2018-2019版高中化學第3章自然界中的元素3.4.1鎂與海水提鎂習題魯科版必修1

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3.4.1鎂與海水提鎂

1.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)

是(D)

A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

2.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”

等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應理解為(C)

A.單質(zhì)B.分子

C.元素D.氧化物

3.下列關于鎂的敘述中，不正確的是(B)

A.鎂在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光

B.由于鎂跟空氣中的氧氣反應，所以鎂必須密封保存

C.鎂能跟鹽酸反應放出H

2

D.鎂常用做還原劑和脫氧劑

4.鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可

作為冷卻氣體的是(C)

①空氣②CO③Ar④H⑤N

222

A.①②B.②③C.③④D.④⑤

5.海水中含氯化鎂，是鎂和氯氣的重要來源之一，從海水中提鎂，可按如下步驟進行:

①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反應，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將

沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

下列關于提取鎂的說法正確的是(A)

A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.進行步驟①②的目的是從海水中提取氯化鎂

C.以上提取鎂的過程中不涉及氧化還原反應

D.第④步電解時不會產(chǎn)生氯氣

6.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與100mL2mol/L的鹽酸恰好反應時，所得溶液中溶質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度的大小關系是(B)

①鎂粉②氧化鎂③氫氧化鎂④碳酸鎂

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A.①>②>③>④

B.①>②=④>③

C.①>④>③=②

D.④>①>②=③

7.在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是(C)

A.Mg2+、、OH-、K+

B.Cu2+、、Cl-、H+

C.H+、Na+、Cl-、

D.K+、OH-、Cl-、

8.已知鎂能分別與O、N、CO反應，反應的化學方程式分別為

222

2Mg+O2MgO

2

3Mg+NMgN

232

2Mg+CO2MgO+C

2

把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在:①足量純氧中；②足量二氧化碳氣體中；③足量空氣中。完全

燃燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量分別對應的是Wg、Wg和Wg。以下三者的關系正確的是

123

(D)

A.W>W>WB.W＝W>W

123312

C.W>W>WD.W>W>W

321213

解析:由于鎂在純氧中燃燒只生成MgO，而鎂在二氧化碳氣體中燃燒生成MgO和C，所以W>W。

21

而鎂在空氣中燃燒，除生成MgO外，還有少量MgN，設1mol鎂與O完全反應生成1molMgO，

322

其固體質(zhì)量為40g；1molMg與氮氣完全反應，生成molMgN，固體質(zhì)量約為33.3g，

32

故在空氣中生成的固體質(zhì)量應在33.3g到40g之間，所以有W>W。綜合上述分析，得關

13

系式為W>W>W。

213

9.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl)制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法

2

中錯誤的是(B)

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A.加入石灰漿后發(fā)生的反應為非氧化還原反應

B.若在實驗室進行操作①，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C.操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D.在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應

10.可以利用海水制備金屬鎂，其流程如下所示:

(1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是其主要成分是CaCO，能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)提

32

供沉淀Mg2+所需的堿，貝殼所經(jīng)歷變化的化學方程式為CaCOCaO+CO↑、

32

CaO+HO====Ca(OH)。

22

(2)Mg(OH)沉淀中混有的Ca(OH)應怎樣除去？寫出實驗步驟:加入過量MgCl溶液，充分攪

222

拌，過濾，沉淀用水洗滌。

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻

璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時:攪拌，加速溶解。

過濾時:引流，使待濾液流入漏斗，防止外灑。

蒸發(fā)時:攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺。

11.取一段5cm長的鎂條，用砂紙擦亮，然后用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃后，伸入盛滿

CO的集氣瓶中。請你完成下列空白:

2

(1)用砂紙擦亮鎂條的目的是除去鎂條表面的氧化膜(MgO)。

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(2)將鎂條伸入集氣瓶中發(fā)生反應的化學方程式是2Mg+CO2MgO+C，該反應的還原劑

2

是Mg，鎂體現(xiàn)了還原(填“氧化”或“還原”)性。

(3)在上述反應中，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗標準狀況下的CO的體積是1.12L。

2

12.從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題:

(1)寫出用海灘上的貝殼制取Ca(OH)的化學方程式:CaCOCaO+CO

232

↑,HO+CaOCa(OH)。

22

(2)寫出電解飽和氯化鈉溶液的化學方程式:

2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑。

222

(3)寫出電解熔融氯化鎂制取鎂的化學方程式:

MgCl（熔融）Mg+Cl↑。

22

(4)將電解生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可得到一種消毒液,寫出反應的化學方程

式:2NaOH+Cl====NaCl+NaClO+HO。

22

(5)從經(jīng)濟效益角度看,該化工廠的廠址應選擇在海邊。

(6)粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),可用NaCO、NaOH除去。精制過程發(fā)生反應的離子方程

23

式為Ca2++====CaCO↓、Mg2++2OH-====Mg(OH)↓。

32

(7)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是ac(填字

母)。

a.Ba(OH)b.Ba(NO)c.BaCl

2322

(8)為有效除去Ca2+、Mg2+、,加入試劑的合理順序為bc(填字母)。

a.先加NaOH,后加NaCO,再加鋇試劑

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b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加NaCO

23

c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加NaCO

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解析:(7)除去雜質(zhì)的同時不能引入新