2021年山西省長治市潞城新星源培訓(xùn)學(xué)校高二化學(xué)期末試卷含解析

2021年山西省長治市潞城新星源培訓(xùn)學(xué)校高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：，生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（）A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代C．酯化、取代、縮聚、取代D．酯化、消去、縮聚、取代參考答案：D解：中含﹣COOH和﹣OH，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成①，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；發(fā)生﹣OH的消去反應(yīng)生成②，該反應(yīng)為消去反應(yīng)；含﹣COOH、﹣OH，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物③，該反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；含﹣OH，與濃HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成④，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故選D．2.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的?H不同參考答案：C略3.表中為6種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)①②③④⑤⑥原子半徑(nm)a0.075b0.110cd最高化合價(jià)＋6＋5

＋5

＋7最低化合價(jià)－2－3－2－3－1－1

下列說法正確的是()A.氫化物沸點(diǎn)：元素①>元素③B.元素②氫化物與元素⑥氫化物之間反應(yīng)形成的化合物中只有極性鍵C.a>d>b>cD.元素④的氫化物中元素④原子采取sp2雜化參考答案：C點(diǎn)睛：本題中的選項(xiàng)C需要比較一些原子的半徑，理論上高中不應(yīng)該比較類似O和Cl這樣的原子半徑大小，因?yàn)檫@兩個(gè)原子的半徑都大于F原子，實(shí)際不好比較哪個(gè)原子的半徑更大。一般會考慮到Cl比O終究多一個(gè)電子層，所以Cl的半徑大。但是，不能有電子層多半徑大的結(jié)論，例如：Li的半徑就大于Cl。在一般的問題中，可以處理為，只要兩個(gè)原子在周期表中的距離較近，就可以認(rèn)為是電子層多半徑大。4.制取一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)

C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷和氯化氫反應(yīng)參考答案：C略5.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4.該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示.起始濃度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是（

）A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略6.反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)中,若VA=amol/(L·s)，則VC為（

）A.mol/(L·s)

B.mol/(L·s)

C.mol/(L·s)

D.mol/(L·s)參考答案：A7.到2008年，北京舉辦奧運(yùn)盛會時(shí)，將有望用生物芯片這種對興奮抽查率更高的檢測方式，用"科技奧運(yùn)"凈化體育道德。國際奧委會公布的違禁藥物目前有138種，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如下，關(guān)于它的說法中正確的是

A.它的化學(xué)式是：C15H18O2NCl

B.1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)

C.從結(jié)構(gòu)上看，它屬于芳香烴

D.它的分子中所有碳原子共平面參考答案：B8.在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（）A．n=4B．X的轉(zhuǎn)化率為60%C．X的平衡濃度為0.4mol/LD．2min內(nèi)Y的平均速率為0.4mol/（L．min）參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0變化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．根據(jù)P的計(jì)算計(jì)算n的值；B．X的轉(zhuǎn)化率=×100%；C．根據(jù)c=計(jì)算X的平衡濃度；D．根據(jù)v=計(jì)算v（Y）．解答：解：在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0變化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．平衡時(shí)P的濃度為0.8mol/L，則0.4nmol=2L×0.8mol/L，解得n=4，故A正確；B．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，故B正確；C．X的平衡濃度為=0.4mol/L，故C正確；D.2min內(nèi)Y的平均速率v（Y）==0.1mol/（L．min），故D錯(cuò)誤，故選：D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．2.7g鋁與足量鹽酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA個(gè)碳原子C．1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)約為3NA參考答案：D10.下列說法正確的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比為1：10B．將pH＝10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3C．將pH＝3的鹽酸溶液，稀釋105倍，則稀釋后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

參考答案：A略11.有一系列有機(jī)化合物按以下排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，……在該系列有機(jī)物中，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近

A．95.6%

B．92.3%

C．85.7%

D．75.0%參考答案：B略12.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)

2Z(g);ΔH<0下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量.下列說法中正確的是()A.t2時(shí)加入了催化劑

B.t3時(shí)降低了溫度C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低參考答案：A略13.在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是A.Fe3+、、Cl-、Na+

B.Ca2+、、、C.、Fe2+、、

D.Cl-、、K+、Na+參考答案：BC14.當(dāng)硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3時(shí)，以下認(rèn)識正確的是（）

A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量

C．轉(zhuǎn)化前位于3p能級上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相反

D．轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略15.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH2＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時(shí)，1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）為測定某種胃藥中CaCO3含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案(藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請回答有關(guān)問題：（1）方案一：用右側(cè)裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是

。

(2)方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：

A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液

B．取一粒藥片(0.100g)，研碎后加入20mL蒸餾水C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn)D．用酸式滴定管加入25ml0.1mol/LHC1溶液，充分反應(yīng)①滴定過程的正確操作順序?yàn)?/p>

(填字母)。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

。②若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用右圖所示儀器中的

(填字母)。③經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是：除了滴定法所需樣品和試劑量少之外，還有

。參考答案：(1)使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相同，便于稀鹽酸順利滴入。(1分)

(2)①ABDC或BADC(2分)；當(dāng)最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顯（淺）紅色且半分鐘內(nèi)不改變。（2分）

②CD或CDE(2分)

③60．0％(2分)④實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果誤差小(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.命名參考答案：2,4-二甲基己烷18.（每空1分，共11分）（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?/p>

、氫氣

。（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

。（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

。（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、

、

離子。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式

。參考答案