專題 第講 化學(xué)反應(yīng)速率

專題第講化學(xué)反應(yīng)速率第1頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日12.計算式 表達式中Δc表示濃度的改變量，單位為mol/L。對于Δc（反應(yīng)物）=c（初）-c(末),

對于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反應(yīng)所需時間，單位為s、min、h等。第2頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日23.單位一般為

或

或

。4.意義衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度。5.特點（1）同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示意義

（填“相同”或“不相同”）。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。（2）同一化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比一定等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。如對任一反應(yīng)aA+bBcC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

。mol/(L·s)mol/(L·min)mol/（L·h）相同a∶b∶c∶d第3頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日3

①一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進行而逐漸減慢。因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，實際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。②固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。誤區(qū)警示第4頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日4二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素自我診斷1.在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸

；（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒

；（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2

;

光反應(yīng)物的接觸面積在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積第5頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日5

(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體

；（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢

；（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和

1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同

；（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象

。

解析

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。催化劑反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的濃度反應(yīng)溫度第6頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日6基礎(chǔ)回歸1.化學(xué)反應(yīng)速率理論（1）有效碰撞反應(yīng)物分子間能

的碰撞。發(fā)生條件：①發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；②分子在

發(fā)生碰撞。（2）活化分子化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生

的分子。（3）活化能活化分子的

與所有分子的

之差。發(fā)生反應(yīng)一定的方向上有效碰撞平均能量平均能量第7頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日72.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物本身的

，如金屬與水反應(yīng)的速率：Na

Mg

Al。（2）外因（其他條件不變，改變一個條件）性質(zhì)>>第8頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日8特別提醒

對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，若增加反應(yīng)物的用量，對反應(yīng)速率無影響。3.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析

第9頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日9規(guī)律總結(jié)

濃度、壓強、溫度、催化劑影響反應(yīng)速率的實質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減小。誤區(qū)警示①壓強對速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。②溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。第10頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日10三、化學(xué)反應(yīng)速率的測定自我診斷2.按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和

40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。實驗現(xiàn)象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但加入1mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較

，收集10mLH2用的時間較

；加入

4mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較

，收集10mLH2用的時間較

。

慢長快短第11頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日11實驗結(jié)論：通過兩套裝置收集10mLH2所用的時間就能比較二者反應(yīng)速率的大小。用時間少的反應(yīng)速率大，用時間多的反應(yīng)速率小，進而計算出各自的反應(yīng)速率。第12頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日12基礎(chǔ)回歸

化學(xué)反應(yīng)的速率是通過

測定的，與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）有關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如

和

，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如

、

、

、

等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，人們常常利用

關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。實驗釋放出氣體的體積體系壓強顏色的深淺光的吸收光的發(fā)射導(dǎo)電能力顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比第13頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日13要點一化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較

1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算（1）數(shù)學(xué)表達式：（2）對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，如：

aA+bBdD+eE

v

(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=a∶b∶d∶e,

或要點精講第14頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日14（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題一般按以下步驟：①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；③根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng)mA+nBpC

起始濃度（mol/L）a

b

c

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x

某時刻濃度（mol/L）a-x

第15頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日15誤區(qū)警示①無論濃度的變化是增加還是減少，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。②計算化學(xué)反應(yīng)速率時，要注意題目要求用何種物質(zhì)表示，且注意是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示。第16頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日162.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較（1）同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即比較與若則A表示的反應(yīng)速率比B大。（3）注意反應(yīng)速率單位的一致性。（4）注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。第17頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日17【典例導(dǎo)析1】

將4molA氣體和2molB氣體在2L

的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

其中正確的是（）

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④第18頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日18解析

本題是考查用不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)的平均速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)濃度的計算等知識點，所以考查內(nèi)容的知識量較大。

=0.3mol/(L·s)①v(A)=v(C)=0.3mol/(L·s)②v(B)=v(C)=0.3mol/(L·s)×=0.15mol/(L·s)③參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：0.3mol/(L·s)×2s×2L=1.2molA的轉(zhuǎn)化率為：×100%=30%④2s時B的濃度為：1mol/L-0.15mol/(L·s)×2s=0.7mol/L答案

B

第19頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日19思維提升（1）若①②中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)，哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快？（2）若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？提示（1）把v(B)轉(zhuǎn)化為v(A)可得，v(A)=2v(B)=2×0.6mol/(L·s)=1.2mol/(L·s)，所以，用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的速率更快。（2）30%。通入A、B兩氣體的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比2∶1，那么，消耗物質(zhì)的量之比也為2∶1，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，都為30%。第20頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日20遷移應(yīng)用1

NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3

和3molO2,4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）

A.v(N2)=0.125mol/（L·min）

B.v(H2O)=0.375mol/（L·min）

C.v(O2)=0.225mol/（L·min）

D.v(NH3)=0.250mol/（L·min）第21頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日21解析

設(shè)4min時，生成6xmolH2O(g)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)n(總)起始量（mol）43007變化量（mol）4x3x2x6x4min量（mol）4-4x3-3x2x6x7+x據(jù)題意，則有：解得：x=0.5則4min內(nèi)H2O的變化濃度為第22頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日22Δc(H2O)==1.5mol/Lv(H2O)==0.375mol/(L·min),再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：v(N2)=0.125mol/（L·min）,v(NH3)=0.250mol/（L·min）,v(O2)=0.1875mol/（L·min）。答案

C第23頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日23遷移應(yīng)用2

在反應(yīng)A+3B2C+2D中，若某條件下v(A)=0.15mol/(L·min),則此時用v(B)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)=

;若起始條件下，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0，經(jīng)過5秒后，C的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L，則用v(C)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

。解析

在解答化學(xué)反應(yīng)速率計算題時要注意單位，特別是要注意min和s的區(qū)別，同時要注意用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的快慢時，要注意各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，所以當(dāng)v(A)=0.15mol/(L·min)時，用v(B)表示該第24頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日24反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.45mol/(L·min);根據(jù)

v=Δc/Δt，可知5秒時間內(nèi)，C的物質(zhì)的量濃度變化為0.45mol/L，故用v(C)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.09mol/(L·s)。答案0.45mol/(L·min)0.09mol/(L·s)第25頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日25要點二化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用1.物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖象及其應(yīng)用例如：某溫度時，在定容（VL）容器中，X、Y、Z

三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖象可進行如下計算：（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：mol/(L·s),Y的轉(zhuǎn)化率=×100%。（2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。第26頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日262.速率—時間圖象及其應(yīng)用平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動第27頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日27正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負(fù)催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小第28頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日28特別提醒

（1）濃度改變時反應(yīng)速率圖象的變化中，v′正或v′逆是連續(xù)的，無跳躍性；溫度、壓強改變時其圖象中v′正或v′逆是不連續(xù)的，有跳躍性。（2）氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體（或無關(guān)氣體）時，對反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”總壓強增大物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變），反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿訚舛葴p?。┓磻?yīng)速率減慢。引起引起引起引起第29頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日29（3）根據(jù)速率—時間圖象可判斷條件改變后平衡移動的方向，以及新平衡和原平衡速率的大小。條件改變后平衡右移，一定是v正>v逆，反之一定是v正<v逆。v(原平衡)與v(新平衡)的大小關(guān)系取決于條件如何改變，如溫度升高，一定為v(原平衡)<v(新平衡)。（4）一般條件改變（溫度、壓強、催化劑、一種物質(zhì)的濃度改變等），v正、v逆均增大或減小，但改變不同，若v正>v逆，平衡右移；若v正<v逆，平衡左移。第30頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日30【典例導(dǎo)析2】

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B(g)2C(g)ΔH<0，某研究小組研究了當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

根據(jù)上圖回答下列問題：（1）圖Ⅰ研究的是不同壓強對反應(yīng)的影響，且

的壓強較高。第31頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日31（2）圖Ⅱ研究的是不同溫度對反應(yīng)的影響，且

的溫度較高。（3）圖Ⅲ研究的是不同

對反應(yīng)的影響，且

（填“甲”或“乙”）的使用效率較高。解析題目中三個圖象盡管顯示的是時間與濃度、與轉(zhuǎn)化率、與壓強的關(guān)系，屬于達到穩(wěn)定狀態(tài)的關(guān)系，但也是反應(yīng)速率的問題。該反應(yīng)屬于氣體體積縮小的反應(yīng)，所以壓強增大，C的濃度增大，且達到平衡所需要的時間變短，故圖Ⅰ中乙的壓強較高；溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間越短,故圖Ⅱ中甲表示的溫度較高;圖Ⅲ中第32頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日32甲、乙兩種方法到達的是一個平衡，但速率不同，甲快乙慢，故研究的是催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，甲達到平衡的時間短，故甲的使用效率較高。答案（1）乙（2）甲（3）催化劑甲第33頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日33反思?xì)w納

分析圖象問題時，應(yīng)從以下幾個方面著手：①看起點，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。②看變化趨勢，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。③看終點，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比。④時間—速率圖象，看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。第34頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日34遷移應(yīng)用3

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

第35頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日35下列描述正確的是（）

A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為

0.158mol/(L·s)B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g)+Y(g)Z(g)第36頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日36解析

反應(yīng)到10s時，X減少1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y減少1.00mol-0.21mol=0.79mol,Z增加1.58mol,所以X、Y、Z的反應(yīng)式為X(g)+Y(g)2Z(g),D錯；用Z表示的反應(yīng)速率應(yīng)為

=0.079mol/(L·s),A錯；X的物質(zhì)的量濃度減少=0.395mol/L,B錯；答案為C。答案C第37頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日37遷移應(yīng)用4

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()V2O5450℃第38頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日38

A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高第39頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日39解析

若增大氧氣的濃度正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率漸漸變大，A選項不正確；加入催化劑正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動，B正確；觀察圖Ⅲ，達到平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C選項不正確；增大壓強反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，D選項不正確。答案B第40頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日40對點訓(xùn)練題組一化學(xué)反應(yīng)速率1.

反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，

SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L·s），則這段時間為()A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

解析

當(dāng)SO3的濃度增加0.4mol/L時,O2的濃度減少了0.2mol/L,利用反應(yīng)速率的計算表達式，可得時間。C催化劑第41頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日412.

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y

氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB.t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等

D.t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率第42頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日42解析

從圖象可以看出，t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確；反應(yīng)開始時Y物質(zhì)為10mol,X物質(zhì)為2mol，達到平衡時Y減少了7mol，X增多了3mol，因此反應(yīng)方程式應(yīng)該是7Y3X，故A不正確。答案B第43頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日433.

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是（）

A.v(NH3)=0.2mol/（L·s）

B.v(N2)=1.0mol/（L·min）

C.v(H2)=1.67mol/（L·min）

D.v(H2)=0.3mol/（L·min）

解析v(NH3)==0.2mol/(L·min)。由v(NH3)∶v(H2)∶v(N2)=2∶3∶1可知D正確。D第44頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日44題組二外界條件對反應(yīng)速率的影響4.

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

()A.100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2

和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢第45頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日45解析選項A中，加入氯化鈉溶液，因氯化鈉溶液中有溶劑水，則它的加入相當(dāng)于對鹽酸稀釋，濃度降低，反應(yīng)速率減慢；選項B中，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱，則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；選項C中，不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；對有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強，氣體的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。答案D第46頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日465.

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧第47頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日47解析本題考查的是改變反應(yīng)速率的方法。由于要使反應(yīng)速率加快，同時不改變氫氣的產(chǎn)量，所以不能減少鹽酸的量，可以采取增大鹽酸的濃度或升高溫度的方法，達到這一效果。答案C第48頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日486.下列說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大第49頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日49解析增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，A項錯誤；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，B項錯誤；催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。答案C第50頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日50題組三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象7.下列表格中的各種情況,可以用下面的圖象曲線表示的是（）反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3(g)

N2(g)

+3H2(g)氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃第51頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日51C在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2與1molO2,在相同溫度下2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)SO3物質(zhì)的量10個大氣壓2個大氣壓第52頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日52解析鉀、鈉等質(zhì)量時,鉀的物質(zhì)的量較小,鉀的活潑性大于鈉的，當(dāng)與水反應(yīng)時,鉀反應(yīng)速率快，且放出的氫氣少些，A選項正確；2NH3(g)

N2(g)

+3H2(g)ΔH>0,溫度越高,反應(yīng)速率越快，到達平衡所需的時間越短,B項錯誤;催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動,使用活性高的催化劑比一般催化劑到達平衡的時間少些，但氨氣的轉(zhuǎn)化率相同，C項錯誤;2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)

,該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以當(dāng)該反應(yīng)體系壓強增大時,平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3物質(zhì)的量增大,由于壓強增大，反應(yīng)速率增大,到達平衡的時間少些,所以D項錯誤。答案

A第53頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日538.

可逆反應(yīng)a(g)+bB(l)cC(g)，改變溫度（其他條件不變）、壓強（其他條件不變）對上述反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的影響分別如下圖所示，以下敘述正確的是()A.a>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.a<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)第54頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日54解析

由v—T圖象可以看出，升高溫度時，逆反應(yīng)速率增大程度大，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。從v—p圖象知，增大壓強時，正反應(yīng)速率增大程度大，考慮到B為液態(tài)，則a>c，故選A。答案A第55頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日559.

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（）

A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)速率先增大后減小

C.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

D.反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2min的2倍第56頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日56解析首先要看明白圖象，圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢。在第一個2min內(nèi)產(chǎn)生了0.1molCO2,第二個2min內(nèi)產(chǎn)生了0.2molCO2,第三個2min內(nèi)產(chǎn)生了0.05molCO2,反應(yīng)速率先增大后減?。幌仍龃笫怯捎诜磻?yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4min后速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過計算知，A項錯誤，應(yīng)該是2min~4min的平均反應(yīng)速率最大。答案A第57頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日57定時檢測一、選擇題（本題包括12小題，每小題5分，共60分）1.(2009·寧夏理綜，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4

Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210第58頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日58解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，非常忠實于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。答案D第59頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日592.(2009·福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()HCl實驗序號初始濃度c/mol/L溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580第60頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日60A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實驗②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大解析由實驗①②可以看出，增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大，A正確；由實驗數(shù)據(jù)可以看出,②和③的v(Br2)相等，B正確；由實驗①③可以看出，增大c(HCl),v(Br2)增大，C正確；由實驗①④可以看出，增大c(Br2)，v(Br2)減小，D不正確。答案D第61頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日613.（2009·山東理綜，14）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（）

A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、

c2，則時間間隔t1~t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=V2O5△第62頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日62解析加入催化劑同時改變正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤；降低溫度使反應(yīng)速率降低，將增大反應(yīng)達到平衡的時間，C項錯誤；根據(jù)計算平均速率的定義公式可得D項正確。答案D第63頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日634.(2008·廣東理基，36)對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是

()A.通入大量O2 B.增大容器容積

C.移去部分SO3 D.降低體系溫度

解析

可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，為增大正反應(yīng)速率，應(yīng)升溫、增大壓強、增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑，只有A是可行的。A第64頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日645.（2008·北京理綜，12）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）

ΔH=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（）

第65頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日65A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L·min）D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)第66頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日66解析因正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以加壓會減小SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯；因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SiCl4不可能反應(yīng)1mol，故達平衡時吸收熱量應(yīng)小于QkJ，B錯；列式計算v［HCl(aq)］==0.03mol/（L·min），v（H2）=v［HCl(aq)］=0.015mol/（L·min），C錯誤；據(jù)熱化學(xué)方程式比例關(guān)系計算，吸收0.025QkJ能量，則有0.1molHCl生成,可中和0.1molNaOH，D正確。答案D第67頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日676.

氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為

2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()A.0.32mol/（L·s） B.0.16mol/（L·s）

C.1.6mol/（L·s） D.0.8mol/（L·s）第68頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日68解析化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來表示，其中“單位時間”和“物質(zhì)濃度的變化”兩個因素必須同時考慮，缺一不可。若忽略了“單位時間”只考慮氨氣的物質(zhì)的量的變化，會誤選C；只考慮氨氣的濃度的變化，會誤選D；若將反應(yīng)速率誤認(rèn)為是以單位時間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化來表示，會誤選A。正確的計算是：v(NH3)==0.16mol/（L·s）答案B第69頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日697.

在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間為()A.10s B.大于10sC.小于10s D.無法判斷

解析

隨濃度降低反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，開始

20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v==0.06mol/(L·s)，而后一階段v=

＜0.06mol/（L·s）,所以t＞10s。B第70頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日708.

在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI2H2O+I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500mol/L,c(H2O2)=0.400mol/L時反應(yīng)速率為()實驗編號12345c(HI)/mol/L0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol/L0.1000.1000.1000.2000.300v/mol/(L·s)0.007600.01530.02270.01510.0228第71頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日71A.0.0380mol/(L·s) B.0.152mol/(L·s)C.0.608mol/(L·s) D.0.760mol/(L·s)解析分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率與HI和H2O2濃度的乘積成正比，據(jù)此計算可得B項正確。答案B第72頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日729.

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動第73頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日73解析題目提供的是一個正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；而溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，即溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小。答案C第74頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日7410.

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），達到平衡時，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.減壓 B.降溫

C.加壓 D.增大B的濃度解析減壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度減小，A項錯；加壓使正、逆反應(yīng)速率均增大，C項錯；增大B的濃度使逆反應(yīng)速率增大，D項錯。B第75頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日7511.在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5min達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為A減少了amol/L，B的平均反應(yīng)速率vB=a/15mol/(L·min)，C增加了2a/3mol/L，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1第76頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日76解析由題意可知，減少的B的濃度為vB·t=mol/(L·min)×5min=mol/L,故m∶n∶p=a∶∶=3∶1∶2。又因增加系統(tǒng)壓強后，A、C的百分含量不變，則說明m+n=p+q,故有m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2。答案A第77頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日7712.

通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()

解析扇子扇煤爐火的目的是增加反應(yīng)物氧氣的濃度，加快煤燃燒的速率。C第78頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日78二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.（7分）在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用的是石灰石塊，另一實驗用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：（1）使用石灰石塊的是

（填“a”或“b”，下同），反應(yīng)速率較快的曲線是

，由b圖變?yōu)閍圖的原因是

。第79頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日79（2）如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？

（填“相等”或“不相等”）。在此條件下，如果一個反應(yīng)（石灰石粉末）是在25℃時進行，而另一個反應(yīng)（石灰石塊）是在30℃時進行，則在25℃時進行的反應(yīng)曲線是

（填“a”、“b”或“不能確定”）。第80頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日80解析從圖象中看出a曲線用的時間短，反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)物的狀態(tài)影響反應(yīng)速率；由于放出的二氧化碳體積相同，說明加入的石灰石塊和石灰石粉末的質(zhì)量相等；由于溫度和反應(yīng)物的狀態(tài)均影響反應(yīng)速率，因此二者不能確定誰的速率大。答案（1）ba接觸面增大，反應(yīng)速率加快（2）相等不能確定第81頁，共90頁，2023年，2月20日，星期日8114.(8分)

“碘鐘”實驗中，3I-+S2

的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c