2023江西中考化學(xué)考點(diǎn)歸納

第2023江西中考化學(xué)考點(diǎn)歸納

江西中考化學(xué)考點(diǎn)歸納

一、酸的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

(2)金屬+酸→鹽+氫氣反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑=6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑=2HCl+ZnZnCl2+H2↑

H2SO4+FeFeSO4+H2↑=2HCl+FeFeCl2+H2↑

(3)金屬氧化物+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黃色)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黃色)

CuO+2HCl=CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：藍(lán)色)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：藍(lán)色)

(4)堿+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O

HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

江西中考化學(xué)考點(diǎn)

二、堿的化學(xué)性質(zhì)：

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色

(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓

(3)酸+堿→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(注：CuSO4溶液：藍(lán)色Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色)

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

(注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅棕色)

Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH

中考化學(xué)考點(diǎn)歸納

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒”是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即：

(1)金屬元素、

(2)非金屬元素、

(3)稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為

(1)FeO、

(2)Fe2O3、

(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)

(1)均一性;

(2)穩(wěn)定性;

(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件：是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

(1)升溫

(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

(1)硫酸銅晶體;

(2)氫氧化銅沉淀;

(3)硫酸銅溶液。

27、過(guò)濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發(fā)生器由三部分組