從實驗學(xué)化學(xué)課件

第一章

?從實驗學(xué)化學(xué)?1第一頁，共78頁?；瘜W(xué)緒言一、從化學(xué)的開展史看化學(xué)對人類社會開展的作用鉆木取火:人類接觸到化學(xué)現(xiàn)象2第二頁，共78頁。煉丹術(shù)煉金術(shù)Alchemy：煉丹術(shù)，煉金術(shù)Chemistry：化學(xué)第一階段：實用技術(shù)3第三頁，共78頁。第二階段：近代化學(xué)原子物質(zhì)分子第三階段：現(xiàn)代化學(xué)4第四頁，共78頁。DNA分子結(jié)構(gòu)示意圖5第五頁，共78頁。用原子組成的最小漢字超真空掃描隧道顯微鏡6第六頁，共78頁。1965年：晶體牛胰島素1980’:核糖核酸〔酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸〕合成生命物質(zhì)7第七頁，共78頁。我國人工合成葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖8第八頁，共78頁。斧頭的開展普通斧頭玻璃纖維增強塑料制造的破冰斧9第九頁，共78頁。夜光材料鈦合金與人造骨人造血管合成新材料10第十頁，共78頁。合成新材料11第十一頁，共78頁。納米碳管半導(dǎo)體芯片富勒烯硅器時代碳器時代合成新材料12第十二頁，共78頁。6CO2+6H2O光能葉綠素C6H12O6+6O213第十三頁，共78頁。化學(xué)與社會討論：現(xiàn)代社會的開展進程中化學(xué)有哪些作用呢？化學(xué)扮演什么樣的重要角色呢？※材料問題※能源問題※環(huán)境問題※生命科學(xué)(對健康的關(guān)注)等等14第十四頁，共78頁。高中化學(xué)

必修模塊化學(xué)1，化學(xué)2選修模塊化學(xué)與生活化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)原理有機化學(xué)基礎(chǔ)實驗化學(xué)高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)15第十五頁，共78頁。返主頁16第十六頁，共78頁。高中化學(xué)學(xué)習方法

實驗、小組之間的交流和分析實驗法、模型法、邏輯法等方法．17第十七頁，共78頁。實踐活動作業(yè)(主要方法：上網(wǎng)查詢)§查閱20世紀化學(xué)開展過程中重大的事件的資料?！旒{米技術(shù)、分子交叉技術(shù)?！焯沾珊吞沾杉夹g(shù)及其應(yīng)用18第十八頁，共78頁。第一節(jié)

?化學(xué)實驗根本方法?19第十九頁，共78頁。教學(xué)目標

知識與能力：

1．體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習運用以實驗為根底的實證研究方法。2．樹立平安意識，能識別化學(xué)品平安使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

3．掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計除雜質(zhì)方案。情感目標：

1．樹立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護的意識。2．能發(fā)現(xiàn)學(xué)習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進行實驗探究教學(xué)重點難點：過濾、蒸發(fā)操作的掌握及應(yīng)用。實驗準備：〔4人一組〕燒杯〔15〕、玻璃棒〔15〕、過濾裝置〔15〕、蒸發(fā)裝置〔15〕、試管4×15、稀硝酸、氯化鋇。20第二十頁，共78頁。第一節(jié)化學(xué)實驗根本方法一、化學(xué)實驗平安實驗室根本規(guī)那么

1〕為保證平安，不用手拿、不用口嘗藥品，不能直接聞氣體；

2〕嚴格用量：未規(guī)定用量時，液體一般取用1～2ml、固體蓋過試管底部為宜；

3〕不能改變藥品的整體純度。

4〕學(xué)會辯認常用危險化學(xué)品的標志：21第二十一頁，共78頁。22第二十二頁，共78頁。23第二十三頁，共78頁。24第二十四頁，共78頁。25第二十五頁，共78頁。26第二十六頁，共78頁。以下藥品的試劑瓶上應(yīng)貼上什么標志濃硫酸酒精白磷高錳酸鉀27第二十七頁，共78頁。

震驚全國的齊齊哈爾第二制藥假藥案中導(dǎo)致9人死亡，原來使用了具有毒性的二甘醇代替丙二醇，是造成這起假藥奪命的原因。二甘醇在體內(nèi)經(jīng)氧化代謝成草酸致腎損害，假設(shè)沾在手上皮膚上還可造成中毒。那么二甘醇的試劑瓶上應(yīng)貼有的平安標志是〔〕A.B.CDC28第二十八頁，共78頁。2．了解平安措施〔1〕防火與滅火如果不慎在實驗室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：①防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風。

②撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機物、鉀、鈉、白磷等化學(xué)物質(zhì)著火可用沙蓋滅。29第二十九頁，共78頁。2．了解平安措施〔2〕防止爆炸〔3〕防止倒吸引起爆裂〔4〕防止有害氣體污染空氣〔5〕防止暴沸〔6〕嚴格按照實驗規(guī)程進行操作30第三十頁，共78頁。3．了解意外事故的處理方法〔1〕創(chuàng)傷急救〔2〕燙傷和燒傷的急救〔3〕眼睛的化學(xué)灼傷急救〔4〕濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品〔5〕其他化學(xué)灼傷的急救31第三十一頁，共78頁。思考與討論：1.實驗室稀釋濃硫酸的操作是什么？2.假設(shè)不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)如何處理？3.假設(shè)不慎將濃氫氧化鈉站在手上應(yīng)如何處理？4.燃著的酒精灑在實驗臺上，如何處理？5.點燃可燃性氣體之前應(yīng)注意什么？6.如何聞有毒性氣體？32第三十二頁，共78頁。答案1.將濃硫酸用玻璃棒引流，沿燒杯壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌2.濃硫酸在皮膚上，先用干抹布擦干，然后用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液沖洗3.堿液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上5%的硼酸溶液4.燃著的酒精灑在實驗臺上，要用濕抹布撲滅5.點燃可燃性氣體之前先檢驗氣體的純度，即“驗純〞6.聞有毒氣體時，用手輕輕在瓶口煽動，使少量有毒氣體飄進鼻孔。33第三十三頁，共78頁。4．掌握正確的操作方法〔1〕取用藥品：少量，節(jié)約，平安固體粉末：用藥匙或紙槽“一斜二送三直立〞

塊狀、密度大：用鑷子夾取“一橫二放三慢豎〞〔2〕使用藥品做到“三不〞：不用手接觸藥品不把鼻孔湊合到容器口去聞藥品氣味不嘗試藥品味道34第三十四頁，共78頁。〔3〕用剩藥品做到“三不〞：不放回原瓶不隨意丟棄不拿出實驗室，〔放到廢物缸里〕4．掌握正確的操作方法35第三十五頁，共78頁。5．妥善處理實驗后的廢液和廢渣廢

液處理方法注意事項酸或堿中和法分別收集，混合無危險時將廢酸、廢堿混合氧化劑

還原劑氧化還原法分別收集，查明廢液化學(xué)性質(zhì)，將一種廢液分次少量加入另一種廢液中含重金屬離子的廢液氫氧化物沉淀法，硫化物共沉淀法用過濾或傾析法將沉淀分離，濾液不含重金屬離子后再排放含Ba2+沉淀法加入Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀即可排放有機物焚燒法，有機溶劑萃取回收利用生成水、CO2等不污染環(huán)境

用溶劑萃取，分液后回收利用36第三十六頁，共78頁。二、混合物的別離和提純思考與交流〔課本P5〕：你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來？水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同3337第三十七頁，共78頁。鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵二、混合物的別離和提純38第三十八頁，共78頁。自然界中的物質(zhì)的存在形式純潔物〔很少數(shù)〕混合物〔絕大多數(shù)〕化學(xué)研究的是純潔物的性質(zhì)分離、提純混合物純凈物分離、提純蒸發(fā)例如：粗鹽精鹽二、混合物的別離和提純39第三十九頁，共78頁。物理方法：溶解法、過濾法、結(jié)晶法、氣化法、蒸發(fā)、分餾、萃取化學(xué)方法：轉(zhuǎn)化法(加熱、沉淀、置換)化學(xué)方法提純的要求：1．無新：即最后結(jié)果沒有引入新的物質(zhì)；2．不減：不能減少主要物質(zhì)〔一般參加的試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反響〕；3．易分：一般將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水，使之易與主要物質(zhì)別離；4．從簡：原理正確，操作簡便，費用不高，5．無害：無有害物質(zhì)生成〔最好能不產(chǎn)生廢物〕二、混合物的別離和提純40第四十頁，共78頁。步

驟現(xiàn)

象

（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止

固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁

（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次

不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中

（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體粗鹽的提純41第四十一頁，共78頁。步

驟玻璃儀器玻璃棒的作用

（1）溶解：

（2）過濾：

（3）蒸發(fā)：燒杯、玻璃棒酒精燈、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒攪拌，加速溶解引流，防止液體外灑攪拌，使熱量散開上述實驗每一步操作中用到的儀器及作用42第四十二頁，共78頁。雜

質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl除去粗驗中可溶性雜質(zhì)：43第四十三頁，共78頁。食鹽水中Na2SO4、CaCl2等液態(tài)混合物的別離除去食鹽水中的泥沙NaCl溶液中除去水過濾②可溶性雜質(zhì)①不溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法——先沉淀、再過濾蒸發(fā)③溶質(zhì)與溶劑的別離44第四十四頁，共78頁。1.定義：利用液體混合物中各組分的沸點不同，用加熱的方法，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分別離的方法，叫做蒸餾。4.適用對象：一般用于別離沸點相差較大的液體混合物。3.方法：加熱氣化冷凝收集2.原理：各組分沸點不同〔差大于20℃〕45第四十五頁，共78頁。所用儀器：酒精燈蒸餾燒瓶溫度計冷凝管牛角管錐形瓶46第四十六頁，共78頁。6.本卷須知：〔1〕在蒸餾燒瓶里放幾粒沸石，以防暴沸?！?〕溫度計的水銀球在燒瓶支管口處〔3〕冷卻水的流向：下口進、上口出47第四十七頁，共78頁。復(fù)習回憶1.蒸餾的方法用于別離什么狀態(tài)的混合物？2．蒸餾的原理是什么？3.你能根據(jù)自己的理解，說出蒸餾的定義嗎？4.蒸餾中用到的玻璃儀器有哪些？48第四十八頁，共78頁。

某同學(xué)從豬龍河中取出一些水進行蒸餾實驗，以得到純潔水，以下圖是他組裝的實驗裝置。請找出其中的錯誤：找一找49第四十九頁，共78頁。參加CCl4振蕩碘水碘水參加苯振蕩原因：碘在有機溶劑中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度50第五十頁，共78頁。1.定義：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取。2.原理：溶解度的不同３．根本儀器：分液漏斗51第五十一頁，共78頁。4.實驗步驟：〔１〕查漏：檢驗分液漏斗是否漏液〔２〕參加試劑〔3〕振蕩：把漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩〔4〕靜置分層〔5〕分液：取蓋〔內(nèi)外氣壓相通〕——旋開活塞；下層液體下口流出，上層液體從上口倒出52第五十二頁，共78頁。5.本卷須知：萃取劑的選擇a.應(yīng)對被提取物有較大的溶解能力；b.跟原溶液的溶劑要互不相溶。常見萃取劑：密度大于水的：CCl4密度小于水：苯、汽油練一練：以下物質(zhì)不能用于萃取碘水中的碘的是〔〕D53第五十三頁，共78頁。液態(tài)混合物的別離除去食鹽水中的泥沙NaCl溶液中除去水過濾②溶質(zhì)與溶劑的別離①不溶性雜質(zhì)蒸發(fā)③沸點不同的兩種混合物海水淡化蒸餾④在兩種互不相溶的溶劑中溶解度相差很大⑤互不相溶的兩種液態(tài)混合物碘水中提取碘萃取分液四氯化碳和水的混合物54第五十四頁，共78頁。第二節(jié)

?化學(xué)計量在實驗中

的應(yīng)用?55第五十五頁，共78頁。教學(xué)目標

知識與能力1、使學(xué)生認識摩爾是物質(zhì)的量的根本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學(xué)計算。4、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。情感目標：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用。教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位。56第五十六頁，共78頁。一、物質(zhì)的量濃度

含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號CB單位mol/L。表達式：物質(zhì)的量濃度〔mol/L〕=CB=nB/V57第五十七頁，共78頁。課堂練習一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L，取5mL該溶液，其濃度為

_______mol/L。從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？101058第五十八頁，共78頁。二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：怎樣配制100mLmol/L的NaCl溶液？

七字方針：計量溶冷洗定搖59第五十九頁，共78頁。步驟

計算：NaCl的質(zhì)量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

n(克稱量：〔復(fù)習天平的使用〕溶解：在燒杯中用50毫升蒸餾水使之完全溶解〔注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解〕轉(zhuǎn)移：移入100mL容量瓶，洗滌燒杯2~3次定容：加水到接近刻度線1~2厘米時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。搖勻：反復(fù)搖勻，裝瓶.60第六十頁，共78頁。實驗所需儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙〔固體溶質(zhì)使用〕、量筒〔液體溶質(zhì)使用〕61第六十一頁，共78頁。討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？62第六十二頁，共78頁?？赡苡绊懭芤簼舛鹊牟僮鞴腆w藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。

63第六十三頁，共78頁。討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？64第六十四頁，共78頁。俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

65第六十五頁，共78頁。小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進行溶解〔體積不準確〕二忌直接往容量瓶倒液〔灑到外面〕三忌加水超過刻度線〔濃度偏低〕四忌讀數(shù)仰視或俯視〔仰視濃度偏低，俯視濃度偏高〕五忌不洗滌玻璃棒和燒杯〔濃度偏低〕六忌標準液存放于容量瓶〔容量瓶是量器，不是容器〕66第六十六頁，共78頁。小結(jié)

物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。物質(zhì)的量濃度=配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量〔或量取〕、溶解、洗滌、定容、搖勻。67第六十七頁，共78頁。課堂練習二

以下關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的選項是〔〕3溶于100mL水配制而成3溶于水配制成500mL水溶液3100mL稀釋成200mL3溶于1L水配制而成

A、D68第六十八頁，共78頁。隨堂檢測一

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成以下步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入中

加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒25069第六十九頁，共78頁。隨堂檢測一

③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否那么會使溶液的濃度偏〔高或低〕。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時，改

用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，假設(shè)加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應(yīng)該。⑤最后蓋好瓶蓋，，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。2~3偏低1~2厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻70第七十頁，共78頁。三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

1．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目的計算

只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同。

71第七十一頁，共78頁。三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算72第七十二頁，共78頁。三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算3.有關(guān)溶液稀釋的計算

結(jié)論：濃溶