高三秋季課前后測教師版

TOC\o"1-1"\h\z\u第一講基礎(chǔ)概念復(fù)習(xí)課前 第一講基礎(chǔ)概念復(fù)習(xí)課后 第二講元素化合物復(fù)習(xí)課前 第二講元素化合物復(fù)習(xí)課后 第三 化學(xué)反應(yīng)與能量課前 第三 化學(xué)反應(yīng)與能量課后 第四講化學(xué)反應(yīng)速率課前 第四 化學(xué)反應(yīng)速率課后 第五講化學(xué)平衡及平衡移動課前 第六講速率及平衡的圖像課前 第六 速率及平衡的圖像課后 第八講原電池課前 第八講原電池課后 第九講電解池課前 第九講電解池課后 第十講金屬腐蝕與防護(hù)課前 第十講金屬腐蝕與防護(hù)課后 弱電解質(zhì)的電離課前 弱電解質(zhì)的電離課后 鹽類水解課前 鹽類水解課后 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課前 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課后 第十四講烴及其衍生物（一）課后 第十五講烴及其衍生物（二）課后 有機推斷（基礎(chǔ)篇）課前 有機推斷（基礎(chǔ)篇）課后 有機推斷（提高篇）課前 有機推斷（提高篇）課后 第十八講期末沖刺課前 第十八講期末沖刺課后 1.（2015西城高三期末8）NA表示常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol3B．1L0.1mol/LNa2CO3CO20.13C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H0.22（2015A．用Na2S除去廢水中的Hg+：Hg2++S2 B．純堿溶液能油污：CO2－＋2HO?H C．氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙：NH3+ HCl=NH4Cl 3.（20145）CA．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO-、 B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO4 +- + 5.（201410）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是BZ離子半徑小于W6.(20157) B.用Na2S除去廢水中的C.用NaHCO3治療胃酸過 D.用Na2SiO3溶液木材防火7.（137）下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式BA．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2H2O2HSO22C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32OH2AlO2 + MnO2與濃鹽酸反應(yīng)Cl2：MnO2+4H++4Cl－ D.電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl2e 2.（20156）下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是DA．鋁溶解在NaOH溶液中： 3B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：HHCOCO2↑+H2OC．SO234SO2+Br2+H2OSO2-+2Br4 D．少量鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4HNOFe3++NO↑+2H 3.（20144）2-2 2B.無色溶液中：H+、K+、MnO-、CO 2 . D．中子數(shù)為20的氯原子：175.（139）X、Y、ZX+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法是DA．原子序數(shù)：Y>X> 6.（2015理綜11）某液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是B（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A．該液可用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-C．該液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-D．該液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO- 7.（2015海淀零模7）與下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是BA．用熱的純堿溶液可以油污：CO2-＋HO HCO－＋ B．配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++ 4C．向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH++H++ NH3↑+4D．鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH－+ ==2AlO2－+ （2）W18AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均，說明Al(OH)3是兩性氫氧化下列解釋事實的方程式正確的是===++△

電解2NaOH＋H↑＋Cl（201211）X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L）CXYABCD15（11SO2Br2Br2SO2+2H2O=SO42—+2Br—+直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O ；2H2SO3+O2=2H2SO4 工業(yè)上用Na2SO3SO2NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：NaHSO3HSO3-?H++SO32—和HSO3—+H2O?H2SO3+OH—，HSO3—的電離程度大于其水解程度②pH6的吸收劑中通入足量的O2NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4試管aSO2試管bSO2試管cSO2Na2O2H2O2 2222D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋HO＝I22218（12：SO2+H2O=MnO2+H2SO3=MnSO4+（SO2Fe3+③Na2CO3pH3.5④pH6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是150℃ 查閱 1，③中調(diào)為3.5時沉淀的主要成分 。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是_3+ ＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O，MnO2+SO2=Mn2++③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_MnS(s) 生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去 ④NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；反之則未洗干凈。 化學(xué)反應(yīng)與能量課前-A．CH4O

3O2===CO2+ 24B．CHO(l)+3O2(g)===CO2(g)+ 42C．2CH4O(l)+3O2(g)===2CO2(g)+

3O2(g)===CO2(g)+2H2O(l 2通常狀況下，1g142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1 ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ 則C(s，石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.5kJ·mol－1下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是 由甲可知：熱化學(xué)方程式是H2（g）+?O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ/molB．由乙可知：恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）N2O4，A點為平衡狀態(tài)C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) （a、b、c均大于零）下列說法正確的是H2、I2和HI相同條件下，1molH2(g)1molI2(g)2molHIg)2molH2(g)2molI2(g)2a自然界中氮元素有多種存在形式。NH3在一定條件下可被氧化。已知 斷開1molH-O鍵與斷開1molH-N鍵所需能量相差約 ②H-O鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”） 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH2=-113.0kJ·mol-1則反應(yīng) SO3（g）+NO（g）的ΔH=- 2SO2(g △H1＝一1972H2O △H2＝一44 △H3＝一545SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol +O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol +O2 則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式 CH4+CO2=2CO+2H2ΔH=+247.3 化學(xué)反應(yīng)與能量課后2H(g)+2X(g)== 途徑ⅠHXΔH1ΔH2途徑ⅠHClHBr的多，說明HCl比HBr的是B1已知 O(g)=CO 2 2S(g)+O2(g)=SO2(g) B．CO2與SO2 ΔH=-1220kJ/mol。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能280kJ1molF—F160kJ，則斷裂1molS—FA．330 B．276.67 C．130 D．76.67常溫下，1molE表示。結(jié)合表中信息判斷下列B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵 △H=+436kJ·mol-1D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-12SO2(g △H1＝一1972H2O △H2＝一44 △H3＝一545SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g) H2O(g)= -152kJ·mol-1

高溫高壓2NH31mol （3）SO2O21molSO3氣體時，放出akJ①該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 +O2(g) ②已知：2NO(g)+ 則反應(yīng)NO2(g)+ SO3(g)+NO(g)的△H=-（a- ①該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 +O2(g) ②已知：2NO(g)+ 則反應(yīng)NO2(g)+ SO3(g)+NO(g)的△H=-（a- 2A(g)＋B(g2C(g)2sC0.6mol，下列說法正確的是①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1S-②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.075molL-1S-2s時物質(zhì)A④2s時物質(zhì)B的濃度為0.85A. 在2A(g)+B(g) =3C(g) +D(g)的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是DA．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 2s末濃度 之比為 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使5%H2O2溶液分解的反應(yīng)速率減小的是B C．使用MnO2作催化劑 02468-6min6min時，H2O2在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)CA．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolAB單位時間內(nèi)一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B的正反應(yīng)速率增大的是A. B. C. D. 化學(xué)反應(yīng)速率課后2A(gB(g)2Cg)2sC的濃度為0.6mol/L用物質(zhì)A用物質(zhì)B2s時物質(zhì)A2s時物質(zhì)B 2C(g)+2D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率分別為(1)v(A)=0.6mol?L-1?min-1(2)v(B)=0.45mol?L-1?min-1此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A. A(s)+3B(g?2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 4.(2012朝陽一模)PCl3PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)Cl2(g)PCl3(g) PCl5(g)0用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)CO2氣體。下列所采取的措施，不能夠加A.再加入30mL1mol/L鹽 C.改用3g粉末狀大理 酸的濃度和體積ABCD在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0,測得c(CH4)隨反在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)?2AB(g)CA．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolAB單位時間內(nèi)一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B2A2(g)+B2(g)?2A2B(1)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng) 確的是D

在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g）+O2(g)?2SO3（g）達(dá)平衡后，再通入O2氣C．SO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大對于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)?2CO(g)K。下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是C 加壓有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3在溫度和壓強不變時，1LNO2高溫分解(2NO22NO＋O2)1.3L，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為C 溴水中有下列平衡Br2H2O?HBrHBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺反應(yīng)CO(g)+NO2(g?CO2(g)+NO(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系對于A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 )生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是C①高 ⑥分離出 加壓有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3①NH4I(s)②2HI(g)≒H2(g)＋I(xiàn)2(g) t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)≒2Z(g),各組分在不同時刻的濃度XYZ-0-ab-下列說法正確的是平衡時Xt℃時,增大平衡后的體系壓強v正增大v逆減小,2min內(nèi)用Yv(Y=0.03mol·L-1·min-6.700℃2LCO和H2O, 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中H2O/0下列說法正確的是 和4molA2molB2L2A(g)B(g)2C(g)ΔH＜04s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是D達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,當(dāng)D．4s內(nèi)，υ(B)＝0075)應(yīng)采取的措施是增大N2T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是C0.3mol·L1A0.1mol·L1B0.4mol·L1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L-1在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y?2Z(g)ΔH＜0，Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度（T、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是T1大于 B.Y一定呈氣 mA(s)＋nB(g)pC(g)；ΔH＜0B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是DC．xv正＜v6H22CO2?C2H5OH3H2On(H2):n(CO2)2下，CO2B．達(dá)平衡時，3v(H2)正v(CO2)C．bKcDI的在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)；H>0．平衡移動關(guān)系如右圖所示．下列說法正確的是BA．P1<P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．P1>P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．P1<P2．縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 aA（g）＋bB（g）?cC（g）＋dD（g）；ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是A 速率及平衡的圖像課后 逆反應(yīng) 態(tài)可能D4NH3(g)＋5O2(g)≒4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)≒NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞03NO2(g)＋H2O(l)≒2CO(g)≒2A(g)B(g)2C(g△H<0對于可逆反應(yīng)ｍA(g)＋ｎB(s)≒ｐC(g)＋ｑD(gD的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D％與溫度Ｔ或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是C使用催化劑可使D%95.（2014朝陽二模）已知：3CH4(g)+2N2(g)≒3C(s)+ N2在不同物質(zhì)的量之比，[n(CH4)/n(N2)]CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。下列說法正確的是B.Cb點對應(yīng)的平衡常數(shù)比aDaNH32NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V(正V(逆)的點是abcdT℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 測得H2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法的D0~10minB．T℃時，平衡常數(shù)K1，CO2和H2C．T℃時，上述反應(yīng)中有64gCH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量DCO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率T℃2L的密閉容器中，X、Y、ZA．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動=D．T℃時，若起始時X0.71mol，Y1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為第八講原電池課前測 Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大2.（201510）NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法的是C溶液中OH—a反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3.一種能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質(zhì)為鐵化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法的是CA．K+移向催化劑 電解質(zhì)溶液中述正確的是DA質(zhì)量與b減少的質(zhì)量B鹽橋中陽離子向bCCDCC內(nèi)部O2-（填“正”或“負(fù)”；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-＝3CO2↑+4H2O+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+7.（2013朝陽期末）在熔融碳酸鹽電池中以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)外電路電子流動方向：由 流 O2＋4e-H22eCO328.（2013東城二模）SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2-2e-+2H2O=4H++第八講原電池課后測1.（2014東城期末）如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是C電子移動方向是由a極到b可以用水代替SO(CH3)22.（2015門頭溝二模11）某種熔融碳酸鹽電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為時，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是B3正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e﹣=2CO33C．CO2﹣3D．a(chǎn)CH4，b為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca= CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是D4.(2013豐臺期末)Cus2AgaqCu2aq2Ags)設(shè)計成原電池，某一時刻的AgNO3溶液中加入NaClNaCl量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)Cu(NO3)2NaOHNaOH量的增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)第九講電解池課前測電解質(zhì)溶液中Cu2+baaa的電極反應(yīng)式為：Cu-2eA．放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：4PbO2+SO444D．充電時，若N連電源正極，則該極生成圖Ⅳ池D圖 圖圖Ⅰa圖ⅠSO42-b圖Ⅱa、b間用導(dǎo)線連接，則X↑2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl5e2H2OClO2↑+4H+pH值變化減小（填“增大、第九講電解池課后測1.（2012朝陽一模）關(guān)于右圖裝置說法正確的是BM為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有2.（2014海淀期末）鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(sPbO2(s) 2PbSO4(s2H2O(l)，下列說法正確的是A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb2eB.放電時，正極得電子的物質(zhì)是.D.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4–2e-+2H2O=PbO2+4H++SO 用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列敘述A．K與N4.(2015十三中期中10）某同學(xué)組裝了圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則AAB.電極ⅠC.電極ⅡD.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu22e3-33-3A 電源正極 (填“A”或“B”)，若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則處理掉的NO3- g。寫出B極反應(yīng)式：2NO3-+10e 1.（2015十三中期中）關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是-3.(20148)綜合下圖判斷，下列敘述的是Ⅰ、ⅡZnCu2Zn2bba、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e4H

5.（2015房山一模8）下列裝置中，鐵不易被腐蝕的是 的是若X為碳棒，開關(guān)K置于A若X為碳棒，開關(guān)K置于A若X為鋅棒，開關(guān)K置于B若X為鋅棒，開關(guān)K置于AB

=2.（2014朝陽二模10）銅板上鐵鉚釘長期在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法的是B下圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端倒入飽和食鹽水和稀硫溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關(guān)敘述中的是Da、bFe2e－關(guān)于右圖裝置說法正確的是若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有-=圖 圖 圖 圖 弱電解質(zhì)的電離課前(2015東城零模)cH+)均為11011mol/L的4種溶液：HCl溶液；②CH3COOH溶液③NaOH溶液；④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是BA．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等體積的①、②、③H2的量①D．①、④溶液混合若pH7(2014西城一模)pH=3CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是BA．C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×1011mol/LD．與等體積pH11的NaOH3.（2015朝陽期中）常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是BHClONa2SO3溶液反應(yīng)，可以得到CNaClO的電離方程式：NaClONaD0.01mol·L1HClO(2014石景山一模)常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9CH3COONa溶5.（2014豐臺二模）血液中存在平衡：CO2+H2O HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之間否則就會發(fā)生酸或堿已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是D pH=7的血液中，c(HCOc 發(fā)生酸時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解 D．c(HCO—)︰c(HCO1 (2015石景山一模)0.1mol/LHANaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH＝9，下列說法正確的是DHSO3－在溶液中存在電離平衡 SO32－+H+，加入CaCl2溶液后（①SO2溶于海水生成H2SO3H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是 SO32H+SO32—SO42—pH會降低（填“升高“不變”或“降”為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是HCO3—+H+=CO2↑+H2O。 弱電解質(zhì)的電離課后ab（2015豐臺一模）下列說法正確的是ab 7

時 ①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g)+ ④pH均相同的HCl和CH3COOH2．(2013西城期末)血液里存在重要的酸堿平衡，使血液pH保持33—c(HCO3)下列說法不正確的是血液酸時，可注射NaHCO3溶液緩3.（2013朝陽期末）0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是Dc(H+)c(OHA點，c(Nac(Xc(HXc(Hc(OHC點，c(Xc(HX0.054.（2013昌平期末）常溫下，0.1mol/LHXpH=1，0.1mol/LCH3COOHpH=2.9。下列將HClHX0.1mol1Lc(H+)=0.2mol/LC．等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：①②③④33B10pHD．VaL④VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=VaVb）,pH4VaVb=116.(2013朝陽一模)室溫下，用0.100mol/LNaOH20.00mL0.100mol/L的鹽酸B．V(NaOH)=10.00mL時， C．pH=7時，兩種酸所用NaOH室溫下，pH1ABpH示。下列說法正確的是A．稀釋前，c(A10D．用醋酸中和ApH

y 工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其文字和化學(xué)用語解釋原因HSO3－==H+＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，電離平衡 鹽類水解課前1.（2015東城一模）25℃0.1mol/LpH如下表所示。有關(guān)說法正確的是C①②③④D．④中：c(HCO3-2c(CO32-c(H2CO3)0.1溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是D 444-+)4-其溶液的加入少量NaOHc(NH4+)減小，Kw與AlCl3Al3++3OH--4.（2013西城一模）0.1mol/LNa2CO3和NaHCO325mL25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定離子的濃度大小關(guān)系不正確的是D3 ①中離子濃度：c(OH-)＞c(CO2-) D．c(CO2-3 n(SO2):n(HSO Na2SO3c(Nac(SO2－)>c(HSO－c(OH－ 當(dāng)吸收液呈中性時，c(Nac(SO2－c(HSO－c(OH－c(H+ 液呈中性時，c(Na+)>c(HSO－)+c(SO 6.（2013朝陽期末）0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH變化曲線如右圖所示。下列說法正c(H+)c(OH在A點，c(Nac(Xc(HXc(Hc(OH在B在C點，c(Xc(HX=0.05法正確的是c(HCO 減33加入NaOHPH

+ HCO

+338.（2014西城二模）25℃0.1mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列4)中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH+)＋c(NH·HO)4 3 鹽類水解課后1.（2015西城一模）1LpH=10的NaOHCO2CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－離子濃度（φ）的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是 D．d點溶液中：c(Na+)＝2cCO2＋cHCO 得到混合溶液①，該混合溶液pH＝9，下列說法正確的是D①②③④3310pHVaL④VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=VaVb）,pH4VaVb=114.（2014東城一模）下列事實（常溫下）不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是BA．醋酸鈉溶液pH＞7 D．pH＝1的醋酸溶液稀釋100倍后5.（2014西城一模）pH=3CH3COOHBA．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．與等體積pH11NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性 -)8.（2013海淀期末）右圖是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞 B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)當(dāng)?shù)渭覰aOH10.00mLpH 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課前 1.（2015朝陽期中）MnOMnClCu2＋、Pb2Cd2等，通MnS MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.MnSCuS的離子方程式是Cu2S2A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+B.濁液中存在溶解平衡 Mg2+(aq)+C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶3.(2014朝陽期末)10mLICl0.1mol·L-1AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是BA．該實驗可以證明AgIAgCl4.(2014豐臺期末)CaSO4Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是C溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c②c0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是BA．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) B．濾液b中不含有C．②中顏色變化說明MgOH)2Fe(OH)3D．實驗可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶--Ⅰ4mL2mol·L1HClⅡ4mL2mol·L-1NH4Cl從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程 Mg2+(aq)+-(aq)，鹽酸中的H+OH-OH-測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5)，用離子方程式解釋其顯酸性的原因NH4++H2O NH3·H2O+H+。Mg(OH)24mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是排除實驗Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性。4mL2mol·L-1NH4Cl2pH①實驗結(jié)果證明(4)②c(H+)c(NH4+)較大，能確定是NH4+結(jié)OH-使沉淀溶解。。 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課后g甲乙1.（2015朝陽期中）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的Bg甲乙 t2溫度以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2，根據(jù)上述實驗事實可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是CB．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同D．溶解度小于CuS、PbS、下列說法不正確的是(MgCl2溶液中滴加NaOHFeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t斷正確的是AC C．溶液pH值不 D．溶液pH值增過濾得到濾液b和白色沉淀c；--下列分析不正確的是Bb③中顏色變化說明AgCI轉(zhuǎn)化為實驗可以證明AgIAgCl某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)PH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是BNH4Clabc、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)8.(2013·江蘇化學(xué))一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:p=lc)pc32=－lc32。下列說法正確的是BDA.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大3B.a點可表示MnCO2(3C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且D.cMgCO3的不飽和溶液，且 魚油的主要成分是EPA和DHA，二者分別是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它們都 不可缺少的營養(yǎng)素，下列有關(guān)它們的說法的是①EPA和DHA含有相同的官 B. 氯丙烷和聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為[CH3-CH- 分子式為C5H10O2的羧酸共有3 B．分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4某烷烴CnH2n+2OOO

異秦皮啶分子式為 由 1（2014A、分子式為C11H14O42（2015 B、乙醛和丙烯醛（CHO）的高分子的單體是3（2015 CH3CH D CH3 4.（201422）（部分反?????由E與N合成華法林的反應(yīng)類型 a．M與NL與足量的NaOH溶液反應(yīng)，1molL4molE5mol（8）L→M的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?1.(2015朝陽一模)塑料的合理回收是再利用的關(guān)鍵，會產(chǎn)生大量HCl氣體的ABCD聚酯是 丙與C6H5OH都含有－OH14，但不屬于同系物3.（2015順義一模）下列敘述4.（2015順義一模）假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道性肝炎等疾病，mol假蜜環(huán)菌甲素可與6molH2