物質(zhì)的量濃度練習(xí)題

物質(zhì)的量濃度習(xí)題一、選擇題1．在容量瓶上無需有標(biāo)記的是A．標(biāo)線B．溫度C．濃度D．容量2．某實(shí)驗(yàn)需要molNaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A．等于B．等于C．大于D．等于3－濃度比為3．1mol/L的FeCl溶液與1mol/L的KCl溶液中，ClA．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3－34．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測得飽和溶液的密度為ρg·cm，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A．MmolL10SC．10SmolLM

11

B．1000SmolLM(100S)D．M(100S)molL1000S

115．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，獲取的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．a(chǎn)mol/LB．a(chǎn)bmol/L22.422400C．a(chǎn)bmol/LD．1000abmol/L2240036.5a2240036.5a6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下關(guān)于LK2SO4溶液的正確說法是+2－總數(shù)為A．500mL溶液中所含K、SO4B．500mL溶液中含有個(gè)K+離子C．1L溶液中K+離子濃度是LD．2L溶液中SO42－離子濃度是L7．取100mLL和300mLL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混雜溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A．LB．LC．LD．L8．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+2－的物質(zhì)的量濃，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO4度為A．125/54Vmol·L－1B．125a/36Vmol·L－1C．125a/18Vmol·L－1D．125a/Vmol·L－19．將某金屬投入2mol/L的某酸溶液中，恰好完好反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣，則該金屬和酸分別是A．二價(jià)金屬，二元酸B．二價(jià)金屬，三元酸C．三價(jià)金屬，二元酸D．一價(jià)金屬，一元酸10．配制必然體積、必然物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未沖洗C．定容時(shí)仰望觀察液面

D．定容時(shí)俯視觀察液面11．有

3+2－K2SO4和Al2(SO4)3的混雜溶液，已知其中Al的物質(zhì)的量濃度為L，SO4的物質(zhì)的量濃度為L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A．L

B．L

C．L

D．L12．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ的濃硫酸中加入必然量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100mL313．用密度為cm的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到積淀恰好完好為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為A．%B．%C．LD．L14．質(zhì)量為的鐵片，放進(jìn)L的CuSO4溶液中，過一段時(shí)間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為。若認(rèn)2+為溶液的體積沒有變化，則Cu的濃度變成A．LB．LC．LD．L15．將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是D.10mol/L16．用硫酸銅晶體配制L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為A.25gB.C.D.17．實(shí)驗(yàn)室常用98%(ρ=mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為mL，其物質(zhì)的量濃度為+18．由Na2SO4和NaNO3組成的混雜物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na的濃度為L，則原混雜物中NaNO3的質(zhì)量為A.17gB.34gC.D.51g+19．以下各溶液中，Na濃度最大的是A.的NaOH溶液B.的NaPO溶液34C.L的NaCl溶液D.L的NaCl溶液+3+2-的濃度分20．將L的K2SO4溶液、L的Al2(SO4)3溶液和純水混雜，要使混雜溶液中K、Al、SO4別為L、L和L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混雜后體積不變)A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:121．已知20g密度為ρ2+-g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa，則NO的物質(zhì)的量濃度為A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.ρρmol/LD.mol/L22．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為A.5mol/LB.6mol/LC.LD.L23．當(dāng)溫度為70℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自己氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH==NaCl+NaCl2O，+H3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完好后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為A.11:2B.9:4C.1:1D.5:124．NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下對(duì)L的K2SO4溶液的說法中，正確的選項(xiàng)是A.1L溶液中含個(gè)鉀離子B.1L+2-)溶液中含個(gè)離子(K、SO4C.2L溶液中鉀離子濃度是LD.2L+2-溶液中含NA個(gè)離子(K、SO4)325．密度為cm的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.等于%B.大于%C.小于%D.無法確定26．體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則以下各表示式中不正確的選項(xiàng)是A.mB.mVwC.cMD.cMcw1000wMV27．已知某溶液的：①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要依照溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可以少的是A.①②③④B.①②③C.②④D.①④28．有五瓶溶液分別是：①LNaOH水溶液；②LH2SO4水溶液；③LHCl水溶液；④LCH3COOH水溶液；⑤蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小序次是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①29．某學(xué)生配制LNaOH溶液100mL，以下操作會(huì)造成實(shí)質(zhì)濃度偏高的是A.空盤時(shí)天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時(shí)俯視刻度線D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿30．氯化銅樣品中含有以下某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后，獲取AgCl積淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl31．配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略高出了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采用的措施是A.傾出標(biāo)線以上的液體B.吸出標(biāo)線以上的溶液C.影響不大，不再辦理重新配制32．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，以下操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是在托盤天平上放兩片大小相同的紙，爾后將氫氧化鈉放在紙上稱取把稱得的氫氧化鈉放入盛有合適蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中用蒸餾水沖洗燒杯、玻棒2～3次，沖洗液也移入容量瓶沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切33．以下實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是用25mL堿式滴定管量取溶液用100mL量筒量取鹽酸用托盤天平稱取用100mL容量瓶配制L溶液3334．將12mol/L的鹽酸(ρ=cm)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=cm)，需加水的體積為A.50mLB.C.55mLD.35．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測得飽和溶3液的密度為dg/cm，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A.Mmol/LB.1000Sdmol/LC.10Sdmol/LD.M(100S)mol/L10sdM(100S)M1000Sd－36．將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為A．5a

mol/L

B．10a

mol/L

C．

b

mol/L

D．a(chǎn)

mol/Lb

b

5a

b37．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完好反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:238．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A．VρB．100VρC．MVD．100VρM2240)(MV2240)22.4(V(MV0.1)ρ（MV+2240）39．VmLAl2（SO）3+12－溶液中含有Alag，取Vmol溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中S04344的物質(zhì)的量濃度是A．125amol/LB．125amol/LC．125amol/LD．125amol/L9V18V36V54V二、填空題2+個(gè)。40．1mol/L的BaCl2溶液中，含有Ba的微粒是41．28gKOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。3342．配制800mL63%的硝酸（密度cm）需濃度為96%的硝酸（密度cm）mL。43．100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子mol，個(gè)，含SO42－離子mol，個(gè)，100mL5mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。44．把500mL4mol/LH2SO4與1000mL1mol/LNa2SO4溶液混雜，混雜液整體積為1500mL，則此混雜液的物質(zhì)的量的濃度。45．配制1mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用合適蒸餾水使它完好溶解，把制得的溶液小心地中，用合適蒸餾水沖洗燒杯２～３次，把每次的沖洗液都注入中，爾后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下，改用滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為。46．將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為310mLB溶液與密度為cm9%的NaOH沖洗劑10mL混雜，該混雜溶液C的

。。將物質(zhì)的量濃度為

。47．配制L鹽酸溶液500mL，請(qǐng)按操作序次[⑴、⑵、⑶]填寫在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫合適的儀器名稱，操作方法或數(shù)字。()在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。()待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。3()用量筒量取密度為cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù))mL注入燒杯中。()用蒸餾水沖洗燒杯2～3次，將沖洗液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸餾水至液面湊近刻度________cm處，改用________加蒸餾水，使溶液恰好與刻度線相切。48．配制LKCl溶液時(shí)，某學(xué)生將正確稱量的固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，爾后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面湊近刻度2cm～3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯(cuò)誤是_____________、。49．常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若是已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。350．一般酒精中乙醇的含量為96%，15C時(shí)密度為cm，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，一般酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________。51．將MgCl2·xH2O的晶體溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與L的AgNO3溶液完好作用。由上述數(shù)據(jù)可知的MgCl2·xH2O是_______mol，式中x的數(shù)值是_____。52．往某BaCl2溶液中加入密度為mL的硫酸溶液，恰好完好反應(yīng)后，過濾，測得濾液的質(zhì)量與對(duì)BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是。三、計(jì)算題53．常溫下，將150mL22%NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混雜溶液中加入過分的BaCl2溶液，獲取白色積淀，向白色積淀中加入過分的稀HNO3，充分反應(yīng)后，積淀減少到，并有氣體產(chǎn)生。⑴原混雜溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？⑵產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？參照答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41．3.01102342．；2mol/L43．490mL44．；1.21022；；1.81022；陰陽離子總數(shù)4C(Na2SO4245．C(H2SO4)mol/L)mol/L3346．125g；天平；燒杯；轉(zhuǎn)移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2膠頭滴管滴加凹液面49、把溶液由燒杯直接倒入容量瓶里(