高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第1講

高考總復(fù)習(xí)·化學(xué)[單選經(jīng)典版]第七單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1講電離平衡復(fù)習(xí)目標(biāo)1．理解弱電解質(zhì)在水中電離平衡建立及其影響因素。2．能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡的建立在一定條件下，當(dāng)eq\x(\s\up1(01))弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和eq\x(\s\up1(02))離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡。如圖所示(1)開始時(shí)，v(電離)eq\x(\s\up1(03))最大，而v(結(jié)合)為eq\x(\s\up1(04))0。(2)平衡的建立過程中，v(電離)eq\x(\s\up1(05))≥v(結(jié)合)。(3)當(dāng)v(電離)eq\x(\s\up1(06))＝v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。2．電離平衡的特征3．影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素內(nèi)因：eq\x(\s\up1(01))弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)是決定因素。請指出下列各說法的錯(cuò)因(1)氨溶于水，當(dāng)NH3·H2O電離出的c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))時(shí)，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)。錯(cuò)因：NH3·H2O電離出的c(OH－)始終等于c(NHeq\o\al(＋,4))，并不能表明NH3·H2O的電離處于平衡狀態(tài)。(2)25℃時(shí)，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水進(jìn)行稀釋，各離子濃度均減小。錯(cuò)因：酸溶液被稀釋，溶液pH增大，c(OH－)增大。(3)常溫下，由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH=B＋＋OH－。錯(cuò)因：常溫下，若BOH為一元強(qiáng)堿，則pH＝13，故BOH為弱堿，BOHB＋＋OH－。(4)向氨水中加入少量NH4Cl固體，會(huì)使溶液的pH增大。錯(cuò)因：加入少量NH4Cl固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，pH減小。(5)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物。錯(cuò)因：許多共價(jià)化合物如強(qiáng)酸、氯化鋁等都是強(qiáng)電解質(zhì)。(6)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大。錯(cuò)因：0.1__mol·L－1__CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸分子濃度、醋酸根離子濃度、氫離子濃度均減小。1．電離平衡也屬于平衡體系，具有平衡體系的一切特征，也受外界條件如溫度、濃度等的影響，其變化也適用平衡移動(dòng)原理來解釋。以CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0為例分析：改變條件移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)電離程度升溫向右增大增大增大增大濃度加水稀釋向右增大減小減小增大加冰醋酸向右增大增大增大減小同離子效應(yīng)加固體醋酸鈉向左減小減小增大減小通入HCl氣體向左增大增大減小減小加入與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)加固體氫氧化鈉向右減小減小增大增大加入鎂粉向右減小減小增大增大2．外界條件對電離平衡影響的四個(gè)“不一定”(1)加水稀釋電解質(zhì)時(shí)，溶液中離子的離子濃度不一定減小。如因?yàn)闇囟炔蛔?，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不變，稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的c(H＋)減小，故c(OH－)增大。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小。如對于NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，平衡后，通入氨氣，c(NH3·H2O)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除這種改變，再次達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3·H2O)比原平衡時(shí)大。(3)電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(H＋)比原平衡時(shí)要小。(4)電離平衡右移，電離程度也不一定增大，如增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度減小。3．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的判斷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，自由移動(dòng)離子的濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。將冰醋酸和稀醋酸分別加水稀釋，其導(dǎo)電能力隨加水量的變化曲線如圖所示：(1)OA段隨加水量的增多，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，其原因是冰醋酸發(fā)生了電離，溶液中離子濃度增大。(2)AB段導(dǎo)電能力減弱，原因是隨著水的加入，溶液的體積增大，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。角度一弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)1．下列操作能證明HF是弱電解質(zhì)的是()A．用氫氟酸在玻璃上刻字B．用氫氟酸做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡很暗C．在0.1mol/L的HF溶液中加水，測得c(OH－)增大D．常溫下，在10mLpH＝2的HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性答案D解析用氫氟酸在玻璃上刻字，是因?yàn)镠F與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能證明HF是弱電解質(zhì)；用氫氟酸做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡很暗，沒有指明濃度，沒有與強(qiáng)酸對比，不能說明它是否全部電離；不論是強(qiáng)酸還是弱酸，在0.1mol/L的酸溶液中加水，c(OH－)均增大；在10mLpH＝2的HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性，說明酸因濃度大而過量，沒有完全電離。2．下列不能用來判斷CH3COOH是一種弱酸的說法是()A．向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固體，溶液pH增大B．pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液，取相同體積分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定測其濃度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積較大C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1D．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同答案D解析相同濃度和體積的兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，消耗的金屬的量相同，不能說明二者的酸性強(qiáng)弱。弱電解質(zhì)的判斷方法(1)濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(2)測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則可證明CH3COOH是弱酸。(3)稀釋前后溶液的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如，將pH＝2的酸溶液稀釋至原體積的1000倍，若pH小于5，則證明該酸為弱酸；若pH為5，則證明該酸為強(qiáng)酸。角度二弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素3．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的適量物質(zhì)或操作是()A．NH4Cl固體 B．硫酸C．NaOH固體 D．加熱答案C4．常溫下，將濃度為0.1mol·L－1的HF溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是()①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④Ka(HF)⑤Kw⑥eq\f(c(F－),c(H＋))⑦eq\f(c(H＋),c(HF))A．①⑥ B．②④C．③⑦ D．④⑤答案C解析HF是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)HF的電離，但c(H＋)、c(F－)、c(HF)都減小；溫度不變，Kw不變，c(H＋)減小，則c(OH－)增大；溫度不變，Ka(HF)不變，eq\f(c(H＋),c(HF))＝eq\f(Ka(HF),c(F－))，c(F－)減小，則eq\f(c(H＋),c(HF))增大；根據(jù)電荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，則eq\f(c(F－),c(H＋))＝eq\f(c(H＋)－c(OH－),c(H＋))＝1－eq\f(c(OH－),c(H＋))，eq\f(c(OH－),c(H＋))增大，故eq\f(c(F－),c(H＋))減小。綜上所述，c(OH－)、eq\f(c(H＋),c(HF))保持增大。電離平衡移動(dòng)過程中粒子濃度比值變化的判斷(1)同一溶液，濃度比等于物質(zhì)的量比。如HF溶液：eq\f(c(H＋),c(HF))＝eq\f(n(H＋),n(HF))。(由濃度比變成物質(zhì)的量比)(2)將濃度比換算成含有某一常數(shù)的式子，然后分析。如HF溶液：eq\f(c(H＋),c(HF))＝eq\f(c(H＋)·c(F－),c(HF)·c(F－))＝eq\f(Ka,c(F－))。(由兩個(gè)變量轉(zhuǎn)變?yōu)橐粋€(gè)變量)角度三電離平衡與溶液導(dǎo)電性綜合判斷5．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c<a<bC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b答案C解析A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b；B項(xiàng)，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。6．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。室溫下，用0.100mol·L－1氨水滴定10mL濃度均為0.100mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，滴定過程中溶液電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．①溶液中c(H＋)為0.200mol·L－1B．溶液溫度高低為①>③>②C．③點(diǎn)溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)D．③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略減小答案C解析醋酸為弱電解質(zhì)，①點(diǎn)溶液c(H＋)<0.200mol·L－1，故A錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)放熱，①點(diǎn)溶液溫度較低，故B錯(cuò)誤；③點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨，其中CH3COO－發(fā)生微弱水解，則③點(diǎn)溶液中：c(Cl－)>c(CH3COO－)，故C正確；③點(diǎn)后，溶液體積變大，溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率減小，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)1．電離平衡常數(shù)的概念在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中eq\x(\s\up1(01))弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱eq\x(\s\up1(02))電離常數(shù)，用K表示(弱酸的電離平衡常數(shù)用Ka表示，弱堿的電離平衡常數(shù)用Kb表示)。2．電離平衡常數(shù)的表達(dá)式(1)對于一元弱酸HAHAH＋＋A－電離常數(shù)Ka＝eq\x(\s\up1(01))(2)對于一元弱堿BOHBOHB＋＋OH－電離常數(shù)Kb＝eq\x(\s\up1(02))3．電離平衡常數(shù)的影響因素及特點(diǎn)(1)影響因素①內(nèi)因(決定因素)：弱電解質(zhì)eq\x(\s\up1(01))本身的性質(zhì)。②外因：電離平衡常數(shù)只受溫度影響。(2)特點(diǎn)①某弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與eq\x(\s\up1(02))溫度有關(guān)，與該弱電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是eq\x(\s\up1(03))吸熱的，故溫度升高，Keq\x(\s\up1(04))增大。②多元弱酸是分步電離的，各步電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為eq\x(\s\up1(05))Ka1>Ka2>Ka3，通常Ka1?Ka2，故多元弱酸的酸性一般取決于其eq\x(\s\up1(06))第一步電離。多元弱堿的情況與多元弱酸類似。4．電離平衡常數(shù)表示的意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越eq\x(\s\up1(01))易電離，其酸性或堿性相對越eq\x(\s\up1(02))強(qiáng)。例如，在25℃時(shí)，Ka(HNO2)＝4.6×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而相同條件下，HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。請指出下列各說法的錯(cuò)因(1)不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同。錯(cuò)因：對于同一弱電解質(zhì)，K僅受溫度影響，與濃度無關(guān)。(2)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。錯(cuò)因：溫度不變，K不變。(3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大。錯(cuò)因：溶液中c(H＋)還與酸溶液濃度有關(guān)。(4)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝eq\f(c2(H＋)·c(COeq\o\al(2－,3)),c(H2CO3))。錯(cuò)因：H2CO3是二元弱酸，分兩步電離，則Ka1＝、Ka2＝。1．電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱。電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。如常溫下，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HClO的Ka＝2.95×10－8，則酸性強(qiáng)弱為CH3COOH＞HClO。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱。弱酸或弱堿的電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，鹽溶液的堿性(或酸性)越弱。如醋酸的Ka＝1.75×10－5，次氯酸的Ka＝2.95×10－8，則相同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉溶液的pH：醋酸鈉＜次氯酸鈉。(3)判斷反應(yīng)能否發(fā)生或者判斷產(chǎn)物是否正確。一般強(qiáng)酸能將弱酸從其鹽溶液中置換出來。如：常溫下，H2CO3和HClO的電離常數(shù)分別為H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11HClO：Ka＝3.0×10－8故酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)因此：①HClO與NaHCO3溶液不反應(yīng)。②HClO與Na2CO3溶液反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋HClO=HCOeq\o\al(－,3)＋ClO－。③向NaClO溶液中通入CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(反應(yīng)方程式與通入CO2的量無關(guān))。(4)判斷溶液微粒濃度比值的變化。利用溫度不變，電離常數(shù)不變來判斷。如：0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀釋，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq\f(Ka,c(H＋))，加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，Ka不變，則eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。2．有關(guān)電離常數(shù)計(jì)算的三種題型(以弱酸HX為例)(1)已知c始(HX)和c(H＋)，求電離常數(shù)。則Ka＝eq\f(c(H＋)·c(X－),c(HX))＝eq\f(c2(H＋),c始(HX)－c(H＋))由于弱酸只有極少一部分電離，c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c始(HX)－c(H＋)≈c始(HX)，則Ka≈eq\f(c2(H＋),c始(HX))，代入數(shù)值求解即可。(2)已知c始(HX)和電離常數(shù)，求c(H＋)。同理可得Ka＝eq\f(c2(H＋),c始(HX)－c(H＋))≈eq\f(c2(H＋),c始(HX))，則c(H＋)＝eq\r(Ka·c始(HX))，代入數(shù)值求解即可。(3)特定條件下的Ka或Kb的有關(guān)計(jì)算25℃時(shí)，amol·L－1弱酸鹽NaA溶液與bmol·L－1的強(qiáng)酸HB溶液等體積混合，溶液呈中性，則HA的電離常數(shù)Ka求算三步驟：第一步—電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(B－)?c(A－)＝c(Na＋)－c(B－)＝eq\f(a－b,2)。第二步—元素質(zhì)量守恒：c(HA)＋c(A－)＝eq\f(a,2)?c(HA)＝eq\f(a,2)－eq\f(a－b,2)。第三步—Ka＝eq\f(c(H＋)·c(A－),c(HA))＝eq\f(10－7×\f(a－b,2),\f(a,2)－\f(a－b,2))。3．電離度(1)概念：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(2)表達(dá)式：α＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)的濃度,弱電解質(zhì)的初始濃度)×100%或α＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù),溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%。(3)影響因素溫度升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離度增大；降低溫度，電離平衡向左移動(dòng)，電離度減小濃度當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí)，電離度減??；當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí)，電離度增大(4)意義：衡量弱電解質(zhì)的電離程度，在相同條件下(濃度、溫度相同)，不同弱電解質(zhì)的電離度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。角度一電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2；NaCN＋HF=HCN＋NaF；NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是()A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)答案B2．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)答案B角度二電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算3．(1)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝____________。(2)已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常數(shù)Ka1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6，保留兩位有效數(shù)字)答案(1)中eq\f(10－9,a－0.01)(2)4.2×10－7解析(1)氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中，電荷守恒關(guān)系式為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性。Kb＝eq\f(c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))＝eq\f(0.005×10－7,\f(a,2)－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)。4．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2Oeq\o\al(－,4)＋H＋Ka1，HC2Oeq\o\al(－,4)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋Ka2，常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則常溫下：(1)Ka1＝________。(2)Ka2＝________。(3)溶液中eq\f(c2(HC2Oeq\o\al(－,4)),c(H2C2O4)·c(C2Oeq\o\al(2－,4)))＝________。答案(1)10－1.2(2)10－4.2(3)1000利用分布系數(shù)圖像計(jì)算弱酸的電離常數(shù)某二元弱酸(H2A)溶液中，H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(已知δ(x)＝\f(c(x),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))))二元弱酸中存在電離平衡：H2AH＋＋HA－Ka1HA－H＋＋A2－Ka2a點(diǎn)(pH＝1.5)：δ(H2A)＝δ(HA－)即c(HA－)＝c(H2A)Ka1＝eq\f(c(H＋)·c(HA－),c(H2A))＝c(H＋)＝10－1.5b點(diǎn)(pH＝4)：δ(HA－)＝δ(A2－)，即c(HA－)＝c(A2－)Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(A2－),c(HA－))＝c(H＋)＝10－4核心素養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)——強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較[素養(yǎng)要求]通過對強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的性質(zhì)比較進(jìn)行總結(jié)，加強(qiáng)對強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的理解，提高理論聯(lián)系實(shí)際的能力。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的根本區(qū)別在于弱電解質(zhì)不完全電離，存在電離平衡，常用以下幾種形式進(jìn)行比較。1．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：以判斷室溫下某酸(HA)是否為弱酸為例實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論①測0.01mol·L－1HA溶液的pHpH＝2，HA為強(qiáng)酸pH>2，HA為弱酸②測NaA溶液的pHpH＝7，HA為強(qiáng)酸pH>7，HA為弱酸③相同條件下，測相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電能力若HA溶液的導(dǎo)電能力比HCl溶液的弱，則HA為弱酸④測相同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若HA溶液的pH變化較小，則HA為弱酸⑤測等體積、等pH的HA溶液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量若HA溶液反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2的量較多，則HA為弱酸⑥測等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中和等濃度堿所需堿的量若HA溶液耗堿量大，則HA為弱酸2．兩方面突破一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多注意：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。3．圖像法理解強(qiáng)酸、弱酸的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多4．一元弱酸和一元強(qiáng)酸與金屬的反應(yīng)(以鹽酸和醋酸為例)圖像實(shí)驗(yàn)操作圖像同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)同體積、同pH的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)角度一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1．室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是()A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色答案D解析D項(xiàng)，只能說明NH3·H2O顯堿性，不能說明其是弱堿。2．下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()①醋酸能與水以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈紅色③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥C．③⑤⑥ D．①②答案C角度二強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的性質(zhì)比較3．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中eq\f(c(HA)·c(OH－),c（A－）)保持不變(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同答案C解析由Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)可知，酸性HNO2>CH3COOH。pH相同的兩種酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大，所以曲線Ⅱ?yàn)镠NO2，A錯(cuò)誤。b、c兩點(diǎn)處，b點(diǎn)酸性強(qiáng)，對水的電離抑制程度大，所以水的電離程度：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，B錯(cuò)誤。從c點(diǎn)到d點(diǎn)，eq\f(c(HA)·c(OH－),c（A－）)＝eq\f(c(HA)·c(OH－)·c(H＋),c(A－)·c(H＋))＝eq\f(Kw,Ka)，Kw和Ka是兩個(gè)常數(shù)，只要溫度不變，比值就不變，C正確。a點(diǎn)pH相同，則CH3COOH的濃度大，恰好中和時(shí)消耗的NaOH多，即溶液中n(Na＋)多，D錯(cuò)誤。4．在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸(用a、b、c填空)。(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始瞬間反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。答案(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b高考真題演練1．(2022·海南高考改編)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃時(shí)，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列關(guān)于NaClO溶液說法不正確的是()A．0.01mol·L－1溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1B．長期露置在空氣中，釋放O2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋HClOD．25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)答案C2．(2022·浙江6月選考)25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是()A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃時(shí)，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小答案C3．(2022·全國乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中的HA的電離度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c（A－）,c總（HA）)))為eq\f(1,101)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4答案B解析常溫下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，則溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A錯(cuò)誤；常溫下，溶液Ⅱ的pH＝1.0，溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，Ka＝eq\f(c(H＋)·c(A－),c(HA))＝1.0×10－3，c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，則eq\f(0.1c(A－),c總(HA)－c(A－))＝1.0×10－3，解得eq\f(c(A－),c總(HA))＝eq\f(1,101)，B正確；根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；常溫下溶液Ⅰ的pH＝7.0，則c(H＋)＝1×10－7mol/L，Ka＝eq\f(c(H＋)·c(A－),c(HA))＝1.0×10－3，c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，eq\f(10－7[c總(HA)－c(HA)],c（HA）)＝1.0×10－3，則溶液Ⅰ中c總(HA)＝(104＋1)c(HA)，溶液Ⅱ的pH＝1.0，則c(H＋)＝0.1mol/L，Ka＝eq\f(c(H＋)·c(A－),c(HA))＝1.0×10－3，c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，eq\f(0.1[c總(HA)－c(HA)],c(HA))＝1.0×10－3，溶液Ⅱ中c總(HA)＝1.01c(HA)，因?yàn)槿芤孩窈廷蛑械腸(HA)相等，故溶液Ⅰ和Ⅱ中c總(HA)之比為[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D錯(cuò)誤。4．(2022·遼寧高考)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在25℃時(shí)，NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH、NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分?jǐn)?shù)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(如δ(A2－)＝\f(c(A2－),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))))與溶液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO－C．NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2ONHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝10－11.65D．c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)＜c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)答案D5．(2021·浙江高考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，若測得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測得pH＝b，b－a<1，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH＝b，a>b，則HR是弱酸答案B解析25℃時(shí)，若測得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，若測得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01mol·L－1，則HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH＝6的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測得此時(shí)溶液pH<7，C錯(cuò)誤；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。6．(2020·浙江高考)下列說法不正確的是()A．2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大答案A解析溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)相差不大，則計(jì)算鹽酸中氫離子濃度時(shí)，不能忽略水電離出的氫離子，其數(shù)值應(yīng)大于2.0×10－7，故A錯(cuò)誤。7．(2020·北京高考)室溫下，對于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑答案C8．(2021·河北高考節(jié)選)雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①CO2(g)CO2(aq)②CO2(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋HCOeq\o\al(－,3)(aq)25℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K。溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol·L－1·kPa－1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H＋濃度為______________mol·L－1(寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCOeq\o\al(－,3)的電離)。答案eq\r(Kpxy＋Kw)解析由題可知，p(CO2)＝pkPa·x，則c(CO2)＝y(tǒng)mol·L－1·kPa－1×p(CO2)＝pxymol·L－1，忽略HCOeq\o\al(－,3)的電離，c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，結(jié)合K＝eq\f(c(H＋)·c(HCOeq\o\al(－,3)),c(CO2))，可得c(H＋)＝eq\r(Kpxy＋Kw)。9．(2020·全國卷Ⅱ節(jié)選)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(δ(X)＝\f(c(X),c(HClO)＋c(ClO－))，X為HClO或ClO－))與pH的關(guān)系如圖所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為________。答案10－7.5課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．室溫下，能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是()A．乙酸溶液能導(dǎo)電B．0.01mol·L－1乙酸溶液的pH＞2C．乙酸可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D．乙酸溶液能使紫色石蕊試液變紅答案B2．已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍答案B3．下列說法正確的是()A．同濃度的醋酸和硫酸相比，醋酸的導(dǎo)電性弱不能說明醋酸是弱電解質(zhì)B．用等pH的氨水和氫氧化鈉分別中和等物質(zhì)的量的鹽酸，消耗氫氧化鈉的體積小C．等體積等濃度的醋酸和鹽酸，稀釋相同倍數(shù)后與足量鎂反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣多D．醋酸溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值增大答案A解析相同條件下，等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，分別中和等物質(zhì)的量的鹽酸，消耗NH3·H2O和NaOH的物質(zhì)的量相等，故消耗氫氧化鈉的體積大于消耗氨水的體積，B錯(cuò)誤；鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積等濃度的醋酸和鹽酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，稀釋相同倍數(shù)后與足量鎂反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，C錯(cuò)誤；根據(jù)Ka＝eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))，得eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))＝eq\f(c(H＋),Ka)，加水稀釋后，溶液中氫離子濃度降低，Ka不變，故eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值減小，D錯(cuò)誤。4．25℃時(shí)，向0.2mol·L－1的氨水中加水稀釋，則圖中的y軸可以表示()①電離程度②c(NH3·H2O)③c(NHeq\o\al(＋,4))④c(H＋)⑤溶液的導(dǎo)電能力⑥pH⑦eq\f(c(OH－)·c(NHeq\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))⑧c(H＋)·c(OH－)A．①②③⑤ B．②③⑤⑥C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥答案B5．pH＝12的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．若10<a<12，則X、Y都是弱堿B．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等C．完全中和等體積、pH相同的X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)>V(Y)D．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)答案A解析若X為強(qiáng)堿，則10mLpH＝12的X溶液稀釋至1000mL，pH應(yīng)該為10，故若10<a<12，則X、Y均為弱堿，且Y的堿性弱于X，A正確；兩種堿稀釋相同倍數(shù)，pH變化不同，說明兩種堿的強(qiáng)弱不同，則pH相同時(shí)，二者的物質(zhì)的量濃度一定不同，B錯(cuò)誤；當(dāng)pH相同時(shí)，堿性弱的濃度大，則c(X)<c(Y)，所以完全中和等體積的這兩種堿時(shí)，消耗相同濃度的鹽酸的體積：V(X)<V(Y)，C錯(cuò)誤；由圖像可知，稀釋后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的堿性強(qiáng)，D錯(cuò)誤。6．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()答案B解析這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在同溫、同濃度時(shí)，電離程度：CH3COOH<CH2ClCOOH，當(dāng)濃度增大時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度減小，故選B。7．(2022·杭州高三年級(jí)檢測)25℃時(shí)，下列說法不正確的是()A．0.10mol·L－1、0.010mol·L－1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2B．pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．1LpH＝7的CH3COONH4溶液中水電離出的H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－7molD．中和pH和體積均相等的醋酸、鹽酸，所需NaOH的物質(zhì)的量前者多答案C解析弱電解質(zhì)的濃度越小，電離度越大，故α1<α2，A正確；pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，氫離子、氫氧根離子濃度分別相等，根據(jù)電荷守恒可得c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B正確；25℃時(shí)，純水中水電離出的H＋濃度為1.0×10－7mol·L－1，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，其水解促進(jìn)水的電離，因此其溶液中水電離出的氫離子濃度大于1.0×10－7mol·L－1，物質(zhì)的量大于1.0×10－7mol，C錯(cuò)誤；醋酸部分電離，因此pH和體積均相等的醋酸、鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸濃度，中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量前者多，D正確。8．(2022·黑龍江省八校高三期末聯(lián)考)MOH和ROH是兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列說法正確的是()A．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)B．稀釋前的ROH溶液與等體積pH＝1的硫酸混合后所得溶液顯酸性C．等體積、等濃度的MOH溶液和鹽酸混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在X點(diǎn)時(shí)，由H2O電離出的c(H＋)相等，c(M＋)＝c(R＋)答案D9．25℃時(shí)，pH＝2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線Ⅱ代表醋酸的稀釋過程B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．Ⅰ溶液中和NaOH的能力強(qiáng)于Ⅱ溶液D．將a、b兩點(diǎn)溶液加熱至30℃，eq\f(c(Cl－),c(CH3COO－))變小答案C解析1mLpH＝2的鹽酸加水稀釋至1000mL，溶液的pH＝5；1mLpH＝2的醋酸加水稀釋至1000mL，溶液的pH<5，故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程，曲線Ⅱ代表醋酸的稀釋過程，A正確；鹽酸加水稀釋時(shí)，溶液中c(Cl－)、c(H＋)減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，故a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；pH＝2且體積相等的鹽酸和醋酸相比，n(CH3COOH)>n(HCl)，與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，CH3COOH消耗NaOH多，故Ⅱ溶液中和NaOH的能力強(qiáng)于Ⅰ溶液，C錯(cuò)誤；升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不變，故eq\f(c(Cl－),c(CH3COO－))變小，D正確。10．25℃時(shí)，對于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判斷不正確的是()A．加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大，eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))也增大B．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，Ka不變C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，Ka不變D．升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH減小答案A解析CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋，促進(jìn)CH3COOH的電離，但由于溶液體積增大，c(H＋)減小，eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝Ka，溫度不變，Ka不變，A錯(cuò)誤。11．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度/(mol·L－1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A．從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則eq\f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))變小，若加少量鹽酸，則eq\f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))變大C．含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)<c(Y－)<c(X－)D．Ka5>Ka4>Ka3答案D解析相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)HX的濃度為1mol·L－1時(shí)，HX的電離度小于0.1，故三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Z>HY>HX，即Ka5>Ka4>Ka3，D正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，則Ka1＝Ka2＝Ka3，A錯(cuò)誤；依據(jù)Z－＋H2OHZ＋OH－可知，eq\f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))是Z－水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，其只隨溫度的變化而變化，B錯(cuò)誤；依據(jù)“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X－)最小，C錯(cuò)誤。12．(2022·吉林市高三第二次調(diào)研)常溫下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某含砷微粒的濃度占所有含砷微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．H3AsO4第一步電離方程式為H3AsO4H2AsOeq\o\al(－,4)＋H＋B．pH＝11時(shí)，H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(H2AsOeq\o\al(－,3))>c(HAsOeq\o\al(2－,3))>c(H3AsO3)C．以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H2AsOeq\o\al(－,3)=HAsOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．若pKa2＝－lgKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2＝7.0答案C二、非選擇題13．已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。(1)寫出亞磷酸的電離方程式：_________________________________________________________________、_________________________________________________________________。(2)表示pH與lgeq\f(c(HPOeq\o\al(2－,3)),c(H2POeq\o\al(－,3)))變化關(guān)系的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3)根據(jù)圖像計(jì)算亞磷酸的Ka1＝________。答案(1)H3PO3H2POeq\o\al(－,3)＋H＋H2POeq\o\al(－,3)HPOeq\o\al(2－,3)＋H＋(2)Ⅰ(3)10－1.4解析由于Ka1＝eq\f(c(H2POeq\o\al(－,3))·c(H＋),c(H3PO3))，Ka2＝eq\f(c(HPOeq\o\al(2－,3))·c(H＋),c(H2POeq\o\al(－,3)))，且Ka1＞Ka2，由圖像可知，當(dāng)eq\f(c(H2POeq\o\al(－,3)),c(H3PO3))＝eq\f