中考化學(xué)專題突破講義第4講-守恒思想

最新教學(xué)料·中考化化學(xué)思想法的應(yīng)用第講守思【題型特點】所謂“守恒”就是指物質(zhì)在發(fā)生變化或兩物質(zhì)在發(fā)生相互作用的過程中某物理量保持不變。守恒思想是如何變化過程中永恒的主題，主要包括：能量守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒等諸多關(guān)系。初中化學(xué)中利用物質(zhì)質(zhì)量守恒,溶液中溶質(zhì)守恒,反應(yīng)前后原子和元素守恒等知識.在選擇題、填空題中以表格、圖示等形式出現(xiàn)算中也會出現(xiàn)。解答此類題時只需考慮所有過程的始態(tài)和終態(tài)需慮反應(yīng)的過程變化前后沒有發(fā)生變化的量來做文章?！局饕疾閮?nèi)容】質(zhì)量守定律及其討論；溶液稀前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；【必備知識梳理】1.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系2.溶液稀釋的計算計算原理：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量不會發(fā)生變化

2224222444488計算公式溶液質(zhì)量×濃溶液質(zhì)的質(zhì)量分=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典型例題】例?鄂州）煤油中含有噻吩（X表吩令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為X6O點4CO+O，則噻吩的化學(xué)式為（）A．HBCHCCH

D．CHS【解析】反應(yīng)后生成物中，共有碳原子1硫原子12個氧原子4個原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變中已有12個原子，則1個X分子中含有4個碳原子、1個硫子4個氫子，所以化學(xué)是CHS．【答案】例017婁）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．的值是B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)是分解反應(yīng)D．應(yīng)甲和乙的質(zhì)量比為：【解析A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律x=）（6+9+10，說法正確B.丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能不是，故說法正確、乙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應(yīng)為化合反應(yīng)，故說法錯誤應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為10）g﹣9）g=4，故說法正確?！敬鸢浮?/p>

424224424224242222例3：2017桂林）密閉容器中盛有CH和O的合氣體，點燃使其充分反應(yīng)全轉(zhuǎn)化為COCO和H，容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36。則反應(yīng)前CH和的量比為C.2:7D.1:4【解析】假設(shè)反應(yīng)后該混合氣體的質(zhì)量為．則混合氣體中含碳元素×36%=36g，其中氧元素的質(zhì)量為100g-36g=64g，根據(jù)元素的守恒，可知甲烷中碳元素的質(zhì)量36g則甲烷的質(zhì)量為×100%)=48g，烷中氫元素的質(zhì)量為××100%)=12g，甲烷燃燒時，其中的氫元素轉(zhuǎn)化為水中的氫元素．則反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為1×，反應(yīng)后生成水中的氧元素的質(zhì)量為，據(jù)質(zhì)量守恒定律，則氧氣的質(zhì)=．則反應(yīng)前CH和的量比為：160g=3：10。【答案B例用質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml-1配溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，需要量取水的體積是（）A180mlB170mlC．D．88ml【解析能制成稀硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則1.84gml-1×10ml×98%=x10%x=180.32g水的質(zhì)=溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)，需要水的質(zhì)量為?ml-1×10ml=161.92g≈（合162mL【答案C【分類突破】（2017荊質(zhì)X與（）水溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+（）=YCu（），下列說法正確的是）A．X可是酸B．XY的對分子質(zhì)量差為C．X能是單質(zhì)，也可能是化合物D．Y只能是【解析A．由化學(xué)反應(yīng)X+Ca（OH）=Y+Cu（OH）↓氫氧化鈣與酸反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，不可能生成堿，X肯定可能是酸，故選項說法錯誤．由化學(xué)反應(yīng)X+Ca（OH）

（OH↓氧化銅與氫氧鈣的相對分子質(zhì)量之差[（16+1（16+1）×2]=24，由質(zhì)量守恒定律和Y相對分子質(zhì)量之差為24故選項說法正確C．由化學(xué)

反應(yīng)X+Ca（OH）=Y+Cu（OH）↓若是單質(zhì)，應(yīng)為銅，銅不與氫氧化鈣溶液反應(yīng)不可能是單質(zhì)，故選項說法錯誤；D由化學(xué)反應(yīng)（OH）=Y+Cu（OH）↓，X是CuCl或Cu（NO）或，Y可以CaCl或Ca（NO）或CaSO，故選項說法錯誤；【答案】2.（2017銅）加熱氫氧化鈣氯化銨固體發(fā)生如下反應(yīng)：△Ca(OH)+2NHClCaCl+2X+2H。試推測X化學(xué)式是（）A．NO

B．HN．HCl．NH

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素種類、原子個數(shù)不變和化學(xué)式書寫原則判斷X的學(xué)式為NH，故D選確?！敬鸢浮浚?017銅）在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量g反應(yīng)后質(zhì)量g

甲X。X。K]340

乙2x

丙55

丁521以下說法正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．x的值18．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．丙一定是催化劑【解析根據(jù)表格判斷甲質(zhì)量減34g，為反應(yīng)物；丙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，故D項錯誤；丁的質(zhì)量增加21g-5g=16g，為生成物；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和判斷乙的質(zhì)量增加為34g-16g=18g，即x=20，故B項誤；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故A項誤C項正。【答案】4.（2017

昆明）在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確到是（）

222A．x=3.1B該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為：85C．反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．一是該反應(yīng)的催化劑【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=103.5+106（+3.5+）=2.9，故甲、丙反應(yīng)物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A.x=2.9，故錯誤B.生甲、丁的質(zhì)量比為﹣）=1485故正確；C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)故錯誤丙應(yīng)前后質(zhì)量不變能是催化劑可不參加反應(yīng)，故錯誤；【答案B（2017綿℃時，取3g有物在氣中完全燃燒，物只有CO和HO．將其燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中終濃硫酸增重澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉．下列判斷正確的是（）A．的學(xué)式一定是CHO中B．6g完燃燒消耗氧氣C．中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為85.7%D．僅、H兩元組成，其質(zhì)量比為6：【解析】由提供信息可知在氣中完全燃燒生的水的質(zhì)量為1.8g設(shè)成二氧化碳的質(zhì)量為x，則CO+Ca（OH）=CaCO↓+HO，44100x10g

x=4.4g由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為1.8g+4.4g﹣3g=3.2g1.8g水氫元素的質(zhì)量與3gR中氫素的質(zhì)量相等，即為1.8g×4.4g二化碳中碳元素的質(zhì)量3gR中元素的質(zhì)量相等即4.4g×

=0.2g=1.2g所以R中含有氧元素，其質(zhì)量3g﹣0.2g，即R是碳、氫、氧三種元素組成的．A中含碳元素元與氧元素其分子中碳的原子個數(shù)比為：=1：2：1，化學(xué)式為：HO，能為CHO，故錯誤；

：：B．由以上分析可知，3gR完燃燒需要氧氣，那么gR完全燒消耗氧氣6.4g，故正確；C．R中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=40%故錯誤；D．由以上分析可知，R是由、氫、氧三種元素組成的，故錯誤．【答案】6.（2017廣足的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，這種鐵的氧化物可能是（）A．FeO與FeO的混合物C．FeO與FeO的混物【解析】設(shè)二氧化碳質(zhì)量為x，Ca（OH）═CaCO↓+HO，44100x12.5g

DO=

，x=5.5g，5.5g二化碳中氧元素質(zhì)量為5.5g××100%=4g，氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO+COFe+CO，F(xiàn)eO+3CO2Fe+3CO，F(xiàn)e+4CO3Fe+4CO，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知應(yīng)成的二氧化碳中的氧元素一半來自于一氧化碳半來自

于鐵的氧化物，因此鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為，8.0g某鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=25%氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：

，×100%=30%，×100%=27.6%由以上計算可知種鐵的氧化物不可能是氧化亞鐵O與O的合物、FeO，能與Fe混合物．【答案】如是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量？【解析需要這種濃硫酸的質(zhì)為X則