2021年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡圖像

2021年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡圖像瞄淮高考1.(2019江蘇)在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為N02的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是溫度一溫度一A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)^=2NO2(g)的AH>0B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中丫點(diǎn)所示條件下，增加02的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380℃下，c起(O2)=5.0x10-4mol-L-1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>20002.(2018江蘇)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是M門571^73775ST3fK平1?？谪M］,口卻M】maOEWL丙M門571^73775ST3fK平1?？谪M］,口卻M】maOEWL丙A.圖甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的AH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行h2o2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小【答案】C第1頁(yè)共15頁(yè)

二.應(yīng)試對(duì)策1.濃度一其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。速率—時(shí)間圖速率—時(shí)間圖2.壓強(qiáng)一對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體⑴當(dāng)a+b<c時(shí)⑵逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但仍然相等，平衡不移動(dòng)。⑴當(dāng)a+b<c時(shí)⑵逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但仍然相等，平衡不移動(dòng)。正、⑶積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。速率—時(shí)間圖［以aA(g)+bB(g)==cC(g)為例］當(dāng)a+b>c時(shí)當(dāng)a+b=c時(shí)第2頁(yè)共15頁(yè)

3.溫度——在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。速率一時(shí)間圖⑴當(dāng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)⑵當(dāng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，⑵當(dāng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。三，難點(diǎn)突破例1(2015屆甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g產(chǎn)^2SO3(g)AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是第3第3頁(yè)共15頁(yè)A.維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B.維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C.維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量ArD.維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)例2(甘肅省甘谷第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( )A.反應(yīng)在0?10s內(nèi)用Z表示反應(yīng)速率為0.158mol-L-i-s-iB.反應(yīng)在0?10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol?L-iC.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，丫的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)^=Z(g)例3(2012-2013學(xué)年陜西省三原縣北城中學(xué)高二上學(xué)期期中考試)汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)? *1N2(g)+CO2(g)△1=-373.4kJ-mol-1乙在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()例4(山東省濟(jì)南第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試)mA(g)+nB(g)——^pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是A.由圖1可知，T1VT2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<pC.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3第4頁(yè)共15頁(yè)D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑1.(河南省豫西名校2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次聯(lián)考)某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)一^2Z(g)細(xì)<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖。小t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變(但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說(shuō)法中正確的是()。一“：hh h——? '? ? ?i：---A.t3時(shí)降低了溫度 B.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)C.t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D.t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù).(吉林省長(zhǎng)春市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一學(xué)程檢測(cè))對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-^=i-2NH3(g)AH<0,下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響P2>P1溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示NM,的1Vy1MS?0時(shí)向m D時(shí)向.(2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：n(HO)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),設(shè)起始n(CH廣Z,在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫4度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是第5頁(yè)共15頁(yè)A.該反應(yīng)的焓變AH>0B.圖中Z的大小為a>3>bn(HO)C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 2-r=3n(CH)D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小.(2016屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末練習(xí))在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)=二CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是.1沖Op ?一斤mol-L1 '/\oe。兀mA.該反應(yīng)的^H〉。.若該反應(yīng)在TpT2時(shí)的平衡常數(shù)分別為KpK2，則K1<K2C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正>丫逆D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則PC=PD>PB.(云南省陸良縣2020屆高三畢業(yè)班第一次摸底考試)其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是( )3A(g)+B(s)-二C(g)+D(g)；△H<0A(g)+B(s)--C(g)+D(g)；△H<0第6頁(yè)共15頁(yè)

A(g)+B(s)- -2C(g)+D(g)；△H>0A(g)+2B(s)——C(g)+3D(g)；△H>06.(黑龍江省大慶鐵人中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試)在一定溫度、不同壓強(qiáng)p1Vp2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)—^2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(叫與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是()7.7.(天津市河西區(qū)2019屆高三下學(xué)期三模)一定條件下，二三_與三二0弓發(fā)生反應(yīng):。設(shè)起始“一一 ，在恒壓下，平衡時(shí)?二體積分?jǐn)?shù)-廣H與Z和TCHq3十耳口④=CO?+3H式由 修=工(溫度)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )...A.該反應(yīng)的—三；:B.圖中Z的大小關(guān)系：三：不一C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中，一一>3D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后叭CH4)增大8.(天津部分區(qū)聯(lián)考2019屆高三上學(xué)期一?？荚?已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按斯 耳J 向密閉容器2 32 2 2 n(CH=CHCH)①的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)W)與溫度(T)①的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常第7頁(yè)共15頁(yè)數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是內(nèi)M內(nèi)M的體根分酸(嶗 平甑弗致JTA.圖甲中①1>1B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變C.溫度Tp①=2，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)9.(江蘇省南京市、鹽城市2019屆高三第三次調(diào)研考試)下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH<0的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是()達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率(a)隨n(H2)/n(N2)比值的變化正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化ElL此nN/kPaj?j：3.“仲kl\i燈?通口產(chǎn)?①燈10.(安徽省蚌埠市2019屆高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試)下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是第8頁(yè)共15頁(yè)

此Imd他[AM3工&此Imd他[AM3工&kJ-nd1-*** _l__±■_2癡110（鈔反應(yīng)過(guò)7非0北反應(yīng)圖1 02 圖M 圖4A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ-mol-iB.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，則△H1=4H2+^H3D.圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=^3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大11.(北京市朝陽(yáng)區(qū)2019年高三二?？荚?乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器體......A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AH<0B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1>p2>p35C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=—16D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b12.(東北三省三校(遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)、東北師大附中、哈師大附中)2019屆高三第二次聯(lián)合模擬考試)關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉固體第9頁(yè)共15頁(yè)

能［2inolH2(g)+B. . 4利??廠 H2與2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ-mol上硒II

反應(yīng)近程C.25°。時(shí)，用0.1mol-L-1鹽酸滴定20mL0.1mol-L-1氨水，溶液的pH隨加C.入鹽酸體積的變化D.表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2sO2+D.表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2sO2+O22SO3ZH<0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度有時(shí)間.(上海市長(zhǎng)寧區(qū)2019屆高三下學(xué)期化學(xué)等級(jí)二模)一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)」N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0),圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()ttA.降低溫度 B.加催化劑C.增大反應(yīng)物中NO的濃度 D.向密閉容器中加入氬氣.(上海市黃浦區(qū)2019屆高三下學(xué)期等級(jí)考二模試卷)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+Q(Q>0)。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，分析正確的是o4口寸間

o4口寸間

inA.圖I研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響第10頁(yè)共15頁(yè)B.圖11研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖0研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化速率比乙高D.圖0研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低（2019上海市楊浦區(qū)高三化學(xué)二模）1molH2和1molI2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）—2HI（g）+9.4kJ,至t1時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài)，下列物理量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系不符合事實(shí)的是（ ）（2019年3月浙江臺(tái)州市選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估）化學(xué)反應(yīng)2NO（g）+O2=2NO2（g）,在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A.相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間越來(lái)越快B.相同條件下，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快C.相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快D.在0.1MPa、90℃條件下，反應(yīng)20s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)17.（河南省鄭州市2019屆高考一模）在容積為2L的剛性密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2+3H20cH3OH+H2O。在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示（注：TpT2均大于300℃）。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小第11頁(yè)共15頁(yè)

B.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T.變到T2,達(dá)到平衡時(shí)J口大減小2 n(CHOH)3n.T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=言mol?L-1?min-1B.T1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(2-a)：2.(江西省上饒市重點(diǎn)中學(xué)2019屆高三六校第一次聯(lián)考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性C.用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl-D.圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化.(江蘇省南通市2019屆高三第一次模擬考試)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()和KN)150措液體觸川L甲z】n2030i/niin坦I和KN)150措液體觸川L甲z】n2030i/niin坦I反應(yīng)過(guò)程TA.圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g):一：CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線，說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)Ki〉"C.圖丙表示不同溫度下水溶液中一lgc(H+)、一lgc(OH-)變化曲線，說(shuō)明T1>T2口.圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過(guò)程中的能量變化曲線，說(shuō)明H2的燃燒熱是241.8kJ-mol-1第12頁(yè)共15頁(yè)

.(福建省莆田第一中學(xué)、第四中學(xué)2019屆高三一模)以含1個(gè)碳原子的物質(zhì)如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學(xué)處于未來(lái)化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學(xué)家研究的重要課題。(1)已知CO、H2、CH30H(g)的燃燒熱分別為-283.0?阿-1、-285.8-阿-1、-764.5-阿-1。則反，O應(yīng)I：CO(g)+2H2(g) TH30H(g)AH=，O(2在1時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(0與n(H22H2(g)xcxcEg皂①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2時(shí)，經(jīng)過(guò)51^^達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6則0-5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=。若此刻再向容器中加入③1)和CH30H(g)各0.4mol達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將—鎮(zhèn)增大““小'或不變”。)②當(dāng)n(H2)/n(C0)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的填“D”或“F”)點(diǎn)。(3在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol%CO的平衡轉(zhuǎn)化率(口與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。，C0，C0的平衡橋化率(律)①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為。②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為L(zhǎng)。(4以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負(fù)極為—填"A或“B”,)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式—。.(天津市河?xùn)|區(qū)2019屆高三高考一?？荚?二氧化碳的有效回收利用，既能緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問(wèn)題及環(huán)保問(wèn)題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原③2制CO的原理如下圖所示，回答下列問(wèn)題：第13頁(yè)共15頁(yè)

卒U另部星循環(huán)卒U另部星循環(huán)x^(kr-ca^=ZnOfsRCOCg)_(1①?gòu)难h(huán)結(jié)果看，能量轉(zhuǎn)化的主要方式是 ；②反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)〃=kJ/mol。③Zn/ZnO在反應(yīng)中循環(huán)使用，其作用是 (2二甲醚是主要的有機(jī)物中間體，在一定條件下利用82與口2可直接合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(gRCH30cH3(g)+3H2O(g)，：J2 =3時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如下nco2圖所示。①該反應(yīng)的4=0填">或“<”)②圖中壓強(qiáng)(P)由大到小的順序是 。③若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)下圖中A點(diǎn)，則在此溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是 (呆留整數(shù))。④合成二甲醚過(guò)程中往往會(huì)生