初三熱化學方程式3篇

第初三熱化學方程式3篇

熱化學方程式是什么

概念熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。它表示化學反應中的物質變化和焓變(或能量變化;熱量變化)。

例如，熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHm=-183kJ/mol方程的意義是在標準態(tài)時，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應生成2molHCl(g)，反應放熱183kJ。熱化學方程式代表著一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，即使是一個無法全部完成的反應，也不會因此影響反應的反應熱。

書寫事項1、反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態(tài)下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不注明。

2、各物質化學式右側用圓括弧()表明物質的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)(同素異形體)時，還需將晶態(tài)(形)注明，例如S(斜方)，S(單斜);C(石墨)，C(金剛石)等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表無限稀釋水溶液。

3、熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。

4、△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”;若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol，有時也用J/mol。

5、熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。

6、不標注氣體上升符號和沉淀符號，即“↑”或“↓”。

7、熱化學方程式無需書寫如△(加熱)和催化劑的反應條件。

8、即使是有機熱化學方程式或可逆反應也用等號“=”，不用箭頭和可逆符號“→”，“?”。

9、反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在25℃，100kPa時，舊的標準態(tài)壓力為1atm=101kPa，即1標準大氣壓，新的標準態(tài)壓力改為1bar=100kPa。1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。

10、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1mol水為基準。

11、同一化學反應，隨著化學計量數(shù)改變△H的值而改變。若化學計量數(shù)相同，當反應物、生成物狀態(tài)不同時，△H的值也不同。

12、△rHm的意義是在標準狀態(tài)下，下標r表示反應(reaction)，m反應進度為ε=1mol，上標Θ表示標準狀態(tài)

13、在SI單位制中，標準壓力應為101.3kPa，但是這個數(shù)字使用不太方便，國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)建議以1x10Pa作為氣態(tài)物質的熱力學標志狀態(tài)，符號為p。

看完了小編的整理不如找?guī)讉€熱化學方程式來寫寫吧，希望我的文章能夠幫到你們，想要看更多的知識分享請關注我們，如有疑問請留言。

初中中考熱化學方程

1、反應熱

(1)在中學化學中，一般研究的是恒壓反應熱。

(2)規(guī)定放熱反應的反應熱為“-”，吸熱反應的反應熱為“+”。反應物總能量和生成物總能量的大小決定了反應熱的大小。化學反應的反應熱△H也等于斷裂反應物中化學鍵需要吸收的能量與形成生成物中化學鍵放出的能量之差。

(3)反應熱的單位常用，其中“mol”不表示參加反應的物質的物質的量，而表示1mol反應。

(4)反應熱包含了燃燒熱和中和熱，它們不是并列關系，而是從屬關系。

2、燃燒熱

燃燒熱定義：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱。

(1)量的標準：必須是1mol可燃物。

(2)必須完全燃燒，如碳的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成所放出的熱量，而不是生成CO所放出的熱量。

(3)必須生成穩(wěn)定的化合物，如氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，而不是生成氣態(tài)水所放出的熱量。

3、中和熱

中和熱定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱。

(1)量的標準：中和反應時必須是生成1mol水。

(2)在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時，放出的熱量均為57.3kJ。弱酸與弱堿發(fā)生中和反應生成1mol水時，放出的熱量應小于57.3kJ。

(3)反應物必須是酸和堿，并不是能反應生成水的物質都行。

4、“三熱”的比較

能量名稱

反應熱

燃燒熱

中和熱

概念

一定溫度下，在反應過程中所放出或吸收的熱量

在25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量

在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量

變化類型

放熱反應或吸熱反應

放熱反應

放熱反應

△H的正負

放熱時，

吸勢時，

單位

反應條件

一定溫度下

25℃、101kPa

稀溶液

反應物的量

不限量

1mol可燃物

不限量

生成物的量

不限量

不限量

1mol水

5、熱化學方程式

1.定義：表示參加反應物質的量與反應熱關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。

要點詮釋：熱化學方程式既體現(xiàn)化學反應的物質變化，同時又體現(xiàn)反應的能量變化，還體現(xiàn)了參加反應的反應物的物質的量與反應熱關系。如：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH1=-241.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2=-483.6kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH3=-285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH4=-571.6kJ/mol

2.書寫熱化學方程式的注意事項：

(1)需注明反應的溫度和壓強;因反應的溫度和壓強不同時，其△H不同。不注明的指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。

(2)要注明反應物和生成物的狀態(tài)(不同狀態(tài)，物質中貯存的能量不同)。

(3)熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示物質的量，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其ΔH成比例變化。

(4)△H的單位kJ/mol，表示每mol反應所吸放熱量，△H和相應的計量數(shù)要對應。

(5)比較△H大小時要帶著“﹢”、“﹣”進行比較。

(6)表示反應已完成的熱量，可逆反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol，是指當1molN2(g)和3molH2(g)完全反應，生成2molNH3(g)時放出的熱量92.4kJ;2molNH3(g)分解生成1molN2(g)和3molH2(g)時吸收熱量92.4kJ，即逆反應的△H=+92.4kJ/mol。

3.熱化學方程式與化學方程式的比較：

6、蓋斯定律和反應熱的計算

1.蓋斯定律的定義

不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。即化學反應的反應熱與反應途徑無關，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關。

2.反應熱的計算

(1).根據(jù)反應物和生成物的總能量計算

初中常見熱化學方程式有哪

1常見方程式

1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ·mol-1

2.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392.9KJ·mol-1

3.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.5KJ·mol-1

2定義及意義

定義：熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變(或能量變化：熱量變化)。

意義：熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。

3書寫規(guī)則

1.熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)以“mol”為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分數(shù)。

2.反應物和產物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H也不同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)，g氣態(tài)，l液態(tài)，S固態(tài)，aq溶液，由于已經注明物質的聚集狀態(tài)，所以熱化學方程式中不用↓和↑。

3.反應熱△H與測定條件如溫度、壓強等有關。因此書寫熱化學方程式應注明△H的測定條件。若不注明，則表示在298K、101325Pa下測定的。

4.在所寫的化學方程式的右邊寫下△H的“+”與“-”、數(shù)值和單位，方程式與△H應用空格隔開。若為放熱反應，△H為“-”，若為吸熱反應，△H為“+”，由于△H與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數(shù)必須與△H相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反?！鱄的單位為kJ/mol。

些

△H=生成物的總能量-反應物的總能量

(2).根據(jù)鍵能計算

ΔH=反應物鍵能總和―生成物鍵能總和

(3).利用熱化學方程式進行相關量的求解

先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式所體現(xiàn)的物質之間、物質與反應熱之間的關系直接求算物質的量或反應熱。

(4).燃燒熱和中和熱的計算

①燃燒熱：Q放=n(可燃物)×ΔHC

n(可燃物)為可燃物的物質的量，ΔHC為該可燃物的燃燒熱

②中和熱：Q放=n(H2O)×ΔHC

n(H2O)為生成水的物質的