2011―2012學(xué)年度高三化學(xué)上冊10月月考檢測試卷(附答案)

實用精品文獻(xiàn)資料分享實用精品文獻(xiàn)資料分享2011—2012學(xué)年度高三化學(xué)上冊10月月考檢測試卷（附答案）大慶實驗中學(xué)2011—2012學(xué)年度高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題說明：1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），請將答案填涂在答題卡的指定區(qū)域內(nèi)。2.滿分100分，考試時間90分鐘3可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1。-16S—32Cu-64Fe6第卷（本卷包括兩大選擇題，共 分）一、單項選擇題（共20小題，每題2分，共40分）1對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32— b加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有H弁 d加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有 422下列有關(guān)貯存方法的敘述錯誤的是.濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處 .少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)C.氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中 .FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中3下列敘述不正確的是 .銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板.硅和二氧化硅都是重要的半導(dǎo)體材料C.鋁制品不宜長時間盛放酸性或堿性食物 .氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相同4下列說法中，正確的是 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在 和3O2（組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)C工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的 來完成的 SO2通入新制氯水中，氯水退色是因為SO2具有漂白性、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C制備 Ci BeC 3CuC 2均不能采用將溶液直接蒸干的方法電解 Ci BeC 3CuC 2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、 、6下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的（溶液 .制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁7、下列溶液中通入502一定不會產(chǎn)生沉淀的是A.BaOH2B.BaNO32C.Na2s D.BaCl2、某燒杯中盛有含.1molNH4AlSO42的溶液，現(xiàn)向其中緩緩加入2mol?L—1NaOH溶液2 mL使其充分反應(yīng)，此時燒杯中鋁元素的存在形式為A.A13+和AlOH3B.AlOH3.CA1O2—和AlOH3D.AlO2一 .下列實驗過程TOC\o"1-5"\h\z中，始終無明顯現(xiàn)象的是 人小口3通入人NO3溶液中 B.Cl2通入NaBr溶液中C.H2S通入FeCl2溶液中D.CO2通入Ca(ClO)2溶液中1、三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是A.Al2O3B.siO2 C.CO2D.NH4Cl11.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、之間存在“”的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙不可能是A.sO3B.siC.CO D.FeCl212.xyz有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則、可能是①C、O2②AlCl3.NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2四組物質(zhì)中的 A.①②B.③④C.①②③ D.①②③④13.已知A、B、C、D、E分別為CaOH、2CaHCO3、2HCl、BaNO3、2Na2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下(表中“J”表示生成沉淀；“t”表示生成氣體； ABCDECII―t—BI——I—“一”表示無現(xiàn)象)據(jù)此可判斷C是A.HClB.Ca(HCO322 C.Na2CO3D.Ba(NO32214.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-⑥SO42-⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用喊紙檢驗溶液的H大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤?，加入BaNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向濾液中加入ANO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤⑦ C.可能含有的離子是①②⑥ D.不能確定的離子是①③⑥1鎂鋁合金.1完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為A．13.6gB．7.8g C．5.8gD．4g16已知堿能除去硝酸尾氣：2O2+2a§HaO2+aO3+H2ONO2+2aO即2a02H2O,根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量aOH§液吸收的是 1mol02和4mol02B1mol02和4mol0C1mol(和mol024mol(和1mol021、下列離子方程式表達(dá)正確的是.502通入溴水中：S02+2H20+B2=2H++S042-+2HBB.在復(fù)鹽H4Fe(S04)2溶液中逐滴加入8@(0切2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++3S042-+3Ba2++0—=3BaS041+2Fe(0H)3jC.漂白粉溶液在空氣中失效：C10-+C02+H20=HCl0+HC03- .Fe(0H)3溶于氫碘酸中：Fe(0H)3 +3H+=Fe3+ +3H2018.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.飽和氯水中Cl- 03-a+S032 B.c(H+)=1.0X1013mol/溶液中CH0+S042、BC.1.0mol?的 C溶液：H+、Fe2+、Cl-S042 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：a++C032- 03 1甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由H4＋ 、Ba2＋、Mg＋2、H＋、0H-、Cl-、HC03- 、S042-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c(H+)>0.1mol/l;③向丙容器中滴入 溶3液又有不溶于稀H03的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是 .甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有S042-C.丙溶液含有Cl-.丁溶液含有 +：20.物質(zhì)的量之比為2：的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為20反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：5二、多項選擇題(以下各題，有一個或兩個符合要求的答案。錯選、多選不給分。有兩個答案的，只選一個且正確，

給2分。共5小題，每題3分，共15分）21.將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有ml銅粉，此時共收集到氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況°然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m2g則．2.．1.92m1—m2為．2.．1.92D．022、一定質(zhì)量的、合金與適量的稀硫酸恰好反應(yīng)完畢，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體不含結(jié)晶水質(zhì)量比原固體增加了.則該合金的物質(zhì)的量可能為A．0.04molB．0.05mol．0.06mol．0.07mol．0.06mol．0.07mol2.部分氧化的 合金樣品（氧化產(chǎn)物為 2、）共.，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是 .濾液中的陽離子為 2 、b樣品中元素的質(zhì)量為2.2c樣品中的質(zhì)量為.02.在1L含2.在1L含0.1mol味口0.1mol的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol?L—1的2溶液，所產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系可用下列圖像表示的是A B CD2.120m!含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/LB．1.5molL.0.1molL.0.2mol第卷（本卷包括3個大題，共45分）2、 21分從固體混合物出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。（1）在實驗室中，收集氣體.可選擇如下圖甲裝置中的填選項字母）圖甲 圖乙 2操作②的名稱是 ，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是 在得到固體.時必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體.的操作方法是 。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： 反應(yīng)① ；反應(yīng)③;反應(yīng)④。在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體，可以將它通過如上面圖乙所示的裝置，其中瓶I中盛放的是，瓶H中盛放的是。 實驗中多余的氣體必須吸收，以免污染空氣。下圖是實驗室用 吸收氣體的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是 （填序號實。（分）下圖是無機物?在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴聛砜瞻祝海ǎ┰谥芷诒碇校M成單質(zhì)的元素位于第 周期第族。（）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （填寫序號） （4）反應(yīng)④的離子方程式是：（）將化合物與、共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 （高鐵酸鉀），同時還生成和2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：28.（14分）某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實驗?！緦嶒?】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖20所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱試管直到中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將絲上提離開液面。（）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管的存在，中的液體不會倒吸，其原因是 。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 ?！緦嶒?】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖21的實驗：（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是 。（）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項） 。 .固體甲中，CuS和Cu2s不能同時存在 .固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2s d固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2s大慶實驗中學(xué)2011—2012學(xué)年度高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題參考答案第卷一、1C2C3 4C C10 11 12C13 14 1 1 1 1二、121 20 23 24 2第卷26（共21分）（1）、 （2分）（2）過濾（2分）；漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次 （2分）（3）①2KC1O3 2KC1+3O2t（2分）③2Cl—+2H20Cl2t+H2t+2OH-（2分）④MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2t+2H20（2分）（4）飽和食鹽水（2分）濃H2S04（2分）（5）B、C、D（3分）2共10分）（1）四（或4）（1分） 分）1（2）1。2（2分）（3）③（2分）（4）3 H2+N03—+4H+=3 書+N0t+2H2O