化學(xué)反應(yīng)的限度

化學(xué)反應(yīng)的限度第1頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》

第２課時第2頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一知識與技能1．理解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡的概念，化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。2．學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗。通過實驗探究響形成化學(xué)反應(yīng)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念過程與方法1．重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2．通過探究實驗認(rèn)識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實際問題。第3頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一情感、態(tài)度與價值觀：有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。教具準(zhǔn)備：多媒體課件。第4頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一1．采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？動腦時間知識應(yīng)用第5頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一動腦時間2．下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）知識應(yīng)用第6頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？

閱讀P50-P51“科學(xué)史話”，總結(jié)什么是可逆反應(yīng)第7頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一1、可逆反應(yīng)：

在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。分析：1、和2、二次電池的充電和放電3、注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。第8頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一2、化學(xué)平衡：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立①反應(yīng)過程分析A：反應(yīng)剛開始時B：隨著反應(yīng)的進(jìn)行C：某一時刻②注意點A：物質(zhì)變化的趨勢：B：對體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡可能被破壞第9頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一2、化學(xué)平衡：(2)化學(xué)平衡的研究對象可逆反應(yīng)(3)化學(xué)平衡的概念

在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡理解：①前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)②實質(zhì)：V正=V逆③標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變第10頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一逆:等：動：定：變：同：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時V正=V逆化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆≠0達(dá)到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。當(dāng)外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志第11頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一思考：如何判斷可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)了呢？宏觀上判斷：各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變微觀上判斷：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的消耗速率與生成速率相等。第12頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一1、V（正）=V（逆）,則達(dá)平衡。2、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變,則達(dá)平衡。3、有氣體參加的前后系數(shù)改變(不同)的可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)保持不變,總體積不變,總物質(zhì)的量不變,密度不變,平均相對分子質(zhì)量不變,則達(dá)平衡。但對于反應(yīng)前后系數(shù)不變(相同)的則不一定達(dá)平衡。4、對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)生變化,則達(dá)平衡。5、對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等,則達(dá)平衡。6、當(dāng)體系溫度不變，則達(dá)平衡。第13頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一1、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。下列不能說明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A、Ag+濃度不再改變B、Ag+的生成速率和Ag+

、Cl-結(jié)合生成AgCl的速率相等C、AgCl的質(zhì)量不再減少D、Ag+與Cl-的物質(zhì)的量比為1：1D第14頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一2、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C第15頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)速率相等Ｄ第16頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一4、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時：A單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變CD第17頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一5、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（）

A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度

C氣體的總物質(zhì)的量DA的物質(zhì)的量濃度AＢC第18頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一6、對反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時間改變而改變B反應(yīng)容器中，A、B、C、D能共存C反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化7、在一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

AＶHI=2ＶH2

BH2的百分含量不再變化

C容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D［I2］=［H2］=［HI］ＣＤＢ第19頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一

樹

你看過建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾幅圖，你從中得到什么啟示？第20頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一第21頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一

為什么控制的如此好呢？樹第22頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一請仔細(xì)閱讀教材，然后思考下列問題：1、如何提高燃料的燃燒效率？燃料充分燃燒的條件是什么？2、如何控制化學(xué)反應(yīng)條件？

請結(jié)合生活實際，談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)的條件有何意義？【思考與交流】第23頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一1、提高燃料燃燒效率的措施：（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，即足夠大的接觸面積（把固體粉碎，液化或氣化），且空氣要適當(dāng)過量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。第24頁，共26頁，2023年，2月20日，星期一2、反應(yīng)條件的控制：