高考化學(xué)復(fù)習(xí)第七單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2講水的電離和溶液的pH

第七單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2講水的電離和溶液的pH復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解水的電離特點(diǎn)和離子積常數(shù)(Kw)的含義、影響因素。2．了解溶液pH的含義及其測定方法，能進(jìn)行與pH有關(guān)的簡單計算。3．了解酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理及其應(yīng)用?？键c(diǎn)一水的電離與水的離子積常數(shù)吸熱c(H＋)·c(OH－)溫度溫度溫度大1×10－14稀的電解質(zhì)溶液增大減小減小酸性不變減小增大增大堿性不變增大增大減小中性增大減小增大增大堿性不變增大減小減小酸性不變減小增大增大堿性不變Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變。水中加入濃H2SO4時放熱，溫度升高，Kw增大。請指出下列各說法的錯因(1)向純水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw增大。錯因：__________________________________________(2)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變。錯因：__________________________________________NaCl對水的電離無影響，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離。c(H＋)＞c(OH－)為酸性溶液，OH－、ClO－都不能大量存在。二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸抑制水的電離。1．加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。2．水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H＋和OH－濃度的乘積，不一定是水電離出的H＋和OH－濃度的乘積。3．溫度一定時，Kw為定值，水溶液中c(H＋)、c(OH－)一個減小，另一個必增大。4．水的電離平衡曲線說明：①同一曲線上任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同，如Kw(A)＝Kw(D)。②曲線外任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。③實(shí)現(xiàn)同一曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變?nèi)芤旱乃釅A性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化必須改變溫度。答案2．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(

)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入鹽酸可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案1．抑制水電離的方法(1)外加酸或堿。(2)加入強(qiáng)酸的酸式鹽固體(如NaHSO4)。(3)通入酸性氣體(如CO2、SO2)或堿性氣體(如NH3)。(4)降溫。2．促進(jìn)水電離的方法(1)升溫。(2)加入活潑金屬(如Na、K等)。(3)加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽。答案4．25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(

)①pH＝0的H2SO4溶液②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109答案解析解析

設(shè)溶液的體積為1L，①中pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，c(OH－)＝10－14mol·L－1，電離的水的物質(zhì)的量為10－14mol；②中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，電離的水的物質(zhì)的量為10－13mol；③中c(OH－)＝10－4mol·L－1，電離的水的物質(zhì)的量為10－4mol；④中c(H＋)＝10－5mol·L－1，電離的水的物質(zhì)的量為10－5mol；故①②③④中電離的水的物質(zhì)的量之比為10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH的計算酸中堿－lg_c(H＋)酸性堿性表面皿玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡請指出下列各說法的錯因(1)用pH試紙測得新制氯水的pH為2。錯因：_____________________________________________(2)pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。錯因：________________________________________________________________________________________新制氯水具有漂白性，無法用pH試紙測其pH。100℃時，純水的pH＝6，與25℃相比，pH減小，但仍呈中性。(3)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，則該溶液呈酸性。錯因：______________________________________________________________________________________________________(4)pH＝6的溶液一定呈酸性，pH＝7的溶液一定呈中性。錯因：__________________________________________

溶液的酸堿性取決于c(H＋)與c(OH－)的相對大小，單獨(dú)使用c(H＋)或c(OH－)來判斷溶液的酸堿性要指明溫度。用pH判斷溶液酸堿性要結(jié)合溫度。1．在任何溫度下都可以根據(jù)c(H＋)與c(OH－)的相對大小來判斷溶液的酸堿性。2．涉及pH時要注意溫度，例如，一定溫度下pH＝6的溶液可能顯中性，也可能顯酸性。3．pH的取值范圍為0～14，即只適用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的溶液。4．25℃時，酸溶液稀釋時，pH增大，但無論稀釋多大倍數(shù)，pH無限接近于7，卻不會大于7或等于7。5．pH試紙使用的注意事項(xiàng)(1)不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，否則會導(dǎo)致溶液受到污染。(2)測溶液的酸堿度時，不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴加待測液。如果潤濕，可能會帶來誤差，如果是測定氣體的酸堿性，則需要把pH試紙先潤濕，再測定。(3)廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，比較粗略。(4)不能用pH試紙測具有漂白性、強(qiáng)氧化性試劑的pH。答案解析

假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，則V1＝V2，但①NH3·H2O是弱堿，其濃度大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D錯誤。2．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(

)A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2答案序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸解析速判混合溶液酸堿性的方法(1)等濃度等體積一元酸與一元堿溶液的混合——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。(2)常溫下，等體積且pH之和等于14的一強(qiáng)一弱的酸與堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(常溫下)①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈堿性。角度二有關(guān)pH的簡單計算3．在25℃時，關(guān)于下列溶液混合后溶液pH的說法中正確的是(

)A．pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11B．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O溶液與pH＝2的HCl溶液等體積混合，混合液pH＝7答案解析4．根據(jù)要求解答下列問題(常溫條件下)：(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值約為________。(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為____________(混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。(3)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是________。0.05mol·L－11∶4解析溶液pH的計算方法考點(diǎn)三酸、堿中和滴定標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定終點(diǎn)酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶提醒：①滴定管的精確度為0.01mL。②滴定管“0”刻度在上方，且尖嘴部分無刻度。③酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。④堿性試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易與玻璃反應(yīng)生成具有黏性的物質(zhì)，致使活塞無法打開。紅色紫色藍(lán)色紅色橙色黃色無色粉(淺)紅色紅色3．實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液)(1)滴定前的準(zhǔn)備漏水待裝液0控制滴定管活塞注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化紅無不恢復(fù)原色請指出下列各說法的錯因(1)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL。錯因：____________________________________________________(2)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。錯因：____________________________________________________滴定管尖嘴部分無刻度，所放出液體的體積大于25__mL。較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，指示劑一般加入2～3滴。(3)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，必須用待裝標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，用待測液潤洗錐形瓶。錯因：__________________________(4)用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液。錯因：______________________________________________________________________________(5)中和滴定時，眼睛必須注視滴定管中的液面變化。錯因：________________________________錐形瓶不能潤洗。KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管量取。眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。一、酸堿中和滴定1．恰好中和＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠滴定終點(diǎn)≠溶液呈中性。2．滴定終點(diǎn)是通過指示劑顏色變化而實(shí)際控制的停止滴定的“點(diǎn)”，滴定終點(diǎn)與恰好中和越吻合，測定誤差越小。3．酸堿指示劑選擇的基本原則(1)一般不用石蕊作指示劑，因其顏色變化不明顯。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(2)常見誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后又加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高二、中和滴定曲線(pH-V曲線)分析1．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中的pH-V曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)2．強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)滴定堿(酸)的pH-V曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度、等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度、等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸(強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿滴定弱酸(強(qiáng)酸滴定弱堿)的突躍點(diǎn)變化范圍角度一酸堿中和滴定及誤差分析1．某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.1000mol·L－1和0.0100mol·L－1兩種)對其進(jìn)行滴定。下列說法正確的是(

)A．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑B．用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時誤差更小C．準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，再加少量蒸餾水后開始滴定D．滴定時，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下答案解析解析

該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故A錯誤；由于白醋中醋酸濃度較小，用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小，故B錯誤；滴定時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯誤。2．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________，直到因加入半滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并__________________為止。錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸的體積為________mL。0.0026.1026.10D(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度____________________________________________________________________________________________________________________________________。滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09讀數(shù)引起的誤差俯視和仰視的誤差，要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，不同量器的刻度順序不同。如量筒刻度從下到上逐漸增大；滴定管刻度從下到上逐漸減小。(1)如圖a，當(dāng)用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，視線與量筒的交點(diǎn)在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(2)如圖b，當(dāng)用滴定管測量液體的體積時，由于仰視視線向上傾斜，視線與滴定管的交點(diǎn)在凹液面的下側(cè)，因滴定管刻度從下到上逐漸減小，則仰視讀數(shù)偏大。角度二中和滴定曲線分析3．室溫下，向10.00mL0.1000mol·L－1HX溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法錯誤的是(

)A．滴定時選用甲基橙作指示劑B．HX的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－3C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在c(Na＋)＝c(X－)D．滴定至a點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積小于10mL答案解析答案解析中和滴定曲線的“5點(diǎn)”分析法抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓溶液的“中性”點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì)及哪種物質(zhì)過量例如：室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示。核心素樣證據(jù)推理與模型認(rèn)知——酸堿中和滴定原理的拓展應(yīng)用[素養(yǎng)要求]中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，也是高考的熱點(diǎn)，作為選擇題出現(xiàn)時，并不單純是實(shí)驗(yàn)題，通常是給出中和滴定曲線，再以滴定的各個階段的溶液的混合情況來考查電解質(zhì)溶液的各項(xiàng)規(guī)律；作為填空題出現(xiàn)時，往往是中和滴定實(shí)驗(yàn)的遷移應(yīng)用，即氧化還原滴定和沉淀滴定，這就要求學(xué)生能在熟悉反應(yīng)規(guī)律的前提下進(jìn)行判斷，并能運(yùn)用反應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計算，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。一、氧化還原滴定原理及應(yīng)用1．原理以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2．試劑(1)常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、碘液、K2Cr2O7等。(2)常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C、Na2S2O3等。(3)指示劑：氧化還原滴定所用指示劑可歸納為三類：①氧化還原指示劑。②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍(lán)。③自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。角度一氧化還原滴定原理及應(yīng)用1．為了測定摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]產(chǎn)品的純度，稱取ag樣品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98(1)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。(2)通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度：____________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是________。A．俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時酸性高錳酸鉀溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫色，且30s不變色BC解析B溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(3)通過計算確定該加碘食鹽樣品中碘元素含量是否合格(寫出計算過程)。角度二沉淀滴定原理及應(yīng)用3．利用沉淀滴定法快速測定NaBr等鹵化物溶液中c(Br－)，實(shí)驗(yàn)過程包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和滴定待測溶液。Ⅰ.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物8.5g，配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a．取待測NaBr溶液25.00mL，配制成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中。b．加入K2CrO4溶液作指示劑。c．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗的體積。d．重復(fù)上述操作三次，測定數(shù)據(jù)如下表：e．?dāng)?shù)據(jù)處理。請回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_______________________________，配制的AgNO3溶液的濃度為___________。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用________(填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管，檢漏后裝液前需要進(jìn)行的操作有____________。實(shí)驗(yàn)序號1234消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL25.8625.0624.9824.96500mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管0.1mol/L酸式洗滌、潤洗(3)實(shí)驗(yàn)可用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑，一方面是由于Ag2CrO4是磚紅色沉淀，現(xiàn)象變化明顯，另一方面是由于____________________________________________________________________________________。(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為___________________________________________________________________________。(5)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測得原溶液c(Br－)＝________mol/L。

滴入最后半滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中產(chǎn)生了磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不消失0.4解析滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2＋濃度的測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。上方偏大解析高考真題演練1．(2022·浙江1月選考)已知25℃時二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列說法正確的是(

)A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L－1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH＝3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2－)>c(HA－)D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH＝a＋1答案2．(2022·浙江6月選考)25℃時，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是(

)A．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－===H2OC．滴定過程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．pH＝7時，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)答案答案4.(2021·湖南高考)常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是(

)A．該NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．當(dāng)pH＝7時，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)答案解析解析

由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，弱酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根離子的濃度大小順序?yàn)閏(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C錯誤；向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正確。答案解析6．(2020·山東高考節(jié)選)(1)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為________(填標(biāo)號)。A．15.00mL B．35.00mLC．大于35.00mL D．小于15.00mL(2)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol·L－1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。酸式CBD解析解析課時作業(yè)

建議用時：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)1．已知：t

℃時，水的離子積Kw＝1×10－13。下列說法正確的是(

)A．0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝1B．t

℃時，0.001mol·L－1NaOH溶液的pH＝11C．t

℃時，0.005mol·L－1H2SO4溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為5，溶液顯酸性D．t

℃時，完全中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要50mLpH＝12的NaOH溶液答案2．下列說法中正確的是(

)A．25℃時，NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104C．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性答案3．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．圖中溫度T1>T2B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EC．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的K