2021高考化學(xué)考前沖刺40天練習(xí)：專題3-氧化還原反應(yīng)1

2021高考化學(xué)考前沖刺40天：專題3氧化還原反應(yīng)1(時(shí)間：40分鐘)1．下列敘述不正確的是()A．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)確定是氧化還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移C．臭氧與氧氣結(jié)構(gòu)不同，二者之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)D．Cl－、I－、S2－等只有還原性，但也有不少陰離子有較強(qiáng)的氧化性2．向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍(lán)色溶液[溶質(zhì)為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)覺(jué)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O=2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)分析中正確的是()A．①是非氧化還原反應(yīng)而②是氧化還原反應(yīng)B．上述反應(yīng)中SO2的作用只相當(dāng)于催化劑C．反應(yīng)②中CuSO4是氧化產(chǎn)物D．反應(yīng)①中SO2發(fā)生還原反應(yīng)3．NH4NO3在通常條件下加熱的分解方式有多種，一般不出下列范圍，依據(jù)已學(xué)學(xué)問(wèn)推斷，下列反應(yīng)不行能的是()A．NH4NO3→N2＋O2＋H2OB．NH4NO3→NH3＋HNO3C．NH4NO3→O2＋HNO3＋H2OD．NH4NO3→N2＋HNO3＋H2O4．電視連續(xù)劇《大宋提刑官》中的仆人公宋慈在案件偵破中常使用“銀針驗(yàn)毒”，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．X的化學(xué)式為AgSB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)中Ag、H2S均是還原劑D．每生成1molX會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子5．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽視不計(jì))，溶液中離子物質(zhì)的量保持不變的是()A．NOeq\o\al(－,3)B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋6．向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1mol及amolSOeq\o\al(2－,4)的某溶液中(不考慮水的電離)，加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()A．當(dāng)消耗0.1molZn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1molB．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Zn2＋C．當(dāng)有第三種單質(zhì)生成時(shí)，消耗的鋅粉質(zhì)量至少大于13gD．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.25molZnSO47．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－8．爭(zhēng)辯表明：K2MnO4在640℃時(shí)分解，K3MnO4在800℃時(shí)分解，試驗(yàn)室用酒精燈加熱1molKMnO4放出19.2gO2，則能正確表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式的是()A．5KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋K3MnO4＋3MnO2＋3O2↑B．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))2K2MnO4＋2MnO2＋3O2↑D．3KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K3MnO4＋2MnO2＋2O2↑9．向含F(xiàn)e2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Z3-1，下列說(shuō)法中正確的是()圖Z3-1A．Q是I－B．Q是Br－C．a(chǎn)b區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．b點(diǎn)時(shí)溶液中只有Cl－10．已知鉛＋2價(jià)穩(wěn)定，6種物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以組成一個(gè)化學(xué)方程式。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．PbO2是反應(yīng)的還原劑B．被還原的元素是Mn(NO3)2中的MnC．反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子D．將反應(yīng)物配平后的PbO2與Mn(NO3)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比5∶211．汽車猛烈碰撞時(shí)，平安氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列推斷正確的是()A．生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.5mol12．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增加記憶”功能的發(fā)覺(jué)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)爭(zhēng)辯中的“明星分子”，回答下列問(wèn)題。(1)在含有Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NOeq\o\al(－,2))可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu＋和NOeq\o\al(－,2)在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式：________________________________，反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)表現(xiàn)出________性。(2)確定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為_(kāi)___________________________________，若在同溫同體積條件下完全轉(zhuǎn)化時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化前壓強(qiáng)的比為_(kāi)___________。(3)將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________(設(shè)溶液體積變化忽視不計(jì))。13．工業(yè)上用粗軟錳礦(只含有MnO2和MnO)和H2SO4(過(guò)量)、FeS2制備MnSO4·H2O的流程如圖Z3-2所示(已知，流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應(yīng))圖Z3-2(1)①中發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)：MnO＋H2SO4=MnSO4＋H2O、FeS2＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑＋S↓完成反應(yīng)：____MnO2＋________FeSO4＋________=____MnSO4＋__________＋________。(2)沉淀A、B的化學(xué)式分別為_(kāi)___________________，②中加入MnO的目的是調(diào)整溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，則②中MnO參與反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(3)若沉淀A的質(zhì)量和MnSO4·H2O的質(zhì)量分別為96.0g、321.1g，②中加入的MnO為0.1mol，則理論上粗軟錳礦中MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(精確到0.01%)。14．已知向KI溶液中持續(xù)通入氯氣的過(guò)程中，溶液中某些離子物質(zhì)的量變化與通入氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系如圖Z3-3所示。圖Z3-3(1)向淀粉KI溶液中滴加氯水至過(guò)量，溶液顏色變化為_(kāi)_______________________，AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________，x＝________。(2)進(jìn)一步試驗(yàn)表明若向C點(diǎn)的溶液中加入適量KI、稀硫酸后，溶液又會(huì)變成藍(lán)色，寫出此變化中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(3)向10mL含有0.1mol/LKI的淀粉溶液中通入44.8mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，寫出此時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。15．(1)某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等試驗(yàn)的流程和部分裝置如下：圖Z3-4①請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3＋>I2(試驗(yàn)中不斷地當(dāng)心振蕩G裝置中的試管)。若制備氯氣的試劑是鹽酸與KMnO4溶液，試寫A中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。請(qǐng)寫出試劑M為_(kāi)_______溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的試驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________。②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當(dāng)D的燒瓶中布滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開(kāi)b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消逝，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開(kāi)c，觀看到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________________________________________________。(2)某廢水中含有確定量的Na＋、SOeq\o\al(2－,3)，可能含有COeq\o\al(2－,3)，某爭(zhēng)辯小組欲測(cè)定其中SOeq\o\al(2－,3)的濃度，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案：eq\x(\a\al(廢水,100mL))eq\o(→,\s\up7(試劑X))eq\x(SOeq\o\al(2－,4))eq\o(→,\s\up7(鹽酸、BaCl2溶液),\s\do5(系列操作))eq\x(沉淀)eq\o(→,\s\up7(稱量))eq\x(計(jì)算)①?gòu)南铝性噭┲羞x擇試劑X為_(kāi)_______(填序號(hào))。A．0.1mol/LKMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5mol/LNaOH溶液C．新制氯水D．KI溶液②加入試劑X生成SOeq\o\al(2－,4)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。③證明該廢水中是否含有COeq\o\al(2－,3)的試驗(yàn)方案為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

專題限時(shí)集訓(xùn)(三)A1．C[解析]臭氧與氧氣間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，屬于非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－、I－、S2－中三種元素的價(jià)態(tài)均處于最低價(jià)，它們均只有還原性，由MnOeq\o\al(－,4)、ClO－有強(qiáng)氧化性知D項(xiàng)正確。2．C[解析]①、②均有化合價(jià)的升降，均是氧化還原反應(yīng)，前者SO2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；分析兩個(gè)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的SO2與生成的SO2量值關(guān)系知，在整個(gè)變化中有eq\f(1,3)的SO2被氧化了，而催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3．C[解析]因C中元素化合價(jià)有上升沒(méi)有降低的，C錯(cuò)；A、D中化合價(jià)有升有降；B在自然條件下分解可得到少量NH3與HNO3。4．D[解析]因氧元素價(jià)態(tài)降低，1molO2得到4mol電子，而4molAg失去的電子數(shù)也是4mol，故硫元素價(jià)態(tài)沒(méi)有發(fā)生變化，由質(zhì)量守恒原理知X為Ag2S，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molAg2S轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確。5．A[解析]Na2O2有強(qiáng)氧化性，能氧化SOeq\o\al(2－,3)，又它溶于水會(huì)生成NaOH，OH－又可將HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(2－,3)，故數(shù)量沒(méi)有變化的只有NOeq\o\al(－,3)。6．C[解析]由離子的氧化性挨次Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋知，鋅首先將Fe3＋還原成Fe2＋，再將Cu2＋還原成單質(zhì)，然后將H＋還原成H2，最終再將Fe2＋還原成單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式知，當(dāng)消耗0.1molZn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1molFe2＋、0.05molCu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)有單質(zhì)鐵生成時(shí)，溶液中Fe3＋(變成Fe2＋)、Cu2＋、H＋全部被還原了，此時(shí)共消耗0.2molZn，質(zhì)量為13g，C項(xiàng)正確；依電荷守恒可求出溶液中a＝0.3mol，最終可得到0.3molZnSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C[解析]將化學(xué)方程式配平可得：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O。由于氮元素化合價(jià)上升，故NOeq\o\al(－,2)被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫離子被消耗，溶液pH應(yīng)增大，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．A[解析]由題中數(shù)據(jù)知參與反應(yīng)的KMnO4與生成氧氣物質(zhì)的量之比為1∶0.6。9．C[解析]因三種離子的還原性強(qiáng)弱挨次為I－>Fe2＋>Br－，故通入的氯氣先氧化I－(消耗1.12LCl2)，再氧化Fe2＋(消耗1.12LCl2)，當(dāng)通入的氯氣為2.24L時(shí)，溶液中還有Br－沒(méi)有被氧化，故Q是Fe2＋，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．D[解析]鉛＋2價(jià)穩(wěn)定，說(shuō)明該反應(yīng)是發(fā)生PbO2→Pb(NO3)2的過(guò)程，則有5PbO2＋6HNO3＋2Mn(NO3)2=5Pb(NO3)2＋2HMnO4＋2H2O。D項(xiàng)正確。11．C[解析]分析元素化合價(jià)變化知，反應(yīng)中KNO3被還原，B錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均是N2，氧化產(chǎn)物與還原劑NaN3相對(duì)應(yīng)；還原產(chǎn)物與氧化劑KNO3相對(duì)應(yīng)，每生成16molN2時(shí)，價(jià)態(tài)上升的氮原子有30mol，價(jià)態(tài)降低的氮原子有2mol，故此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物實(shí)際多1.75mol時(shí)，實(shí)際生成的N2為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.25mol，被氧化的氮原子為n(N)＝4×eq\f(30,32)＝3.75，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(1)Cu＋＋NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O氧化(2)3NO=N2O＋NO22∶3(3)0.4mol·L－1[解析](1)NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NO的過(guò)程中氮元素的化合價(jià)降低表現(xiàn)了氧化性，故Cu＋在反應(yīng)中只能是還原劑，反應(yīng)中銅元素價(jià)態(tài)上升后轉(zhuǎn)化為Cu2＋，由此可寫出對(duì)應(yīng)的方程式。(2)紅棕色氣體是NO2，故有NO→N2O＋NO2，配平后得：3NO=N2O＋NO2，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)后與反應(yīng)前容器中壓強(qiáng)比為2∶3。(3)在水中NO與O2反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，由此可求誕生成的HNO3的物質(zhì)的量為0.04mol，故所得硝酸濃度為0.4mol·L－1。13．(1)122H2SO41Fe2(SO4)32H2O(2)S、Fe(OH)3MnO＋2H＋=Mn2＋＋H2O(3)14.03%[解析](1)由錳元素價(jià)態(tài)降低知產(chǎn)物中有Fe2(SO4)3，依得失電子守恒原理確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)后再依質(zhì)量守恒確定還有水生成。(2)由(1)中所給方程式知，沉淀A的成分是單質(zhì)硫；X溶液中的溶質(zhì)是Fe2(SO4)3、MnSO4及過(guò)量的硫酸，由沉淀B的形成過(guò)程及Y的成分知B是Fe(OH)3。MnO是堿性氧化物，加入它可以調(diào)整溶液的pH，有利于Fe(OH)3沉淀析出。(3)由單質(zhì)硫?yàn)?mol及第2、第3兩個(gè)反應(yīng)的方程式知，樣品中MnO2為1.5mol，又n(MnSO4·H2O)＝321.1g÷169g/mol＝1.9mol，由錳守恒知，n(MnO)＝1.9mol－0.1mol－1.5mol＝0.3mol，故w(MnO)＝0.3mol×71g/mol÷(0.3mol×71g/mol＋1.5mol×87g/mol)＝14.03%。14．(1)先變藍(lán)色后褪色2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)23(2)KIO3＋3H2SO4＋5KI=3K2SO4＋3I2＋3H2O(3)5I－＋10Cl2＋9H2O=I2＋20Cl－＋3IOeq\o\al(－,3)＋18H＋[解析](1)Cl2可先將I－氧化性成碘單質(zhì)，再結(jié)合圖像信息知，I2又可被Cl2氧化成IOeq\o\al(－,x)，故溶液先變藍(lán)色后褪色。依據(jù)得失電子守恒原理及I2與Cl2反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量關(guān)系可求出碘在反應(yīng)中價(jià)態(tài)變化為5，故x＝3。(2)溶液變藍(lán)色表明加入KI及稀硫酸后有I2生成，此時(shí)IOeq\o\al(－,3)是氧化劑，I－是還原劑，二者發(fā)生價(jià)態(tài)歸中型的反應(yīng)：KIO3＋KI→I2，K＋轉(zhuǎn)化為K2SO4，依得失電子守恒原理