蘇教化學(xué)選修四：專題3 第四單元 沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡（同步練習(xí)） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時(shí)間：20分鐘）一、選擇題1。下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A。電解質(zhì)的溶解開(kāi)始后,只有電解質(zhì)的溶解過(guò)程，沒(méi)有電解質(zhì)的析出過(guò)程B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等,且保持不變D。沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解2。下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法，正確的是(）A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程B.沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時(shí)D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液3.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（)A.難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡,且是一種動(dòng)態(tài)平衡B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)C。Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小D.可以通過(guò)濃度熵（Qc）和Ksp的相對(duì)大小來(lái)判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向4.CaF2的Ksp＝5.3×10－9mol3/L3，在F－濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高濃度是（)A.1.8×10－9mol/L B.1。9×10－10mol/LC.5.9×10－10mol/L D.5.9×10－9mol/L5。已知Zn（OH）2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17mol3/L3，則它在水中的溶解度為（）A.1.4×10－6mol/L B.2。3×10－6mol/LC。1。4×10－9mol/L D.2。3×10－9mol/L6.下列說(shuō)法正確的是（）A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B.AgCl的Ksp=1。8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl－）且Ag+與Cl－濃度的乘積等于1。8×10－10mol2·L－2C。溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D。向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大7.已知：（1）混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液：主要反應(yīng)：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑次要反應(yīng)：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓（2）混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液：主要反應(yīng)：Cu2＋＋S2－＝CuS↓次要反應(yīng)：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑由此可得以下幾種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系正確的是(）A。Cu（OH)2＞CuCO3＞CuS B。Cu(OH）2＜CuCO3＜CuSC.CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 D.CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3二、填空題8。已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為:AgCl（s）Ag+（aq）+Cl－（aq）。在一定溫度下,水溶液中銀離子(Ag+）和氯離子（Cl－）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù),可用Ksp表示：Ksp=c（Ag+）·c（Cl－)=1.8×10－10mol2·L－2現(xiàn)把氯化銀（足量)分別放入：①100mL蒸餾水中;②100mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液中；③1000mL0.1mol·L－l的氯化鋁溶液中;④100mL0。1mol·L－1的氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號(hào)回答).在0.1mol·L－l氯化鋁溶液中,銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到mol·L－1。9。Ⅰ?；卮鹣铝杏嘘P(guān)常數(shù)的問(wèn)題：（1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________，溫度升高Kw________（選填“變大”“變小”或“不變”），若定義pOH＝－lgc（OH－）,則pH＋pOH＝________（用含Kw的代數(shù)式表示）。(2）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義，它是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo),對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，Ka________（選填“變大”“變小”或“不變”）.α________（選填“變大”“變小”或“不變”）。(3）Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________.Ⅱ.已知常溫下,AgBr的Ksp＝4。9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8。3×10－17mol2·L－2。(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：①加入固體AgNO3,則c（I－）________（填“變大”“變小”或“不變"，下同）；②若改加更多的AgI，則c(Ag＋）________;③若改加AgBr固體，則c（I－）______；而c（Ag＋)______。（2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無(wú)關(guān)),有以下敘述，其中正確的是________.A。兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小B。向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C。將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D。溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)F。同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)），使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小（3）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3mol/L的AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為:______________________________.

一、選擇題1。B解析：考查沉淀溶解平衡的概念及判斷。沉淀溶解平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡,所以選項(xiàng)B正確，其余都是錯(cuò)誤的,答案選B。2。B解析:沉淀溶解平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，是可逆的，所以選項(xiàng)B是正確的.A不正確,不一定都是難溶電解質(zhì)。C中，速率不等于0，不正確。達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液,D不正確。答案選B.3。C解析：本題主要涉及對(duì)溶度積的理解問(wèn)題。沉淀的溶度積常數(shù)是物質(zhì)的一種性質(zhì)，它只與沉淀物質(zhì)本身的性質(zhì)及其所處的溫度有關(guān)，它的溶解平衡是溶解與結(jié)晶兩過(guò)程的動(dòng)態(tài)平衡?？梢韵窕瘜W(xué)平衡一樣利用濃度熵與溶度積的大小判斷平衡移動(dòng)的方向。但每一種物質(zhì)的溶度積常數(shù)的單位以及意義是不一樣的，不能只通過(guò)數(shù)值大小來(lái)比較電解質(zhì)在水中的溶解能力。故A、B、D是正確的。應(yīng)選C。4.C解析:由Ksp＝c（Ca2+)·c2（F－)＝5。3×10－9mol3/L3,c（Ca2＋）＝Ksp/c2（F－）＝＝5.9×10－10mol/L。5.A解析：此題中的溶解度是用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示的，計(jì)算起來(lái)要容易一些.只需根據(jù)Zn（OH)2（s）Zn2+（aq)+2OH－（aq),把握c（Zn（OH）2）＝c(Zn2+）＝0。5c（OH－);再由Ksp=c（Zn2+）·c(OH－）2，可先設(shè)c（Zn2+)=a,則有a×（2a）2=1。2×10－17mol3/L3，經(jīng)計(jì)算可得c（Zn（OH)2）＝c（Zn2+）＝a＝1.4×10－6mol/L.6.C解析：A中只有溶解達(dá)到平衡時(shí)，Ag+和Cl－濃度的乘積才是一個(gè)常數(shù)，A不正確；B中，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+）和c（Cl－）不一定是相等的，B不正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，D不正確,因此答案選C。7.D解析：由(1）可知，在水溶液中Cu2＋與CO32－主要生成Cu（OH)2沉淀，說(shuō)明Cu（OH）2比CuCO3更易沉淀,從而說(shuō)明溶解度：Cu（OH）2＜CuCO3；同理由（2）可得，溶解度：CuS＜Cu（OH）2.二、填空題8。①﹥②﹥④﹥③6×10－10解析：根據(jù)題給信息可知c（Ag＋）·（Cl－）為一常數(shù)，加入AgCl溶液中的c(Cl－）越大，c（Ag＋）則越小。②③④中氯離子濃度分別是0。1mol/L、0。3mol/L、0。2mol/L,故c（Ag＋）由小到大的順序是①﹥②﹥④﹥③，而與溶液的體積無(wú)關(guān);在0.1mol·Ｌ－1氯化鋁溶液中c（Ag＋）＝1。8×10－10÷0.3＝6×10－10mol·Ｌ－1。9。Ⅰ.（1）c（H＋)·c(OH－)變大－lgKw(2）越強(qiáng)不變變大(3)難溶電解質(zhì)在水中的溶解性越大Ⅱ。（1)①變小②不變③變小變大（2）BE(3）AgI、AgBrAgBr（s）＋I(xiàn)－（aq）AgI(s）＋Br－（aq）解析：Ⅰ.考查水的電離、弱電解質(zhì)的電離以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡。Ⅱ.（1)AgI（s)Ag＋（aq）＋I(xiàn)－（aq)；Ag＋濃度增大，溶解平衡向左移