蘇教化學(xué)一：專題1 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法3 物質(zhì)的檢驗(yàn)（同步練習(xí)） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時(shí)間：20分鐘）一、選擇題＊1.下列操作能證明溶液中有存在的是(）A.加入硝酸酸化的Fe（NO3)3，產(chǎn)生白色沉淀B。加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有C。先加入HCl溶液,如果無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2,如果產(chǎn)生白色沉淀，則有D。向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2,如果產(chǎn)生白色沉淀,則一定有2。氯仿可作全身麻醉劑，但在光照條件下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O2eq\o（=，\s\up7(光照))2COCl2＋2HCl，為了防止事故的發(fā)生，使用前要檢驗(yàn)是否變質(zhì),你認(rèn)為檢驗(yàn)使用的最佳試劑是（）A.溴水B.燒堿溶液C。硝酸銀溶液D.碘化鉀淀粉試紙＊3。某物質(zhì)在煤氣火焰上灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是()A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B。該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)中一定含有鉀元素D。該物質(zhì)可能不含鈉元素4.鑒定NaCl的最佳方法是（）A。焰色反應(yīng)呈黃色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B。焰色反應(yīng)呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C.焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D。焰色反應(yīng)呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀5。按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色透明溶液鑒別開(kāi)來(lái)的是（）A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3B。BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液C.石蕊溶液、BaCl2溶液D。酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液*6。某溶液中含有較大量的Cl－、、OH－3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3）2溶液A。①②④②③ B。④②①②③C。①②③②④ D。④②③②①＊7.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái),鑒別出來(lái)的先后順序可能是（）A。①④③② B。④①③②C。①③④② D.①④②③二、非選擇題＊8。A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是、、Cl－、中的某一種.（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。(2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出.根據(jù)（1）、(2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:A________、B________、C________、D________。**9.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（2）進(jìn)行操作①后，要判斷已除盡，方法是__________________________。（3）操作②的目的是________，為什么不先過(guò)濾后再加碳酸鈉溶液？理由是___________________________________________________________________。

一、選擇題1。C解析：干擾檢驗(yàn)的離子有、，所用檢驗(yàn)試劑若是BaCl2，干擾離子還有Ag＋，故檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾。2。C解析：若氯仿變質(zhì)，將產(chǎn)生HCl，HCl與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。3.B解析：焰色反應(yīng)黃色是鈉元素的特征焰色，不論游離態(tài)鈉,還是化合態(tài)鈉,其焰色都是黃色。A、D被排除。由于黃色可以掩蓋紫色，所以該物質(zhì)中可能含有鉀元素，C被排除。4。A解析：Na＋焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀證明含Cl－.5.C解析：在五種溶液中，遇紫色石蕊溶液變藍(lán)色的是NaOH，變紅色的是HCl和H2SO4，不變色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2將HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鑒別開(kāi)。6。B解析：因Ag＋與Cl－、、OH－均可生成沉淀，Mg2＋與、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只與生成沉淀，故試劑的加入順序?yàn)棰堍佗?，B正確。7.B解析：由于④CuSO4溶液呈藍(lán)色，故可最先通過(guò)觀察得出,用CuSO4溶液作試劑，分別加到其他四種物質(zhì)中,只有氯化鋇生成白色沉淀，故第二個(gè)鑒別出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液作試劑，可鑒定出③Na2SO4溶液，故其檢出順序?yàn)椋孩堍佗邰?。二、非選擇題8.BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析：因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2＋不能與、組合；Ag＋只能與組合；Cu2＋不能與組合。由（1）可知,C為銅鹽，由（2）可知，B鹽為AgNO3；D鹽含，而與Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能為Na2CO3,余下的陽(yáng)離子為Ba2＋，故A含之；余下的陰離子為、Cl－，而B(niǎo)a2＋與不能共存，故A只可能為BaCl2，而C為CuSO4。9.(1)否，因?yàn)楦挠肂a（NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)，以后操作中無(wú)法除去。(2）取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明已除盡(3)除去過(guò)量的Ba2＋減少一次過(guò)濾操作解析：本題實(shí)質(zhì)上是考查如何除去NaCl溶液中混有的，解題關(guān)鍵是牢記物質(zhì)提純的原則:不增、不減、易分離、復(fù)原.NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì)，要制取純凈的氯化鈉溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去，但此過(guò)程中引入了Ba2＋,故需在后續(xù)過(guò)程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3,既除去了Ba2＋,又不引入新的雜質(zhì)。其中操作①不能改為硝酸鋇溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì),在后續(xù)過(guò)程中無(wú)法除去。檢驗(yàn)是否除盡可用以下方法：取濾液的上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明