2O3。常溫下E的金屬性比Ba的金屬性_____________________________________填“強(qiáng)”或“弱”。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_____________________________________。3由A、C、D、F四種元素形成的一種化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，寫出其在熔融狀態(tài)下的電離方程式：_________。4E的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。5C和A元素以原子個數(shù)比1：1形成化合物Q，A和B元素形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。21合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，工業(yè)上利用廢渣含F(xiàn)e2、Fe3的硫酸鹽及少量CaO和MgO制備高檔顏料鐵紅Fe2O3和回收NH42SO4，具體生產(chǎn)流程如圖：注：銨黃鐵礬的化學(xué)式為NH42Fe6SO44OH12。1用硫酸溶解廢渣時，為了提高廢渣的浸取率，可采取的措施有哪些：_________。寫出兩點(diǎn)2A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用_________填“空氣”“Cl2”或“MnO2”，其理由是_____________________________________，氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上進(jìn)行氧化操作時應(yīng)控制的條件是_________從溫度、38℃38℃60℃55℃60℃60℃1.4450gL溶液，從中取出，加入足量KI固體和適量稀H2SO4，充分反應(yīng)后再加入?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與上述反應(yīng)生成的I2剛好完全反應(yīng)時消耗的體積為。已知：ClO4I-4H=2H2O2I2Cl-，I22S2O=S4O2I-。樣品中NaClO2?3H2O的純度為_____________________________________%

參考答案一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。二、非選擇題：本題共4小題，共46分。19【答案】11~1002電解質(zhì)34氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物510NA或×102464FeOH2O22H2O=4FeOH320【答案】1第二周期第ⅤA族2S2-3HClO44弱5Ba的沸點(diǎn)比Al的低6NaHSO4=NaHSO7Al2O32OH-=2AlOH2O8N2H42H2O2N24H2O21【答案】1將廢渣粉碎、加熱、攪