山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)2021學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)4月月考化學(xué)試卷

山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)2020-2021學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)4月月考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共40分；第Ⅱ卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12Be:9B:11N:14O:16S:32Cl:Fe:56Cu:64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列說法不正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3B．以雙聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位數(shù)為4C．2?甲基丁烷的鍵線式：D．基態(tài)鈉原子的軌道表示式：2．下列說法錯(cuò)誤的是A．表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B．液化石油氣的主要成分C3H8、C4H10與蘋果表面的蠟狀物質(zhì)二十七烷一定互為同系物C．醫(yī)學(xué)上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用,而沒有抗癌作用,說明兩者互為同分異構(gòu)體,都是以ol羥基含有10NA個(gè)電子，能穩(wěn)定存在于水溶液中6元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是A．元素As與N同族可預(yù)測AsH3分子中As-H鍵的鍵角小于NH3中N-H鍵的鍵角B．NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據(jù)氨水顯堿性可以推測NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：（NH3）N…H-O（H2O）C．配合物FeCOn可用作催化劑，F(xiàn)eCOn內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4D．每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵12下表表示周期表中的幾種短周期元素,下列說法不正確的是ABCED、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低順序均為D>C、B、C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性C>B>A和ED4兩分子的中心原子均為solH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有________種。5已知：烯烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),不同的結(jié)構(gòu)可以得到不同的氧化產(chǎn)物。烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時(shí)的對應(yīng)產(chǎn)物如下圖：則相對分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為____________，若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式共有_______種。請寫出通過酸性高錳酸鉀溶液后能被氧化生成乙酸的該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名：結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________，對應(yīng)名稱為__________________________。17．（12分）根據(jù)元素在體內(nèi)含量不同，可將體內(nèi)元素分為常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、ol-1，O=O鍵鍵能為__________J·mol-1，氧原子的第二電子親和能為_____________J·mol-1。18（14分）氟硼鈹酸鉀（通常簡寫為KBBF）是一種非線性光學(xué)晶體，我國是率先掌握通過非線性光學(xué)晶體變頻來獲得深紫外激光技術(shù)的國家。回答下列問題。1H3BO3在水溶液中存在解離反應(yīng)：H3BO3H2OHBOH4-，BOH4-中存在配位鍵，其中B原子的雜化類型是________，從原子結(jié)構(gòu)分析BOH4-中能形成配位鍵的原因是：_______________________________________________________________________。2氟硼酸鉀是制備氟硼鈹酸鉀的原料之一。氟硼酸鉀在高溫下分解為KF和BF3，二者的沸點(diǎn)分別為1500℃、-101℃。KF的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于BF3的原因是___________________________。3BeO晶體也是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。BeO晶胞中，O的堆積方式為____________；設(shè)O與Be的最近距離為a-3。4立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體。已知：立方氮化硼密度為dg·cm-3，B原子半徑為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為______________________列出計(jì)算式即可，不用化簡。19．12分H5O2GeBH43是鈣鈦礦型化合物ABX3型，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。請回答下列問題：1基態(tài)Ge的價(jià)電子軌道表示式________________________。2根據(jù)雜化軌道理論，BH4-由B的4個(gè)___________填雜化軌道類型雜化軌道與4個(gè)H的1s軌道重疊而成，請畫出BH4-的結(jié)構(gòu)式_________________。3Csol-1，O=O鍵的鍵能是斷開形成2個(gè)O原子吸收的能量，由圖可知，O=O鍵鍵能為·mol-1×2=·mol-1；設(shè)O-＋e-→O2-的釋放的能量為a，根據(jù)蓋斯定律，有J·mol-1=J·mol-1J·mol-1J·mol-1J·J·mol-1J·mol-1-3943J·mol-1，解得：=，因此氧原子的第二電子親和能為·mol-1。182分每空，共14分1SP3B原子提供空軌道，O原子（OH-）提供孤電子對2KF為離子晶體融化時(shí)需克服較強(qiáng)的作用力離子鍵，BF3為分子晶體，熔化時(shí)只破壞較弱的分子間作用