人教版必修一物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)說(shuō)課一等獎(jiǎng)

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)課標(biāo)依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求“能通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。教材分析本節(jié)課安排在教材介紹了電解質(zhì)概念和電解質(zhì)電離之后，需要學(xué)生對(duì)知識(shí)加以理解應(yīng)用。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性、電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的熟悉，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)情分析高一3班：學(xué)生對(duì)于化學(xué)知識(shí)儲(chǔ)備上已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和電解質(zhì)及電解質(zhì)的電離，可以通過(guò)對(duì)上節(jié)課知識(shí)的復(fù)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行新課，在學(xué)習(xí)特點(diǎn)上比較被動(dòng)，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學(xué)。高一5班：在知識(shí)儲(chǔ)備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個(gè)積極分子可以帶活班級(jí)學(xué)習(xí)氣氛。高一6班：在知識(shí)儲(chǔ)備上和前兩個(gè)班情況相同，課堂較活躍，學(xué)生在學(xué)習(xí)積極性上較好。三維目標(biāo)知識(shí)與能力1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2.在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題；3.學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法過(guò)程與方法1.通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子共存問(wèn)題。2.學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。情感態(tài)度與價(jià)值觀1.通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂趣。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究。2.離子方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究。教法與學(xué)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示視頻的方法讓學(xué)生自己討論得到結(jié)論，教師加以總結(jié)，加上學(xué)生的練習(xí)鞏固知識(shí)。學(xué)生主動(dòng)參與、主動(dòng)討論。教學(xué)資源ppt課件、實(shí)驗(yàn)演示視頻教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)師生活動(dòng)［復(fù)習(xí)提問(wèn)］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的電離，請(qǐng)同學(xué)回憶什么是電離？［問(wèn)］電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？(不是)［過(guò)］在什么的情況下，兩種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？這就是這節(jié)課我們要的問(wèn)題---探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。［板書］二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。2.［視頻演示實(shí)驗(yàn)2-1］1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液［設(shè)問(wèn)］實(shí)驗(yàn)1無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是什么呢？［回答］只是CuSO4溶液電離出的Cu2＋和SO42―與NaCl溶液電離出的Na＋Cl―的簡(jiǎn)單混合［問(wèn)］實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)說(shuō)明了什么？［結(jié)論］實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明了CuSO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu2＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Cu2＋和Cl―的離子形式存在。［總結(jié)］由實(shí)驗(yàn)2可以看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)。［分析］上述實(shí)驗(yàn)“2”的反應(yīng)本質(zhì)：②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Ba2＋＋SO2－4==BａSO4↓［小結(jié)］上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。［板書］2.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子間反應(yīng)的過(guò)程。3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。［講解］以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例來(lái)研究一下離子方程式的書寫。①“寫”――根據(jù)客觀事實(shí)，正確書寫化學(xué)方程式，例：BaCl2＋CuSO4==BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4==BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“刪”――對(duì)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。Ba2＋＋SO2－4==BaSO4↓④“查”――檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。［小結(jié)］四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。［練習(xí)］完成下列反應(yīng)的離子方程式。①HCl＋NaOH②HCl+KOH③NaOH+H2SO4④H2SO4＋KOH［投影小結(jié)］化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl==NaCl+H2OKOH+HCl==KCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OH＋+OH―==H2OH＋+OH―==H2OH＋+OH―==H2OH＋+OH―==H2O［提問(wèn)］通過(guò)這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？［分析］反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示。［小結(jié)］可見離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，化學(xué)方程式僅代表某一個(gè)反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。［板書］4.離子方程式的意義（1）揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。［設(shè)問(wèn)］是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H＋＋OH－==H2O［點(diǎn)擊試題］完成下列反應(yīng)的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4［講述］上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為：Cｕ(OH)2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2O（Cu(OH)2——難溶堿）CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O（CH3COOH——難電離物）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42―==BaSO4↓＋2H2O［引導(dǎo)］通過(guò)上述比較可知，H＋＋OH－==H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)?［小結(jié)］H＋＋OH－==H2O表示強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿生成可溶性鹽＋水的這一類反應(yīng)的本質(zhì)［視頻演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)2-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式1、向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液有白色沉淀SO42―+Ba2＋==BaSO4↓2、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止溶液變紅，又逐漸褪去H＋+OH―==H2O3、向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸有氣泡產(chǎn)生CO32―＋2H＋==H2O+CO2［提問(wèn)］上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)［歸納］離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程。［討論］哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?［板書］5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。[投影總結(jié)]（1）常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸：除硅酸外一般均可溶；堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶；鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常見的弱酸、弱堿弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱堿：NH3H2O、難溶堿[過(guò)]在現(xiàn)階段，我們就研究復(fù)分解型的離子反應(yīng)。［板書］6、注意事項(xiàng)：［投影］(1)注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式寫，如BaSO4,AgCl,CaCO3等。對(duì)于微溶物的處理，有以上三種情況：①當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為：Ca2＋+2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2+CO32―==CaCO3↓+2OH―③在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝CaSO4↓+2H2O（2）注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。離子方程式只能用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，盡管是復(fù)分解反應(yīng)，但不是以自由移動(dòng)的離子形式參與反應(yīng)的，就不能用離子反應(yīng)表示，只能用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。例如NaHSO4與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH―＝H2ONaHCO3與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32―(4)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學(xué)式［板書］7、判斷離子方程式正誤的方法［投影并講結(jié)］（1）看該反應(yīng)是否能寫出離子反應(yīng)方程式。（2）看像==↑↓及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子表示的是否寫成了分子式。（4）必須滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒）（5）不可以局部約分。注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽(yáng)離子配數(shù)比是否正確。某些離子方程式離子數(shù)不能任意約減，例如，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)當(dāng)是Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝BaSO4↓＋2H2O而不能寫成Ba2＋＋OH―＝＝BaSO4↓＋H2O［過(guò)渡］前面我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式，接下來(lái)我們來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？［板書］三、離子共存問(wèn)題[講述]離子反應(yīng)是向著離子減弱的方向進(jìn)行。離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子間能發(fā)生反應(yīng)，則離子間不能共存。造成離子不能共存的原因主要由以下幾個(gè)方面：［板書］1復(fù)分解反應(yīng)（1）在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。如SO42－與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等（2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如H+與OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―S2―OH－與HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－等不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如：H+與OH―與NH4＋等不能大量共存。［小結(jié)］強(qiáng)酸與弱酸的陰離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。強(qiáng)堿與弱堿的陽(yáng)離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。［講］注意題目是否給出附加條件，例如酸堿性，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H＋，在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH―；是否給定溶液無(wú)色，若給定無(wú)色時(shí)則應(yīng)排除：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃棕色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）設(shè)計(jì)意圖1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念2.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件3.學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法4.學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工5.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感6.通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂趣7.組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件8.在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題批注當(dāng)堂檢測(cè)有效練習(xí)1、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）+、K+、Cl-、NＯ3-+、Na+、Cl-、NO3-+、Al3+、SO42-、Cl-+、NH4+、Cl-、HCO3-2、下列各組離子能在使酚酞變紅的溶液中大量共存的是()A．Cl-Na+NO3-Ag+B．K+Na+NO3-Cl-C．CO32-Na+Cl-H+D．Cu2+SO42-Cl-K+某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+CO32-OH-下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝