2024版一輪高考化學總復習優(yōu)化設(shè)計第十章化學實驗第4講實驗方案的設(shè)計與評價

高考總復習優(yōu)化設(shè)計GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI第4講實驗方案的設(shè)計與評價第十章2024內(nèi)容索引0102強基礎(chǔ)固本增分探考點精準突破強基礎(chǔ)固本增分一、實驗方案的設(shè)計1.實驗方案設(shè)計的基本原則2.實驗方案設(shè)計的一般思路

少

安全

高

應(yīng)用提升實驗方案設(shè)計中幾個易忽視的問題(1)凈化、吸收氣體及實驗結(jié)束熄滅酒精燈時要防止液體倒吸。(2)進行某些易燃、易爆實驗時,要防止爆炸。如H2還原CuO實驗中應(yīng)先通入H2,氣體點燃前要先驗純。(3)防止氧化。如H2還原CuO實驗中要“先滅燈再停氫”,白磷切割要在水中進行等。(4)防止吸水。如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)要采取必要措施,以保證達到實驗目的。(5)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻。(6)儀器拆卸的科學性與安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。二、實驗方案的評價1.實驗評價的類型

2.實驗方案評價的原則

3.物質(zhì)成分實驗探究設(shè)計含量測定對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點,如用托盤天平測得的質(zhì)量的精確度為0.1g,若數(shù)值超過了這個范圍,說明所得數(shù)據(jù)是無效的二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi),若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍,要舍去三看反應(yīng)是否完全,是否是過量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù),只有完全反應(yīng)時所得的數(shù)據(jù),才能進行有效處理和應(yīng)用四看所得數(shù)據(jù)的測量環(huán)境是否一致,特別是氣體體積數(shù)據(jù),只有在溫度、壓強一致的情況下才能進行比較、運算五看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理,錯誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)要舍去4.物質(zhì)組成的定量測定中數(shù)據(jù)測定的常用方法(1)沉淀法:先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀,然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量,再進行相關(guān)計算。(2)測氣體體積法:對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng),可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。①常見測量氣體體積的實驗裝置

②量氣時應(yīng)注意的問題

恢復室溫、調(diào)節(jié)液面、平視讀數(shù)

a.量氣時應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。b.讀數(shù)時要特別注意消除“壓強差”,既要保持液面相平還要注意視線與凹液面最低處相平。如圖中(Ⅰ)(Ⅳ)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。(3)測氣體質(zhì)量法

保證產(chǎn)生的氣體全部被吸收、避免空氣等干擾測量

將生成的氣體通入足量的吸收劑中,通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量,求得所吸收氣體的質(zhì)量,然后進行相關(guān)計算。(4)重量分析法①在重量分析中,一般首先采用適當?shù)姆椒?使被測組分以單質(zhì)或化合物的形式從試樣中與其他組分分離。②重量分析法不需要選擇合適的指示劑,實驗的關(guān)鍵是準確判斷反應(yīng)是否反應(yīng)完全,以及反應(yīng)前后固體(或液體)質(zhì)量的變化。③重量分析的過程包括分離和稱量兩個過程。根據(jù)分離的方法不同,重量分析法又可分為沉淀法、揮發(fā)法、萃取法等。④計算方法:采用重量分析法進行定量計算時,可根據(jù)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式或原子守恒確定相關(guān)物質(zhì)之間的定量關(guān)系,再結(jié)合實驗數(shù)據(jù)列出關(guān)系式,并進行相關(guān)計算。應(yīng)用提升實驗探究設(shè)計需要注意的問題(1)有水蒸氣生成時,先檢驗水蒸氣再檢驗其他成分。(2)對于需要進行轉(zhuǎn)化才能檢驗的成分要注意排除干擾。如CO的檢驗,要先檢驗CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2后才能對CO實施轉(zhuǎn)化,最后再檢驗CO轉(zhuǎn)化生成的CO2。(3)若試題只給出部分藥品和裝置,則應(yīng)給出必要的補充;若給出多余的試劑品種,則應(yīng)進行篩選。(4)注重答題的規(guī)范性,有些題目要求指出試劑的名稱。如無水硫酸銅、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液等。易錯辨析判斷正誤(1)證明H2A是二元酸,可用中和滴定的方法,消耗的NaOH溶液體積是H2A的2倍。(

)答案

×

提示

×。消耗等濃度的NaOH溶液體積是H2A的2倍。(2)1L0.5mol·L-1硫酸溶液與足量鋅粉反應(yīng),加入少量銅粉可以加快反應(yīng)速率,但不影響H2的產(chǎn)生量。(

)(3)用加熱失水稱重的方法測量膽礬晶體CuSO4·xH2O中結(jié)晶水的個數(shù),需要用到坩堝,若已知坩堝質(zhì)量,實驗過程中需至少稱重兩次。(

)(4)實驗產(chǎn)生的SO2可用排水法測量體積。(

)(5)欲測量BaCO3和BaSO4混合固體中BaCO3的質(zhì)量分數(shù),稱量樣品質(zhì)量為m1,加足量鹽酸溶解后過濾、洗滌、干燥,所得固體質(zhì)量為m2,則BaCO3的√××√探考點精準突破考點實驗方案的設(shè)計與評價命題解讀考情透析高頻考點分析近幾年高考化學試題,選擇題或非選擇題中考查①物質(zhì)制備綜合實驗探究;②物質(zhì)性質(zhì)的驗證(檢驗)綜合實驗探究;③定量測定性綜合實驗探究。預測考向新的一年高考將考查:①設(shè)計實驗方案;②正確選用實驗裝置;③掌握控制實驗條件的方法;④預測或描述實驗現(xiàn)象,分析或處理實驗數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論;⑤評價或改進實驗方案考向1性質(zhì)探究型綜合實驗1.(2022北京卷,19)某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)。資料:ⅲ.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān),NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗裝置如圖(夾持裝置略):序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀,且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液變?yōu)樽仙?仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液變?yōu)樽仙?仍有沉淀(1)B中試劑是

。

(2)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為

。

(3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現(xiàn)象,對于二價錳化合物的還原性的認識是

。

(4)根據(jù)資料ⅱ,Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液,實驗中得到紫色溶液,分析現(xiàn)象與資料不符的原因。原因一:可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。①可能導致溶液堿性減弱的原因:

(用化學方程式表示),但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。

②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液由紫色迅速變?yōu)榫G色,且綠色緩慢加深。溶液由紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為

,溶液綠色緩慢加深,原因是MnO2被

(填化學式)氧化,可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。

③?、蛑蟹胖煤蟮?mL懸濁液,加入4mL水,溶液紫色緩慢加深,發(fā)生的反應(yīng)是

。

④從反應(yīng)速率的角度分析,實驗Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因:

。

答案

(1)飽和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2+O2==2MnO2+2H2O(3)Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強解析

在裝置A中,HCl與KMnO4發(fā)生反應(yīng)制取Cl2,由于鹽酸具有揮發(fā)性,為排除HCl對Cl2性質(zhì)的干擾,在裝置B中盛有飽和NaCl溶液,除去Cl2中的雜質(zhì)HCl,在裝置C中通過改變?nèi)芤旱膒H,驗證不同條件下Cl2與MnSO4反應(yīng),裝置D是尾氣處理裝置,目的是除去多余Cl2,防止造成大氣污染。(1)B中試劑是飽和NaCl溶液,作用是吸收Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體;(2)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中Mn2+與NaOH電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀,該沉淀不穩(wěn)定,會被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色MnO2,則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為2Mn(OH)2+O2==2MnO2+2H2O;(3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現(xiàn)象,對于二價錳化合物的還原性的認識是Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強;(4)①Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,使溶液堿性減弱,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O;②?、笾蟹胖煤蟮?

mL懸濁液,加入4

mL

40%

NaOH溶液,溶液由紫色迅速變?yōu)榫G色,且綠色緩慢加深。溶液由紫色變?yōu)榫G色是由于在濃堿條件下,2.(2023四川德陽三診)某化學興趣小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn):金屬鎂在一定條件下能與某些堿性的鹽溶液反應(yīng)。他們設(shè)計出如下實驗方案,探究鎂單質(zhì)與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)。已知:25℃,Ksp(MgCO3)=6.82×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。實驗步驟如下:①用稀硫酸將一根鎂條充分浸泡一段時間,取出鎂條并洗滌;②在碳酸氫鈉溶液中滴加2~3滴酚酞,然后將洗滌干凈的鎂條插入該溶液中,發(fā)現(xiàn)鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡,溶液紅色加深,并產(chǎn)生白色沉淀;③取出鎂條后,……④將沉淀轉(zhuǎn)移到試管,并加入稀硫酸,沉淀溶解,產(chǎn)生氣泡?；卮鹣铝袉栴}:(1)探究過程用到的實驗儀器除燒杯、試管、漏斗外,還必須使用的儀器有

(填字母)。

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.鑷子D.膠頭滴管(2)步驟①“用稀硫酸將一根鎂條充分浸泡一段時間”的目的是

(用文字和相關(guān)離子方程式表達)。(3)步驟②產(chǎn)生的大量氣泡中一定含有

(填化學式),檢驗該氣體的方法是

。

(4)步驟③取出鎂條后,還需要進行的操作名稱是

。

(5)確定沉淀[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的組成時,可充分灼燒已知一定質(zhì)量的沉淀,依據(jù)產(chǎn)物中質(zhì)量

(填字母)計算確定;實驗測定得知x∶y∶z=1∶1∶3,寫出Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式:

。

A.m(MgO)、m(H2O)B.m(CO2)、m(MgO)C.m(MgO)、m總(CO2、H2O)(6)25℃時,飽和MgCO3溶液的密度為1.0g·mL-1,計算出該溫度下MgCO3的答案

(1)BCD

(2)除去鎂條表面的氧化膜,MgO+2H+==Mg2++H2O

(3)H2將氣體收集在試管中,用拇指堵住試管口,管口向下靠近酒精燈火焰,松開拇指,此時會聽到爆鳴聲或輕微響聲(答案合理即可)

(4)過濾、洗滌(5)AB

2Mg+2NaHCO3+5H2O==MgCO3·Mg(OH)2·3H2O+Na2CO3+2H2↑

(6)0.02g解析

(1)根據(jù)實驗步驟,確定所用儀器,探究過程用到的實驗儀器除燒杯、試管、漏斗外,步驟①中還需鑷子取出鎂條并洗滌,步驟②中用膠頭滴管在碳酸氫鈉溶液中滴加2~3滴酚酞,步驟③過濾還需玻璃棒,則還必須使用的儀器有BCD。(2)步驟①“用稀硫酸將一根鎂條充分浸泡一段時間”的目的是除去鎂條表面的氧化膜,MgO+2H+==Mg2++H2O,氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水。(3)鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,步驟②產(chǎn)生的大量氣泡中一定含有H2,檢驗該氣體的方法是將氣體收集在試管中,用拇指堵住試管口,管口向下靠近酒精燈火焰,松開拇指,此時會聽到爆鳴聲或輕微響聲。(4)用過濾分離固體和液體,步驟③取出鎂條后,還需要進行的操作名稱是過濾、洗滌。(5)確定沉淀[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的組成時,可充分灼燒已知一定質(zhì)量的沉淀,依據(jù)產(chǎn)物中m(MgO)、m(H2O)和m(CO2)計算確定沉淀的組成,故選AB;實驗測定得知x∶y∶z=1∶1∶3,代入得生成沉淀的化學式MgCO3·Mg(OH)2·3H2O,Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式:2Mg+2NaHCO3+5H2O==MgCO3·Mg(OH)2·3H2O+Na2CO3+2H2↑。歸納總結(jié)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序考向2成分推斷型綜合題3.(2021全國甲卷,27)膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水,難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬,并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}:(1)制備膽礬時,用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外,還必須使用的儀器有

(填字母)。

A.燒杯

B.容量瓶C.蒸發(fā)皿 D.移液管(2)將CuO加入適量的稀硫酸中,加熱,其主要反應(yīng)的化學方程式為

,與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比,該方法的優(yōu)點是

。

(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱,邊攪拌邊加入適量H2O2,冷卻后用NH3·H2O調(diào)pH為3.5~4,再煮沸10min,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

、乙醇洗滌、

,得到膽礬。其中,控制溶液pH為3.5~4的目的是

,煮沸10min的作用是

。

(4)結(jié)晶水測定:稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1,加入膽礬后總質(zhì)量為m2,將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?置于干燥器中冷至室溫后稱量,重復上述操作,最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實驗數(shù)據(jù),膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為

(寫表達式)。

(5)下列操作中,會導致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏大的是

(填標號)。

①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少量膽礬迸濺出來解析

(1)原料與稀硫酸反應(yīng)在燒杯中進行,其中稀硫酸用量筒量取,充分反應(yīng)后需過濾除去不溶性雜質(zhì),用到燒杯、漏斗、玻璃棒,膽礬從溶液中析出需要蒸發(fā)濾液,蒸發(fā)濾液需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,故選AC。(3)從濾液中獲得膽礬的實驗操作包括:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥。由于焙燒廢銅得到的CuO中含有氧化鐵,用硫酸溶解時產(chǎn)生硫酸鐵雜質(zhì),為從CuSO4溶液中除去Fe2(SO4)3,應(yīng)控制溶液pH為3.5~4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時還可抑制CuSO4水解,防止生成Cu(OH)2沉淀;煮沸10

min的作用是破壞Fe(OH)3膠體,促進Fe(OH)3沉淀的生成。(4)設(shè)膽礬的化學式為CuSO4·xH2O則CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O

160+18x

160

18x

m2-m1

m3-m1

m2-m3(5)膽礬不干燥會使m2偏大,則導致所求x偏大;坩堝未置于干燥器中冷卻,CuSO4吸收空氣中的水蒸氣導致m3偏大,使所求x偏小;加熱時有晶體迸濺出來,會使m3偏小,導致x偏大。故選①③。4.(2022陜西榆林模擬)硫化鋰(Li2S)易潮解,在加熱條件下易被空氣中的O2氧化,是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料。實驗室用粗鋅(含少量銅、FeS)和稀硫酸反應(yīng)制備H2,并用制得的H2去還原硫酸鋰制備硫化鋰,反應(yīng)原理:Li2SO4+4H2Li2S+4H2O,實驗裝置如圖所示。請回答下列問題:(1)選擇A裝置實現(xiàn)隨制隨停,還適用于下列試劑制備對應(yīng)氣體的是

(填字母)。

a.SO2:70%硫酸、亞硫酸鈉b.CO2:稀鹽酸、大理石c.NH3:濃氨水、生石灰d.Cl2:濃鹽酸、MnO2(2)C和E裝置中盛裝的試劑相同,均可選擇

(填名稱),E裝置的作用是

。

(3)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)得到的Li2S產(chǎn)品中往往含有一定量的雜質(zhì),某小組同學對產(chǎn)品中的雜質(zhì)進行探究。①提出猜想:猜想一:產(chǎn)品中含雜質(zhì)Li2SO4猜想二:產(chǎn)品中含雜質(zhì)Li2SO3猜想三:產(chǎn)品中含雜質(zhì)S依據(jù)所學知識,猜想三不成立,理由是

。

②化學小組為驗證猜想設(shè)計實驗:限選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、品紅溶液、雙氧水、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取少量Li2S樣品溶于水,

樣品中不含Li2SO3Ⅱ在實驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液中,

樣品中含Li2SO4(5)測定產(chǎn)品純度的方法:取wg樣品加入足量V1mLc1mol·L-1稀硫酸,充分反應(yīng)后,煮沸溶液,冷卻后滴加酚酞溶液作為指示劑,用c2mol·L-1NaOH標準溶液滴定,消耗NaOH標準溶液V2mL。①煮沸的目的是

。

②樣品的純度為

。

答案

(1)b(2)濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入D中(3)Cu2++H2S==CuS↓+2H+(4)①加熱時,S能與H2反應(yīng)生成H2S(或硫能汽化,會隨氫氣流走)

②滴加足量的稀鹽酸,無渾濁出現(xiàn),將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀解析

由題圖可知,裝置A中稀硫酸和粗鋅反應(yīng)制備氫氣,制得的氫氣中混有硫化氫氣體,裝置B中盛有的硫酸銅溶液用于除去硫化氫氣體,裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氫氣,裝置D中硫酸鋰與氫氣共熱反應(yīng)制得硫化鋰,裝置E中盛有的濃硫酸用于吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入D中導致硫化鋰水解。(1)由題圖可知,A裝置適合塊狀固體與溶液不加熱時反應(yīng)制備難溶于水的氣體,優(yōu)點是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,實現(xiàn)隨制隨停,則裝置A不能用于制備極易溶于水的氨氣和易溶于水的二氧化硫,不能用于二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣,適合用于大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(2)由分析可知,裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氫氣,裝置E中盛有的濃硫酸用于吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入D中導致硫化鋰水解。(3)由分析可知,裝置B中盛有的硫酸銅溶液用于除去硫化氫氣體,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S==CuS↓+2H+。(4)若產(chǎn)品中含雜質(zhì)硫,硫受熱能汽化為硫蒸氣,也能與氫氣共熱反應(yīng)生成硫化氫氣體,所以產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)不可能是硫;取少量硫化鋰樣品溶于水,滴加足量的稀鹽酸,無渾濁出現(xiàn),將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,說明樣品中不含亞硫酸鋰;在實驗

Ⅰ

反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明樣品中含有硫酸鋰。(5)①由題意可知,煮沸的目的是除去溶液中溶解的硫化氫氣體,防止H2S與氫氧化鈉溶液反應(yīng)導致實驗誤差。歸納總結(jié)物質(zhì)成分探究實驗的設(shè)計流程考向3定量探究型實驗方案的設(shè)計與評價5.(2022河北卷,14)某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量,設(shè)計實驗如下:①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水;錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液,并預加0.30mL0.0100mol·L-1的碘標準溶液,攪拌。②以0.2L·min-1流速通氮氣,再加入過量磷酸,加熱并保持微沸,同時用碘標準溶液滴定,至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。③做空白實驗,消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品,重復上述步驟,測得SO2的平均回收率為95%。已知:Ka1(H3PO4)=7.1×10-3,Ka1(H2SO3)=1.3×10-2。回答下列問題:(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為

、

。

(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為

(填字母)。

A.250mL B.500mL C.1000mL(3)解釋加入H3PO4能夠生成SO2的原因:

。

(4)滴定管在使用前需要

、洗滌、潤洗;滴定終點時溶液的顏色為

;滴定反應(yīng)的離子方程式為

。

(5)若先加磷酸再通氮氣,會使測定結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為

mg·kg-1(