原子和離子復(fù)習(xí)章節(jié)件市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

原子和離子復(fù)習(xí)課件海南二中化學(xué)組李林第1頁第1頁

原子核（+）原子構(gòu)成中子：不帶電質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子種類不同原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)也不同電子（-）構(gòu)成原子微粒有幾種？決定原子種類是什么微粒？為何整個原子不顯電性？一、原子構(gòu)成1個電子帶1個單位負(fù)電荷二、構(gòu)成原子粒子之間關(guān)系核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)第2頁第2頁三、核外電子排布普通規(guī)律1、核外電子分層排布2、每個電子層最多容納“2n2

”個電子（n外電子層數(shù)）3、在多電子原子中次外電子層不超出18個電子，最外層不超出8個電子（除只有一個電子層H和He）四、關(guān)于相對原子質(zhì)量計(jì)算1、相對原子質(zhì)量=一個某原子真實(shí)質(zhì)量（Kg）/[C-12質(zhì)量/12（Kg）]2、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第3頁第3頁五、原子結(jié)構(gòu)簡樸表示法-原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈：表示原子核+y：表示原子核帶有y個質(zhì)子也表示原子核帶有y個單位正電a、b、c：該電子層有多少個電子弧線：電子層比如：氧原子原子核有8個質(zhì)子，則氧原子原子核帶有8個正電；氧原子核外電子總共有2層；第一層有2個電子，第二層有6個電子。第4頁第4頁六、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：指最外層上有8個電子結(jié)構(gòu)（除He為2個），通常較難得或失去電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（含稀有氣體）2、不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：金屬：最外層電子數(shù)普通少與4個，易失去電子形成陽離子而達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子失電子越容易，則金屬性質(zhì)越活潑非金屬：最外電子層電子數(shù)普通多于4個，易得到電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子得到電子越容易，非金屬性越活潑第5頁第5頁七、原子和離子比較原子離子陽離子陰離子區(qū)別離子符號書寫離子符號表示意義1、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、呈電中性1、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)2、帶正電荷1、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)2、帶負(fù)電荷1、寫出元素符號2、在元素符號右上角標(biāo)出電荷數(shù)及電性如SO42-、Na+等1、表示一個離子2、表示每一個離子帶幾種單位正（或負(fù)）電荷第6頁第6頁八、構(gòu)成物質(zhì)基本粒子物質(zhì)由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成，有物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如金屬、固態(tài)非金屬（S、C）、稀有氣體。