中考化學(xué)考點(diǎn)之溶液及練習(xí)題有哪些

第中考化學(xué)考點(diǎn)之溶液及練習(xí)題有哪些

中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)過濾操作有哪些要領(lǐng)

為便于記憶起見，過濾操作中的要領(lǐng)可概括為：一角、一攪、一靜置、二低、三接觸。

一角：是指濾紙折疊時(shí)的角度要與漏斗的角度相一致。這樣剪提的濾紙，才能緊貼漏斗的內(nèi)壁，這樣才能保證過濾的速率快。

一攪：將混合物倒入水中以后，用玻璃棒攪拌，可以加快其中可溶性物質(zhì)的溶解速率。

一靜置：待可溶性物質(zhì)完全溶解后，不要立即就進(jìn)行過濾，要靜置片刻。目的是使不溶性物質(zhì)的顆粒先沉淀出一部分，這樣做可以減少或防止不溶性物質(zhì)將濾紙上的微小孔隙堵塞，從而加快過濾的速率。

二低：指的是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣;在整個(gè)過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會(huì)從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經(jīng)過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達(dá)到過濾的目的。

三接觸：一是指盛有待過濾的液體倒入漏斗中時(shí)，要使盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴與傾斜的玻璃棒相接觸。二是指玻璃棒的下端要與濾紙為三層的那一邊相接觸。三是指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內(nèi)壁相接觸。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶解度歸納

(一)基本概念和基礎(chǔ)理論

1.知道物理變化和化學(xué)變化的概念,和它們的本質(zhì)區(qū)別。(例如：冰雪融化,鋼鐵生銹)

2.區(qū)分兩種性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

3.化學(xué)反應(yīng)的基本類型(化合和分解)，根據(jù)反應(yīng)做出類型的判斷。

4.化學(xué)用語(yǔ)：

(1)元素符號(hào)識(shí)記元素符號(hào),熟練書寫常用的26種元素符號(hào)和名稱。(HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClKCaMnFeCuZnBrAgIBaWHg)。

(2)各元素符號(hào)的意義。

5.化合價(jià)和化學(xué)式：

(1)知道化合價(jià)的概念,熟記常見元素的化合價(jià)。

(2)根據(jù)元素化合價(jià),正確書寫化學(xué)式。

(3)根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式求元素化合價(jià)。

(4)應(yīng)用元素化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤。

6.物質(zhì)的組成和構(gòu)成：

(1)分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系。

(2)知道原子的構(gòu)成,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關(guān)系。

(3)知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,根據(jù)最外層電子數(shù)來判斷元素的性質(zhì)和類別(NaMgOClNeHe)

(4)識(shí)記元素的概念,判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼,人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成(以水,二氧化碳,氧氣為分析對(duì)象).

7.物質(zhì)的分類：

(1)識(shí)記純凈物和混合物的概念,能認(rèn)識(shí)和判斷純凈物和混合物。

(2)識(shí)記單質(zhì)和化合物的概念,組成和分類(金屬和非金屬),能判斷單質(zhì)和化合物。

8.溶液溶解度：

(1)識(shí)記溶液,溶質(zhì),溶劑的概念,以及相互聯(lián)系。

(2)了解懸濁液,乳濁液與溶液的區(qū)別。

(3)識(shí)記飽和溶液與不飽和溶液的概念,掌握兩者互相轉(zhuǎn)化的方法。(增減溶質(zhì),溶劑,改變溫度)。

(4)知道濃溶液,稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。

(5)識(shí)記固體溶解度的概念，理解幾個(gè)要素的含義,理解影響固體溶解度的因素,能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小。

(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強(qiáng)成正比毛茛溫度成反比)

(二)物質(zhì)的知識(shí)

1.水

(1)知道電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(了解氣體的體積比),水的組成和電解水的反應(yīng)表達(dá)式,兩種氣體的鑒別。

(2)知道水的物理性質(zhì),化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。水的組成，構(gòu)成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。

(3)水的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)表達(dá)式。

(4)水的污染和凈化,其中污染的原因,和凈化的方法。

(三)根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

1.物質(zhì)的式量計(jì)算

2.化合物中各元素的質(zhì)量比

3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各原子的個(gè)數(shù)比

4.化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

(其中(1)根據(jù)化合物質(zhì)量,求它們所含元素的質(zhì)量(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量,求相應(yīng)的化合物的質(zhì)量)。

5.溶解度的計(jì)算

(1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量,和溶液質(zhì)量,求溶解度。

(2)已知溶解度,計(jì)算溶液,溶劑和飽和溶液的質(zhì)量。

三、實(shí)驗(yàn)

1.常用儀器的識(shí)別。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

(1)藥品的取用固體液體)(2)物質(zhì)的加熱,酒精燈的正確使用。

(3)量筒,膠頭滴管的正確使用。

(4)托盤天平,砝碼的使用。

(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

(6)溶液的配制,粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發(fā)的操作)。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶液計(jì)算“十注意

1.注意：不是放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)

例1.將6.2g氧化鈉完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A、大于6.2%B、等于6.2%C、小于6.2%D、無法計(jì)算

分析：氧化鈉溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：6.2gNa2O溶于水后會(huì)生成8gNaOH,因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：8g/6.2g+93.8g×100%=8%，應(yīng)選(A)。

答案：(A)

點(diǎn)撥：學(xué)生往往誤認(rèn)為氧化鈉完全溶于水后的溶質(zhì)仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應(yīng)后生成了NaOH,因而錯(cuò)選(B).

2.注意溶液體積的變化

例2.配制500mL20%(密度為1.14g/cm3)的硫酸需要98%(密度為1.84g/cm3)_______mL，需要水_______mL

分析：設(shè)需要98%濃硫酸的體積為x，500mL×1.14g/cm3×20%=x×1.84g/cm3×98%

解得x=63.2mL，需要水的質(zhì)量為：500mL×1.14g/cm3-63.2mL×1.84g/cm3=453.7g，

其體積為：453.7g÷1g/cm3=453.7mL

答案：(1)63.2mL;(2)453.7mL

點(diǎn)撥：不同的液體混合時(shí)，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學(xué)生往往認(rèn)為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導(dǎo)致誤解。

3.注意溶液的總質(zhì)量

例3.向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少

分析：向100gNaCl溶液加入5g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質(zhì)量為：100g+5g=105g;該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100g×5%/105g×100%=4.8%

答案：4.8%

點(diǎn)撥：學(xué)生平時(shí)練習(xí)時(shí)遇到的溶液多為單一溶質(zhì)的計(jì)算情況，因此他們認(rèn)為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然為5%，這是錯(cuò)誤的，對(duì)硝酸鉀來說它對(duì)應(yīng)的溶劑質(zhì)量也同樣是100g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會(huì)全部溶解的，此時(shí)溶液的質(zhì)量已變?yōu)椋?00g+5g=105g，而不是100g.

4.注意溶解度的影響

例4.20℃將5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

A.56%B.5.6%C.7.4%D.0.17%

分析：生石灰溶于水發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據(jù)該化學(xué)方程式可計(jì)算出生成的Ca(OH)2質(zhì)量為7.4g，但Ca(OH)2屬于微溶物質(zhì)，20℃時(shí)Ca(OH)2的溶解度約為0.17g，因此7.4gCa(OH)2不會(huì)完全溶于94.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.17g/100g+0.17g×100%≈0.17%，應(yīng)選(D)

答案：(D)

點(diǎn)撥：解答此題學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：①溶質(zhì)為氧化鈣，其質(zhì)量為5.6g;②溶質(zhì)為氫氧化鈣其質(zhì)量為7.4g(根據(jù)化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計(jì)算得出);學(xué)生往往忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯(cuò)選(B)或(C).

5.注意物質(zhì)中的結(jié)晶水

例5.將25g膽礬晶體完全溶于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少

分析：25g膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的質(zhì)量為：25g×160/250×100%=16g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：16g/25g+75g×100%=16%

答案：16%

點(diǎn)撥:25g膽礬晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為：25g×90/250×100%=9g，學(xué)生往往把這些結(jié)晶水的質(zhì)量也認(rèn)為是溶質(zhì)的質(zhì)量，從而認(rèn)為溶質(zhì)的質(zhì)量為25g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：25g/25g+75g×100%=25%

中考化學(xué)之溶液：溶解度曲線的意義

溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

②溶解度曲線上的每一個(gè)