化學(xué)選修化學(xué)平衡圖像自學(xué)好

化學(xué)選修化學(xué)平衡圖像自學(xué)好第1頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一平衡移動圖像包括：C—t，轉(zhuǎn)化率a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲線。

解題策略1.“三看”：一看坐標(biāo)含義，二看特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)），三看變化趨勢。2.先拐先平原則判斷溫度和壓強(qiáng)的大小:在轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時間的圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn),先平衡,代表的溫度或壓強(qiáng)大。3．分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時，討論壓強(qiáng)與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強(qiáng)一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。

第2頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物?？聪聢D：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比2A

+

B

3C第3頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)練習(xí)：第4頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2).

看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況第5頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一練習(xí)：看圖：是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？突變V正V逆V'正V'逆答：降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動。時間V第6頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一練習(xí)：看圖：說出改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆=突變答：加催化劑或增大壓強(qiáng)。平衡不移動。時間V第7頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：化學(xué)平衡向什么方向移動？V時間答平衡向正反應(yīng)方向移動。第8頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一V正V逆V時間此圖合理嗎？為什么？第9頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一時間VV正V逆看圖：化學(xué)平衡向什么方向移動？逆向移動第10頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一（2008全國Ⅰ-11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）

規(guī)律點(diǎn)撥：先拐先平原則判斷溫度和壓強(qiáng)的大小:在轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時間的圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn),先平衡,代表的溫度或壓強(qiáng)大。c第11頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一規(guī)律點(diǎn)撥：分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時，討論壓強(qiáng)與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強(qiáng)一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。第12頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一一、濃度-時間圖：tcCAB可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%第13頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一1.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時間圖像的關(guān)鍵:第14頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一⑴物質(zhì)的量減少的是反應(yīng)物，物質(zhì)的量增加的是生成物；反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的是催化劑。⑵反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)的量保持不變且都大于0，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；若一段時間后，某物質(zhì)的量減小至0或趨向于0，說明該反應(yīng)是不可逆反應(yīng)。⑶根據(jù)相同時間內(nèi)各物質(zhì)的化學(xué)方應(yīng)速率（或物質(zhì)的量濃度的改變量）之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，可求出化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)?？偨Y(jié)：第15頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一2.速率---時間圖象（V—t圖象）判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。

(A)(B)(C)第16頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一⑴改變條件使平衡移動的瞬間若曲線是連續(xù)的，則改變的單一條件是物質(zhì)的濃度發(fā)生改變所致；改變條件使平衡移動的瞬間若曲線出現(xiàn)斷點(diǎn)，則改變的單一條件要么是溫度，要么是壓強(qiáng)；改變條件平衡不移動但反應(yīng)速率變化，此時曲線也出現(xiàn)斷點(diǎn)，則改變的單一條件要么是催化劑，要么是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)中壓強(qiáng)改變所致。⑵若新平衡時反應(yīng)速率比原平衡大，則改變的條件影視增大物質(zhì)的濃度，或增大壓強(qiáng)，或升高溫度，或使用正催化劑；若新平衡時反應(yīng)速率比原平衡小，則改變的條件是減小物質(zhì)的濃度，或減小壓強(qiáng)，或降低溫度，或使用負(fù)催戶劑。⑶根據(jù)改變條件的瞬間，正逆速率的相對大小可判斷平衡移動的方向，進(jìn)而確定改變的條件是增大還是減小反應(yīng)物（或生成物）的濃度；反應(yīng)是放熱還是吸熱；反應(yīng)中左右兩邊氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和的大小關(guān)系；使用的是正催化劑還是負(fù)催化劑解這類圖像應(yīng)抓住以下三點(diǎn)：第17頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一速度-時間圖：可用于：1)已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正第18頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1

t2tvv正v逆升高正吸?若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正第19頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情況。

由圖可推斷：⑴正反應(yīng)是

反應(yīng)，（填放熱或吸熱）⑵若A、B是氣體,D的狀態(tài)是

。放熱反應(yīng)速率0降溫加壓時間v逆v正v正v逆v逆V正固體或液體同類變式第20頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正第21頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一速度-時間圖：v逆t1t2tvv正?對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。

?由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。第22頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。速度-時間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動。第23頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一練習(xí):

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；為例若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則△H___0，m+n___qV正V逆Vtt2t1第24頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一例1:在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對應(yīng)區(qū)域的面積）典例精析t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO第25頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)；△H<0已達(dá)平衡,升高溫度,平衡逆向移動,當(dāng)反應(yīng)一段時間后反應(yīng)又達(dá)平衡,則速率對時間的曲線為首先要把握大方向,即升溫使V正、V逆都變大,所以B不對；再看起點(diǎn)和終點(diǎn),由于原反應(yīng)是平衡的(V逆=V正),因而起點(diǎn)相同,又由于再次達(dá)到平衡(V正＝V逆),因而終點(diǎn)相同,故A不對；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升溫使V正和V逆都增大,但逆反應(yīng)增大得更多,故V逆更大,即V逆的曲線斜率大，故答案為C。變式1ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆第26頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一例題:下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線,下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6min后，反應(yīng)就終止了B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少以物質(zhì)的量(濃度)—時間圖像描述可逆反應(yīng)達(dá)平衡的過程

0.20.40.60.81.002468t/minc/(mol/L)第27頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVA速率—壓強(qiáng)（或溫度）圖象第28頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強(qiáng)（或溫度）圖象B定一議二第29頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)200C300C100CA轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>正反應(yīng)是____反應(yīng)看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一議二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線轉(zhuǎn)化率——溫度——壓強(qiáng)曲線吸熱第30頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)——溫度曲線A轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n

p+q>正反應(yīng)是

反應(yīng)等溫線放熱第31頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一PA%500℃200℃某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q第32頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q第33頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D第34頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）----時間圖象T2>T1P2>P1先拐先平，數(shù)值大第35頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q第36頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱第37頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一例題：對于可逆反應(yīng)ｍA(g)＋ｎB(s)C(g)＋ｑD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加

Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動以物質(zhì)的量(轉(zhuǎn)化率)—時間圖像描述溫度或壓強(qiáng)對平衡移動的影響

D%tT1T2D%tP1P2第38頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A轉(zhuǎn)化率時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+n

p+q轉(zhuǎn)化率——時間——壓強(qiáng)曲線 <第39頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時間m+n=p+q轉(zhuǎn)化率——時間—壓強(qiáng)曲線

第40頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一200C300C100CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q<正反應(yīng)是放熱反應(yīng)等壓線壓強(qiáng)0A%物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)——溫度曲線看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。第41頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)物質(zhì)百分含量——時間——溫度曲線第42頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一練習(xí)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C第43頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一0T2P1T1P2T1P1C%tP1P2<正反應(yīng)是？熱反應(yīng).【同類變式】吸mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第44頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一mM(s)+nN(g)pQ(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下平衡時N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)敘述正確的是A．A點(diǎn)時混合物的V正>V逆B．A點(diǎn)比B點(diǎn)反應(yīng)速率快C．n>pD．m+n>pN%壓強(qiáng).BA.變式第45頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，達(dá)平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD變式第46頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一例8下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO(g)+C(s)2CO(g)由速率-壓強(qiáng)(溫度)圖像描述平衡移動時正逆反應(yīng)速率的變化

V(正)V(逆)VP平衡點(diǎn)第47頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一下列反應(yīng)符合下圖T-v變化曲線的是A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0V(正)V(逆)VT平衡點(diǎn)變式第48頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一

混合氣體平均相對分子質(zhì)量—溫度(壓強(qiáng))圖像

例9:可逆反應(yīng)2A+B2C(g)(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（）A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體E．A和B可能都是氣體平均摩爾質(zhì)量溫度第49頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第50頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一

練習(xí)1、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)A.D第51頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一02、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率第52頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一3、如圖，條件一定時，反應(yīng)2NO（g）+O2(g)2NO2(g)+Q（正反應(yīng)為放熱）中NO的Rmax與T變化關(guān)系曲線，圖中有a、b、c、d4個點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＜v逆的點(diǎn)是 （ ）A.a B.b C.c D.d第53頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一解析化學(xué)平衡時有Rmax，a、b在曲線上為平衡點(diǎn)，c、d點(diǎn)未達(dá)平衡。d點(diǎn)在曲線右上方，從d點(diǎn)向橫坐標(biāo)引輔助線，可知該溫度平衡時R（NO）比d點(diǎn)的小，說明該點(diǎn)未達(dá)到平衡，且v正＜v逆平衡向逆向移動，或從d點(diǎn)向縱坐標(biāo)引垂線，d點(diǎn)T比平衡點(diǎn)的高，該反應(yīng)正向放熱，升高溫度平衡向吸熱的逆向移動,同樣得出結(jié)論v正＜v逆，而選D。答案

D第54頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一4、

mA(s)+nB(g)pC(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。有關(guān)敘述正確的是 （ ）A.m+n＜pB.n＞pC.x點(diǎn)：v正＜v逆，y點(diǎn)：v正＞v逆D.x點(diǎn)比y點(diǎn)反應(yīng)速率慢D第55頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一5.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是

( )第56頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一解析粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除A、B；由于a>b，用粉末狀CaCO3的消耗量大于塊狀CaCO3，故當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時，塊狀CaCO3尚有剩余，此后單位時間內(nèi)CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3。

答案

C第57頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一6.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)方程式為

A（g）+2B（g）3C(g)+D(s)ΔH＜O。圖中a

曲線代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是 （ ）①增大A的濃度②縮小容器的容積③加入催化劑④升高溫度

A.①③ B.②④ C.②③ D.③④C第58頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一7、對于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）+Q（Q>0），下列圖像中正確的是（）AC

第59頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一0.20.40.60.81.00.90.70.40.2012ABCD1.某溫度時，在2L容器中A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。A＋3B＝4C＋2D2.右圖中A曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使A曲線變?yōu)锽曲線，可采取的措施（）0X的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)時間BAA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)AD能力提升第60頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（）A.t1時，N的濃度是M濃度的2倍D.t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率AD第61頁，共67頁，2023年，2月20日，星期一4.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯誤的是（）A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑